Конспект открытого урока
по химии в 8 классе
Урок – игра
Учитель химии I категории
2012г.
Тема: «Химические реакции»
Дата проведения:
Цель: Проверка знаний учащихся по теме, умений расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, решать расчетные задачи, проводить химический эксперимент, наблюдать, анализировать.
Тип урока: Контроль знаний.
Форма урока: Урок-игра.
Методы: наглядный, практический.
Средства:
- Компьютер, медиапроектор, презентация.
- Периодическая система химических элементов .
- Спиртовка, спички, пробирки, реактивы (карбонат меди (II), магний, раствор соляной кислоты, оксид меди (II), раствор хлорида железа (III), раствор гидроксида натрия, раствор хлорида меди (II).
Подготовительный этап.
Класс заранее делится на команды по 2-3, в состав жюри входят присутствующие гости, учитель.
Методика проведения. Урок проходит по типу «Своя игра».
· Игровое поле содержит 4 блока заданий (теория, задачи, практические задания, уравнения реакций), с разным уровнем сложности (на 10, 20, 30, 40, 50 баллов).
· Каждая команда по очереди выбирает блок и уровень вопроса. На теоретический вопрос дается 15 секунд, на решение и оформление задачи на доске 7-8 минут, на выполнение химического эксперимента 5-6 минут, на уравнения реакций 4-5 минут (задачи и уравнения записывать на доке).
· При выполнении заданий, команда может воспользоваться помощью учителя, других учеников, но за каждую подсказку вычитается один балл.
· Члены жюри не только проверяют правильность ответов, но и отмечают работу каждого члена команды. Т. е. в работе принимает участие каждый ученик.
· В конце игры подводятся итоги и выставление оценок, каждый член команды набравшей 40-99 баллов получает оценку «3», 100-159 баллов – «4», 160-200 баллов «5».
· Прежде чем команды начнут выбирать вопросы, проводится разминка, по результатом которой определяется очередность. Каждой команде по очереди задаются вопросы. За правильный ответ – 1 балл. Команда, набравшая большее количество баллов начинает
первой.
План проведения.
1. Разминка.
2. Игра.
3. Подведение итогов, выставление оценок.
ЗАДАНИЕ № 1 ТЕОРИЯ
Вопросы для разминки.
1. Что изучает химия?
2. Что такое химическое уравнение?
3. Что показывает индекс в химической формуле?
4. Что показывает коэффициент?
5. Формула воды?
6. Химическое явление по другому называется…?
7. В экзотермических реакциях теплота поглощается или выделяется?
8. Сколько веществ образуется в результате реакции соединения?
9. Сколько веществ, вступает в реакцию обмена?
10. Сгорание дров это явление физическое или химическое?
11. Испарение воды это явление физическое или химическое?
12. Фамилия ученого, открывшего закон сохранения массы?
13. Какие вещества образуются в результате реакции соединения?
14. Сколько веществ, вступает в реакцию разложения?
15. Численно чему равна молярная масса вещества?
16. Растворение сахара это химическое или физическое явление?
17. Вещества состоят из молекул, а молекулы из …?
18. Какие агрегатные состояния характерны для воды?
19. Формула углекислого газа?
20. Явление, в результате которого новых веществ не образуется, называется… ?
ЗАДАНИЕ №2 ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Практическое задание 10 баллов.
Нагреть в пробирке твердый карбонат меди (CuCO3), указать признаки реакции.
CuCO3 = CuO + CO2
Практическое задание 20 баллов.
К небольшому количеству порошка магния (Mg) добавить 1-1,5 мл соляной кислоты (HCl), указать признаки реакции, расставить коэффициенты.
Mg + HCl = MgCl2+ H2
Практическое задание 30 баллов.
Провести реакцию между растворами гидроксида натрия (NaOH) и хлоридом меди(CuCl2),
указать признаки и тип реакции, расставить коэффициенты.
NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
Практическое задание 40 баллов.
К небольшому количеству оксида меди (CuO) добавить 1-1,5 мл соляной кислоты (НCl), нагреть, указать признаки и тип реакции, расставить коэффициенты.
CuO + НCl = CuCl2 + H2O
Практическое задание 50 баллов.
Провести реакция между растворами гидроксида натрия (NaOH) и хлорида железа (FeCl3), указать признаки и тип реакции, расставить коэффициенты.
NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + NaCl
ЗАДАНИЕ №3 УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
Уравнения реакций 10 баллов. (Расставить коэффициенты)
• Fe(OH)3 =Fe2O3 + H2O
• CO2 + C = CO
• N2O5 + H2O = HNO3
• Zn + O2 = ZnO
Уравнения реакций 20 баллов. (Расставить коэффициенты)
• K + O2 = K2O
• P + F2 = PF5
• Li2O + H2O = LiOH
• Fe2O3 + C = Fe + CO2
Уравнения реакций 30 баллов. (Расставить коэффициенты)
• NH3 = N2 + H2
• HCl + Na2O = NaCl + H2O
• Li + N2 = Li3N
• Zn + HCl + ZnCl2 + H2
Уравнения реакций 40 баллов. (Расставить коэффициенты)
• K2O + P2O5 = K3PO4
• Fe + H2O = Fe2O3 + H2
• К2O + H2O = КOH
• KOH + H2SiO3 = K2SiO3 + H2O
Уравнения реакций 50 баллов. (Расставить коэффициенты)
• FeO + HCl = FeCl2 + H2O
• Al + O2 = Al2O3
• AgCl = Ag + Cl2
• P + Cl2 = PCl3
ЗАДАНИЕ №4 ЗАДАЧА
Задача 10 баллов.
Вычислить массу воды, образовавшейся при взаимодействии 4 моль
водорода (H2) с кислородом (O2)
Задача 20 баллов.
Определить массу оксида магния (MgO), образовавшегося при взаимодействии 0,5 моль магния (Mg) с кислородом (O2).
Задача 30 баллов.
Сколько граммов цинка необходимо для взаимодействия с кислородом, чтобы получить 1 моль оксида цинка (ZnO).
Задача 40 баллов.
Вычислить массу оксида серы (SO3), образовавшегося при взаимодействии 64 граммов серы с кислородом.
Задача 50 баллов.
Сколько граммов оксида меди (CuO) образуется при взаимодействии 32 граммов меди с кислородом.
Когда командами выполнены все задания, осуществляется подсчет всех баллов
( командных и индивидуальных ), и после озвучивания членами жури результатов, выставляются оценки по данной теме.
Шкала оценок членов команды. (Заполняют члены команды)
1. не работал;
2. частично принимал участие;
3. работал;
4. активно работал.
Фамилия имя | Баллы | Сумма баллов | Оценка | |||
Теория | Задачи | Уравнения | Практические задания | |||
ФИ | 3 | 2 | 4 | 4 | 13 | 13/ 4= 3 -> «4» |
Примечание: по каждому заданию баллы суммируются и делятся на количество критериев.
1- соответствует отметке «2», 2 – «3», 3 – «4», 4 – «5».
Шкала оценок групп. (Заполняет жюри)
1. Задание не выполнено;
2. Задание выполнено частично;
3. Задание выполнено с небольшими замечаниями;
4. Задание выполнено без замечаний.
Группа | Баллы | Сумма баллов | Оценка | |||
Теория | Задачи | Уравнения | Практические задания | |||
1 | 3 | 2 | 4 | 4 | 13 | 13/ 4= 3 -> «4» |
Примечание: по каждому заданию баллы суммируются и делятся на количество критериев.
1- соответствует отметке «2», 2 – «3», 3 – «4», 4 – «5».
