Рабочая программа

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По курсу химии________________________

(указать предмет, курс, модуль)

Ступень обучения (класс) основное общее образование 8 класс

(начальное общее, основное общее, среднее (полное) общее образование с указанием классов)

Количество часов по программе_68

Уровень_базовый

Количество часов неделю_2

Количество контрольных работ__4____

Количество лабораторных работ_____

Количество практических работ_______

Учитель

Программа курса химии

для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

Москва, «Дрофа», 2006 г, с 6

Кривле-Илюшкино 2013

Тематическое планирование уроков химии в 8 классе (2 часа в неделю).

Программа курса химии

для 8-11 классов общеобразовательных учреждений

Москва, «Дрофа», 2006 г, с 6

№ урока	№ урока в теме	Тема урока	Термины	Содержание	Эксперимент	Задачи	Д/з
ТЕМА Введение (4 часа)
1	1	Предмет химии. Вещества	Химия Вещество Химический элемент Простое вещество Сложное вещество	Предмет химии. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Вводный инструктаж по ТБ.			П 1 В 3-5 Правила ТБ с 105
2	2	Превращение веществ	Физические и химические явления	Химические явления и их отличие от физических. Достижения химии. Краткая история возникновения и развития химии. Основные законы химии.	Д химические явления Д физические явления		П 2 В 1-5 П 3 В 1, 5
3	3	Знаки химических элементов	Химические символы ПСХЭ Периоды Группы и подгруппы	Обозначения химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой ПСХЭ. ПС как справочное пособие.	Д ПСХЭ		П 4 В 1-4
4	4	Химические формулы	Химическая формула Индекс Коэффициент Относительная атомная и молекулярная масса	Химическая формула, индекс, коэффициент. Запись и чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная атомная и молекулярная масса.		РРЗ 1, 2б	П 5 В 1-5
ТЕМА 1. Атомы химических элементов (10 часов)
5	1	Строение атомов	Планетарная модель атома Протоны Нейтроны Электроны Массовое число	Доказательства сложности строения атома. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, массовое число.			П 6 В 1, 3
6	2	Ядра атомов. Изотопы	Химический элемент Изотопы Ядерные процессы	Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. Изотопы как разновидность атомов одного химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент»			П 7 В 1-4
7	3	Строение электронных оболочек атома	Электронные уровни, оболочки, слои, облака (орбитали); Завершенный энергетический уровень	Характеристика электронов. Строение электронных оболочек атомов элементов 1-20. понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях.			П 8 В 1-5
8	4	Периодическая система химических элементов и строение атомов	Электроотрицательность Металлические и неметаллические свойства	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.		РРЗ 2в	П 9 ч 1 В 1
9	5	Ионная химическая связь	Ионы Положительные Отрицательные ионы Ионная связь	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.			П 9 ч 2 В 2,3
10	6	Ковалентная неполярная связь	Ковалентная химическая связь Ковалентная неполярная связь Структурная формула Электронная формула Длина связи	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование молекул простых веществ. Схемы образования двухатомных молекул H2, Cl2, N2, S2. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.			П 10 В 1-4
11	7	Ковалентная полярная связь	Ковалентная полярная связь Частичный заряд	Взаимодействие атомов-неметаллов между собой – образование молекул сложных веществ. Электроотрицательность. Схемы образования молекул HCl, H2O, NH3. Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО и ковалентной полярной связи.			П 11 В 1-4
12	8	Металлическая химическая связь	Металлическая связь Обобществленные электроны	Взаимодействие атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.		РРЗ 3 а, б	П 12 В 1-3
13	9	Обобщение и систематизация знаний по теме 1		Обобщение и систематизация знаний об элементах металлах и неметаллах, о видах химической связи. Решение расчетных задач изученных типов.
14	10	Контрольная работа 1 «Атомы химических элементов»		Тематический контроль знаний.
ТЕМА 2. Простые вещества (7 часов).
15	1	Простые вещества – металлы. Аллотропия	Металлы Аллотропия	Характеристика положения элементов – металлов в ПСХЭ. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение). Физические свойства металлов – простых веществ. Аллотропия на примере олова.	Д Коллекция металлов	РРЗ 3а, б	П 13 В 1, 3, 4 Повт п10, 11
16	2	Простые вещества - неметаллы	Неметаллы	Положение элементов – неметаллов в ПСХЭ. Строение их атомов. Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов – простых веществ. Аллотропия на примере кислорода, фосфора, углерода. Относительность понятий «металл» и «неметалл».	Д Коллекция неметаллов	РРЗ 3а, б	П 14 В 3, 4
17	3	Количество вещества	Количество вещества Число Авогадро	Количество вещества и единицы его измерения: моль, моль, кмоль. Постоянная Авогадро.		РРЗ 4б	П 15 ч 1 в 1, 2
18	4	Молярная масса вещества	Молярная масса	Расчет молярной массы по формулам веществ. Миллимолярная и киломолярная массы		РРЗ 4 а	П 15 Ч 2
19	5	Молярный объем газообразных веществ	Молярный объем газов	Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем. Закон Авогадро. Решение расчетных задач.		РРЗ 5а РРЗ 5 б	П 16 В 1, 2
20	6	Обобщение и систематизация знаний по теме 2		Решение задач и выполнение упражнений по теме.
21	7	Контроль и коррекция знаний по теме «Простые вещества»		Тематический контроль знаний.
ТЕМА 3. Соединения химических элементов (12 часов)
22	1	Степень окисления	Бинарные соединения Степень окисления Химическая номенклатура	Понятие о степени окисления. Определение СО элементов по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений. Общий способ их названия.		РРЗ 3в	П 17 В 1, 2
23	2	Важнейшие классы бинарных соединений	Оксиды Гидриды	Понятие об оксидах, гидридах, в том числе – летучих водородных соединениях. Составление формул, образование их названий. Характеристика важнейших соединений: H2O, CO2, CaO, HCl, NH3.		РРЗ 4аб
24	3	Основания	Основания Щелочи Качественные реакции Индикаторы Кислотность оснований Гидроксильная группа	Состав и номенклатура оснований., классификация оснований. Расчеты по формулам оснований. Представители: KOH, NaOH, Ca(OH)2. качественные реакции, индикаторы.	Д изменение окраски индикаторов в щелочной среде		П 19 В 1-6
25	4	Кислоты	Кислоты Кислотный остаток Основность кислот	Состав и номенклатура кислот, классификация кислот. Расчеты по формулам кислот. Представители.	Д изменение окраски индикаторов в кислой среде		П 20 В 1-5
26 27	5 6	Соли как производные кислот и оснований	Соли	Состав и номенклатура солей. Расчеты по формулам солей. Представители: NaCl, CaCO3, Ca3(PO4)2.	Л 1 Знакомство с образцами веществ разных классов	РРЗ 2 абв	П 21 В 1-3
28	7	Упражнения в применении знаний		Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнение в составлении формул по названиям и названий по формулам веществ. Расчеты по формулам. Решение расчетных задач		РРЗ 2абв 3аб 4аб	РРЗ
29	8	Аморфные и кристаллические вещества	Аморфные вещества Кристаллические вещества Кристаллические решетки атомные, молекулярные, ионные, металлические	Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной кристаллической решетке. Свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к разным классам соединений. Взаимосвязь разных типов кристаллических решеток и видов химической связи.			П 22 В 1, 4, 5 Повт правила ТБ С 1о5
30	9	Чистые вещества и смеси	Чистое вещество Смесь Дистилляция	Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей.	Д дистилляция воды Л 2 Разделение смесей		П 23 В 1, 2, 4
31	10	Массовая и объемная доля компонентов смеси	Массовая доля Объемная доля	Понятие о доле компонента смеси. Вычисление массовой доли вещества, расчет массы вещества или объема вещества в смеси по его массовой или объемной доле.		РРЗ 6 а	РРЗ
32	11	Обобщение и систематизация знаний по теме 3		Обобщение знаний о классах соединений, СО, составлении формул веществ. Решение расчетных задач.
33	12	Контрольная работа 2 «Соединения химических элементов»		Тематический контроль знаний.
ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами (10 часов)
34	1	Физические явления		Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.	Л 3 сравнение скорости испарения воды и спирта		П 25 В 2-4
35	2	Химические реакции	Химические реакции	Отличие химических явлений от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо и эндотермические реакции. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ.	Д примеры химических явлений		П 26 В 1-5
36	3	Химические реакции. Реакции разложения	Химические уравнения Коэффициенты Реакции разложения	Понятие о химическом уравнении как условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов (повторение) Составление уравнений химических реакций. Сущность реакций разложения.	Д разложение малахита (или гидроксида меди).		П 27 Ч 1
37	4	Реакции соединения	Реакции соединения	Сущность реакций соединения. Составление уравнений химических реакций.	Л 4 окисление меди в пламени спиртовки		П 27 Ч 2
38 39	5 6	Реакции замещения	Реакции замещения	Сущность реакций замещения. Составление химических уравнений реакций.	Л 7 замещение меди в растворе хлорида меди железом		П 27 Ч 3
40 41	7 8	Реакции обмена	Реакции обмена	Сущность реакций обмена. Составление уравнений химических реакций. Реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	Л 5 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа Л 6 получения углекислого газа при взаимодействии соды и кислоты.	РРЗ 9	П 27 Ч 4
42	9	Обобщение и систематизация знаний по теме 4		Обобщение знаний о типах химических реакций. Решение расчетных задач.
43	10	Контрольная работа 3 «Изменения, происходящие с веществами»		Тематический контроль и учет знаний.
ТЕМА 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 часов)
44	1	Практическая работа 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»	Первичный инструктаж по ТБ на рабочем месте. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.		С 105 - 110
45	2	Практическая работа 2 «Наблюдение за горящей свечой»	Физические и химические явления при горении свечи.		С 110-113
46	3	Практическая работа 3 «Анализ воды»	Определение прозрачности и запаха воды. Совершенствование навыков обращения с лабораторным оборудованием		С 111-112
47	4	Практическая работа 4 «Признаки химических реакций»	Изучение признаков химических реакций
48	5	Практическая работа 5 «Приготовление раствора поваренной соли с определенной массовой долей соли»	Совершенствование навыков вычисления параметров раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Совершенствование навыков работы с лабораторным оборудованием.
ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
49	1	Растворение как физико-химический процесс	Растворы Гидраты Кристаллогидраты	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые процессы при растворении.		РРЗ 8	П 34 Ч 1
50	2	Растворимость. Типы растворов	Растворимость Насыщенные растворы	Зависимость растворимости веществ от температуры. Кривые растворимости. типы растворов. Различная растворимость веществ в воде. Таблица растворимости.			П 34 Ч 2
51	3	Электролитичкская диссоциация	Электролиты Неэлектролиты Диссоциация Степень ЭД Гидратация	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.			П 35 В 1-5
52	4	Основные положения электролитической диссоциации	Ионы Анионы Катионы	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Основные положения ТЭД.			П 36 В 1-5
53	5	Ионные уравнения реакций		Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионных) с использованием таблицы растворимости. Составление полных ионных уравнений по сокращенным.	Д реакции, идущие до конца	РРЗ 10, 11	П 37 В 1-5
54 55	6 7	Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства	Электрохимический ряд напряжения металлов	Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.	Л 8 реакции, характерные для растворов кислот		П 38 В 1-6 Повт П 19
56 57	8 9	Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства	Щелочи	Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с соями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л 9 реакции, характерные для растворов щелочей Л 10 получение и свойства нерастворимого основания		П 39 В 1-5 Повт П 18
58 59	10 11	Оксиды, классификация и свойства.	Солеобразующие Несолеобразующие оксиды Кислотные Основные оксиды	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л 12 реакции, характерные для основных оксидов Л 13 реакции характерные для кислотных оксидов		П 40 В 1-5 Повт П 21
60 61	12 13	Соли в свете ТЭД, их свойства	Средние Кислые Основные соли	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).	Л 11 реакции, характерные для растворов солей		П 41 В 1-5
62	14	Генетическая связь между классами неорганических веществ	Генетические ряды Генетическая связь	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.			П 42 В 1-5
63	15	Окислительно-восстановительные реакции	Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление ОВР	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.			П 43 В 1-3
64	16	Свойства изученных классов веществ в свете ОВР		Характеристика простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.			П 43 В 4-8
65	17	Обобщение и систематизация знаний по теме 5		Обобщение знаний о свойствах растворов электролитов и генетических связях между классами неорганических веществ.
66	18	Контрольная работа 4 «Свойства растворов электролитов»		Тематический контроль и учет знаний.
ТЕМА 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2 часа)
67	1	Практическая работа 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
68	2	Практическая работа 8 «Решение экспериментальных задач»	Осуществление химических превращений согласно генетическим цепочкам.		С 184
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ
		ПСХЭ и строение атомов. Химическая связь
		Основные классы неорганических веществ. Химические реакции
		Решение расчетных задач изученных типов
		Итоговая контрольная работа
		Анализ итогов контрольной работы