Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант №3
1.Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия.
Рассмотрите одно уравнение в свете ОВР.
2. Запишите уравнения реакций для переходов:
Fe → FeCl3 → … → Fe2O3 → … → FeS.
Рассмотреть два уравнения реакции в свете ОВР и одно - в свете ТЭД.
3. При взаимодействии 42 г кальция с соляной кислотой было получено 8 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа по теме «Металлы»
Вариант №2
1.Запишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства кальция.
Рассмотрите одно уравнение в свете ОВР.
2.Запишите уравнения реакций для переходов:
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Na3AlO3 → Al(NO3)3.
Рассмотреть одно уравнение реакции в свете ОВР и одно - в свете ТЭД.
3. При взаимодействии 42 г кальция с соляной кислотой было получено 8 л водорода (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Разноуровневые контрольные работы
Контрольная работа по теме
«Неметаллы»
Вариант №1
1. Запишите уравнения реакций переходов:
S → FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
2. Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: кат
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
3. Уравнять схему ОВР методом электронного баланса:
Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
4. Для синтеза хлороводорода взяли 200 л водорода и 250 л хлора. Какие газы и в каком объёме останутся в сосуде после реакции?
Контрольная работа по теме
«Неметаллы»
Вариант №2
1. Запишите уравнения реакций переходов:
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2
2. Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2NO + O2 ↔ 2NO2 + Q
3. Уравнять схему ОВР методом электронного баланса:
Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
4. В 730 мг 20%-ного раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака. Сколько миллиграммов хлорида аммония образовалось при этом?
Контрольная работа по теме
«Неметаллы»
Вариант №3
1. Запишите уравнения реакций переходов:
С → СН4 → СО2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → ? → СаО
2. Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: СО2 + Ств. ↔ 2СО
3. Уравнять схему ОВР методом электронного баланса:
H2SO4(конц.) + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O
4. Какой объём углекислого газа (н. у.)образуется при взаимодействии 1260 кг 30%-ного раствора азотной кислоты с 250 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного?
