Рабочая программа по химии (стр. 1 )

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа № 8

Муниципального образования Люберецкий муниципальный район Московской области _________________________________________________________________________________

140004, Московская область, г. Люберцы, п. ВУГИ, д. 9а	[e-mail]
Утверждена приказом ОУ № от	Рассмотрена на заседании ШМО учителей естественнонаучного цикла Протокол № от	Рассмотрена и рекомендована к утверждению Управляющим советом Протокол № от

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

на 2014-2015 учебный год

Учитель:

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и рассчитана на 68 учебных часов. В ней предусмотрено проведение 5 контрольных и 8 практических работ.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•  воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- тема «Металлы» вместо 15 – 18 часов; так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов –26 часов; так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы

2.Сокращено число часов

-тема 4 «Органические соединения» вместо 14 часов - 13, так как в 10 классе будет продолжено изучение курса органической химии.

-на тему 5 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» отведено 2 часа

3. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

4. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т. к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс». Учебник Химия. 9 соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации. Язык учебника доступен для учащихся, много иллюстраций. Прослеживаются межпредметные связи с физикой, биологией, историей, ОБЖ. Материал учебника позволяет формировать высокий уровень развития мыслительных операций: анализа, синтеза, обобщения, конкретизации, классификации. Учебник создаёт условия для формирования высокого уровня активности, раскованности мышления, которые проявляются в выдвижении большого числа гипотез, установки на множественность вариантов решения, свободе выдвижения нестандартных идей.

Использование целого учебно-дидактического комплекса позволяет развивать у учащихся интерес к предмету. При составлении рабочей программы использовался учебно-методический комплект:

- для учителя:

1.  Габриелян . 8-9 классы: метод. пособие /, . – 2-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2010.

2.  , . Химия. 9 класс. Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2009.

3.  Габриелян . 9 класс: Контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2009.

- для обучающихся:

1.  Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ . - М.: Дрофа, 2010.

2.  , Яшукова . 9 класс: Рабочая тетрадь к учебнику – М.: Дрофа, 2010.

Срок реализации рабочей программы 2010-2011 учебный год.

В результате освоения учебного курса у обучающихся формируются предметные компетенции, включающие следующие знания, умения и навыки:

1)  понятие о химии как неотъемлемой составляющей естественно-научной картины мира; химия – центральная наука о природе, тесно взаимосвязанная с другими естественными науками;

2)  представление о том, что окружающий мир состоит из веществ, которые характеризуются определённой структурой и способны к взаимным превращениям; существует связь между структурой, свойствами и применением веществ;

3)  химическое мышление, умение анализировать явления окружающего мира в химических терминах, способность говорить и думать на химическом языке;

4)  понимание роли химии в повседневной жизни и прикладного значения химии в жизни общества, а также в решении глобальных проблем человечества: продовольственной, энергетической, экологической и др.;

5)  практические навыки безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами в повседневной жизни, а также умение управлять химическими процессами.

Тематическое планирование по химии. 9 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК .

№№ п\п	Наименование темы	Всего, ч.	Из них
Практические работы	Контрольные работы
1	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	7		Входная к. р. №1
2	Тема 1. Металлы	18	Пр. р.№1	К. р.№2 по тексту администрации
3	Тема 2. Неметаллы	26	Пр. р.№2 Пр. р.№3	К. р.№3 по тексту администрации К. р. № 4
4	Тема 3. Органические соединения	13	Пр. р.№4	К. р.№5
5	Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы	2		К. р.№6 по тексту администрации
6	Тема-модуль. Химические вещества в сельском хозяйстве	2
	Итого	68	4	6

Календарно-тематический план

№ п/п	Дата	Наименование разделов, тем, уроков	Количество часов	Оборудование	Вводимые понятия	В т. ч. на лабораторные и практические занятия
П	Ф
Тема 1. Повторение «Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» (7ч.)
1			Характеристика химического элемента - металла по его положению в периодической системе химических элементов	1	Периодическая система, металлы (железо, цинк, медь, свинец, медь, алюминий); растворы азотной кислоты, гидроксида меди (II)	Состав атома. Характер простого вещества; сравнение свойств простых веществ, образованных соседними по периоду и по подгруппе элементами	Д. Получение и изучение свойств основного оксида, оснований на примерах MgO, Mg(OH)2
2			Характеристика химического элемента - неметалла по его положению в периодической системе химических элементов	1	Периодическая система, неметаллы (сера, фосфор, йод, углерод); растворы серной кислоты, оксида кальция,	Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения. Генетические ряды металла и неметалла.	Д. Получение и изучение свойств кислотного оксида, кислот на примерах SO2, H2SO4
3			Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды	1	ПСХЗ, таблица растворимости, растворы сильной кислоты, сильной щелочи, солей амфотерных элементов	Амфотерность. Свойства оксидов и гидроксидовт цинка и алюминия
4			Периодический закон и периодическая система химических элементов	1	Периодическая система химических элементов, портрет	ПЗ и ПС . Физический смысл № элемента, периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение ПЗ и ПС
5			Свойства оксидов, оснований, кислот и солей в свете ТЭД и ОВР	1	Периодическая система , «Механизм диссоциации»	Определения кислот, оснований, оксидов и солей с позиции ТЭД
6			Генетические ряды металлов и неметаллов	1		Генетические ряды металлов и неметаллов.
7			Входная контрольная работа	1	Варианты тестовых заданий	Контроль знаний умений и навыков
Тема 2. Металлы (18 ч.)
1(8)			Положение металлов в периодической системе , строение их атомов.	1	Образцы различных металлов, периодическая система химических элементов	Положение металлов в ПС. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь	Д. Образцы различных металлов
2(9)			Физические свойства металлов.	1		Общие физические свойства металлов. Значение металлов
3 (10)			Сплавы	1	Образцы различных сплавов	Сплавы и их классификация. Черная металлургия: чугуны и стали. Цветные сплавы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Значение данных сплавов	Д. Образцы различных сплавов металлов
4(11)			Химические свойства металлов.	1	Na, Zn, Al, Fe, Cu, S, O2, фенолфталеин, колбы, прибор для получений газов, ложечка для сжигания веществ; растворы соляной, азотной, серной кислот	Химические свойства металлов как восстановителей.	Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.
5(12)			Электрохимический ряд напряжения металлов	1	Металлы: Na, Zn, Al, Fe, Cu, фенолфталеин, колбы, растворы кислот - соляной, азотной, серной, цинк, железо, алюминий, медь, ЭХРН металлов	Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.	Л. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
6(13)			Металлы в природе. Способы получения металлов.	1	Коллекция руд металлов, природные соединения металлов	Природные соединения металлов. Самородные металлы, минералы, руды. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия	Д. Образцы природных соединений металлов, руд.
7(14)			Сплавы. Коррозия металлов	1	Коллекция сплавов	Сплавы. Коррозия металлов. Виды коррозии металлов. Способы защиты металлических изделий от коррозии	Д. Образцы сплавов.
8(15)			Щелочные металлы. Соединения щелочных металлов	1	Образцы щелочных металлов, растворы кислот, фенолфталеин, стеклянная посуда, образцы природных соединений натрия Образцы природных соединений натрия	Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение	Д. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом. Л. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
9(16)			Контрольная работа № 2 по тексту администрации	1	Варианты тестовых заданий	Контроль знаний умений и навыков
10(17)			Щелочноземельные металлы	1	Образцы щелочноземельных металлов	Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
11(18)			Соединения щелочноземельных металлов. Решение задач на определение выхода продукта реакции	1	Образцы природных соединений кальция	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.	Л. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
12(19)			Алюминий	1	Гранулы Al, штатив с пробирками, растворы: HCl, H2SO4	Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия.	Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
13(20)			Соединения алюминия	1	Образцы природных соединений алюминия	Природные соединения алюминия	Л. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
14(21)			Железо и его соединения.	1	Штатив с пробирками, растворы: NaOH, FeCl2, FeCl3, H2SO4, HNO3, спиртовка, спички	Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Применение железа.	Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
15(22)			Соединения железа	1	Образцы природных соединений железа	Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.	Л. Ознакомление с образцами природных соединений железа.
16(23)			Практическая работа №1. Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению веществ.	1	Растворы нитрата серебра, хлорида бария, лакмуса, гидроксида натрия, соляной кислоты, железо	Правила ТБ при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах
17(24)			Решение задач по теме: «Металлы	1		Отработка материала в рамках данной темы
18(25)			Обобщение знаний по теме «Металлы».	1	Карточки с вариантами контрольной работы	Контроль знаний умений и навыков
Тема 3. Неметаллы (26 ч.)
1 (26)			Общая характеристика неметаллов.	1	Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях	Положение неметаллов в ПС. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.	Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.
2(27)			Водород, его физические и химические свойства.	1	Аппарат Киппа, цинк, соляная кислота, спиртовка, спички, лучина	Двойственное положение водорода в ПС химических элементов . Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.
3(28)			Общая характеристика галогенов.	1	Образцы галогенов – простых веществ.	Строение атомов и молекул галогенов и их степени окисления. Физические и химические свойства галогенов. Применение.	Д. Образцы галогенов – простых веществ.
4(29)			Соединения галогенов.	1	Образцы природных соединений хлора. Растворы галогеноводородных кислот и галогенидов, раствор нитрата серебра	Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.	Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л. Качественная реакция на хлорид-ион.
5(30)			Биологическое значение и применение галогенов и их соединений	1	Периодическая система химических элементов	Применение соединений галогенов в народном хозяйстве.
6(31)			Контрольная работа № 3 по тексту администрации	1	Карточки с вариантами контрольной работы	Контроль знаний умений и навыков
7(32)			Кислород, его физические и химические свойства.	1	Прибор для получения газов, лучинка, спички, кристаллизатор с водой, KМnO4, Н2О2	Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.	Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.
8(33)			Сера, её физические и химические свойства.	1	Образцы сульфидов, сульфитов, сульфатов металлов, хлорид бария, раствор серной кислоты, эксикатор с конц. серной кислотой, пробирки, стаканы, колбы	Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).	Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.
9(34)			Сероводород и сульфиды. Оксиды серы.	1	Растворы серной кислоты, сульфата калия, сульфата натрия, хлорида бария, пробирки	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.	Д. Получение оксида серы (IV), его взаимод. с водой и со щёлочью.
10(35)			Серная кислота и её соли.	1	Концентрированная серная кислота, медь, вода, лучина, фильтровальная бумага	Свойства серной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Сравнение свойств конц. и разб. серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.	Д. Образцы сульфатов. Разбавление конц. серной кислоты. Свойства разб. серной кислоты. Л. Качественная реакция на сульфат-ион.
11(36)			Азот, его физические и химические свойства.	1	Схема круговорота азота в природе, ряд электроотрицательности элементов	Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота. Его получение и применение. Азот в природе и его биологическое значение.
12(37)			Аммиак и его свойства.	1		Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.
13(38)			Соли аммония.	1	Кристаллические соли аммония	Состав, получение, физические и хим. свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.	Д. Растворение аммиака в воде и его взаимодействие с хлороводородом. Л. Распознавание солей аммония.
14(39)			Оксиды азота (II) и (IV).	1		Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), Получение и применение.
15(40)			Азотная кислота и её свойства. Соли азотной кислоты.	1		Состав, химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств конц. азотной кислоты. Применение. Нитраты и их свойства.	Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
16(41)			Фосфор, его физические и химические свойства. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.	1	Фосфор (красный), стеклянная посуда. Образцы фосфорных удобрений Кристаллы и растворы фосфорной кислоты, индикаторы (лакмус, метилоранж)	Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Хим. свойства фосфора. Применение и биологическое значение. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.	Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного. Д. Образцы фосфатов.
17(42)			Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппа азота»	1		Решение упражнений
18(43)			Углерод, его физические и химические свойства.	1	Образцы графита, активированного угля, таблица «Круговорот углерода в природе»	Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.	Д. Образцы природных соединений углерода.
19(44)			Оксиды углерода. Угольная кислота и её соли.	1		Оксид углерода (II): получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV): получение, свойства, применение. Состав и хим. свойства угольной кислоты. Значение карбонатов	Л. Получение СО2 и его распознавание. Л. Качественная реакция на карбонат-ион.
20(45)			Практическая работа № 2. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота».	1	Штатив с пробирками, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, фенолфталеина, хлорида натрия, фосфата калия, сульфата меди (II), нитрата бария, оксид меди (II)	Правила по ТБ при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах
21(46)			Кремний и его соединения.	1	Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики	Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.	Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента. Л. Ознакомление с природными силикатами. Л. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
22(47)			Практическая работа № 3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	1	Штатив, пробирки, химический стакан, спички, лучина, карбонат кальция, известковая вода, р-ры соляной кислоты, гидроксида натрия, фенолфталеина, известковая вода, пробирки № 1, 2, 3 - карбонат натрия, хлорид натрия, сульфат натрия	Правила по ТБ при выполнении данной работы. Собирание газов
23(48)			Неметаллы. Решение расчетных задач	1		Вычисление массы и объемов продуктов реакции с определенной долей выхода
24(49)			Обобщение по теме: «Неметаллы».	1		Решение задач и упражнений.
25(50)			Подготовка к контрольной работе по теме: «Неметаллы»	1		Подготовка к контрольной работе
26(51)			Контрольная работа № 4 по теме: «Неметаллы»	1		Контроль знаний, умений, навыков
Тема 4. Органические вещества (13 ч.)
1(52)			Предмет органической химии.	1	Образцы различных органических веществ	Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Их многообразие. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения . Значение органической химии.	Д. Модели молекул органических соединений.
2(53)			Предельные углеводороды (метан, этан).	1	Модели молекул метана, перманганат калия, бромная вода, спички, стеклянный колокол	Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Дегидрирование этана. Применение метана.	Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.
3(54)			Непредельные углеводороды (этилен).	1	Модели молекул этилена	Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена Реакция полимеризации.
4(55)			Непредельные углеводороды. Решение задач и упражнений	1		Выполнение упражнений и задач
5(56)			Спирты.	1	Этанол, вода, растительное масло, фильтровальная бумага, медная проволока, спиртовка, глицерин, гидроксид натрия, медный купорос, пробирки	Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.	Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Л. Свойства глицерина.
6(57)			Карбоновые кислоты. Сложные эфиры	1	Уксусная кислота, магний, гидроксид натрия, лакмус, метиловый оранжевый, цинк, карбонат кальция (мел), сухое горючее, держатель, пробирки	Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота. Реакция этерификации и понятие и сложных эфирах.	Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами, основаниями и солями.
7(58)			Жиры	1	Твердый жир, растительное масло, вода, мыло, стиральный порошок, спирт, фенолфталеин, бензин, фильтр. бумага	Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот	Д. Омыление жира
8(59)			Аминокислоты и белки	1	HNO3 (конц.), раствор аммиака, NaOH, CuSO4, ацетон, сульфат меди (II), хлопчатобумажные и шерстяные нити, раствор яичного белка, лимонной кислоты	Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение, биологическая роль	Д. Горение белков. Цветные реакции белков. Л. Растворение осадков белков. Денатурация белков
9(60)			Углеводы	1	Образцы углеводов: глюкоза, сахароза, лактоза, галактоза, крахмал, целлюлоза (вата)	Понятие об углеводах. Биологическая роль углеводов	Д. Образцы углеводов
10(61)			Полимеры	1	Коллекция пластмасс, волокон, каучуков, биополимеров	Полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса полимера. Обзор важнейших полимеров	Д. Образцы изделий из полиэтилена. Коллекция «Пластмассы»
11(62)			«Кислородсодержащие органические соединения». Решение задач	1		Решение задач и упражнений.
12(63)			Практическая работа № 7. Экспериментальное решение задач по распознаванию и получению органических веществ	1	Растворы глицерина, ацетальдегида, глюкозы, NaOH, CuSO4, мыла, этанол, крахмал, сахароза, глюкоза, белок, кусочки картофеля, яблока, белого хлеба, аммиачный раствор нитрата серебра, спиртовка, штатив с пробирками, держатель, спички	Правила по ТБ при выполнении данной работы. Совершенствование умений распознавать вещества при помощи качественных реакций
13(64)			Контрольная работа № 5 по теме: «Органические вещества» и ее анализ	1		Контроль знаний, умений, навыков
Тема 5. Обобщение знаний по хи- мии за курс основной школы (2 ч.)
1 (65)			Классификация и свойства неорганических и органических веществ	1		Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение и номенклатура органических веществ
2(66)			Контрольная работа № 6 по тексту администрации	1		Контроль знаний, умений, навыков
Тема-модуль 6. Химические ве- щества в сельском хозяйстве (2 ч.)
1 (67)			Основные направления химизации сельского хозяйства	1		Основные направления химизации сельского хозяйства
2 (68)			Общая классификация удобрений Азотные, калийные, фосфорные удобрения	1	Коллекция органических и минеральных удобрений. Образцы микроудобрений	Органические удобрения: сапропель, торф, навоз. Минеральные удобрения и их классификация. Микроудобрения. Важнейшие калийные, фосфорные и азотные удобрения. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции

Требования к уровню подготовки выпускников