Тематическое планирование

МОУ «СОШ им. », д. Сябреницы.

Тематическое планирование

ХИМИЯ

8 класс

Программа:

- М.: Издательство «Дрофа» 2010 год.

Учебник:

«Химия. 8 класс»: - М.: Дрофа. – 2005-2010 год.

Методические пособия:

  , «Настольная книга учителя химии 8 класс» – М.: «Блик плюс, 2000 год;

  , «Изучаем химию в 8 классе». – М.: «Блик и Ко», 2000 год;

  , , «Химический эксперимент в школе 8 класс». – М.: Дрофа, 2005 год;

  , , «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год;

  , «Дидактические карточки – задания по химии 8 класс» - М.: «Экзамен», 2004год;

По базисному плану: 2 часа в неделю, 68 часов в год: в первой четверти 16 уроков; во второй четверти – 14 уроков; в третьей четверти – 20 уроков; в четвёртой четверти – 18 уроков.

Учитель: .

Учебно-тематический план.

№ п/п	Раздел, тема	Всего часов по программе	Коррекция часов	В том числе	Форма
теория	Расчётные задачи	л. о.	практ. работы	контроля
1.	введение	4	6	4	2	-	-
2.	Тема 1. Атомы химических элементов.	10	9	9		-	-	к. р. 1.
3.	Тема 2. Простые вещества.	7	6	6	2	-	-	к. р. 2
4.	Тема 3. Соединения химических элементов.	12	11	11	3	2	-	к. р.3
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	10	11	11	3	5		к. р. 4
6.	Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществами.	5		-	-	-	5
7.	Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	18		18	-	6		к. р. 5.
8.	Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов.	2		-	-	-	2
9	итого	68		61	10	13	7

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия - 6 часов.
№ п./п.	№ урока	Тема урока	Тип урока	Содержание урока	Требования к уровню подготовки учащихся	Деятельность учителя и учащихся	Дата проведения
1	1	Предмет химии. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Химический элемент. Формы его существования.	Урок формирования новых знаний	Химия, вещество, свойства веществ. Химический элемент, свободные атомы, простые и сложные вещества.	Знать: определение понятий – простые, сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. Различать понятия – тело, простое вещество, химический элемент.		2.09
2	2	Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Краткий очерк развития химии.	Урок формирования новых знаний	Химическая реакция	Уметь: отличать химические реакции от физических явлений, использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами		8.09
3	3	Периодическая система химических элементов . Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.	Комбинированный урок	Структура периодической системы: период, ряд, группа, подгруппа, знаки химических элементов	Знать: знаки первых 20 хим. элементов Уметь: определять положение элемента в периодической системе, называть химические элементы		9.09
4	4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	Комбинированный урок	Химическая формула, закон постоянства состава вещества, качественный и количественный состав, относительная атомная и относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.	Знать: определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава, понимать и записывать химические формулы. Уметь: определять состав вещества по хим. Формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.		15.09
5	5	Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.	Комбинированный урок				16.09
6	6	Расчеты по химической формуле вещества.	Комбинированный урок	Вычисление Mr, ω элемента в химическом соединении	Уметь: вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.		22.09
Демонстрации: Коллекция изделий – тел из стекла и алюминия. Периодическая система химических элементов .	Лабораторный опыт: -	Практическая работа: -
Тема 2. Атомы химических элементов – 9 часов.
№ п./п.	№ урока	Тема урока	Тип урока	Содержание урока	Требования к уровню подготовки обучающихся	Деятельность учителя и учащихся	Дата проведения
7	1	Основные сведения о строении атома. Атомы как форма существования химических элементов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Ядерные реакции. Изотопы.	Урок объяснения нового материала	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. Изотопы	Уметь: объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Знать: определение понятия – химический элемент	Дем. № 3	23.09
8	2	Электроны. Строение электронных оболочек атомов №1-20 периодической системы . Понятие о завершённом и незавершённом электронном слое.	Урок объяснения нового материала	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы	Уметь: объяснять физический смысл номера группы, периода, составлять схемы первых 20 элементов системы		29.09
9	3	Понятие о металлах и неметаллах. Изменение числа электронов на внешнем уровне атома хим. е-та – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.	Комбинированный урок	Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы	Знать: формулировку периодического закона. Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, характеризовать химические элементы на основе их положения в системе и особенностей строения их атомов.	еем. № 2	30.09
10	4	Образование бинарных соединений. Ионная химическая связь. Схемы образования ионной связи.	Комбинированный урок	Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь	Знать: определение понятий – химическая связь, ион, ионная связь. Уметь: определять тип химической связи (ионная) в соединении.		6.10
11	5	Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.	Комбинированный урок	Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ	Уметь: определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединении.		7.10
12	6	Ковалентная полярная химическая связь. Электроотрицательность.	Комбинированный урок	неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов.	Уметь: определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединении.	еем. № 4	13.10
13	7	Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой. Образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.	Комбинированный урок	Понятие о металлической связи	Знать: определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.		14.10
14	8	Обобщение и систематизация знаний об элементах – металлах и элементах - неметаллах, о видах химической связи.	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний				20.10
15	9	Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».	Урок контроля			К. Р. №1.	21.10
Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов .	Лабораторный опыт: .----------------------------------	Практическая работа: -----------------------------------	Контрольная работа: 1. Атомы химических элементов.
Тема 3: Простые вещества – 6 часов.
№ п./п.	№ урока	Тема урока	Тип урока	Содержание урока	Требования к уровню подготовки обучающихся	Деятельность учителя и учащихся	Дата проведения
16	1	Положение металлов и неметаллов в . Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.	Урок объяснения нового материала	Простые вещества металлы	Знать: общие физические свойства металлов. Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.		27.10
17	2	Важнейшие простые вещества –неметаллы, образование атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия.	Урок объяснения нового материала	Простые вещества неметаллы, аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.	Уметь: характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.	еем. № 5 еем. № 6	28.10
18	3	Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Комбинированный урок	Количество вещества, моль, молярная масса. Кратные единицы количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.	Знать: определение понятий «моль», «молярная масса», Уметь: вычислять молярную массу по формуле, соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества.	еем. № 7	10.11
19	4	Молярный объем газов.	Комбинированный урок	Молярный объем. Кратные единицы количества вещества – миллимолярный и киломолярный объёмы газообразных веществ.	Знать: определение молярного объема газов. Уметь: вычислять объем газов по его количеству вещества или числа молекул газа.	еем. № 8	11.11
20	5	Расчётные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчёты с использованием понятий «кол-во вещества», «молярный объём», « молярная масса», «постоянная Авогадро».	Урок – соревнование				17.11
21	6	Контрольная работа № 2. Простые вещества					18.11
Демонстрации: Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.. Получение озона. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль,1 ммоль, 1 кмоль. Модель молярного объема газов.	Лабораторный опыт:	Практическая работа:	Контрольная работа: 2. Простые вещества.
Тема3. Соединения химических элементов (11 часов).
№ п./п.	№ урока	Тема урока	Тип урока	Содержание урока	Требования к уровню подготовки обучающихся	Деятельность учителя и учащихся	Дата проведения
23	1	Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Бинарные соединения.	Урок объяснения нового материала	Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.	Уметь: определять валентность и степень окисления в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления называть бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др.		24.11
24	2	Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашёная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.	Комбинированный урок	Основные классы неорганических соединений – оксиды и ЛВС	Уметь: определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть их, составлять формулы оксидов	еем. № 9	25.11
25	3	Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде.	Комбинированный урок	Основные классы неорганических соединений – основания. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия, кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Уметь: определять принадлежность вещества к классу оснований, называть их, составлять формулы оснований Знать: качественную реакцию на распознавание щелочей		1.12
26	4	Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот.	Комбинированный урок	Основные классы неорганических соединений – кислоты. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислой среде.	Уметь: определять принадлежность вещества к классу кислот, Знать: формулы и названия кислот, качественную реакцию на распознавание кислот		2.12
25	5	Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия.	Комбинированный урок	Основные классы неорганических соединений – соли. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.	Уметь: определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.	Л. О. 2	8.12
26	6	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия.	Урок изучения нового материала	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.	Уметь: характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки	еем. № 10.	9.12
27	7	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твёрдых и газообразных смесей.	Урок изучения нового материала	Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.	Уметь: вычислять массовую и объёмную долю компонентов смеси; проводить расчёты, связанные с использованием понятия «доля».	еем. № 11-13. Л. О.3	15.12
28	8	Расчётные задачи: 1. Расчёт массовой и объёмной долей компонентов смеси веществ.	Комбинированный урок	Массовая доля растворенного вещества. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»	Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе		16.12
29	9	Расчётные задачи: 2.Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворённого вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимые для приготовления определённой массы раствора с известной массовой долей растворённого вещества.	Урок – упражнение с элементами соревнования		Уметь: вычислять массовую долю вещества в растворе, массы растворяемого вещества и растворителя.		22.12
30	10	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов»	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний.				23.12
31	11	Контрольная работа №3. «Соединения химических элементов».	Контроль знаний				12.01
		Демонстрации: Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.	Лабораторный опыт: 2. Знакомство с образцами веществ разных классов. 3. Разделение смесей.	Практическая работа:	Контрольная работа: 3. Соединения химических элементов.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11ч)
№ п./п.	№ урока	Тема урока	Тип урока	Содержание урока	Требования к уровню подготовки обучающихся	Деятельность учителя и учащихся	Дата проведения
32	1	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.	Комбинированный урок	Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном составе, - физические явления. Физические явления в химии.: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.	Знать: способы разделения смесей	еем. № 14 Л. О. № 3	13.01
33	2.	Явления, связанные с изменением состава вещества – химические реакции.	Комбинированный урок	Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.	Знать: определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии	Деем. №15 а Л. О. 4	19.01
34.	3.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Комбинированный урок	Значение индексов и коэффициентов.	Знать: определение понятия «химическая реакция» Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы вещества		20.01
35	4	Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёму исходного вещества.	Комбинированный урок	1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества.	Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.		26.01
36	5.	Расчёты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей.	Комбинированный урок	2. Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примеси.	Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.		27.01
37	6	Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы, ферменты.	Комбинированный урок	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.	Уметь: отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.	Дем. №15 е, з, и	02.02
38.	7.	Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.	Комбинированный урок	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции.	Уметь: отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.	Дем №15,в, г,д Л. О.5, 6	03.02
39.	8.	Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжения металлов.	Комбинированный урок	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения Химические свойства металлов – взаимодействие их с растворами кислот и солей. Ряд напряжения металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.	Уметь: отличать реакции замещения от других типов реакций, Знать: условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.	Деем №15-б, ж Л. О.7	09.02
40	9	Реакции обмена. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.	Комбинированный урок	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена	Уметь: отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена до конца в растворах.	Дем №15,г, д-	10.02
41	10	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний.				16.02
42.	11	Контрольная работа №4. Изменения, происходящие с веществами	Контроль знаний				17.02
		Демонстрации: Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.. Примеры химических явлений: а)горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II); с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.	Лабораторный опыт: 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (2) железом 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.	Практическая работа:	Контрольная работа: 4. Изменения, происходящие с веществами.
Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществами (5 часов)
№ п./п.	№ урока	Тема урока	Тип урока	Основные понятия	Требования к уровню подготовки обучающихся	Деятельность учителя и учащихся	Дата проведения
43	1	Практическая работа №1 по теме: «Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием».	Практическая работа	Техника безопасности. Вводный инструктаж Лабораторная посуда, и оборудование. Нагревательные устройства.	Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	П. Р.№ 1	24.02
44	2	Практическая работа №2 по теме: Наблюдения за изменениями, проходящими с горящей свечой, и их описание.	Практическая работа	Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества		П. Р.№ 2	25.02
45	3	Практическая работа №3.Анализ почвы и воды.	Практическая работа	Разделение смесей. Очистка вещества.	Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов	П. Р.№3	02.03
46	4	Практическая работа №4. Признаки химических реакций	Практическая работа	Признаки химических реакций.	Уметь проводить реакции разного типа	П. Р. № 4	03.03
47	5	Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара, с определенной массовой долей сахара в растворе».	Практическая работа	Массовая доля вещества.	Уметь: готовить растворы заданной концентрации	П. Р. №5	09.03
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18)
№ п./п.	№ урока	Тема урока	Тип урока	Содержание урока	Требования к уровню подготовки обучающихся	Деятельность учителя и учащихся	Дата проведения
48	1	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде.	Урок объяснения нового материала	Растворы. Процесс растворения. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и с/х.	Знать: определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Уметь: пользоваться таблицей растворимости		10.03
49	2	Понятие об электролитической диссоциации.	Комбинированный урок	Электролиты, неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.	Знать: определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.		16.03
50	3.	Основные положения теории электролитической диссоциации.	Комбинированный урок	Ионы. Катионы. Анионы. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов.	Знать: основные положения теории электролитической диссоциации.		17.03
51	4	Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете ТЭД.	Комбинированный урок	Классификация кислот, их химические свойства в свете ТЭД	. Знать: определения кислот в свете ТЭД, понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот основные положения теории электролитической диссоциации.	Л. О. 8.	23.03
52	5	Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.	Комбинированный урок	Взаимодействие кислот с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями.	Знать: определения кислот в свете ТЭД, понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот. Уметь: использовать таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Дем. № 16 Л. О. № 9	24.03
53-54	6-7	Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете ТЭД.	Комбинированный урок	Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД	Знать: определения оснований в свете ТЭД, понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации оснований. Уметь: использовать таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.	Дем. № 17 Л. О. № 10	06.04
55-56	8-9	Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.		Свойства солей в свете ТЭД. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями, солями.	Знать: определения солей в свете ТЭД, понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации солей. Уметь: использовать таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей..	Дем. № 18 Л. О. № 11,12	07.04
57-58	10-11	Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.	Комбинированный урок	Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД	Знать: классификацию и химические свойства оксидов. Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде	Дем 20. Л. О. 13	13.04
59	12.	Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ	Комбинированный урок	Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.	Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.		14.04
60	13.	Окислительно-восстановительные реакции.	Урок объяснения нового материала	Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических реакций элементов. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.	Знать: определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» Уметь: определять окислители и восстановители, отличать окислительно – восстановительные реакции от других типов химических реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.		20.04
61	14.	Реакции ионного обмена и ОВР.		Реакции ионного обмена	Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.		21.04 27.04
62	15	Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.	Урок - упражнение	Оксилительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление.	Уметь: расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.
63	16.	Решение расчетных задач по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Комбинированный урок	Химические свойства основных классов неорганических соединений.	Уметь: составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно – восстановительных реакциях.		28.04
64	17.	Обобщение, систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»	Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.				4.05
65	18.	Контрольная работа №5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	Урок контроля знаний.				05.05
Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.	Лабораторный опыт: 8. Реакции, характерные для растворов кислот. 9. Реакции, характерные для растворов щелочей. 10. Получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди (2)). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (углекислого газа). 13. Реакции, характерные для растворов солей (хлорида меди (2)).	Практическая работа: 5. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.	Контрольная работа: 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (2 ч)
66	1	Практическая работа №6 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.				П. Р. № 6	11.05
67	2	Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач.				П. Р. № 7	12.05
68.		Заключительный урок.					18.05