Задания С1

Задания С1

Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций,  ука­жите окислитель и восстановитель:

1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH →  Na2CrO4 + NaBr + … + H2O

2.Si + HNO3 + HF →  H2SiF6 + NO + …

3.P + HNO3 + …  →  NO + …

4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O

5.P + HNO3 + … → NO2  + …

6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …

7.B + HNO3 + HF  →  HBF4 + NO2 + …

8.KMnO4 + H2S  + H2SO4 → MnSO4 + S + …+  …

9.KMnO4 + …  → Cl2 + MnCl2 + … + …

10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …

11. KMnO4 + KBr + H2SO4 →  MnSO4 + Br2 + … + …

12. KClO + … → I2 + KCl + …

13. KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …

14. NaNO2 + … + H2SO4 →  NO + I2 + … + …

15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …

16. PH3 + HMnO4 →  MnO2 + … + …

17. P2O3 + HNO3  + …  → NO + …

18. PH3 + HClO3 →  HCl + …

19. Zn + KMnO4 + … →  … + MnSO4 + K2SO4 + …

20.FeCl2 + HNO3 (конц.)  → Fe(NO3)3 + HCl + … + …

Задания C1

(решения и ответы)

1.Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH  =  2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O

Cr+3 - 3ē → Cr+6 Br20 + 2ē → 2Br-1

2 3

Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br20 – окислитель

2.3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

Si0 - 4ē → Si+4 N+5 + 3ē → N+2

3 4

Si0 – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель

3.3P + 5HNO3 + 2H2O  = 3H3PO4 + 5NO

P0 - 5ē → P+5 N+5 + 3ē → N+2

3 5

P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

4.K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H20

Cr+6 + 3ē → Cr+3  2I- - 2ē → I20

2 3

KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

5.P + 5HNO3  = H3PO4 + 5NO2 + H2O

P0 - 5ē → P+5 N+5 + 1ē → N+4

1 5

P0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

6.K2Cr2O7 + 14HCl  = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H20

Cr+6 + 3ē → Cr+3  2Cl- - 2ē → Cl20

2 3

K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

7.B + 3HNO3 + 4HF  = HBF4 + 3NO2 + 3H2O

B0 - 3ē → B+3 N+5 + 1ē → N+4

1 3

B0 – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

8.2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 =  2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2 S-2 - 2ē → S0

2 5

H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

9.2KMnO4 + 16HCl  = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2  2Cl- - 2ē → Cl20

2 5

KMnO4 (Mn+7)  – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель

10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4H2O

S-2 - 2ē → S0 Mn+7 + 3ē → Mn+4

3 2

H2S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель

11.2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O

2Br- - 2ē → Br20    Mn+7 + 5ē → Mn+2

5 2

KMnO4 (Mn+7)  – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель

12.KClO + 2HI  =  I2 + KCl + H2O

Cl+1 + 2ē → Cl-1 2I- - 2ē → I20

1 1

KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

13.KNO2 + 2HI + H2SO4  = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O

N+3+1ē → N+2 2I- - 2ē → I20

2 1

KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель

14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O

N+2 - 3ē → N+5 Cl+1+2ē → Cl-1

2 3

NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель

15.5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4  = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2 C0 - 4ē → C+4

4 5

HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7)  – окислитель

16.3PH3 + 8HMnO4  =  3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O

P-3 - 8ē → P+5  Mn+7 + 3ē → Mn+4

3 8

KMnO4 (Mn+7)  – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель

17.3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4

N+5+ 3ē → N+2 2P+3 - 4ē → 2P+5

4 3

P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель

18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4

P-3 - 8ē → P+5 Cl+5 + 6ē → Cl-1

3 4

PH3 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель

19.5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4  = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Mn+7 + 5ē → Mn+2  Zn0 - 2ē → Zn+2

2 5

Zn0 - восстановитель, KMnO4 (Mn+7)  - окислитель

20.FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O

Fe+2 - 1ē → Fe+3 N+5 + 1ē → N+4

1 1

FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) -  окислитель

Уважаемые коллеги и ученики! Давайте рассмотрим несколько примеров встречаемых в заданиях ЕГЭ по химии. Варианты С 1.

Итак, одно из заданий

1.  5H2O2-1 + 2KMn+7O4 + 3H2 SO4 →=2Mn+2SO4 +5 O20 +  K2SO4+  8H2O

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель 2О -1 – 2 е  =O20 5 окисляется

окислитель  Mn+7 +5е  =Mn+2  2 восстанавливается

H2O2 – восстановитель за счет O-1

KMnO4– окислитель за счет Mn+7

2.  3P-3H3 + 8HMn+7O4  =8Mn+4O2 + 3H3P+5O4 + 4H2O

Пропущено ключевое вещество справа  - H3P+5O4 (продукт окисления PH3)

восстановитель P-3– 8 е  =P+5 3 окисляется

окислитель  Mn+7 +3е  =Mn+4  8 восстанавливается

PH3– восстановитель за счет P-3

HMnO4– окислитель за счет Mn+7

3.  Cr2+3(SO4)3+6KMn+7O4+16KOH=2K2Cr+6O4+6K2Mn+6O4+3K2SO4+8H2O

Пропущено ключевое вещество справа  - K2Mn+6O4 ( продукт восстановления KMnO4)

восстановитель 2Cr+3– 6 е  =2Cr+6 1 окисляется

окислитель  Mn+7 +1е  =Mn+6  6 восстанавливается

Cr2(SO4)3 – восстановитель за счет Cr+3

KMnO4– окислитель за счет Mn+7

Некоторые обучающие указали два возможных варианта протекания этой реакции или просто другой, но тоже правильный вариант:Cr2(SO4)3+2KMnO4+8KOH=2K2CrO4+2MnO2+3K2SO4+4H2O

 «Надо заметить, что в некоторых заданиях С1 в качестве продукта восстановления KMnO4 в  щелочной среде указывается оксид марганца (IV). Это объясняется тем, что манганат (K2MnO4) в принципе неустойчивое вещество и в растворе самопроизвольно диспропорционирует  на оксид марганца(IV) и перманганат.»

4.  2N+2O+3KCl+1O+ 2KOH=2KN+5O3+ 3KCl-1+ H2O

Указаны все ключевые вещества.

восстановитель N+2 – 3 е  =N+5 2 окисляется

окислитель  Сl+1+2е =Сl-1 3 восстанавливается

NO– восстановитель за счет N+2

KClO– окислитель за счет Cl+1

У одного из учеников был приведен такой вариант решения:

2N+2O+3KCl+1O+ H2O=2KN+5O3+ 3KCl-1+ HCl

С ним трудно согласиться и вот почему: изначально среда щелочная за счет гидролиза гипохлорита, а получилась в результате кислота, более того: эта кислота(восстановитель)  должна реагировать с гипохлоритом (окислителем), поэтому существование хлороводорода и гипохлорита в одной системе маловероятно.

5.  Р-3Н3+ 8Ag+1NO3 +4H2O =8 Ag0 +H3P+5O4+ 8HNО3

Пропущено ключевое вещество справа - H3P+5O4 (продукт  окисления PH3)

восстановитель  Р-3 – 8 е  =Р+5 1 окисляется

окислитель  Ag+1 +1е =Ag0  8 восстанавливается

PH3– восстановитель за счет P-3

AgNO3  – окислитель за счет Ag+1

А в этом задании многие сделали ошибки, указав среди продуктов фосфор, оксид фосфора (III) Это неверно, так как среди продуктов указана азотная кислота, она однозначно будет окислять фосфор до фосфорной кислоты. Некоторые в качестве продукта указали оксид фосфора (V), что неверно в меньшей степени. Но всё же: реакция идет в водной среде, оксид фосфора (даже если бы он получился) растворяется в воде с образованием ортофосфорной кислоты.