Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №7»

УТВЕРЖДЕНА

приказом МБОУ СОШ №7

от 01.01.2001г. № 000

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

среднее общее образование

(базовый уровень)

Программа составлена учителем биологии

I квалификационной категории

г. Черногорск-2013

1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии среднего общего образования (базовый уровень) разработана в соответствии с нормативно-правовыми документами:

-Федеральным законом Российской Федерации -ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

-приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

-Федеральным базисным учебным планом, утверждённым приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312 (с последующими изменениями и дополнениями);

-Положением о разработке рабочих программ учебных предметов МБОУ СОШ №7, утвержденное приказом МБОУ СОШ №7 от 01.01.2001г. № 000.

Программа разработана с учетом Примерной программы по химии среднего общего образования, рекомендованной письмом Департамента государственной политики в области образования МО РФ от 01.01.2001 года №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам базисного учебного плана» и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений , опубликованной в сборнике нормативных документов Министерства образования РФ, - М: Дрофа, 2010 год.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7» является по типу бюджетным общеобразовательным учреждением, по виду - средней общеобразовательной школой.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

·  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

·  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

·  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

·  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

·  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

· создание условий для возможности осознанного выбора индивидуальной образовательной траектории, способствующей последующему профессиональному самоопределению, в соответствии с индивидуальными интересами ученика и потребностями региона.

·  

2. Общая характеристика учебного предмета

Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов учащихся в процессе изучения химии основное внимание предполагается уделять не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, о кристаллических решетках, ядерных реакциях, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

3. Описание места учебного предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план отводит 69 часов для изучения химии на базовом уровне ступени среднего общего образования. В 10 классе 35 учебных часа из расчета 1 учебный час в неделю. В 11 классе 34 учебных часа из расчета 1 учебный час в неделю.

Учебный план МБОУ СОШ №7 предполагает изучение химии на базовом уровне среднего общего образования и отводит 69 часов для изучения химии на базовом уровне ступени среднего общего образования. В 10 классе 35 учебных часа из расчета 1 учебный час в неделю. В 11 классе 34 учебных часа из расчета 1 учебный час в неделю.

Резерв свободного учебного времени в объеме 1 учебный час в 11 классе используется для обобщения знаний по школьному курсу химии и подготовки к сдаче ЕГЭ.

4.Планируемые результаты

Обязательные результаты изучения курса «Химия» среднего общего образования должны соответствовать требованиям государственного образовательного стандарта. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, необходимыми в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

•  важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицатель­ность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитиче­ская диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

•  основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

•  основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

•  важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искус­ственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

•  называть изученные вещества по «тривиальной» или международ­ной номенклатуре;

•  определять: валентность и степень окисления химических элемен­тов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окисли­тель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

•  характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганиче­ских и органических соединений; строение и химические свойст­ва изученных органических соединений;

•  объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металличе­ской), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

•  выполнять химический эксперимент по распознаванию важней­ших неорганических и органических веществ;

•  проводить самостоятельный поиск химической информации с ис­пользованием различных источников (научно-популярных изда­ний, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использо­вать компьютерные технологии для обработки и передачи хими­ческой информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической

деятельности и повседневной жизни для:

•  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

•  определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

•  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

•  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

•  приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. Содержание программы

Содержание программы включает основы общей, неорганической и органической химии.

Содержание тем учебного курса 10 класса

Введение. Предмет органической химии (1ч)

Демонстрации

Коллекция органических веществ и изделий из них

Тема 1. Строение органических соединений. Теория строения органических соединений (3ч)

Демонстрации

Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Тема 2. Углеводороды и их природные источники(11ч)

Алканы. Алкены. Алкадиены. Каучуки. Алкины. Ацетилен. Нефть. Арены. Бензол.

Демонстрации

Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде

Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия

Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность

Получение и свойства ацетилена

Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде

Лабораторные опыты

Изготовление моделей молекул алканов

Изготовление моделей молекул алкенов

Ознакомление с образцами каучуков

Изготовление модели молекулы ацетилена

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах

Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (10ч)

Углеводы. Глюкоза. Спирты. Химические свойства спиртов. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Демонстрации

Образцы углеводов

Окисление этанола в альдегид

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Качественные реакции на фенол

Реакция «серебряного зеркала»

Окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П)

Коллекция эфирных масел

Лабораторные опыты

Свойства крахмала

Свойства глюкозы

Свойства глицерина

Свойства уксусной кислоты

Свойства жиров

Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе (6ч)

Амины. Анилин. Аминокислоты. Белки. Генетическая связь между классами органических соединений

Демонстрации

Реакция анилина с бромной водой

Горение птичьего пера и шерстяной нити

Превращения: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота

Лабораторные опыты

Свойства белков

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»

Тема № 5. Биологически активные органические соединения (1ч)

Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.

Демонстрации

Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля

Коллекция СМС, содержащих энзимы

Коллекция витаминных препаратов

Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения (2ч)

Искусственные полимеры. Синтетические полимеры.

Лабораторные опыты

Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон

Практическая работа№2: ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков

Содержание тем учебного курса 11 класса

Повторение курса органической химии (5ч)

Тема 1. Строение атома и периодический закон (3ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s - и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов,

IIериодический закон в свете учения о строении атома.

Открытие периодического закон а.

Периодическая система химических элемен­тов графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины, изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и: периодичес­кой системы химических элементов ­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2 Строение вещества (8ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

IIолимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение,

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы: кислотные дожди, парниковый эффект; и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значения и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем: в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая: (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия: из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральны­ми водами. 6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 3 Химические реакции (9ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и: органической химии. Реакции экзо - и эн­дотермические. Тепловой: эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции: горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения к ката­лизатора. Реакции гомо - и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства, на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы, Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно - восстановительные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях, Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализы сырого картофеля. 10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (8ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Лабораторные опыты. 12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; 6) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

6.Тематическое планирование

Распределение содержания программы по годам обучения

№

Тема

Количество часов

в примерной программе

Количество часов

в рабочей программе

10 класс

11 класс

Введение

1

1

1

Строение органических соединений. Теория строения органических соединений

2

3

2

Углеводороды и их природные источники

8

11

3

Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

10

10

4

Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе

6

6

5

Биологически активные органические соединения

4

1

6

Искусственные и синтетические органические соединения

3

2

Повторение. Органическая химия.

5

7

Строение атома и периодический закон

3

3

8

Строение вещества

14

8

9

Химические реакции

8

9

10

Вещества и их свойства

9

8

Резерв

2

1

1

Итого

69

35

34

Календарно-тематическое планирование составляется в соответствии с учебным планом, календарным учебным графиком и расписанием учебных занятий МБОУ СОШ №7 на текущий год.

7. Описание УМК

Учебно-методический комплект учителя:

1.  Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / , , и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.

3. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О. С.

Габриелян. – 7-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010

4. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам и др., Г.

Е. Рудзитиса и , и др.: 11 класс. – М.: ВАКО, 2013.

Учебная литература для учащихся:

1. . Химия (базовый уровень) 10 класс. М: «Дрофа», 2012 год.

2. . Химия (базовый уровень) 11 класс. М: «Дрофа», 2012 год.

8. Критерии и нормы оценивания знаний, умений, навыков учащихся

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

-  дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

- ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

-  дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

-  материал изложен в определенной последовательности,

- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка
или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

-   ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

-   допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

- отсутствие ответа.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

-  в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

-  задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

-  в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

-  допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

-  в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

-  допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

-  имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

-  отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений  (в процессе  выполнения практических работ по инструкции)

Оценку ставят тем уч-ся,  за которыми было организовано наблюдение.

Отметка  «5»:

-  работа  выполнена полностью.  Сделаны правильные  наблюдения и выводы,

-  эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники  безопасности и правил работы с веществами и приборами,

-  проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно использу­ются реактивы). 

Отметка «4»:

-  работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

-  ответ неполный,  работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),  которую учащийся исправляет по требованию учителя.
Отметка «2»:

-  допущены две или  более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),  которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

-  работа не выполнена,

-  полное отсутствие экспери­ментальных умений.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

-  План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

-  план решения составлен правильно,

-  осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

-  допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка  «3»:

-  план  решения составлен правильно,

-  осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

-  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка  «2»:

-  допущены две  и более ошибки (в плане  решения,  в подборе химических,  реактивов и оборудования,  в объяснении и выводах).

Отметка  «1»:

-  задача не решена.

Оценка за письменную контрольную работу

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка  «5»:

-  дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

-  допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

-  работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше чем наполовину,

-  имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения  письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу  корректирует пред­шествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

Оценка за тестовую работу, за химический диктант

- отметка «5» ставится, если учащийся выполнил 90 – 100% (9 – 10 баллов);

- отметка «4» ставится, если учащийся выполнил 70 – 89% (7 – 8 баллов);

- отметка «3» ставится, если учащийся выполнил 50 – 69% (5 – 6 баллов);

- отметка «2» ставится, если учащийся выполнил менее 50% (меньше 5 баллов);

- отметка «1» ставится, если учащийся не выполнил работу.