Рабочая программа по химии (стр. 3 )

№	Тема урока
	Тема 1. Методы познания веществ и химических явлений. 5 часов.
1	ХИМИЯ КАК ЧАСТЬ ЕСТЕСТВОЗНАНИЯ Предмет химии вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси ;воздух, природный газ, нефть, природные воды.
2	Физические и химические явления. НАБЛЮДЕНИЯ, ОПИСАНИЕ.
3	Простые и сложные вещества МОДЕЛИРОВАНИЕ Сбор шаростержневых моделей простых и сложных веществ.
4	Практическая работа №1 ПРАВИЛА ПРИЕМА В ШКОЛЬНОЙ ЛАБОРАТОРИИ «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Посуда. Правила безопасности.
5	Пр. раб №2 Разделение смеси «Очистка поваренной соли».Фильтрование.
	Тема 2. Вещество 12.часов.
6	Атомы и молекулы Химический элемент. Знаки химических элементов. Относительная атомная и молекулярная массы.
7	Закон постоянства состава. Химическая формула. Массовая доля химических элементов. Проведение расчетов по формуле.
8	Валентность. Определение валентности.
9	Составление формул по валентности
10	Закон сохранения массы вещества
11	Химические уравнения Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
12	Классификация химических реакций по числу исходных и полученных веществ.(.соединения, замещения)..Наблюдения.
13	Лабораторная работа1 «Проведение химических реакций при нагревании». Реакции разложения.
14	Решение расчетных задач. Вычисление молярной массы по формуле, определение массовой доли элемента. по теме.
15	. Количество вещества. Моль. Молярная масса
	Тема 3. Элементарные основы неорганической химии. 22часа.
17	Решение задач. на определение массы и количества в –ва
18	Кислород. Нахождение в природе. Свойства.
19	Применение и получение кислорода Озон.
20	Реакции окисления с участием кислорода.
21	Воздух, состав.
22	Проведение расчетов по уравнениям химических Реакции с участием кислорода.
23	Топливо и его виды. Тепловой эффект химических реакций. Расчеты на определение количества теплоты.
24	Практическая работа№3. «Получение и собирание кислорода»
25	Водород. Нахождение в природе, применение.. Демонстрация «Получение водорода»
26	Свойства водорода. Водородные соединения неметаллов..
27	Экспериментальное изучение химических свойств кислот, солей. Состав кислот, соли.Лабораторная работа2. Действие индикаторов на кислоты и соли.
28	Продолжение изучения химические свойства кислот. Действия кислот на металлы, оксиды металлов. Лабораторная работа.3
29	Обобщение и систематизация знаний.
30	Контрольная работа по теме №2, №3.
31	Вода. Состав, применение. Нахождение в природе
32	Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
33	Практическая работа №4«Приготовление растворов заданной концентрации ».
34	Химические свойства воды. Лабораторная работа4 .Взаимодействие воды оксидами металлов.
35	.Основание. состав. Лабораторная работа.5 Качественная реакция на щелочи. Индикаторы. Л.
36	Обощение и систематизация знаний. по теме вода. Растворы.
37	Вычисление по химическим уравнениям массы и количества вещества..
38	Контрольная работа по теме№ 3.
39	Анализ контрольной работы.
	Тема 4 .Основные классы неорганических веществ. 8 часов
40	Общение и систематизация знаний. по теме оксиды.Лабораторная работа.6 «Взаимодействие оксида магния с кислотой И ОКСИДА УГЛЕРОДА С ИЗВЕСТКОВОЙ ВОДОЙ».
41	Ообщение и систематизация знаний. по теме кислоты Лабораторная работа 7 «Действие КИСЛОТ НА РАСТВОРЫ ЩЕЛОЧЕЙ, НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ.
42	Ообщение и систематизация знаний. по теме о. основание Лабораторная работа 8 « Получение оксидов нерастворимых оснований «
43	Соли состав и свойства Лабораторная работа 9 «Получение солей»
44	Генитическая связь между классами Решение Упражнений.
45	Практическая работа №5 «Генитическая связь между классами»
46	Контрольная работа Тема №5
47	Анализ контрольной работы
	Тема 5 .Периодический закон и периодическая система . 9часов
48	Классификация химических элементовД. ИМенделеев - основоположник периодического закона.
49	Естественные семейства химических элементов. щелочные металлы и галогены.
50	Периодический закон . Работа с карточками.
51	Группы и периоды периодической системы. Закономерность изменения свойств химических элементов
52	Строение атома. Состав ядра Протоны, нейтроны. электроны Понятие -.изотопы.
53	Строение электронных оболочек атома.20 химических элементов.
54	Характеристика химических элементов первых трех периодов.
55	Значение периодического закона .
56	Обобщение и повторение темы.
	Тема 6 . Химическая связь. Строение вещества. 8 часов
57	Электроотрицательность химических элементов. Понятие и определение Э. О. по нахождению элемента в системе.
58	Строение молекул. Химическая связь Ионная связь.
59	Ковалентная неполярная связь Ковалентная полярная связь.
60	Типы кристаллических решеток.
61	Валентность и степень окисления. Определение степени окисления. Составлениеформул по степени окисления.
62	Окислительно восстановительные реакции. Понятие. Составление окислительно – восстановительных реакций.
63	Обобщение и систематизация знаний по теме. Разбор окислительно – восстановительных реакций. Определение окислителя и восстановителя в уравнениях химических реакций..
64	Контрольная работа по теме 6.
	Тема 8. Теория электролитической диссоциации. 4 часа
65	Знакомство электролитами и неэлектролитами.
66	Диссоциация кислот, солей и основани
67	Химические свойства веществ: кислот, оснований и солей в свете ТЭД Лабораторная работа.10
68	Продолжение урока химические свойства неорганических веществ в свете ТЭД
69	Резервное время
70	Резервное время

Тематическое планирование по химии 9-класс

№	Название темы	Всего часов	Лабораторные	Практические	Контрольные
1	Повторение.	3
2	Химические реакции	13	3	1	1
3	Элементарные основы неорганической химии	42	6	2	3
4	Органическая химия.	10			1
5	Химия и жизнь	2
итого		70	9	3	5

Поурочное планирование по химии 9 класса.

№	Тема урока
	Повторение 4часов
Периодический закон и система химических элементов.
2	Химическая связь. Строение вещества.
3	Основные классы неорганических соединений, их свойства.
	1. Химическая реакция. 13часов
4	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Сущность теории.
5	Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот. солей и оснований.
6	Реакции ионного обмена с образованием осадка. Лабораторная работа.-1
7	Реакции ионного обмена идущие с образованием слабых электролитов Лабораторная работа.-2
8	Проведение расчетов по уравнениям химических реакций. если одно вещество взято в избытке
9	Окислительно – восстановительные реакции. окислитель и восстановитель
10	Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории Э. Д
11	Лабораторная работа -3 Определение характера среды. Гидролиз солей.
12	Обобщение и систематизация знаний по теме «ТЕД»
13	Расчеты по химическим уравнениям.
14	Практическая работа по теме «ТЭД» №1
15	Контрольная работа по теме «ТЕД». 1
16	Анализ контрольной работы
	2.Элементарные основы неорганической химии часов 42 часа
17	Элементы подгруппы кислорода. Сера строение молекулы, физические и химические свойства.
18	Сера и ее соединения. Оксиды и гидроксиды серы. Лабораторная. работа -4. Химические свойства серной кислоты. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли.
19	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
20	Сернистая и сероводородная кислоты. Закон Авогадро. Обьемные отношения газов при химической реакции.
21	Проведение расчетов по химическим реакциям на закон Авогадро
22	Тепловой эффект химической реакции. Расчеты по химическим уравнениям
23	Понятие скорости химических реакций. Факторы влияющие на скорость реакций.
24	Химическое равновесие. Катализ
25	Расчеты по химическим уравнениям. определение массы, объема исходных и реагирующих веществ.
26	Определение среды реакции, солей сероводородной и сернистых кислот
27	Обобщение знаний по теме 2,. Контрольный срез знаний по теме.№2
	Подгруппа азота. 9часов.
28	Общая характеристика элементов главной подгруппы v –группы. Азот и его свойства. Получение и применение. Оксиды азота с валентностью 2 и3.
29	Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Соли аммония.
30	Практическая работа№2 «Получение газа аммиака и .изучение его свойств».
31	Решение задач на определение процента обьемной доли выхода аммиака
32	Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. . Соли азотной кислоты. – нитраты. Лабораторная работа-5 «Действие азотной кислоты на оксиды и гидроксиды металлов».
33	Проблемы безопасного использования нитратов в сельском хозяйстве. Фосфор, оксид фосфора, ортофосфорная кислота и ее соли.
34	Минеральные удобрения Проведение расчетов массовых долей элементов по формулам минеральных удобрений
35	Практическая работа по теме «Азот и фосфор» №3
36	Контрольная работа 2 по теме: «Азот и азотная кислот».
	Подгруппа углерода. 6 часов
37	.Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Аллотропные модификации углерода - алмаз, графит. Круговорот углерода в природе.
38	Оксиды углерода. Угарный газ, углекислый газ их свойства.
39	Угольная кислота и ее соли.
40	Кремний, оксид кремния. Кремниевая кислота и ее соли силикаты
41	Стекло. Применение стекла. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппа углерода
42	Контрольный срез знаний по теме 3
	Общие свойства металла. 4аса
43 -44	Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической системе Д. И. менделеева Лабораторная работа. «Знакомство с образцами природных соединений металлов».
45	Химические свойства металлов. Взаимодействие с неметаллами. Металлы - сильные восстановители.
46	Электрохимический ряд напряжения металлов Лабораторная работа-6
47	Проведение расчетов на основании уравнения реакций. Определение массы, объема продуктов реакции.
	Металлы главных подгрупп 1 -3 групп. ПСХЭ. 6часа
48	Общая характеристика элементов 1 -3 групп.
49	Металлы 1-2 групп сравнительная характеристика. Строение атома щелочных и щелочноземельных металлов.. Физические и химические свойства металлов.
50	Алюминий и его свойства Лабораторная работа-7» Знакомство с образцами соединений алюминия. Взаимодействие алюминия с кислотами».
51	Амфотерность на примере алюминия, оксида и гидроксида алюминия Свойства оксида и гидроксида алюминия. Лабораторная работа -8
52	Обобщение и систематизация знаний по теме металлы 1 -3 группы.
53	Контрольная работа 4 по теме металлы 1 – 3 групп.
	Железо –элемент побочной подгруппы V111 группы ПСХЭ. 3 час
54	Строение атома железо и его соединения Знакомство с образцами металлов, рудами железа.
55	Оксиды и гидроксиды 2 -3 валентного железа. соли
56	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов». Лабораторная работа.-9
	Промышленные способы получения металлов. 2 часа
57	Общие способы получения металлов
58	Понятие о металлургии. Металлы в современной технике.
	Органическая химия
59	Первоначальные сведения остроении органических веществ.
60	Углеводороды. Классификация. Алканы - метан, этан, этилен.
61	Основные положения теории . Изомерия
62	Спирты – метанол, этанол. глицерин. Проблемы безопасного использования спиртов в повседневной жизни
63	Карбоновые кислоты Сложные эфиры. Биологически важные вещества – жиры для жизнидеятельности человека и животных.
64	Биологически важные вещества - белки
65 -	Биологически важные вещества - углеводы.
66	Обобщение и систематизация знаний по курсу химия.
67	Годовая контрольная работа за курс 9 класса
-68	Проведение расчетов по курсу : опрделение масс, количества вещества. концентрации растворов. Объемов исходных веществ и продуктов реакции
69	Химия и жизнь - охрана окружающей среды.
70	Химия и жизнь. Человек и здоровье.