Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная
школа села Осиповка муниципального района Благовещенский район Республики Башкортостан
Согласовано Заместитель директора по УВР __________/ / «______»_____________2015г. | Утверждаю Директор МОБУ СОШ с. Осиповка _____________// Приказ №_____________ «______»_____________2015г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии,8 класс_
основное общее образование
срок реализации данной программы 2015-2016 учебный год
разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии (стандарты второго поколения) и программы курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений. Автор: -М.: Дрофа, 2010
Составитель:
Год составления программы 2015
1 Пояснительная записка
1. Нормативная основа
Нормативные документы, регламентирующие деятельность учителя. Федеральный уровень.
- Федеральный закон от 01.01.2001 г. «Об образовании в Российской Федерации»
- Приказ МО и Н РФ «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N 1089» (16.02.2012);
- Приказ МО и Н РФ от 1.02.2012 № 74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312» (16.02.2012);
-Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПин 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011, регистрационный номер 19993);
- Приказ МО и Н РФ 08.06.2015г № 000 «О внесении изменений в Федеральный переченьучебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом МО и Н РФ от 01.01.2001г № 000 на 2015/16 учебный год
Нормативные документы, регламентирующие деятельность учителя. Региональный уровень.
- Приказ МО РБ от 01.01.2001г № 000 «О рекомендуемых базисном учебном плане и примерных учебных планах для образовательных учреждений Республики Башкортостан на 2015-2016 учебный год.
Нормативные документы, регламентирующие деятельность учителя. Школьный уровень.
- Учебный план МОБУ СОШ с. Осиповка на 2015-2016 учебный год (приказ №81 от 01.01.2001г.);
-Положение о рабочей программе учителя МОБУ СОШ с. Осиповка (приказ г);
-Устав МОБУ СОШ с. Осиповка (принят общим собранием трудового коллектива, протокол №2 от 01.01.2001г);
- Примерная программа основного общего образования по химии (стандарты второго поколения), а также программа курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений. Автор: -М.: Дрофа, 2010.
- Приказ об утверждении Федерального перечня учебников, допущенных к использованию в образовательном процессе МОБУ СОШ
с. Осиповка на 2015-2016 учебный год (приказ №38/1 от 01.01.2001г.)
2. Цели и задачи изучаемого предмета
Цели:
1. Освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
5. Применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Формирование знаний основ химической наук
2. Знакомство с применением химических знаний на практике
3. Умение сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале
4. Формирование умения наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления
5. Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил ТБ.
3. Ценностные ориентиры содержания учебного предмета:
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:
· ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
· ценности химических методов исследования живой природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:
· уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
· понимание необходимости здорового образа жизни;
· потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
· сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:
· правильному использованию химической терминологии и символики;
· развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссииразвитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.
4. Место учебного предмета в учебном плане
Особенности содержания курса “Химия” является главной причиной того, что в образовательном плане этот предмет стоит последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом знаний, но и хорошо развитым мышлением. На изучение дисциплины отводится 2 часа в неделю (35 учебные недели), итого 70 часов за учебный год.
5. Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество – знания о составе и строении вещеста, их физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
6. Сведения о программе по предмету
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (стандарты второго поколения), а также программы курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений. Автор: -М.: Дрофа, 2010.
Особенности содержания программы изучения химии обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами являются изучение состава и строение веществ, зависимости их свойств от строения. УМК актуализирует знания и умения приобретенные при изучении химии в 8ом классе, изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ, преобретение навыков решения расчетных задач, составлять формулы веществ, уравнений реакций. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах; простых веществах и важнейших соединениях элементов (оксидах, основаниях, кислотах, солях); о строении вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
7. Педагогические технологии, средства обучения
Активные методы:
· игровой метод;
· метод критического мышления;
· проектный метод;
· практическое занятие;
Лекции
Лабораторные и практические работы
Эвристические беседы
Средства обучения: компьютер, интерактивная доска, лабораторное оборудование, печатные таблицы по темам
II. Основное содержание курса
ТЕМА 1. Введение. (7 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы , , .
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи.
1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа №1 «Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием».
ТЕМА 2. Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы . Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Контрольная работа №1 “Атомы химических элементов”
ТЕМА 3. Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов . Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи.
1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Контрольная работа №2 “Простые вещества”
ТЕМА 4. Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
4. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.
Практическая работа №2 “Очистка загрязненной поваренной соли”
Практическая работа №3 “Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе”.
ТЕМА 5. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Практическая работа №4 “Экспериментальные задачи по теме:”Признаки химических реакций”.
Контрольная работа №3 “Изменения, происходящие с веществами.”
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания (например, гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа №5 “Решение экспериментальных задач”
Практическая работа №6 “Генетическая связь между классами неорганических веществ”
Контрольная работа №4 “Свойства простых веществ в свете ОВР”
Учебно – тематический план
№п/п | Тема | Практические работы | Контрольные работы | Количество часов |
1. | Введение. Химия – наука о веществах | ПР№1”Знакомство с лабораторным оборудованием.” | 7часов | |
2. | Атомы химических элементов | КР№1 “Атомы химических элементов.” | 10 часов | |
3. | Простые вещества | КР№2 “Простые вещества.” | 7 часов | |
4. | Соединения химических элементов | ПР№2 “Очистка загрязненной поваренной соли.” ПР№3 “Приготовление раствора сахара и определение массовой доли. “ | 14 часов | |
5. | Изменения, происходящие с веществами | ПР№4 “Экспериментальные задачи по теме “Признаки химических реакций.” | КР№3 “Изменения, происходящие с веществами.” | 12 часов |
6. | Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов | ПР№5 “Решение экспериментальных задач. “ ПР№6 “Генетическая связь между классами неорганических веществ.” | КР№4 “Свойства простых вешеств-металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР.” | 20 часов |
итого | ПР6 | КР 4 | 70 часов |
На основании примерных нормативов проведения контрольных работ и практических занятий по химии.
III. Планируемые результаты изучения предмета:
Деятельность в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих
личностных результатов:
1. в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
2. в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3. в познавательной сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. владение универсальными естественно-научными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование, применение основных методов познания для изучения различных сторон окружающей действительности;
2. использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3. умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4. умение определять цели и задачи деятельности;
5. использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения являются:
1. В познавательной сфере:
Давать определения изученных понятий: вещество, химическая реакция;
· Формулировать периодический закон и раскрывать его смысл;
· Описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· Классифицировать изученные объекты и явления;
· Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции;
· Делать выводы и умозаключения из наблюдений, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· Моделировать строение атомов элементов;
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;
· Разъяснять на примерах материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека;
· Строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
3. В трудовой сфере:
· Планировать и проводить химический эксперимент;
· Использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами.
Требования к уровню подготовки обучающихся по данной учебной программе
В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны
Знать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакций;
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
· основные законы химии: ПЗХЭ, ЗПСВ, ЗСМ.
Уметь:
Называть: химические элементы, соединения изучаемых классов;
-объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым относится элемент в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов ; сущность РИО;
-характеризовать: химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов; химические свойства основных классов неорганических соединений;
-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;
-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);
-обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.
IV. Оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы
Текущий контроль – устные ответы обучающихся во время урока
- самостоятельные работы учащихся по темам, изучаемым по тематическому плану
- контрольные работы по темам
- диагностические работы
В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т. д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.
Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении химии.
Практических работ - 6, контрольных работ - 4.
Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием».
Практическая работа №2 «Очистка загрязнённой поваренной соли».
Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе».
Практическая работа №4 «Экспериментальные задачи по теме «Признаки химических реакций».
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач».
Практическая работа №6. «Генетическая связь между классами неорганических веществ».
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов».
Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества».
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
Итоговая контрольная работа №4 по теме «Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР».
