Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Гришковская средняя общеобразовательная школа»
Рассмотрено на заседании МО Согласовано Утверждено приказ №___
Протокол от_________2015г от ___________2015г от ___________2015г
Руководитель МО зам директора по УВР Директор школы
/_______/ /_______/ /_______/
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебного курса
«Химия» для основного общего образования
для 9 класса
Составлена на основе авторской программы
Москва «Дрофа» 2011
(2015 -2016 учебный год)
Составитель:
учитель химии и биологии
Гришковка 2015
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного стандарта, Примерной программы основного общего образования по химии, на основе авторской программы , Москва «Дрофа» 2011 год.
Химия как учебный предмет – неотъемлемая составная часть естественнонаучного образования на всех ступенях обучения. В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 9-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часа в неделю – всего 68 часов. В цели и задачи, содержание авторской программы изменения не внесены. В связи с годовым календарным графиком школы в 9 классе 68 часов – 34 учебных недель.
Программа:
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М: Дрофа, 2011;
Учебник:
Химия 9 класс : Учебник для общеобразовательных учреждений / . – 18-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 270, [2] с. : ил.
Количество учебных часов:
68 часов, 2 часа в неделю, 34 учебных недели
Практических работ - 6.
Методическое обеспечение рабочей программы.
В познавательной деятельности на уроках используются современные личностно-ориентированные педагогические технологии. Учащиеся вовлекаются в практические и лабораторные занятия с решением проблемных заданий, с самостоятельным анализом разнообразных носителей социальной информации, подготовку докладов, сообщений.
Методы обучения: иллюстративный, репродуктивный, эвристическая беседа, мозговой штурм.
Формы организации учебной деятельности: учебный процесс строится на диалогической форме общения, учебная деятельность организуется в форме лекции, практикумы, сюжетно-ролевые игры, беседы, лабораторные и практические работы, дискуссии, индивидуальная, парная и групповая формы обучения.
Средства обучения: схемы; таблицы; диаграммы; опорные конспекты; тесты.
Формы промежуточной и итоговой аттестации:
– самостоятельные работы;
– тестирование;
– обобщающие уроки;
– текущий опрос;
– подготовка сообщения по теме;
– выполнение практических и лабораторных работ;
– участие в олимпиаде, интеллектуальной игре;
– защита мини - рефератов и презентаций;
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п | Наименование темы | Количество часов |
1. | Повторение основных вопросов курса 8 класса. | 6 |
2. | Тема 1. Металлы | 15 |
3. | Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений | 3 |
4. | Тема 3. Неметаллы | 23 |
5. | Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений | 3 |
6. | Тема 5. Органические соединения | 10 |
7. | Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 8 |
Итого | 68 |
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОНОГО КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (15 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ТЕМА 2
Практикум № 1
Свойства металлов и их соединений (3 часа)
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
ТЕМА 3
Неметаллы (23 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
ТЕМА 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3/3 ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5
Органические соединения (10 часов)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов , номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ ПО УЧЕБНИКУ О. С. ГАБРИЕЛЯНА 9 класс
68 часов, 2 часа в неделю, 34 учебных недели
№ | Наименование раздела | Тема урока | Количество часов | Форма контроля | Дата | |
По плану | По факту | |||||
I четверть – 17часов | ||||||
1 - 2 3 4 5 6 | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов . Переходные элементы Периодический закон и Периодическая система химических элементов Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления | 6 часов 2 1 1 1 1 | Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий | 03.09 07.09 10.09 14.09 17.09 21.09 | |
7-1 8-2 9-3 10-4 11-5 12-6 13-7 14-8 15-9 16-10 17-11 18-12 19-13 20-14 21-15 | Тема 1. Металлы | Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Металлы в природе. Общие способы их получения. Общие понятия о коррозии металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Соединения щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Соединения щелочноземельных металлов. Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия. Железо, его физические и химические свойства. II четверть – 15 часов Генетические ряды железа (II) и железа (III). Решение задач на определение выхода продукта реакции. Решение задач на определение выхода продукта реакции. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы». | 15 часов 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 | Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Тест | 24.09 28.09 01.10 05.10 08.10 12.10 15.10 19.10 22.10 26.10 29.10 09.11 12.11 16.11 19.11 | |
22-1 23-2 24-3 | Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений | Практическая работа №1 «Осуществление цепочки химических превращений». Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов». Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ». | 3 часа 1 1 1 | Практическая Практическая Практическая | 26.11 30.11 | |
25-1 26-2 27-3 28-4 29-5 30-6 31-7 32-8 33-9 34-10 35-11 36-12 37-13 38-14 39-15 40-16 41-17 42-18 43-19 44-20 45-21 46-22 47-23 48-24 49-25 50-26 | Темы 3. Неметаллы Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений | Общая характеристика неметаллов. Водород. Общая характеристика галогенов. Важнейшие соединения галогенов. Кислород. Сера, её физические и химические свойства. Оксиды серы (IV) и (VI). Серная кислота и её соли. Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» III четверть - 20 часов Азот и его свойства. Аммиак и его свойства. Соли аммония, их свойства. Азотная кислота и её свойства Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения. Фосфор, его физические и химические свойства. Соединения фосфора. Углерод, его физические и химические свойства. Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств. Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов» Угольная кислота и её соли. Кремний, его физические и химические свойства. Силикатная промышленность. Решение расчётных задач. Решение расчетных задач. Практическая работа №5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода» Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы» | 23 часов 3 часа 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 | Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Практическая Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Практическая Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Практическая Тест | 03.12 07.12 10.12 14.12 17.12 21.12 24.12 28.12 | |
51-1 52-2 53-3 54-4 55-5 56-6 57-7 58-8 59-9 60-10 | Тема 5. Органические соединения | Предмет органической химии. Строение атома углерода. Предельные углеводороды – метан и этан. IV четверть – 16 часов Непредельные углеводороды – этилен. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры. Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации. Понятие об углеводах. Полимеры. Обобщение знаний по органической химии. | 10 часов 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 | Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Тест | ||
61-1 62-2 63-3 64-4 65-5 66-6 67-7 68-8 | Тема 6. Обобщение знаний за курс основной школы | Периодический закон и периодическая система химических элементов . Значение периодического закона. Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Простые и сложные вещества Генетические ряды металлов и неметаллов Решение задач Обобщение и повторение | 8 часов 2 1 1 1 1 1 1 | Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий Текущий |
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДОТОВКИ УЧАЩИХСЯ, ЗАКАНЧИВАЮЩИХ 9 КЛАСС
знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: химические элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса по химии
Библиотечный фонд (книгопечатная продукция) | |
Рабочие программы по химии 8-11 класс по программам | 1 |
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М: Дрофа, 2011; | |
Учебник: Химия 9 класс : Учебник для общеобразовательных учреждений / . – 18-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 270, [2] с. : ил. | |
Справочник по химии | 7 |
КИМы по химии 9 класс, Москва, Дрофа, 2011 | 1 |
Химия в таблицах и схемах. Издание 2-е. СПб, плюс», 2012. – 96 стр. | 1 |
Печатные пособия | |
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов », «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Электроотрицательность»). | 1 |
Серия инструктивных таблиц по химии - Демонстрационные таблицы. | |
Цифровые образовательные ресурсы | |
http:///electron/02.html http://www. / | |
Ноутбук | 1 |
Проектор | 1 |
Экран проекционный | 1 |
МФУ | 1 |
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента | |
Общего назначения | |
Нагревательные приборы (спиртовка) | 10 |
Демонстрационные | |
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии | 1 |
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21 | 1 |
Специализированные приборы и аппараты | |
Электрический аппарат для получения дистиллированной воды | 1 |
Электрический аппарат для сушки посуды | 1 |
Аппарат (прибор) для получения газов | - |
Аппарат для проведения химических реакций АПХР | - |
Набор для опытов по химии с электрическим током | 1 |
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии | |
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента | 7 |
Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16) | 100 |
Прибор для получения газов | 1 |
Штатив лабораторный химический ШЛХ | 1 |
Натуральные объекты коллекции | |
Алюминий | 1 |
Волокна | 1 |
Каменный уголь и продукты его переработки | 1 |
Металлы и сплавы | 1 |
Минералы и горные породы | 1 |
Нефть и важнейшие продукты ее переработки | 1 |
Пластмассы | 1 |
Стекло и изделия из стекла | 1 |
Топливо | 11 |
Чугун и сталь | 1 |
Реактивы | |
Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная Кислота соляная | |
Набор № 2 ОС «Кислоты» Кислота азотная Кислота ортофосфорная | |
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид Бария оксид Железа (III) оксид Кальция оксид Магния оксид Меди (II) оксид (гранулы) Меди (II) оксид (порошок) | |
Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) Алюминий (порошок) Железо восстановл. (порошок) Медь (гранулы, опилки) Цинк (гранулы) Цинк (порошок) Олово (гранулы) | |
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Кальций Литий Натрий | |
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) Фосфор красный | |
Набор № 8 ОС «Галогены» Бром Йод | |
Набор № 9 ОС «Галогениды» Аммония хлорид Бария хлорид Железа (III) хлорид Калия йодид Калия хлорид Кальция хлорид Лития хлорид Натрия бромид Натрия фторид | |
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» Алюминия сульфат Железа (II) сульфат 7-ми водный Магния сульфат Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг | |
Набор № 11 ОС «Карбонаты» | ---- |
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» | ---- |
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа». | ---- |
Набор № 14 ОС «Соединения марганца» Калия перманганат (калий марганцевокислый) Марганца (IV) оксид | |
Набор № 15 ОС «Соединения хрома» | ---- |
Набор № 16 ОС «Нитраты» Алюминия нитрат Калия нитрат Натрия нитрат | |
Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид Метиловый оранжевый Фенолфталеин | |
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения» Аммофос Карбамид Сульфат аммония Суперфосфат гранулированный Суперфосфат двойной гранулированный Фосфоритная мука | |
Набор № 19 ОС «Углеводороды» Бензин Нефть | |
Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества» Глицерин Спирт изоамиловый Формалин Этиленгликоль | |
Набор № 21 ОС «Кислоты органические» Кислота аминоуксусная Кислота бензойная Кислота масляная Кислота муравьиная Кислота олеиновая Кислота пальмитиновая Кислота стеариновая Кислота уксусная Кислота щавелевая | |
Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины» Д-глюкоза Сахароза | |
Набор № 24 ОС «Материалы» Активированный уголь Кальция карбид Кальция карбонат (мрамор) Парафин |
Лист дополнений и изменений к рабочей программе
Дата внесения изменений | Содержание | Подпись лица, внесшего запись |
05.03.2015 | 1. Решение расчётных задач (05.03.2015) 2. Решение расчетных задач (05.03.2015) в 1 четверти 18 урок выпал на 31 октября - каникулы |
