МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ –

Средняя общеобразовательная школа №13

Химические свойства непредельных углеводородов:

этиленовые и ацетиленовые

(методика блочной подачи материала на уроках химии в 11 классе)

Учитель:

г. Белгород 2008 г.

Тема: Получение и химические свойства непредельных углеводородов (этилена и ацетилена).

Цель: Получить этилен и ацетилен, отметить и доказать на опытах сходство свойств непредельных углеводородов и небольшое отличие (у ацетилена) в связи появлением другой П — связи в молекуле ацетилена, обратить внимание на применение продуктов реакции.

Метод: Лекция с элементами беседы, блочная подача материала, демонстрация опытов.

Оборудование и реактивы:

1.  Приборы для получения газов (2);

2.  С2Н5ОН;

3.  H2SO4(k);

4.  речной песок;

5.  КМпО4(р-р);

6.  хим. стаканы;

7.  спиртовка, спички;

8.  лабораторный штатив;

9.  модель молекулы этилена и ацетилена;
1О. СаС2 - карбид;

Ход урока:

I Вступление. П Основная часть.

1)Объяснение и закрепление материала.

1. Тема

2.  В: Напишите молекулярную и структурную формулы этилена и ацетилена.

-С2Н4;СН2=СН2

- С2Н2;СН = СН

В: В чем сходство и отличие между формулами?

-  наличие П-связи (сходство).

-  в СН = СН (2 П - связи - отличие).

3. Сходство и отличие - обуславливает сходство и отличие свойств.

4. Получение этилена. Опыт.

СНОН → СН↑ + HO (речной песок уменьшает кипение, делает прохождение опыта более спокойным).

СН + HOH + ІOІ →СН2 OH─ СНOH (пропускаем через КМпО)

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

5. Получение ацетилена. Опыт.

СаС2 + 2Н2О -> Са(ОН)2 + С2Н21

С НОН СН

‌ ‌ ‌ Са + — Са (ОН)2 + |||

С НОН СН ↑

6. Физические свойства.

а) этилен без цвета, запаха

б) ацетилен газ без цвета, в чистом виде почти без запаха.

7.  Химические свойства (оформляют учащиеся в тетради в виде таблицы).

Химические свойства.

Этилен СН2 = СН2

Ацетилен НС≡CH

I.  Сходство

1. Реакция окисления

а) С2Н + ЗО2 →2СО2 + 2Н2О

горение

(светящееся пламя, (C<)

а) 2С2Н2 + 5О2 →4СО2 + 2Н2О

горение

(коптящее пламя, (C>)

б) окисление КМпО

СН2 = СН2 + [О]+НОН→СН2-СН2

I I

ОН ОН

(зтиленгликоль, этандиол-1,2 антифриз)

СН COOH

‌ ‌ ‌ +4[О] → I

СН COOH

(щавелевая кислота)

СООН СООН

3.  Реакции присоединения

а) водорода (гидрирование)

СН2=СН2 + Н2→ СН3 – СН3 (этан)

а) водорода (гидрирование)

1ст. СН = СН+Н2→СН2 = СН2

II ст. СН2 = СН2+Н2→ СНз - СНз (этан)

б) галогенов

СН2=СН2+Вг2→СН2 - СН2

I I

Вг Вг

(1,2 - дибромэтан)

б) галогенов

СН ≡ СН +Вг2→ СН = СН

I I

Вг Вг

(1,2 – дибромэтен

Вг Вг

I I

IIст. СН=СН+Вг2— СН-СН

| | | |

Вг Вг Вг Вг

(1,1,2,2 - тетрабромэтан)
Правило Марковникова

в) галогеговодородов

СН3-СН= СН2+ HCl→СН3-СН-CH

‌ ‌

Cl H
Правило Марковникова

в) галогеговодородов

СН3-С≡ СН + HCl→СН3-СН = CH

‌ ‌

Cl H
г) воды (гидратация)

СН2= СН2+НОН→СН3-СН2-ОН

этанОЛ (промышленное получение

этилового спирта)
г) воды (гидратация)

CH≡ CH+HOH→СH-COH

р. Кучерова
д) реакция полимеризации

п СН2 = СН2→(-СН2-СН2-)п
д) реакция тримеризации

ЗС2Н2→СН (бензол)
Отличие
СН2 = СН2 - дл. связи (0,134 нМ)

СН ≡ СН - дл. связи (0,120 нМ)

Реакция замещения

HC≡CH+AgO→ Ag C≡C Ag+HO

(ацетиленид серебра)

(взрывчатое вещество

3)Закрепление поэтапное.

III. Заключение. Д/3 Написать другие ур—ния получения этилена и ацетилена. Стр. 30 - 35; 37 - 38; - свойства стр.40 - 42; строение