Модуль 2. Неорганическая химия

Модуль 2. Неорганическая химия

1.  При взаимодействии с кислородом пероксид образует:

A.  *Натрий

B.  Калий

C.  Натрий и Калий

D.  Литий

E.  Все щелочные металлы

2.  Электролиз водного раствора натрий хлорида часто проводят в промышленности и лаборатории. При электролизе образуются вещества:

A.  *H2, Cl2, NаOH

B.  Na, Cl2, H2O

C.  Na, H2, HCl

D.  Na, Cl2, NаOH

E.  H2, HCl, NаOH

3.  Одна из классификаций химических элементов базируется на строении их электронных оболочек. Согласно ей, все элементы можно разделить на s-, p-, d - и f-элементы. Какие из приведенных элементов принадлежат только к s-элементам?

A.  *K, Ca, Ba

B.  S, P, Cl

C.  Be, Mg, S

D.  Mn, Br, Mo

E.  P, S, Cr

4.  Вода с высокой твердостью непригодна для использования в фармацевтической промышленности. Какие из приведенных веществ можно использовать с целью смягчение воды?

A.  *Na2CO3, NаOH

B.  CaCO3, Ca(OH)2

C.  Na3PO4, CaCl2

D.  MgSO4, H2SO4

E.  Na2CO3, NaCl

5.  Каким из перечисленных способов можно получить металлический натрий?

A.  Методом карботермии кухонной соли.

B.  Методом гидрометаллургии кухонной соли.

C.  *Электролизом расплавов кухонной соли.

D.  Электролизом растворов кухонной соли.

E.  Методом алюминотермии кухонной соли.

6.  Какой продукт окисления образуется при взаимодействии кальция с водой:

A.  Хлорид кальция

B.  *Гидроксид кальция

C.  Оксид кальция

D.  Гидрид кальция

E.  Пероксид кальция

7.  Какая из приведенных электронных формул характеризует электронную структуру щелочных металлов?

A.  *(n-1)p6ns1.

B.  (n-1)p6ns2.

C.  (n-1)d5ns1.

D.  (n-1)d10ns2.

E.  (n-1)d6ns1.

8.  Н2О2 может принимать участие во всех перечисленных реакциях, за исключением:

A.  Получиния водорода

B.  Получения кислорода

C.  Bиступать в роли восстановителя

D.  Bиступать в роли окислителя

E.  Pеакция диспропорционирования

9.  Реакция между натрием и водой есть:

A.  *Экзотермической, замещения

B.  Экзотермической, присоединения

C.  Экзотермической, обмена

D.  Эндотермической, замещения

E.  Эндотермической, обратной

10.  Состав питьевой соды выражается формулой:

A.  NaHCO3

B.  Na2CO3

C.  K2CO3

D.  Na2CO3 · 10H2O

E.  CaCO3

11.  Водород в соединениях проявляет следующие степени окисления:

A.  *-1, 0 +1

B.  +1

C.  0 +1, +2

D.  0 -1

E.  +1, +2

12.  Тип связи в молекуле водорода:

A.  Ковалентная неполярная

B.  Ковалентная полярная

C.  Водородная

D.  Ван-дер-ваальсовые силы

E.  Ионная

13.  Какое из приведенных взаимодействий возможно при комнатной температуре?

A.  *Na + H2O →

B.  Cu + H2O →

C.  Au + HCl →

D.  Fe + H2SO4(конц.) →

E.  Сr2O3 + H2 →

14.  Какое соединение Гидрогена с элементами VA группы периодической системы является наиболее стойким?

A.  *NH3

B.  PH3

C.  AsH3

D.  SbH3

E.  BiH3

15.  Из элементов ІІ А группы амфотерные свойства проявляют:

A.  *Бериллий

B.  Бериллий и магний

C.  Магний

D.  Кальций

E.  Все элементы ІІ А группы

16.  Какой продукт окисления образуется при взаимодействии кальция с водой:

A.  *Гидроксид кальция

B.  Оксид кальция

C.  Гидрид кальция

D.  Пероксид кальция

E.  Хлорид кальция

17.  При взаимодействии Na2O с водой:

A.  *Выделяется водород

B.  Образуется пероксид водороду

C.  Образуется щелочь

D.  Выделяется кислород

E.  Образуется натрия пероксид

18.  Какое уравнение правильно описывает взаимодействие натрия с концентрированной сульфатной кислотой?

A.  Na + H2SO4(k) c Na2SO4 + H2

B.  * Na + H2SO4(k) c Na2SO4 + H2O + H2S­

C.  Na + H2SO4(k) d Na2SO4 + H2O + S

D.  Na + H2SO4(k) d Na2SO4 + H2O + SO2­

E.  Na + H2SO4(k) e Na2SO4 + H2­ + H2S­

19.  Минералом, в который одновременно входят K и Na есть:

A.  Кухонна соль

B.  Глауберова соль

C.  Сильвинит

D.  Гипс

E.  Каолин

20.  Растворы каких из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды (pH>7)?

A.  NaCl

B.  KNO3

C.  Na2CO3

D.  LiCl

E.  Cs2SO4

21.  Какая из приведенных кислот является слабым электролитом:

A.  *H3BO3

B.  HNO3

C.  HCl

D.  HBr

E.  H2SO4

22.  Молекула ВF3 имеет треугольную геометрическую форму. Укажите тип гибридизации атома бора

A.  s2p

B.  p3

C.  sp

D.  sp3

E.  *sp2

23.  В основе лужения стекла лежит реакция взаимодействия фторидной кислоты с:

A.  * SiO2

B.  Si

C.  SIO

D.  H2SiO3

E.  SiF4

24.  Для выявления CO2 в воздухе можно использовать:

A.  *Водный раствор Ca(OH)2

B.  Водный раствор NаOH

C.  CаO

D.  Fe(OH)2

E.  Кристаллический NаOH

25.  Какие из перечисленных веществ являются карбидами?

A.  *CaC2

B.  Al2O3

C.  CS2

D.  CO

E.  CH4

26.  В каком случае образуется силикатная (кремниевая) кислота:

A.  *При действии хлоридной кислоты на натрий силикат

B.  При действии воды на диоксид силиция

C.  При горении шлака

D.  При сплавлении диоксида силиция со щелочью

E.  При действии соляной кислоты на диоксид силиция

27.  Карбонат лития применяют в медицине для профилактики и лечения психозов разного происхождения. С какаим из приведенных соединений может реагировать Li2CO3?

A.  *НCl

B.  NaCl

C.  LiNO3

D.  KNO3

E.  KCl

28.  Углерод существует в виде трех простых веществ: алмаз, графит, карбин. Каждой из них отвечает определенная структура в зависимости от типа гибридизации атомных орбиталей углерод Какое состояние гибридизации реализует углерод в аллотропной модификации - графит?

A.  *sp2

B.  sp3

C.  sp

D.  sp3d2

E.  dsp3

29.  При пропускании СО2 через водный раствор натрия карбоната образуется:

A.  *Натрия гидрокарбонат

B.  Натрия гидроксид

C.  Натрия карбонат

D.  Карбонатная кислота

E.  Натрия оксид

30.  Какой из приведенных оксидов не вступает в реакцию с водой?

A.  *SiO2

B.  K2O

C.  CаO

D.  CrO3

E.  N2O5

31.  Какая из аллотропных форм Карбона является наиболее твердой?

A.  *Алмаз

B.  Графит

C.  Карбин

D.  Все имеют одинаковую твердость

E.  Карбид

32.  Графит - это:

A.  Бесцветные или окрашены в желтый цвет кристаллы

B.  Вещество белого цвета

C.  Бесцветный газ

D.  *Кристаллическое вещество, жирное на ощупь, серого или черного цвета с металлическим блеском

E.  Кристаллическое вещество, жирное на ощупь, красного или коричневого цвета с металлическим блеском

33.  К какому классу соединений относится СО?

A.  Кислотный оксид

B.  Амфотерный оксид

C.  *Несолеобразный оксид

D.  Основный оксид

E.  Основание

34.  Выберите формулу мела:

A.  *CaCO3

B.  Na2CO3

C.  K2CO3

D.  H2CO3

E.  ВaCO3

35.  Качественной реакцией на карбонат-ион является:

A.  Действие щелочей

B.  Действие солей

C.  Действие оксидов

D.  *Действие сильных кислот, при этом наблюдается бурное выделение газа

E.  Действие сильных оснований, при этом наблюдается бурное выделение газа

36.  Какое вещество образуется в результате реакции СаСО3 + СО2 + Н2О?

A.  *Са(НСО3) 2

B.  Са(ВОН)2

C.  СО и СаС2

D.  СаС2 и Н2О

E.  СаНСО3

37.  Среди элементов IV группы главной подгруппы (C - Si - Ge - Sn - Pb) наиболее выраженные металлические свойства имеет:

A.  Ge

B.  C

C.  *Pb

D.  Sn

E.  Si

38.  Карбид кальция реагирует с водой с выделением:

A.  Метана

B.  *Ацетилена

C.  Этилена

D.  Этана

E.  Углекислого газа

39.  Углекислый газ растворяется лучше в воде чем кислород потому, что:

A.  Имеет большую молекулярную массу

B.  *Реагирует с водой с образованием карбонатной кислоты

C.  Молекула CO2 имеет большой дипольный момент

D.  Молекула CO2 имеет ионное строение

E.  Молекула CO2 имеет большую удельную поверхность

40.  Почему после фильтрования смеси раствора чернил с активированным углем раствор становится прозрачным:

A.  Происходит химическая реакция между чернилами и углем

B.  *Происходит адсорбция чернил на поверхности угля

C.  Происходит адсорбция угля на молекулах чернил

D.  Происходит диссоциация чернил

E.  Происходит ресорбция чернил из поверхности угля

С каким из приведенных металлов нитратная кислота не реагирует? * Pt Ca Cu Mg Pb При взаимодействии с каким из приведенных металлов Нитроген разведенной нитратной кислоты восстанавливается к Нитрогену со степенью окисления -3? *Mg Pt Cu Ag Pb Степень окисления Фосфора в ортофосфатний кислоте равняется: *+5 -3 +1 +3 +4 При нагревании ортофосфатной кислоты образуется дифосфатная кислот Какая из приведенных формул отвечает дифосфатной кислоте? *H4P2O7 HPO3 H[H2PO2] H2[HPO3] H3PO4 С каким металлом на холоде не реагирует концентрированная HNO3? * Fe Co Mn Ca K Оксид Нитрогена (II) есть: *Несолеобразным оксидом Ангидридом нитратной кислоты Амфотерным оксидом Ангидридом нитратной кислоты Основным оксидом Какие вещества получают при действии Н2О на PCl5? P2O5+HCl P2O3+HCl *HCl+H3PO4 HCl+H3PO3 Cl2+ H3PO4 Какие свойства проявляет раствор аммиака в воде? Окислительные и сильно основные Окислительные и кислотные Восстановительные и кислотные *Восстановительные и слабо основные Окислительные и слабо основные Укажите водородное соединение элементов 5-й группы, которое является наиболее полярным и самым стойким: * NH3 PH3 AsH3 SbH3 BiH3 К растворам данных солей прилили кислоту. В каком случае наблюдается выделение газа? *Na2CO3 K2SO4 CuSO4 Na2SiO3 Ca3(PO4) 2 Какое из приведенных соединений не поглощается раствором щелочи? *NH3 H2S HCl Cl2 CO2 Вещество, в котором Нитроген может быть только окислителем: * N2O5 NO NO2 N2O3 N2O4 Вещество, в котором Нитроген может иметь окислительно-восстановительную двойственность: * NO2 N2O5 NH3 HNO3 NH4Cl Олеумом называют: * Раствор SO3 в сульфатной кислоте Раствор SO2 в сульфатной кислоте Продукт взаимодействия SO3 и H2O Раствор сероводорода в сульфатной кислоте Раствор серы в сульфатной кислоте С которым из приведенных веществ разведенная сульфатная кислота не реагирует? *Cu Са Fe Mg Zn Элементарная сера в виде серных мазей применяется в медицине для лечения заболеваний кожи. Какое из приведенных взаимодействий приводит к диспропорционированию серы: *S + NаOH → S + HNO3 → S + O2 → S + Cl2 → S + H2SO4 (к) → Современные методы исследования дают возможность экспериментально определить пространственные конфигурации молекул. Молекула воды имеет строение: *Угловое Линейное Тетраедрическое Треугольное Октаэдричное Оксид Сульфура (IV) является составной частью одного из опаснейшего экологического загрязнителя, что зовется токсичный смог. Какая кислота образуется при растворении оксида Сульфура (IV) в воде? *Сернистая (сульфитная) Серная (сульфатная) Сероводородная (сульфидная) Тиосирчаная (тиосульфатна) Тетратионовая В которых из приведенных соединений Оксиген имеет положительную степень окисления: *OF2 SO2 Cl2O Na2O2 KO2 При сжигании пирита (FeS2) образуются: *Fe2O3 + SO2 Fe2O3 + SO3 FеO + CO2 FеO + SO Fe2O3 + H2S Серебряные вещи чернеют на воздухе в результате взаимодействия из: *H2S SO2 SO3 CO2 N2 Кислород - это: Бесцветный газ, легче воздуха Бесцветная жидкость, тяжелее воздуха Бесцветная жидкость, легче воздуха *Бесцветный газ, немного тяжелее воздуха Газ голубого цвета со свежим запахом

63.  Вещества O2 и O3 называются:

Изомерами Гомологами Изотопами *Аллотропными формами Изобарами Какой из приведенных металлов вытесняет из хлоридной кислоты водород?

A.  *Алюминий

B.  Медь

C.  Ртуть

D.  Золото

E.  Платина

65.  Хлорную известь используют в качестве дезинфицирующего средств Ей отвечает формула:

A.  *CaOCl2

B.  Ca(OCl)2

C.  Ca(ClO4) 2

D.  CaCl2

E.  Ca(ClO3) 2

66.  Укажите кислоту, которую нельзя хранить в стеклянной посуде:

A.  *HF

B.  HNO3

C.  H2SO4

D.  HClO4

E.  H3PО4

67.  Какой элемент в виде простого вещества является жидкостью:

A.  *Бром

B.  Азот

C.  Фосфор

D.  Сера

E.  Водород

68.  В каком случае хлор окисляется?

A.  *2Cl - → Cl2

B.  2ClO - → Cl2

C.  ClO3- → ClO-

D.  Cl2 → 2Cl-

E.  ClO3-→ Cl2

69.  Вода как растворитель применяется при изготовлении большинства фармпрепаратов и растворов для их анализ Какое из простых веществ реагирует с водой при комнатной температуре?

A.  *Хлор

B.  Азот

C.  Силиций

D.  Медь

E.  Золото

70.  Хлорид кальция применяют при разных патологических состояниях как средство, которое уменьшает проницаемость сосудов, как кровоостанавливающее средство. С которым из приведенных соединений может реагировать CaCl2?

A.  *AgNO3

B.  KNO3

C.  HNO3

D.  NaCl

E.  CH3COOH

71.  Аномально низкую способность к диссоциации фторидной кислоты объясняют ассоциацией ее молекул за счет:

A.  *Водородных связей

B.  Ионных связей

C.  Ковалентних неполярных связей

D.  Ковалентних полярных связей

E.  Вандерваальсового взаимодействия

72.  Наиболее сильной среди указанных кислот является:

A.  * Иодидная кислота

B.  Фторидная кислота

C.  Хлоридная кислота

D.  Бромидная кислота

E.  Плавиковая кислота

73.  Наиболее сильной среди кислородсодержащих кислот является:

A.  * Перхлоратная кислота

B.  Хлоритная кислота

C.  Гипохлоритная кислота

D.  Хлоратная кислота

E.  Хлорнуватистая кислота

74.  Хлор с горячим водным раствором КОН:

A.  *Образует KCl и KClO3

B.  Разлагает щелочь с выделением О2

C.  Не взаимодействует

D.  Образует KCl и KClO

E.  Образует KClO3 и KClO4

75.  С которыми из приведенных веществ бром и иод не взаимодействуют?

A.  *С кислородом

B.  С щелочами

C.  С цинком

D.  С фосфором

E.  С натрием

76.  Формула гипобромитной кислоты:

A.  *HBrO

B.  HBr

C.  HBrO2

D.  HBrO3

E.  HBrO4

77.  Какая из галогенсодержащих кислот содержится в организме человека?

A.  *HCl

B.  HClO

C.  HClO4

D.  HBrO

E.  HI

78.  Укажите кислоту, которой отвечает оксид Cl2O7

A.  *HClO4

B.  HClO

C.  HClO2

D.  HCl

E.  HClO3

Купрум (ІІ) гидроксид образует со щелочами комплексные соединения, в каких купрум проявляет координационное число: *4 5 6 3 2 Среди элементов ІІ В группы амфотерніе свойства проявляют: только цинк цинк и кадмий кадмий и ртуть все элементы только ртуть В результате реакций меди с концентрированной нитратной кислотой выделяется: *NO2 NO N2O N2 NH3 Нитрат аргентума применяют в офтальмологии как бактерицидное, противовоспалительное средство. AgNO3 можно получить в результате взаимодействия между такими двумя веществами: *Ag + HNO3 Ag + KNO3 AgCl + NaNO3 Ag2O + KNO3 AgCl + NH4NO3 В горячем растворе которой из приведенных кислот золото растворяется: *H2SeO4 HNO3 HCl H2SO4 HClO4 В природе в свободном состоянии встречается Калий оксид Натрий Литий *Медь Кальций Среди приведенных соединений укажите соль, водный раствор которой имеет кислую реакцию: *ZnSO4 Na2B4O7 Na3PO4 NaCl K2SO3 Хром так же, как алюминий и железо:

A.  *Пасивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3

B.  Способній образовывать соединения со степенью окисления +6

C.  Образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета

D.  Образует типичный кислотный оксид

E.  Образует пероксид

87.  За один день организм человека нуждается в 5-10 мг хрома, он принимает участие в стабилизации структуры нуклеиновых кислот, входит в состав фермента трипсин Что представляет собой превращение Cr3+ → Cr2O72-?

A.  *Окисление в кислой среде

B.  Восстановление в кислой среде

C.  Восстановление в щелочной среде

D.  Окисление в щелочной среде

E.  Ничего из перечисленного

88.  Среди реактивов, которые рекомендованы Государственной Фармакопеей Украины для анализа фармпрепаратов, есть [Cr(H2O)4Cl2]Cl. Какую степень окисления имеет центральный ион в этом соединении?

A.  *+3

B.  0

C.  +2

D.  +4

E.  +6

89.  Гептамолибдат аммонию (NH4)6Mo7O24 рекомендованный Государственной Фармакопеей Украины как реактив для исследования фармпрепарато Какую степень окисления проявляет молибден в этом соединении?

A.  *+6

B.  +1

C.  +2

D.  +3

E.  +5

90.  Укажите соединение хрома, которое проявляет амфотерные свойства:

A.  *Cr2O3

B.  CrO

C.  Cr(OH)2

D.  CrO3

E.  K2CrO4

91.  Калий перманганат в реакции из гидроген пероксидом в кислой среде проявляет свойства:

A.  *Окислителя

B.  Восстановителя

C.  Диспропорционирует

D.  Окислителя и восстановителя

E.  Не проявляет окислительно-восстановительных свойств

92.  Манган относится к биометаллам, концентрируется в печенке, отвечает за функцию образования пировиноградной кислоты. Какое соединение Мангана не может быть выделено в свободном состоянии?

A.  *H2MnO4

B.  MnO2

C.  MпO

D.  HMnO4

E.  Mn2O3

93.  Термическим разложением калий перманганата в лабораторных условиях получают:

A.  *O2

B.  H2

C.  KOH

D.  H2O2

E.  Mn(OH)2

94.  Что являет собой превращение MnO4- в MnO2?

A.  *Восстановление в нейтральной среде

B.  Окисление в кислой среде

C.  Восстановление в кислой среде

D.  Окисление в щелочной среде

E.  Восстановление в щелочной среде

95.  Феррум (ІІІ) гидроксид проявляет амфотерные свойства, потому что:

A.  *Реагирует с кислотами и основаниями

B.  Реаггирует только с кислотами

C.  Реагирует только с основаниями

D.  Диспропорционирует

E.  Разлагается при нагревании

96.  Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] является реактивом на:

A.  *Ионы Fe3+

B.  Йони Fe2+

C.  Йони Ca2+

D.  Ионы FeO42-

E.  Йони FeO2-

97.  Какой металл не окисляется на воздухе, даже при прожаривании:

A.  *Золото

B.  Натрий

C.  Цинк

D.  Кальций

E.  Барий

98.  Феррум в соединениях может находиться в разных степенях окисления. Какая наивысшая степень токисления Феррума в соединениях:

A.  *+6

B.  +8

C.  +3

D.  +4

E.  +2

99.  Гемм (составная часть гемоглобина) является комплексным соединением Феррум К какому типу комплексных соединений он принадлежит?

A.  *Хеллатных комплексов

B.  Ацидокомплексов

C.  Аквакомплексов

D.  Катионних комплексов

E.  Гидроксокомплексов

100.  В фармацевтическом анализе применяют ферум (ІІІ) хлорид. За которой из приведенных реакций можно получить это соединение:

A.  *Fe(OH)3 + HCl →

B.  Fe + HCl →

C.  Fe(NO3)3 + HCl →

D.  Fe2(SO4)3 + HCl →

E.  Fe2O3 + Cl2 →

101.  Сульфат феррума (II) входит как составная часть к средствам, которые применяют при лечении железодефицитных анемий. С которым из приведенных соединений реагирует FeSO4?

A.  *KMnO4

B.  HCl

C.  CO2

D.  FeCl2

E.  NaCl