Стандарт организации

СТАНДАРТ ОРГАНИЗАЦИИ

Система качества АлтГТУ

Образовательный стандарт

высшего профессионального образования АлтГТУ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Б.2.ДВ.13.2. «Теория растворов»

051000 Профессиональное обучение (по отраслям)

ФГБОУ ВПО «Алтайский государственный технический университет

им. »

Предисловие

1)Разработан кафедрой химии и химической технологии

2) Стандарт дисциплины разработан на основании ФГОС ВПО направления подготовки

051000 Профессиональное обучение (по отраслям), утвержденного 22.12. 2009 г;

3) Стандарт дисциплины Теория растворов

по своему назначению, структуре и содержанию полностью соответствует требованиям УМКД.

4) ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ*

Содержание

1	Область применения	1
2	Общие сведения о дисциплине. Паспорт дисциплины	2
2.1	Выписки из рабочих учебных планов ООП	2
2.2	Цели и задачи дисциплины	2
2.3	Место учебной дисциплины в структуре ООП направления подготовки	2
2.4	Требования к результатам освоения дисциплины	3
2.5	Объем и виды занятий по дисциплине	3
3	Рабочая программа дисциплины	4
3.1	Содержание дисциплины	4
3.2	Условия освоения и реализации дисциплины	10
3.3	Лист согласования рабочей программы дисциплины	12
	Оценочные средства по дисциплине «Теория растворов»	14
	Памятка для студентов по изучению дисциплины «Теория растворов»	17
	Лист внесения изменений	20

2005

Стандарт организации

Система качества АлтГТУ

Образовательный стандарт высшего

профессионального образования АлтГТУ

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ Введён впервые

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ

(наименование дисциплины)

УТВЕРЖДАЮ

Начальник УМУ

______________________________________

(подпись) ( Ф. И.О.)

Дата__________________

(число, месяц, год)

1. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1.1.  Стандарт дисциплины устанавливает общие требования к содержанию, структуре, объему дисциплины «Теория растворов» и условиям ее реализации в АлтГТУ.

1.2. Действие стандарта распространяется :

-  на студентов, обучающихся по направлению:

051000 Профессиональное обучение (по отраслям)

-  на преподавателей и сотрудников структурных подразделений, задействованных в образовательном процессе по дисциплине.

2. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ДИСЦИПЛИНЕ. ПАСПОРТ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1 Выписка из рабочего учебного плана ООП

Дисциплина «Теория растворов» входит в математический и естественнонаучный цикл, вариативную часть.

Распределение по видам занятий

Выписки из рабочих учебных планов очной формы обучения

Направление подготовки

Код дисциплины

Расчетное задание

Распределение по семестра

Трудоёмкость (в зет)

Часы учебных занятий

Кафедра

Перечень реализуемых компетенций

В интерактивной форме, час

Всего

Всего без СРС в сессию

Из них

СРС

Экзамен

Зачёт

Аудиторные

Лекции

Лабораторные работы

В семестре

В период сессии

051000 Профессиональное обучение (по отраслям)

Б.2.ДВ.13.2.

-

-

5

3

108

108

51

17

34

57

0

ХиХТ

ОК-17

24

2.2 ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

2.2.1 Цель освоения дисциплины «Теория растворов» – развитие общекультурных компетенций, в соответствии с которыми обучающийся должен быть способен использовать знания о строении вещества для понимания свойств веществ и материалов, окружающего мира и явлений природы.

Для достижения данной цели обучающийся должен овладеть знаниями, умениями и навыками, определяемыми программой курса «Теория растворов». Дисциплина изучается один семестр.

2.2.2 Задачи освоения дисциплины

Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи:

1) дать знания о свойствах растворов электролитов и неэлектролитов;

2) сформировать навыки проведения эксперимента и осмысливания его результатов;

4) сформировать навыки грамотного экологического и химического мышления, помогающего решать многообразные частные проблемы физико-химического направления.

2.3 МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП НАПРАВЛЕНИЯ ПОДГОТОВКИ

Дисциплина «Теория растворов» входит в вариативную часть математического и естественнонаучного цикла дисциплин рабочего учебного плана. Содержание дисциплины опирается на школьные курсы химии, физики, математики, а также на курс химии, изучаемый в четвертом семестре.

Дисциплина изучается в течение пятого семестра и является основополагающей для изучения других естественнонаучных дисциплин.

2.4 Требования к результатам освоения дисциплины

Код компе-тенции по ФГОС	Содержание компетенции (или ее части)	В результате изучения дисциплины обучающиеся должны:
знать	уметь	владеть
ОК-17	Готовностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессионально-педагогической деятельности	основные положения современной теории строения вещества, основные соединения элементов, их свойства и химические превращения.	выполнять основные химические операции, определять характеристики химических реакций, равновесные концентрации веществ	теоретическими методами описания простых и сложных веществ на основе электронного строения их атомов; экспериментальными методами определения физико-химических свойств соединений

2.5 Объем и виды занятий по дисциплине

Кафедра химии и химической технологии

Дисциплина МЕН Б.2.ДВ.13.2. ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ

Статус – дисциплина по выбору

Направление 051000 Профессиональное обучение (по отраслям)

Форма обучения очная

Объем дисциплины 108 часов

Общая трудоёмкость дисциплины 3 зачётные единицы

Распределение по видам занятий

Выписки из рабочих учебных планов очной формы обучения

Направление подготовки

Код дисциплины

Расчетное задание

Распределение по семестра

Трудоёмкость (в зет)

Часы учебных занятий

Кафедра

Перечень реализуемых компетенций

В интерактивной форме, час

Всего

Всего без СРС в сессию

Из них

СРС

Экзамен

Зачёт

Аудиторные

Лекции

Лабораторные работы

В семестре

В период сессии

051000 Профессиональное обучение (по отраслям)

Б.2.ДВ.13.2.

-

-

5

3

108

108

51

17

34

57

0

ХиХТ

ОК-17

24

3. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

3.1 Содержание дисциплины

3.1.1 Тематический план дисциплины

Лекции (17 часов)

Номер лекции	Наименование тем, их содержание	Объем, час	Литература
Лекция 1	Тема 1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Классификация дисперсных систем.. Свойства растворов неэлектролитов. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Слабые электролиты Водородный показатель кислотности. Гидролиз солей. Реакции в растворах электролитов, условия их протекани осмос, , электролиты и неэлектролиты	2	[1,с.471-474,476-491 ], [4,с.307-321].
Лекция 2	Осмотическое давление, давление пара раствора, закон Рауля, температура кипения и замерзания раствора.	2	[1,с.471-474,476-491 ], [4,с.307-321].
Лекция 3	Тема 2. Свойства разбавленных растворов электролитов. электролиты и неэлектролиты, изотонический коэффициент, степень ионизации, кажущаяся степень ионизации.	2	[1,с.452-461], [4,с.327-334].
Лекция 4	Изотонические растворы, осмос, осмотическое давление, давление пара раствора электролитов, температура кипения и замерзания раствора электролитов.	2	[1,с.461-469], [4,с.334-343].
Лекция 5	Тема 3. Растворы сильных электролитов. теория электролитической диссоциации, ионное произведение воды, водородный показатель (рН среды),. степень ионизации, кажущаяся степень ионизации сильных электролитов.	2	[1,с.427-442].
Лекция 6	Тема 4. Растворы слабых электролитов теория электролитической диссоциации, ионное произведение воды, водородный показатель (рН среды),.	2	[1,с.442-446], [1,с.404-415].
Лекция 7	Степень ионизации, константа ионизации, закон разбавления Оствальда, буферные растворы.	2	[1,с.379-403]
Лекция 8	Тема 5. Произведение растворимости малорастворимого электролита растворимость и произведение растворимости, условия образования и растворения осадков	2	[1,c.289-311, 674-676], [4,с.242-251].
Лекция 9	Тема 6. Гидролиз солей гидролиз, уравнения гидролиза по ступеням, константа гидролиза, степень гидролиза, ионное произведение воды, водородный показатель (рН среды)	1	[1,с.496-498, 511-521, 522-532,533-548].

Лабораторные работы (34 часа)

Номер Занятия	Содержание лабораторных работ	Объем (час.)	Литера - тура
Занятие 1	1. Изучение свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Определение повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов неэлектролитов.	4	[9]
Занятие 2	Определение молекулярной массы неэлектролита криоскопическим методом.	4	[9]
Занятие 3	2.Свойства разбавленных растворов электролитов. Определение степени диссоциации электролитов.	4	[9]
Занятие 4	3. Свойства растворов сильных электролитов. Построение кривой растворимости веществ по экспериментальным данным. Изучение влияния температуры на растворимость веществ.	4	[9]
Занятие 5	Изучение процессов, протекающих в растворах сильных электролитов.	4	[9]
Занятие 6	4. . Растворы слабых электролитов. Изучение влияния силы кислоты и основания на полноту протекания реакции нейтрализации. Изучение влияния одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита.	4	[9]
Занятие 7	5. Произведение растворимости. Сравнение растворимости малорастворимых соединений. Образование смешанных кристаллов.	4	[9]
Занятие 8	6. Гидролиз солей. Гидролиз солей и реакция солей и реакция среды в их растворах.	2	[9]
Занятие 9	Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на изменение реакции среды, вызванное гидролизом соли. Влияние температуры на гидролиз соли. Растворение металлов в продуктов гидролиза солей.	4	[9]

Самостоятельная работа студентов (57 часов)

Вид самостоятельной работы	Объем СРС, час.	Рекомендуемая литература
051000 Профессиональное обучение (по отраслям)
1. Подготовка к лабораторным работам. Оформление отчетов по лабораторным работам.	20	[1-12], конспект лекций
2. Подготовка к защите лабораторных работ (с элементами коллоквиума).	20	[1-12], конспект лекций
3. Подготовка к зачету.	17	[1-12], конспект лекций

Карта компетенций дисциплины Теория растворов

1 Наименование компетенций дисциплины

Код компетенции	Формулировка компетенции
ОК-17	Готовностью использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессионально-педагогической деятельности

2. Компонентный состав дисциплины

Технологии формирования компетенций	Результаты освоения дисциплины. обучающийся должен
Лекции	Лабораторные работы	СРС
Теория растворов – 3 ЗЕТ. Форма контроля - защита лабораторных работ (с элементами коллоквиума).
1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Классификация дисперсных систем.. Свойства растворов неэлектролитов. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Водородный показатель кислотности. Гидролиз солей. Реакции в растворах электролитов, условия их протекани осмос, , электролиты и неэлектролиты 2.Свойства разбавленных растворов электролитов. электролиты и неэлектролиты, изотонический коэффициент, степень ионизации, кажущаяся степень ионизации. Изотонические растворы, осмос, осмотическое давление, давление пара раствора электролитов, температура кипения и замерзания раствора электролитов. 3. Растворы сильных электролитов. теория электролитической диссоциации, ионное произведение воды, водородный показатель (рН среды),. степень ионизации, кажущаяся степень ионизации сильных электролитов. 4. Растворы слабых электролитов теория электролитической диссоциации, ионное произведение воды, водородный показатель (рН среды),.. 5. Произведение растворимости малорастворимого электролита растворимость и произведение растворимости, условия образования и растворения осадков. 6. Гидролиз солей гидролиз, уравнения гидролиза по ступеням, константа гидролиза, степень гидролиза, ионное произведение воды, водородный показатель (рН среды)	1. Изучение свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Определение повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов неэлектролитов – 4 часа 2.Свойства разбавленных растворов электролитов. Определение степени диссоциации электролитов.-4 часа. 3. Свойства растворов сильных электролитов. Построение кривой растворимости веществ по экспериментальным данным. Изучение влияния температуры на растворимость веществ.- 4 часа. 4. . Растворы слабых электролитов. Изучение влияния силы кислоты и основания на полноту протекания реакции нейтрализации. Изучение влияния одноименных ионов на диссоциацию слабого электролита. 5. Произведение растворимости. Сравнение растворимости малорастворимых соединений. Образование смешанных кристаллов 6. Гидролиз солей. Гидролиз солей и реакция солей и реакция среды в их растворах. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на изменение реакции среды, вызванное гидролизом соли. Влияние температуры на гидролиз соли. Растворение металлов в продуктов гидролиза солей.	1. Подготовка к лабораторным работам. Оформление отчетов по лабораторным работам. 2. Подготовка к защите лабораторных работ (с элементами коллоквиума). 3. Подготовка к зачету.	Знать: -растворы электролитов и неэлектролитов -водные растворы электролитов -теорию электролитической диссоциации -сильные и слабые электролиты -способы выражения концентрации растворов -коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Уметь- практически осуществлять реакции получения осадков, газов и малодиссоциированных соединений -писать уравнения химических реакций в ионно-молекулярной форме -определять характер среды водных растворов веществ Владеть: методами расчета концентраций растворов, коллигативных свойств растворов неэлектроитов и электролитов, концентраций ионов в растворах сильных и слабых электролитов

3.1.2 Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины

3.1.2.1 Перечень рекомендуемой литературы

Основная литература

1.  Глинка химия.– М.: «Юрайт», 2009. - 886 с. - 19 экз., 2010. – 886 с. – 6 экз., 2011.-886 с. – 9 экз., 2012. – 886 с. – 7 экз.

Дополнительная литература

2.  Ахметов и неорганическая химия. – М.: «Высшая школа», 2008. – 680 с. – 1 экз., 2001.- 680 с. – 47 экз.

3.  Глинка и упражнения по общей химии.– М.: «Интеграл-Пресс», 2009. – 240 с. - 206 экз.

4.  Гольбрайх задач и упражнений по химии: учеб. пособие для студентов/, Е И Маслов.- 6-е изд. –М.: АСТ: Астрель, 2004.- 384 с. -300 экз.

5.  Основы аналитической химии. под ред. . –Т.1. М.: Высшая школа. - 2007. – 352 с. - 80 экз.

6.  Основы аналитической химии. под ред. . –Т.2. М.: Высшая школа. - 2007. – 364 с. - 80 экз.

Программное обеспечение и Интернет-ресурсы

7.  Гипертекстовое учебное пособие «Общая химия». Режим доступа: http://chem-astu. ru/chair/study/genchem/intro. htm

8.  Портал фундаментального химического образования в России. Наука. Образование. Технологии. Режим доступа: http://chemnet. ru

Перечень методических материалов

9.  Христенко элементов. Методические указания к лабораторным работам для студентов I курса / Алт. гос. техн. ун-т им. . – Барна2. (в электронной библиотеке)

10.  , Потапов и неорганическая химия. Методические указания к лабораторным работам для студентов I курса / , ; Алт. гос. техн. ун-т им. . – Барна9. – 54 с. – 100 экз. (на кафедре)

11.  , Аржанова воды. Методические указания к самостоятельной работе студентов нехимических направлений. / Алт. гос. техн. ун-т им. . – Барна1.– 16 с. -80 экз.(на кафедре).

12.  Мурыгина растворов. Методические указания к самостоятельной работе для студентов первого курса всех форм обучения. / Алт. гос. техн. ун-т им. . – Барна1.– 40 с.- 80 экз.(на кафедре).

Методические указания [9-12] действительны для работы студентов всех направлений бакалавриата , утверждены на заседании кафедры ХиХТ 25.12.2011г, протокол №3.

3.1.3 Формы и содержание текущей и промежуточной аттестации по дисциплине

Содержание текущей аттестации и итоговой оценки	Форма оценки	Весовая доля контрольной точки
Защита лабораторной работы №1	Баллы	0,01
Защита лабораторной работы №2	Баллы	0,01
Защита лабораторной работы № 3	Баллы	0,01
Защита лабораторной работы № 4	Баллы	0,01
Защита лабораторной работы № 5	Баллы	0,01
Зачет	Баллы	0,50

Текущая аттестация студентов осуществляется по итогам

- выполнения лабораторных работ;

- защиты лабораторных работ;

Подведение итогов текущей успеваемости производится на девятой и семнадцатой неделях (контрольные точки).

Промежуточная аттестация – зачет. Его вес – 0,5.

Оценочные средства приведены в приложении (Приложение А).

Текущий и промежуточный контроль проводится в соответствии с Положением об МРСК (СМК ОПД 01 – 19 - 2008 Система менеджмента качества. Положение о модульно-рейтинговой системе квалиметрии учебной деятельности студентов).

3.1.4 Учебно-методическая карта дисциплины

для направления 051000 «Профессиональное обучение (по отраслям)»

График аудиторных занятий, СРС, текущих и промежуточной (итоговый контроль)

аттестаций по дисциплине

Наименование вида работ	Номер недели
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
1 Аудиторные занятия 51 часов.
Лекции	2	2	2	2	2	2	2	2	1	-	-	-	-	-	-	-	-
Лабораторные работы	-	4	-	4	-	4	-	4	-	4	-	4	-	4	-	2	4
2 Самостоятельная работа студентов 57 часов.
Подготовка к лаб. работам и написание отчета	2	2	2	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1
Подготовка к защите лабораторных работ			4				4				4		4			4
Подготовка к зачету															7	10
3 Формы текущей аттестации
Защита лабораторной работы (ЗЛ)				ЗЛ 0, 1				ЗЛ 0, 1				ЗЛ 0, 1		ЗЛ 0, 1			ЗЛ 0, 1
4 Формы промежуточной аттестации
Экзамен	не предусмотрен
Зачет			17 неделя; вес 0,50

3.2 Условия освоения и реализации дисциплины

3.2.1 Методические рекомендации студентам по изучению дисциплины

После каждого лекционного занятия студенты должны повторить материал лекции по конспектам, а перед каждым очередным занятием - освежить в памяти материал предыдущего.

Самостоятельная работа ориентирует студентов на углубленное изучение и осмысление тем учебного курса.

Время, необходимое для подготовки к каждому виду занятий и к контрольным испытаниям приведено в графике учебного процесса.

3.2.2 Организация самостоятельной работы студента по дисциплине

Для самостоятельной работы студентов всех направлений подготовки изданы методические указания (перечень приведен в разделе 3.1.2), скомплектован фонд учебников и задачников по общей и неорганической химии в библиотеке АлтГТУ; еженедельно для студентов проводятся двухчасовые консультации (расписание консультаций – на стенде кафедры ХиХТ).

3.2.3 Методические рекомендации преподавателю дисциплины

За два месяца до начала семестра необходимо разместить памятку по учебной дисциплине на портале АлтГТУ в личных кабинетах студентов.

На первом занятии преподаватель знакомит студентов с общей концепцией курса, с особенностями модульно-рейтинговой системы оценки знаний студентов, с основными компетенциями, приобретаемыми студентами в ходе изучения логики.

На первом занятии необходимо познакомить студентов с учебной литературой по дисциплине, дать адрес электронной библиотеки АлтГТУ, познакомить с требованиями по реферативной работе.

Весь лекционный курс читается в мультимедийной аудитории с использованием офисного приложения Microsoft Power Point.

На практических занятиях используются в различных сочетаниях следующие методы обучения: решение практических задач.

Еженедельно необходимо проводить двухчасовые консультации для каждой группы студентов.

При необходимости (по просьбе студентов) организуются дополнительные консультации.

3.2.4 Образовательные технологии

В процессе преподавания дисциплины используются следующие технологии:

1) элементы научного поиска при работе со справочной литературой в процессе выполнения лабораторных работ;

2) учебные видеофильмы по отдельным разделам курса;

3) модульно-рейтинговая система квалиметрии учебной деятельности студентов.

При изучении дисциплины используются следующие виды интерактивных форм обучения:

– мини-лекции ( на лекциях)– 8 часов;

– работа в группах (на лабораторных работах) (2-3 человека) – 16 часов.

3.2.5 Особенности преподавания дисциплины

Для каждой образовательной программы предполагается активное использование иллюстративного материала из соответствующей предметной области.

3.2.6 Материально-техническое обеспечение дисциплины

Для проведения занятий используются общеуниверситетские мультимедийные аудитории.

Для проведения лабораторных работ используются оборудованные стендами с реактивами и вытяжными шкафами лаборатории.

Весь лекционный курс разработан в офисном приложении Microsoft Power Point. Для проведения текущих и промежуточной (итогового тестирования по дисциплине) аттестаций используется университетский центр тестирования и разработанный по дисциплине банк тестовых заданий в среде тестирования МОДУС.

3.3 Лист согласования рабочей программы

Наименование дисциплин, изучение которых опирается на данную дисциплину	Кафедра-разработчик дисциплины	Предложения об изменении рабочей программы	Подпись заведующего профилирующей кафедрой
1	2	3	4

Разработчик:

доцент кафедры ХиХТ ______ //

должность подпись инициалы и фамилия

Заведующий кафедрой:

______ХиХТ________ ______ //

наименование кафедры подпись инициалы и фамилия

Декан факультета

пищевых и химических производств _______ //

наименование факультета подпись инициалы и фамилия

Начальник ОМКО

АлтГТУ ________ //

подпись инициалы и фамилия