Рабочая программа по химии (стр. 3 )

·  составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

·  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·  вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·  безопасного обращения с веществами и материалами;

·  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·  критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·  приготовления растворов заданной концентрации.

Тематическое планирование

№ п/п	Наименование темы	Всего часов
1.	Введение	4
2.	Тема 1. Атомы химических элементов	10
3.	Тема 2. Простые вещества	8
4.	Тема 3. Соединение химических элементов	12
5.	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	11
6.	Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществами	4
7.	Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	16
8.	Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов	2
	Резервное время	3
	Итого	70

Перечень практическихработ

№	Тема
1.	Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2.	Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3.	Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
4.	Практическая работа № 4. Признаки химических реакций.
5.	Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
6.	Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7.	Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Перечень контрольных работ по главам

№	Тема	Вид проверки
1.	Атомы химических элементов.	Контрольная работа № 1
2.	Простые вещества.	Зачет
3.	Соединения химических элементов.	Контрольная работа № 2
4.	Изменения, происходящие с веществами.	Контрольная работа № 3
5.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	Контрольная работа № 4

Перечень лабораторных опытов

№	Тема
1.	Лабораторныйопыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.	Лабораторныйопыт № 2. Разделение смесей.
3.	Лабораторныйопыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4.	Лабораторныйопыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5.	Лабораторныйопыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6.	Лабораторныйопыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7.	Лабораторныйопыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
8.	Лабораторныйопыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.
9.	Лабораторныйопыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.
10.	Лабораторныйопыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.
11.	Лабораторныйопыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.
12.	Лабораторныйопыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.
13.	Лабораторныйопыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

Поурочно-тематическое планирование уроков химии в 8 классе (2 часа в неделю).

№урока	№урока в теме	Тема урока	Термины	Содержание	Эксперимент	Д/з
ТЕМА Введение (4 часа)
1	1	Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ	Химия Вещество Химический элемент Простое вещество Сложное вещество	Предмет химии. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Вводный инструктаж по ТБ.		П 1 В 3-5 Правила ТБ с 105
2	2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека	Физические и химические явления	Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии. Краткая история возникновения и развития химии. Основные законы химии.	Д химические явления Д физические явления	П 2 В 1-5 П 3 В 1, 5
3	3	Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов	Химические символы ПСХЭ Периоды Группы и подгруппы	Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой ПСХЭ. ПС как справочное пособие.	Д ПСХЭ	П 4 В 1-4
4	4	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса	Химическая формула Индекс Коэффициент Относительная атомная и молекулярная масса	Химическая формула, индекс, коэффициент. Запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная масса.		П 5 В 1-5
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
5	1	Строение атомов	Планетарная модель атома Протоны Нейтроны Электроны Массовое число	Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.		П 6 В 1, 3
6	2	Ядра атомов. Изотопы	Химический элемент Изотопы Ядерные процессы	Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент»		П 7 В 1-4
7	3	Строение электронных оболочек атома	Электронные уровни, оболочки, слои, облака (орбитали); Завершенный энергетический уровень	Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов 1-20. понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.		П 8 В 1-5
8	4	Периодическая система химических элементов и строение атомов	Электроотрицательность Металлические и неметаллические свойства	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.		П 9 ч 1 В 1
9	5	Ионная химическая связь	Ионы Положительные Отрицательные ионы Ионная связь	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.		П 9 ч 2 В 2,3
10	6	Ковалентная неполярная связь	Ковалентная химическая связь Ковалентная неполярная связь Структурная формула Электронная формула Длина связи	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Схемы образования двухатомных молекул H2, Cl2, N2, S2. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.		П 10 В 1-4
11	7	Ковалентная полярная связь	Ковалентная полярная связь Частичный заряд	Взаимодействие атомов-неметаллов между собой – образование молекул сложных веществ. Электроотрицательность. Схемы образования молекул HCl, H2O, NH3. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной связи.		П 11 В 1-4
12	8	Металлическая химическая связь	Металлическая связь Обобществленные электроны	Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.		П 12 В 1-3
13	9	Обобщение и систематизация знаний по теме 1		Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи. Решение расчетных задач изученных типов.
14	10	Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»		Тематический контроль знаний.
Тема 2. Простые вещества (8 часов)
15	1	Простые вещества – металлы. Аллотропия	Металлы Аллотропия	Характеристика положения элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова.	Д Коллекция металлов	П 13 В 1, 3, 4 Повт п10, 11
16	2	Простые вещества - неметаллы	Неметаллы	Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода. Относительность понятий «металл» и «неметалл».	Д Коллекция неметаллов	П 14 В 3, 4
17	3	Количество вещества	Количество вещества Число Авогадро	Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро.		П 15 ч 1 в 1, 2
18	4	Молярная масса вещества	Молярная масса	Расчет молярной массы по формулам веществ. Миллимолярная и киломолярная массы		П 15 Ч 2
19	5	Молярный объем газообразных веществ	Молярный объем газов	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.		П 16 В 1, 2
20	6	Решение задач, связанных с понятием моль		Решение задач и выполнение упражнений по теме.
21	7	Обобщение и систематизация знаний по теме 2		Решение задач и выполнение упражнений по теме.
22	8	Контроль и коррекция знаний по теме «Простые вещества»		Тематический контроль знаний.
ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 часов)
23	1	Степень окисления	Бинарные соединения Степень окисления Химическая номенклатура	Понятие о степени окисления. Определение СО элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений. Общий способ их названия.		П 17 В 1, 2
24	2	Важнейшие классы бинарных соединений	Оксиды Гидриды	Понятие об оксидах, гидридах, в том числе – летучих водородных соединениях. Составление формул, образование их названий. Характеристика важнейших соединений: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3.		П 18
25	3	Основания	Основания Щелочи Качественные реакции Индикаторы Кислотность оснований Гидроксильная группа	Состав и номенклатура оснований., классификация оснований. Расчеты по формулам оснований. Представители: KOH, NaOH, Ca(OH)2. качественные реакции, индикаторы.	Д изменение окраски индикаторов в щелочной среде	П 19 В 1-6
26	4	Кислоты	Кислоты Кислотный остаток Основность кислот	Состав и номенклатура кислот, классификация кислот. Расчеты по формулам кислот. Представители.	Д изменение окраски индикаторов в кислой среде	П 20 В 1-5
27 28	5 6	Соли как производные кислот и оснований	Соли	Состав и номенклатура солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.	Л 1 Знакомство с образцами веществ разных классов	П 21 В 1-3
29	7	Упражнения в применении знаний		Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам. Решение расчетных задач		РРЗ
30	8	Аморфные и кристаллические вещества	Аморфные вещества Кристаллические вещества Кристаллические решетки атомные, молекулярные, ионные, металлические	Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь разных типов кристаллических решеток и видов химической связи.		П 22 В 1, 4, 5 Повт правила ТБ С 1о5
31	9	Чистые вещества и смеси	Чистое вещество Смесь Дистилляция	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.	Д дистилляция воды Л 2 Разделение смесей	П 23 В 1, 2, 4
32	10	Массовая и объемная доля компонентов смеси	Массовая доля Объемная доля	Понятие о доле компонента смеси. Вычисление массовой доли вещества, расчет массы вещества или объема вещества в смеси по его массовой или объемной доле.		П 24
33	11	Обобщение и систематизация знаний по теме 3		Обобщение знаний о классах соединений, СО, составлении формул веществ. Решение расчетных задач.
34	12	Контрольная работа 2 «Соединения химических элементов»		Тематический контроль знаний.
ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
35	1	Физические явления в химии		Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.	Л 3 сравнение скорости испарения воды и спирта	П 25 В 2-4
36	2	Химические реакции. Химические уравнения	Химические реакции	Отличие химических явлений от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ.	Д примеры химических явлений	П 26-27 В 1-5
37	3	Химические реакции. Реакции разложения	Химические уравнения Коэффициенты Реакции разложения	Понятие о химическом уравнении как условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов (повторение) Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения.	Д разложение малахита (или гидроксида меди).	П 29 Ч 1
38	4	Реакции соединения	Реакции соединения	Сущность реакций соединения. Составление уравнений химических реакций.	Л 4 окисление меди в пламени спиртовки	П 30 Ч 2
39	5	Реакции замещения	Реакции замещения	Сущность реакций замещения. Составление химических уравнений реакций.	Л 7 замещение меди в растворе хлорида меди железом	П 31 Ч 3
40	6	Реакции обмена	Реакции обмена	Сущность реакций обмена. Составление уравнений химических реакций. Реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	Л 5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа Л 6 получения углекислого газа при взаимодействии соды и кислоты.	П 32 Ч 4
41-42	7-8	Расчеты по химическим уравнением. Решение задач. Типы химических реакций на примере свойств воды.		Решение задач на нахождение массы, количества вещества, объема исходных веществ или продуктов реакции по уравнению реакции		П. 28
43	9	Обобщение и систематизация знаний по теме 4		Обобщение знаний о типах химических реакций. Решение расчетных задач.
44	10	Контрольная работа 3 «Изменения, происходящие с веществами»		Тематический контроль и учет знаний.
45	11	Анализ контрольной работы
ТЕМА 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (4 часа)
46	1	Практическая работа 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» Практическая работа 2 «Наблюдение за горящей свечой»	Приемы обращения с лабораторным оборудованием Физические и химические явления при горении свечи
47	2	Практическая работа 3 «Анализ почвы и воды»	Совершенствование навыков обращения с лабораторным оборудованием
48	3	Практическая работа 4 «Признаки химических реакций»	Изучение признаков химических реакций
49	4	Практическая работа 5 «Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей соли»	Совершенствование навыков вычисления параметров раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием.
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16 часов)
50	1	Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов	Растворы Гидраты Кристаллогидраты Растворимость Насыщенные растворы	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые процессы при растворении. Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. типы растворов. Различная растворимость веществ в воде. Таблица растворимости.		П 34 Ч 1
51	2	Электролитическая диссоциация	Электролиты Неэлектролиты Диссоциация Степень ЭД Гидратация	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.		П 35 В 1-5
52	3	Основные положения электролитической диссоциации	Ионы Анионы Катионы	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД.		П 36 В 1-5
53	4	Ионные уравнения реакций		Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. Составление полных ионных уравнений по сокращенным.	Д реакции, идущие до конца	П 37 В 1-5
54-55	5-6	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства	Электрохимический ряд напряжения металлов	Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Л 8 реакции, характерные для растворов кислот	П 38 В 1-6 Повт П 19
56-57	7-8	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства	Щелочи	Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с соями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л 9 реакции, характерные для растворов щелочей Л 10 получение и свойства нерастворимого основания (гидроксида меди)	П 39 В 1-5 Повт П 18
58-59	9-10	Оксиды, классификация и свойства.	Солеобразующие Несолеобразующие оксиды Кислотные Основные оксиды	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л 12 реакции, характерные для основных оксидов Л 13 реакции характерные для кислотных оксидов	П 40 В 1-5 Повт П 21
60	11	Соли, их классификация и свойства.	Средние Кислые Основные соли	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).	Л 11 реакции, характерные для растворов солей	П 41 В 1-5
61	12	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетические ряды Генетическая связь	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.		П 42 В 1-5
62	13	Окислительно-восстановительные реакции	Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление ОВР	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.		П 43 В 1-3
63	14	Свойства изученных классов веществ в свете ОВР		Характеристика простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.		П 43 В 4-8
64	15	Обобщение и систематизация знаний по теме 6		Обобщение знаний о свойствах растворов электролитов и генетических связях между классами неорганических веществ.
65	16	Контрольная работа 4 «Свойства растворов электролитов»		Тематический контроль и учет знаний.
Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2 часа)
66	1	Практическая работа 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
67	2	Практическая работа 7 «Решение экспериментальных задач»		Осуществление химических превращений согласно генетическим цепочкам.

Резерв 3 часа

Список литературы

1.  , Остроумов . 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

2.  Горковенко разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.

3.  , Воскобойникова книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.

4.  Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ . - М.: Дрофа, 2009. – 267с.

5.  Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ . – М.: Дрофа, 1997. -64с.

Оценочные материалы

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 8 класс» /, , и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.