Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Ягоднинская средняя общеобразовательная школа»

Верхнекетского района Томской области

рассмотрено

на заседании школьного

методического объединения

Протокол №________ от «____»________________2015г.

Руководитель МО____________

согласовано

заместитель директора по УМР

________________________

«____»__________________2015 г.

утверждено

Директор школы

________________________

Приказ №_______

от «____»____________2015 г.

.

Рабочая программа по факультативному курсу

для 7 класса

« Интегрированные курс по химии»

2015 – 2016 учебный год.

( 7 класс-34 часов, 1 часа в неделю)

Составитель: ,

учитель химии первой

квалификационной категории

п. Ягодное

2015 год

1.Пояснительная записка

Предлагаемая программа по химии для VII класса — связующее звено между про­граммой для 8-11 классов средней общеобразователь­ной школы. Она позволяет углубить и расши­рить знания учащихся по химии, перераспределить учеб­ный материал, изучаемый в VIII классе, со­хранить принцип непрерывности обучения химии.

Целью данного курса является:

продолжение формирования у учащихся интереса к учебному предмету «Химия»;

-продолжение формирования у учащихся знаний о важнейших понятиях и законах химии;

-углубление знаний учащихся о строении вещества, классах неорганических веществ, химических превращениях;

-продолжение формирования умений проведения химического эксперимента, на­блюдать, сравнивать и объяснять результаты наблюдений;

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

-продолжение воспитания трудолюбия, экологической культуры.

Курс химии для VII класса будет способствовать формированию у учащихся знаний и умений, необходимых в повседневной жиз­ни для безопасного обращения с вещества­ми, используемыми в быту.

Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно - ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Формы промежуточной и итоговой аттестации

Форма промежуточной и итоговой аттестации проходит в форме зачета.

Срок реализации программы – один учебный года.

Структура рабочей программы

1.Пояснительная записка.

2. Общая характеристика предмета.

3. Описание места предмета в учебном плане.

4. Личностные, метапредметные и предметные результаты.

5. Содержание учебного предмета по каждому классу.

6. Тематическое планирование по каждому классу.

7. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечение.

8.Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса

9. Приложения

2.Общая характеристика учебного предмета «Интегрированный курс по химии»

Курс химии VII класса знако­мит учащихся с основными понятиями хи­мии, строением атомов и молекул, условия­ми протекания химических реакций, класси­фикацией и свойствами классов неорганиче­ских соединений (оксиды, кислоты, основа­ния и соли).

Программа курса химии для VII класса углубляет и расширяет знания учащихся о строении вещества, взаимодействии веществ, классах неорганических соединений, применении химических соединений в быту и защите окружающей среды от загрязне­ния.

Отбор материала основывался на прин­ципах ввода минимального количества спе­цифических понятий и максимального ис­пользования знаний из курсов других учеб­ных дисциплин (физика, математика, биоло­гия, экология). Учебный материал подобран так, что его можно объяснять на уровне, дос­тупном для понимания учащимися этого возраста.

Предлагаемый курс предусматривает про­ведение лабораторных опытов, которые ре­комендуется выполнять либо микрометодом, либо полумикрометодом. Используемые в лабораторных опытах вещества общедоступ­ны, что обеспечивает выполнение всей экс­периментальной части настоящего курса.

3. Место предмета в базисном учебном плане:

В соответствии с учебным планом данный курс является часть школьного компонента. На изучение данного курса в 7 классе отводится по 1 часу в неделю, 34 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебных недель.

4. Личностные, метапредметные и предметные результаты

Предметные результаты

o  Для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

o  Для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

o  Для безопасной работы с веществами в лаборатории

Метапредметные результаты

Информационно - технологические:

o  Умение при помощи реальных объектов и информационных технологий самостоятельно искать, отбирать, анализировать и сохранять информацию по заданной теме;

o  Способность задавать и отвечать на вопросы по изученным темам с пониманием и по существу.

Коммуникативные:

o  Умение работать в группе: слушать и слышать других, считаться с чужим мнением, и аргументировано отстаивать свое, организовывать совместную работу на основе взаимопомощи и уважения;

o  Умение обмениваться информацией по темам курса, фиксировать её в процессе коммуникации

Личностные результаты:

o  Умения и навыки планирования учебной деятельности: самостоятельно и мотивировано организовывать свою познавательную деятельность: ставить цель, определять задачи для её достижения, выбирать пути решения этих задач;

o  Умения и навыки организации учебной деятельности: организация рабочего места, режим работы, порядка и способов умственной деятельности;

o  Умения и навыки мыслительной деятельности: выделение главного, анализ и синтез, индукция и дедукция, классификация, обобщения, построения ответа, речи, формулирование выводов, решение задач;

o  Умения и навыки оценки и осмысление результатов своих действий: организация само - и взаимоконтроля, рефлексивный анализ.

Обладать специальными компетенциями:

o  Давать сущностную характеристику изучаемым объектам (химическим реакциям и веществам);

o  Выявлять несложные связи и зависимости, например строение -свойства, свойства – применение.

5. Содержание учебного курса

VII КЛАСС

(1 ч в неделю, всего 34 ч, 2 ч — резервное время)

Тема 1. Строение вещества (10 ч)

Предмет химии. Знакомство со школьным кабинетом химии, его оборудованием и хи­мическими реактивами. Правила безопасно­сти при работе в кабинете химии.

Строение атома. Ядро атома и электроны. Протоны и нейтроны. Ионы, их образование. Химический элемент. Периодическая систе­ма химических элементов . Определение строения атома химического элемента (1-111 периодов) по его положению в Периодической системе химических эле­ментов. Относительная атомная масса. Нахо­ждение относительной атомной массы с по­мощью Периодической системы химических элементов .

Строение молекулы. Простые и сложные вещества. Индекс как цифра, показывающая число атомов данного химического элемен­та в молекуле вещества. Относительная мо­лекулярная масса. Нахождение относитель­ной молекулярной массы.

Валентность химического элемента. Хи­мические формулы бинарных соединений. Определение места химического элемента в формулах бинарных соединений с помо­щью Периодической системы химических элементов . Высшая и низ­шая валентность. Определение валентности химического элемента с помощью Перио­дической системы химических элементов . Составление формул би­нарных соединений по валентности хими­ческих элементов, образующих их. Опреде­ление валентности химических элементов, входящих в бинарное соединение, по хими­ческой формуле.

Демонстрации. 1. Примеры простых и сложных веществ. 2. Образование ионов.

Практические занятия. 1. Знакомство с химической лабораторией. 2. Правила безо­пасности при работе в кабинете химии.

Тема 2. Превращения веществ(8ч)

Физические и химические явления. Хими­ческие реакции.

Закон сохранения массы вещества. Жизнь и деятельность .

Уравнение химической реакции. Коэффи­циент как цифра, показывающая число мо­лекул, участвующих в химической реакции. Типы химических реакций: соединения, раз­ложения, замещения, обмена. Определение типа химической реакции по составу всту­пивших в реакцию и образовавшихся в ходе ее веществ.

Демонстрации. 3. Примеры физических явлений. 4. Примеры химических явлений.

5. Взрыв смеси водорода и кислорода. 6. Об­разование осадка при взаимодействии суль­фата меди(II) и гидроксида натрия. 7. Горе­ние магния.

Лабораторные опыты. 1. Плавление па­рафина. 2. Горение спирта. 3. Взаимодейст­вие порошка железа с порошком серы. 4. Разложение воды на водород и кислород электрическим током. 5. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

6. Взаимодействие пищевой соды с уксусной кислотой.

Тема 3. Основные классы неорганических соединений(10ч)

Основные классы неорганических соеди­нений. Оксиды, их состав, классификация (основные и кислотные). Получение оксидов и взаимодействие их с водой.

Основания, их состав, классификация (нерастворимые и растворимые в воде). Взаимодействие оснований с кислотными оксидами, разложение нерастворимых осно­ваний при нагревании.

Кислоты, их состав, классификация (бес­кислородные, кислородсодержащие; одноос­новные, двухосновные, трехосновные). Взаимодействие кислот с основными оксидами и основаниями. Реакция нейтрализации.

Соли, их состав, классификация (средние и кислые). Получение солей. Взаимодействие солей с металлами, щелочами, кислотами. Взаимодействие солей между собой.

Растворимость солей, кислот и оснований в воде.

Демонстрации. 8. Минералы и горные породы — примеры природных химических соединений. 9. Примеры твердых, жидких и газообразных оксидов. 10. Примеры раство­римых и нерастворимых в воде оснований. 11. Действие щелочей на индикаторы. 12. Примеры растворимых и нерастворимых кислот. 13. Действие кислот на индикаторы. 14. Окраска солей.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие оксида кальция с водой. 8. Взаимодействие оксида фосфора(V) с водой. 9. Взаимодейст­вие углекислого газа с известковой водой. 10. Разложение гидроксида меди (II). 11. Взаимо­действие соляной кислоты с оксидом каль­ция. 12. Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом меди(II). 13. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия.

Тема 4. Химия вокруг нас (4 ч)

Химические соединения, используемые при приготовлении пищи (соль, уксусная кислота, сахар, пищевая сода, крахмал, жиры). Меры безопасности при обращении с этими веществами.

Средства личной гигиены и парфюмерии, используемые человеком (мыло, стиральные порошки, чистящие вещества, парфюмерия). Меры безопасности при обращении с ними.

Химические соединения, применяемые при ремонте квартиры (известь, лаки, крас­ки, растворители, клеи и др.). Меры безопас­ности при работе с ними.

Химия и окружающая среда. Химическое загрязнение окружающей среды. Влияние химических загрязнителей на живые орга­низмы. Современные промышленные техно­логии, уменьшающие химическое загрязне­ние окружающей среды.

Демонстрации. 15. Устройство ватно-марлевой повязки. 16. Действие кислотных дож­дей на растения.

Рекомендации

Изучение химии в VII классе предлагаем начать со знакомства с химической лабора­торией. Учащимся известно некоторое лабо­раторное оборудование (лабораторный шта­тив, штатив для пробирок, спиртовка, зажим для пробирок, пробирки, химические стака­ны, плоскодонные колбы). Желательно с пер­вого урока продолжить знакомство с обору­дованием, используемым в химических экс­периментах (круглодонной и конической колбами, колбой Вюрца, бюретками, пипет­ками, шпателем и др.).

Учащиеся уже имеют представление о строении атома, химическом элементе, зна­комы с Периодической системой химиче­ских элементов . В VII клас­се необходимо продолжить работу с Перио­дической системой химических элементов, научить учащихся определять с ее помощью строение атома определенного химическо­го элемента, его относительную атомную массу.

Закрепив представления учащихся о про­стых и сложных веществах, индексе, можно продолжить совершенствовать их умения составлять формулы химических соедине­ний, рассчитывать относительную молеку­лярную массу по химической формуле веще­ства, познакомить с химическими элемента­ми, имеющими переменную валентность.

Необходимо закрепить знания учащихся о физических и химических явлениях, про­должить формировать у них умения состав­лять и записывать уравнения химических реакций. Учитывая, что реакции соединения и разложения учащиеся изучали в VI классе, можно познакомить их с реакциями замеще­ния и обмена.

При изучении темы «Химия вокруг нас» необходимо продолжить формирование у учащихся потребности в освоении предме­та химии в связи с многообразием химиче­ской продукции, используемой человеком, познакомить их с правилами безопасности при работе с веществами, часто применяемыми в повседневной жизни.

Система оценивания происходит в форме зачетов по отдельным темам и проведением итогового зачета в конце курса.

6. Тематический план по химии 7 класс (34 часа)

№

Тема

Основные понятия

Кол. часов

Дата

Коррекция

Первая четверть 8 часов

I

Строение вещества

10

1

Предмет химии. Практ. раб.

Химия, вещество, тело, инертные газы, простые вещества, сложные вещества, свойства вещества

1

2

Атом, как частица молекулы

Атом. Строение атома. Ядро (про-

тоны, нейтроны, электроны)

1

3

Химический элемент

Химический элемент.

1

4

Периодическая система химических элементов

ПСХЭДИМ

1

5

Относительная атомная масса

Относительная атомная масса Вычисление относительной атомной массы по формуле.

1

6

Молекула, как частица вещества

Атомы и молекулы.

1

7

Простые и сложные вещества

Простые вещества, сложные вещества, свойства вещества Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества.

1

8.

Относительная молекулярная масса

Относительная молекулярная масса Вычисление относительной молекулярной массы по формуле.

1

Итоги 1й четверти:

По плану уроков:…….

По факту уроков:……..

Причины отставания:…….

За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д.

Подпись зам. Директора по УМР: Дата проверки:

Вторая четверть 8 часов

9

Валентность

Валентность

1

10

Формула бинарных соединений

Бинарные соединений

1

II

Превращение веществ

8

11

Физические и химические явления

Физические и химические явления

1

12

Химические реакции

Хим. реакция. Условия и признаки

хим. реакций.

1

13

Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ

1

14,15

Уравнения химических реакций

Уравнения химических реакций

2

16,17

Типы химических реакций

Реакция соединения. разложения, замещения, обмена

2

Итоги 2й четверти:

По плану уроков:…….

По факту уроков:……..

Причины отставания:…….

За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д.

Подпись зам. Директора по УМР: Дата проверки:

Третья четверть 10 часов

18

Обобщающий урок

1

III

Основные классы неорганических веществ

10

19,20

Основные классы неорганических соединений

Классы неорганических веществ

2

21,22

Оксиды, их состав, классификация

Оксиды

2

23,24

Основание, их состав, классификация

Основания

2

25,26

Кислоты, их состав, классификация

Кислоты

2

Итоги 3й четверти:

По плану уроков:…….

По факту уроков:……..

Причины отставания:…….

За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д.

Подпись зам. Директора по УМР: Дата проверки:

Четвертая четверть 8 часов

27,28

Соли, их состав, классификация

Соли

2

IY

Химия вокруг нас

4

29

Вещества вокруг нас

1

30

Химические вещества в пище

1

31

Средства личной гигиены

1

32

Химия и окружающая среда

1

2 часа резерв

Итоги 4й четверти:

По плану уроков:…….

По факту уроков:……..

Причины отставания:…….

За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д.

Подпись зам. Директора по УМР: Дата проверки:

Итоги года:

По плану уроков:…….

По факту уроков:……..

Причины отставания:…….

За счет чего будет ликвидировано отставание: уроки обобщения, резерв, дополнительные уроки и т. д.

Подпись зам. Директора по УМР: Дата проверки:

7.Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения

Учебно – методическое обеспечение

1. Журнал «Химия в школе» 2006 год.

2. . Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002 год.

3. , . «Химия». М. «Просвещение», 1998 год.

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с тре­бованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход тре­бует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстра­ционный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет.

8.Планируемые результаты изучения учебного курса

В результате изучения данного предмета в 7классе

учащийся должен знать:

·  основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

·  Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

·  Основные виды химической связи,

·  Типы кристаллических решеток,

·  Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

·  Типологию химических реакций по различным признакам,

·  Сущность электролитической реакции,

·  Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

учащиеся должны уметь:

·  Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

·  Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

·  Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;