ОКТЯБРЬ ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ

9 класс

1) В четырех порциях 30%-ного раствора гидроксида калия растворили простые вещества: алюминий, кремний, серу, бром. К образовавшимся растворам медленно прилили 20%-ную соляную кислоту.

Напишите уравнения реакций растворения простых веществ в щелочи. Напишите уравнения реакций, происходящих при добавлении к щелочным растворам кислоты. Опишите изменения (цвет, осадок) которые будут происходить после добавления избытка кислоты?

2) Известно, что наличие в воде растворенных веществ приводит к понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистой водой. На этом основано действие различных противогололедных реагентов.

Величина понижения температуры замерзания (в градусах) прямо пропорциональна числу отдельных частиц (молекул или ионов) растворенного вещества, приходящихся на 1 кг воды и слабо зависит от природы этих частиц.

Исходя из вышеизложенного:

Оцените, какой из используемых в Москве реагентов наиболее эффективен против гололеда (при одной и той же температуре для плавления 1 кг льда требуется меньше всего граммов реагента):

a. ХКМ (основной компонент — хлорид кальция);

b. "Антиснег" (основной компонент — ацетат аммония CH3COONH4);

c. "Нордикс-П" (основной компонент — ацетат калия CH3COOK);

d. "Бишофит" (основной компонент — хлорид магния);

e. Поваренная соль.

Расположите реагенты в порядке уменьшения их противогололедной эффективности (слева самый эффективный).

3) В избытке воды массой А г растворили В г гидрида лития LiH.

Напишите уравнение реакции. Напишите формулу для выражения массовой доли растворенного вещества (С,%) в образовавшемся растворе.

1

4) В избытке кислорода сожгли 4,8 г магния, к продукту сгорания добавили избыток воды и пропустили в полученную взвесь оксид серы (IV) до прекращения реакции.

Напишите уравнения реакций. Определите состав и массу образовавшейся соли. Что изменится в ответах 1 и 2, если вместо кислорода для сжигания использовать воздух?

5) Красящий пигмент оранжевой краски — свинцового сурика — имеет состав Pb3O4.

Какова возможная степень окисления свинца в этом соединении? К какому классу химических соединений можно отнести это вещество? При взаимодействии свинцового сурика с углем можно получить металлический свинец. Напишите уравнение реакции. Сколько г свинца можно получить из 6,85 г сурика, если выход реакции от теоретически возможного составляет 97%?

6) Вещество массой 14,9 г, образованное двумя видами химических частиц с одинаковым электронным строением 1s22s22p63s23p6, полностью прореагировало с 20,0 г 98%-ной серной кислоты.

Напишите уравнение реакции. Определите массу образовавшейся соли. Напишите уравнение реакции водного раствора образовавшейся соли с металлическим магнием.

7) При взаимодействии водных растворов, содержащих 36,5 г хлороводорода и 40 г гидроксида натрия, выделилось 57 кДж тепла.

1. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

2. Сколько тепла выделится при взаимодействии 150 г 10%-ного раствора серной кислоты и 50 г 11,2%-ного раствора гидроксида калия?

8) Если к твердому нитрату натрия добавить концентрированную фосфорную кислоту, то при нагревании смеси из нее можно отогнать азотную кислоту.

Напишите уравнение реакции (фосфорная кислота в избытке). Означает ли данный эксперимент, что фосфорная кислота сильнее азотной? Можно ли получить азотную кислоту при реакции 30%-ных растворов азотнокислого натрия и фосфорной кислоты?

9) При взаимодействии 69,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната одного и того же щелочного металла с соляной кислотой выделяется 30,8 г оксида углерода (IV).

Определите щелочной металл и массы солей в исходной смеси.

10) В сосуде при 300 К (градусах абсолютной температуры) и давлении 2 атм содержится 1 моль водорода и 1 моль хлора. После освещения смеси ультрафиолетом и окончания реакции температура сосуда составила 600 К.

Напишите уравнение реакции. Почему эта реакция может начаться при освещении? Какой процесс является первой стадией реакции при освещении? Какое давление (атм) было в сосуде при измерении температуры после окончания реакции? Сколько г хлороводорода содержится в сосуде после окончания реакции?

9 класс

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1) Когда маленький мальчик впервые услышал общее название некоторых широко применяемых в промышленности веществ, то он подумал что это специальные зверьки, выведенные для облизывания котов. Что это за название? Кратко опишите один из промышленных процессов, в которых эти вещества используются.

 

 

2) При нагревании зеленого вещества А образуются 3 оксида: В, С, D, причем эти оксиды в обычных условиях находятся в различных агрегатных состояниях. При взаимодействии А с избытком соляной кислоты образуются В и С, а также вещество Е, которое может быть получено взаимодействием D с соляной кислотой ( в этой реакции образуется также и С ). Определить вещества А — Е, написать уравнения реакций. Изменится ли состав продуктов термического разложения А, если нагревание проводить в присутствии водорода?

 

 

3) Навеску смеси перманганата калия, бертолетовой соли и диоксида марганца, взятых в эквимолярных количествах, разделили на две равные части. К одной части прилили избыток концентрированного раствора соляной кислоты. Выделившийся газ собрали и смешали в колбе с газом, образовавшимся в результате прокаливания при 400 °С второй половины навески. Определите качественный и количественный (в мольных, объемных и массовых %) состав содержимого колбы.

 

 

4) На растворение навески неизвестного металла потребовалось 219 г 10% раствора соляной кислоты. При этом образовался 13,32% раствор хлорида этого металла. Какой металл был растворен в соляной кислоте?

 

 

5) Желая получить вожделенную для многих пиротехников соль, юный химик растворил в воде 20 г хромового ангидрида и стал медленно пропускать в раствор аммиак. Дождавшись прекращения поглощения газа, он разобрал прибор и осторожно испарил раствор на вакуумном испарителе. Удался ли юному химику опыт, который он мечтал провести с полученным веществом и что это за опыт? Какова масса полученного им соединения и сколько должен был весить предмет его вожделений? Как бы Вы действовали на его месте, имея 20 г хромового ангидрида и не имея возможности контролировать объем пропущенного газа?

 

 

 

9 класс

1) Атмосфера одной из планет состоит на 60% из метана (СН4) и на 40% из азота. Можно ли в такой атмосфере использовать неон для заполнения аэростатов?

 

 

2) Во сколько раз изменится скорость выделившегося водорода в реакции цинка с соляной кислотой при измельчении кубика цинка массой 1 г на 1000 одинаковых кубиков?

 

 

3) Символы Е, Х, Y, Т обозначают химические элементы со следующими атомными номерами: ZE = 17, ZX = 18, ZY = 19, ZT = 20.

а) Расположите элементы в порядке увеличения энергии ионизации — энергии, необходимой для отрыва одного электрона от атома, находящегося в основном состоянии.
б) Укажите, какой из этих элементов обладает наименьшим вторым потенциалом ионизации.
в) Напишите формулы возможных соединений рассматриваемых элементов с водородом и с кислородом. Укажите, какие типы кристаллических решеток должны реализовываться в этих соединениях.

 

 

4) Элементы А и Б образуют соединения с серой состава АБ4S и А2Б12S3. В первом из них массовая доля серы составляет 21,05%, а во втором — 24%. Определите, о каких элементах и соединениях идет речь в условии.

 

 

5) Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее хорошей тепло - и электропроводностью, медленно реагирует с водой при нагревании, при этом образуются два вещества — простое и сложное В. Вещество В реагирует с кислотой С, образуя соль, раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества А, В и С. Напишите соответствующие реакции.