Задачи для контрольной работы № 1

1. ЗАДАЧИ ДЛЯ Контрольной работы № 1

1.1. В результате гравиметрического анализа стандартного образца дигидрата щавелевой кислоты на содержание кристаллизационной воды получены следующие значения ω(Н2О) в процентах: 26,59; 28,50; 28,52; 28,59; 28,63; 28,44. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.2. В результате титриметрического анализа стандартного образца дигидрата щавелевой кислоты на содержание оксалат-ионов получены следующие значения ω(С2О42-) в процентах: 69,79; 68,50; 69,72; 69,89; 69,63; 69,80. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.3. В результате гравиметрического анализа стандартного образца декагидрата тетрабората натрия на содержание кристаллизационной воды получены следующие значения ω(Н2О) в процентах: 42,39; 42,50; 42,22; 42,19; 48,63; 42,14. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.4. В результате анализа стандартного образца декагидрата тетрабората натрия на содержание натрия получены следующие значения ω(Na) в процентах: 12,39; 12,50; 12,22; 12,19; 18,63; 12,14. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.5. В результате анализа стандартного образца хлорида калия на содержание калия получены следующие значения ω(К) в процентах: 47,39; 47,50; 47,52; 47,69; 48,63; 47,54. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.6. В результате анализа стандартного образца хлорида калия на содержание хлорид-ионов получены следующие значения ω(Cl-) в процентах: 52,49; 52,50; 52,52; 47,69; 52,43; 52,44. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.7. В результате анализа стандартного образца бромида калия на содержание калия получены следующие значения ω(К) в процентах: 67,29; 67,20; 67,92; 67,09; 67,14; 67,10. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.8. В результате анализа стандартного образца бромида калия на содержание бромид-ионов получены следующие значения ω(Br-) в процентах: 33,89; 32,90; 32,92; 32,89; 32,94; 32,80. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.9. В результате анализа стандартного образца стали, в котором ω(Ni) = 0,59%, получены следующие значения ω(Ni-) в процентах: 0,59; 0,62; 0,52; 0,79; 0,64; 0,58. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.10. В результате анализа стандартного образца стали, в котором ω(С) = 0,40%, получены следующие значения ω(С) в процентах: 0,39; 0,42; 0,40; 0,79; 0,44; 0,38. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.11. В результате анализа стандартного образца чугуна, в котором ω(Si) = 0,72%, получены следующие значения ω(Si) в процентах: 0,79; 0,72; 0,70; 0,99; 0,74; 0,78. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

1.12. В результате анализа стандартного образца чугуна, в котором ω(P) = 0,22%, получены следующие значения ω(P) в процентах: 0,19; 0,22; 0,20; 0,39; 0,24; 0,18. Рассчитайте доверительный интервал для среднего результата анализа при Р = 0,95. Оцените воспроизводимость и правильность анализа.

2.1. Рассчитайте массу навески сплава, которую необходимо взять для гравиметрического определения никеля в виде диметилглиоксимата никеля Ni(C4H7N2O2)2, если сплав содержит около 15% никеля, а оптимальная масса гравиметрической формы составляет 0,25 г.

2.2. Массовая доля алюминия в образце составляет приблизительно 35%. Рассчитайте массу навески образца для гравиметрического определения алюминия, если оптимальная масса гравиметрической формы оксида алюминия равна 0,15 г.

2.3. Образец содержит приблизительно 1,5% фосфора. Рассчитайте массу навески данного образца для гравиметрического определения фосфора в нем в виде пирофосфата магния Mg2P2O7, если считать оптимальной массу гравиметрической формы равной 0,4 г.

2.4. Технический образец хромата калия содержит приблизительно 90% основного вещества и примеси, которые не осаждаются действием хлорида бария. Рассчитайте массу навески образца хромата калия для гравиметрического определения в нем хромат-ионов в виде хромата бария, если оптимальная масса гравиметрической формы составляет 0,4 г.

2.5. Образец карбоната кальция содержит около 7% примесей, которые не осаждаются совместно с кальцием. Рассчитайте массу навески данного образца карбоната кальция для гравиметрического определения кальция в виде моногидрата оксалата кальция. Массу гравиметрической формы, равную 0,45 г, считайте оптимальной.

2.6. Образец сульфата железа(II) содержит приблизительно 95% основного вещества FeSO4∙7H2O и примеси, которые не осаждаются совместно с гидратированным оксидом железа (III). Рассчитайте массу навески для гравиметрического определения железа в виде оксида железа (III), принимая оптимальной массу гравиметрической формы равную 0,1 г.

2.7. Рассчитайте массу навески сплава, которую необходимо взять для гравиметрического определения цинка в виде пирофосфата цинка Zn2P2O7, если сплав содержит около 25% цинка, а оптимальная масса гравиметрической формы составляет 0,45 г.

2.8. Массовая доля магния в сплаве составляет приблизительно 10%. Рассчитайте массу навески сплава для гравиметрического определения магния в нем, если оптимальная масса гравиметрической формы пирофосфата магния Mg2P2O7 равна 0,40 г.

2.9. Образец содержит приблизительно 95% ортофосфата натрия. Рассчитайте массу навески данного образца для гравиметрического определения ортофосфата натрия в нем в виде пирофосфата магния Mg2P2O7, если считать оптимальной массу гравиметрической формы равной 0,40 г.

2.10. Образец сульфата калия содержит приблизительно 90% основного вещества и примеси, которые не осаждаются совместно с сульфат-ионами. Рассчитайте массу навески данного образца для гравиметрического определения сульфата калия в виде сульфата бария. Массу гравиметрической формы, равную 0,40 г, считайте оптимальной.

2.11. Образец содержит 50% бария хлорида. Рассчитайте массу навески данного образца для гравиметрического определения хлорид-ионов в виде хлорида серебра. Массу гравиметрической формы, равную 0,20г, считайте оптимальной.

2.12. Препарат содержит около 90% хлорида калия. Рассчитайте массу навески данного препарата для гравиметрического определения калия в нем в виде гексахлороплатината(IV) калия, если считать оптимальной массу гравиметрической формы равной 0,40 г.

3.1. Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в образце, если из навески массой 0,4593 г получено 0,4002 г ортофосфата алюминия.

3.2. Рассчитайте массовую долю железа в образце, если из навески массой 0,9521 г получено 0,1486 г оксида железа (III).

3.3. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в образце, если из навески массой 0,4002 г получено 0,3575 г сульфата бария.

3.4. Рассчитайте массовую долю цинка в препарате, если из навески массой 0,3241 г получено 0,1822 г Zn2P2O7.

3.5. Рассчитайте массовую долю никеля в образце соли, если из навески массой 0,3863г получено 0,1543г диметилглиоксимата никеля Ni(C4H7N2O2)2.

3.6. Рассчитайте массовую долю ортофосфата натрия в образце, если из навески массой 0,5624 г получено 0,4206 г Mg2P2O7.

3.7. Из навески массой 0,3130 г, состоящей из смеси сульфатов натрия и калия, получено 0,4668 г сульфата бария. Определите массовую долю сульфат-ионов в данной смеси.

3.8. Из навески массой 0,2120 г, состоящей из смеси сульфата и нитрата калия, получено 0,4204г гексахлороплатината(IV) калия. Определите массовую долю калия в данной смеси.

3.9. Рассчитайте массовую долю алюминия в образце, если из навески массой 0,4593 г получено 0,1002 г оксида алюминия.

3.10. Рассчитайте массовую долю оксида хрома(III) в образце, если из навески массой 0,9521 г получено 0,3486 г хромата бария.

3.11. Рассчитайте массовую долю фосфора в образце, если из навески массой 0,4002 г получено 0,3575 г пирофосфата магния Mg2P2O7.

3.12. Рассчитайте массовую долю хлорида никеля в образце, если из навески массой 0,3456г получено 0,2345г диметилглиоксимата никеля Ni(C4H7N2O2)2.

4.1. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 32,37%, ω(S) = 22,57%, ω(O) = 45,05%.

4.2. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 36,48%, ω(S) = 25,44%, ω(O) = 38,08%.

4.3. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 29,08%, ω(S) = 40,56%, ω(O) = 30,36%.

4.4. Установите простейшую и истинную формулы соединения с молярной массой 270,25 г/моль по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 17,01%, ω(S) = 47,46%, ω(O) = 35,52%.

4.5. Установите простейшую и истинную формулы соединения с молярной массой 238,11 г/моль по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 19,31%, ω(S) = 26,93%, ω(O) = 53,76%.

4.6. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 19,15%, ω(S) = 26,71%, ω(O) = 53,30%, ω(Н) = 0,84%.

4.7. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 22,09%, ω(S) = 30,81%, ω(O) = 46,12%, ω(Н) = 0,97%.

4.8. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 43,38%, ω(С) = 11,33%, ω(O) = 45,29%.

4.9. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 27,37%, ω(С) = 14,30%, ω(O) = 57,14%, ω(Н) = 1,20%.

4.10. Установите простейшую и истинную формулы соединения с молярной массой 134,00 г/моль по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 34,31%, ω(С) = 17,93%, ω(O) = 47,76%.

4.11. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 20,52%, ω(С) = 21,44%, ω(O) = 57,13%, ω(Н) = 0,90%.

4.12. Установите формулу соединения по следующим результатам его количественного анализа: ω(Na) = 33,80%, ω(С) = 17,66%, ω(O) = 47,05%, ω(Н) = 1,48%.

5.1. Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 0,05020 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента H2SO4 (fэкв.= ½), титр и титриметрический фактор пересчета по гидроксиду натрия.

5.2. Молярная концентрация гидроксида бария в растворе равна 0,02505 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента Ba(OH)2 (fэкв.= ½), титр и титриметрический фактор пересчета по хлорной кислоте.

5.3. Молярная концентрация гидроксида бария в растворе равна 0,07566 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента Ba(OH)2 (fэкв.= ½), титр и титриметрический фактор пересчета по азотной кислоте.

5.4. Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 0,02546 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента H2SO4 (fэкв.= ½), титр и титриметрический фактор пересчета по гидроксиду калия.

5.5. Молярная концентрация гидроксида бария в растворе равна 0,05524 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента Ba(OH)2 (fэкв.= ½), титр и титриметрический фактор пересчета по соляной кислоте.

5.6. Молярная концентрация йода в растворе равна 0,02025 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента I2 (fэкв.= ½), титр и титриметрический фактор пересчета по сероводороду.

5.7. Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 0,01011 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4 (fэкв.=1/5), титр и титриметрический фактор пересчета по пероксиду водорода.

5.8. Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 0,002240 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4 (fэкв.=1/5), титр и титриметрический фактор пересчета по железу(II).

5.9. Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 0,01622 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO4 (fэкв.=1/5), титр и титриметрический фактор пересчета по нитриту натрия.

5.10. Молярная концентрация бромата калия в растворе равна 0,007544 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KBrO3 (fэкв.= 1/6), титр и титриметрический фактор пересчета по сурьме (III).

5.11. Молярная концентрация бромата калия в растворе равна 0,01596 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KBrO3 (fэкв. = 1/6), титр и титриметрический фактор пересчета по олову (II).

5.12. Молярная концентрация бромата калия в растворе равна 0,01678 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KBrO3 (fэкв. = 1/6), титр и титриметрический фактор пересчета по мышьяку(III).

6.1. Вычислите массу навески дихромата калия для приготовления 500,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,01000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора тиосульфата натрия.

6.2. Вычислите массу навески дихромата калия для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора тиосульфата натрия.

6.3. Вычислите массу навески дихромата калия для приготовления 200,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора тиосульфата натрия.

6.4. Вычислите массу навески оксида мышьяка(III) для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02500 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

6.5. Вычислите массу навески оксида мышьяка(III) для приготовления 200,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,01000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

6.6. Вычислите массу навески оксида мышьяка(III) для приготовления 500,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

6.7. Вычислите массу навески тетрабората натрия декагидрата для приготовления 200,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации серной кислоты.

6.8. Вычислите массу навески тетрабората натрия декагидрата для приготовления 500,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации соляной кислоты.

6.9. Вычислите массу навески тетрабората натрия декагидрата для приготовления 100,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации хлороводородной кислоты.

6.10. Вычислите массу навески щавелевой кислоты дигидрата для приготовления 500,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

6.11. Вычислите массу навески щавелевой кислоты дигидрата для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

6.12. Вычислите массу навески щавелевой кислоты дигидрата для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02500 моль/л. Раствор предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

7.1. Вычислите массу навески бромата калия для приготовления 500,0 мл раствора с титром по олову(II) равным 1,187·10-3 г/мл.

7.2. Вычислите массу навески бромата калия для приготовления 1,000 л раствора с титром по сурьме(III) равным 3,044·10-3 г/мл.

7.3. Вычислите массу навески бромата калия для приготовления 200,0 мл раствора с титром по мышьяку(III) равным 7,492·10-3 г/мл.

7.4. Вычислите массу навески йода для приготовления 2,000 л раствора с титром по тиосульфату натрия равным 7,905·10-3 г/мл.

7.5. Вычислите массу навески йода для приготовления 500,0 мл раствора с t(I2/S2–) = 0,002000 г/мл.

7.6. Вычислите массу навески йода для приготовления 250,0 мл раствора с t(I2/AsIII) = 4,948·10-3 г/мл.

7.7. Вычислите массу навески нитрата серебра для приготовления 250,0 мл раствора с t(AgNO3/NaCl) = 5,844·10-3 г/мл.

7.8. Вычислите массу навески нитрата серебра для приготовления 500,0 мл раствора с t(AgNO3/KBr) = 1,190·10-3 г/мл.

7.9. Вычислите массу навески нитрата серебра для приготовления 200,0 мл раствора, 1 мл которого соответствует 1,000 мг иодида натрия.

7.10. Вычислите массу навески йода для приготовления 1,000 л раствора, 1 мл которого соответствует 5,585 мг тиосульфата натрия.

7.11. Вычислите массу навески йода для приготовления 500,0 мл раствора, 1 мл которого соответствует 1,700 мг Н2S.

7.12. Вычислите массу навески йода для приготовления 250,0 мл раствора, 1 мл которого соответствует 1,875 мг оксида мышьяка(III).

8.1. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 2,566 г растворили в воде и получили 500,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора гидроксида калия.

8.2. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 1,2605 г растворили в воде и получили 200,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора гидроксида натрия.

8.3. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 1,2343 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора гидроксида бария.

8.4. Навеску дихромата калия массой 1,2254 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента дихромата калия в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора тиосульфата натрия.

8.5. Навеску дихромата калия массой 1,2444 г растворили в воде и получили 500,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента дихромата калия в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора тиосульфата натрия.

8.6. Навеску дихромата калия массой 0,4888 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента дихромата калия в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора тиосульфата натрия.

8.7. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 1,5752 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

8.8. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6310 г растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора перманганата калия

8.9. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 1,2610 г растворили в воде и получили 500,0 мл раствора. Определите молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в этом растворе, который предназначен для стандартизации раствора перманганата калия.

8.10. Навеску тетрабората натрия декагидрата массой 3,8125 г растворили в воде, получили 200,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в этом растворе, предназначенном для стандартизации раствора хлороводородной кислоты.

8.11. В растворе объемом 100,0 мл растворено 1,9018 г тетрабората натрия декагидрата. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в этом растворе, предназначенном для стандартизации раствора соляной кислоты.

8.12. Навеску тетрабората натрия декагидрата массой 1,9148 г растворили в воде, получили 100,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли в этом растворе, предназначенном для стандартизации раствора соляной кислоты.

9.1. В растворе объемом 200,0 мл растворено 2,5314 г кристаллического йода. Вычислите титриметрический фактор пересчета по Аs(III).

9.2. В растворе объемом 100,0 мл растворено 1,2702 г кристаллического йода. Вычислите титриметрический фактор пересчета по оксиду мышьяка(III).

9.3. В растворе объемом 500,0 мл растворено 6,3864 г кристаллического йода. Вычислите титриметрический фактор пересчета по тиосульфату натрия.

9.4. Навеску бромата калия массой 0,1400 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по сурьме (III).

9.5. Навеску бромата калия массой 1,3844 г растворили в воде и получили 500,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по железу(II).

9.6. Навеску бромата калия массой 0,1340 г растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по мышьяку(III).

9.7. Навеску бромата калия массой 1,1395 г растворили в воде и получили 500,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по олову(II).

9.8. Навеску бромата калия массой 0,2139 г растворили в воде и получили 200,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по оксиду мышьяка(III).

9.9. Навеску бромата калия массой 0,3956 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по сурьме(III).

9.10. Навеску нитрата серебра массой 1,7002 г растворили в воде и получили 100,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по хлорид-иону.

9.11. Навеску нитрата серебра массой 1,6940 г растворили в воде и получили 200,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по бромиду калия.

9.12. Навеску нитрата серебра массой 2,1257 г растворили в воде и получили 250,0 мл раствора. Вычислите титриметрический фактор пересчета по тиоцианат-иону.

10.1. Методика стандартизации раствора соляной кислоты предусматривает использование раствора карбоната натрия с концентрацией С(½Na2СО3) = 0,1000 моль/л. Раствор карбоната натрия приготовлен растворением навески безводного карбоната натрия массой 1,3025 г в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.2. Методика стандартизации раствора соляной кислоты предусматривает использование раствора карбоната натрия с концентрацией С(½Na2СО3) = 0,1000 моль/л. Раствор карбоната натрия приготовлен растворением навески безводного карбоната натрия массой 1,0025 г в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.3. Методика стандартизации раствора соляной кислоты предусматривает использование раствора карбоната натрия с концентрацией С(½Na2СО3) = 0,1000 моль/л. Раствор карбоната натрия приготовлен растворением навески безводного карбоната натрия массой 0,5302 г в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.4. Методика стандартизации раствора гидроксида калия предусматривает использование раствора щавелевой кислоты с концентрацией С(½Н2С2О4) = 0,1000 моль/л. Раствор щавелевой кислоты приготовлен растворением навески щавелевой кислоты дигидрата массой 1,2719 г в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.5. Методика стандартизации раствора гидроксида натрия предусматривает использование раствора щавелевой кислоты с концентрацией С(½Н2С2О4) = 0,1000 моль/л. Раствор щавелевой кислоты приготовлен растворением навески щавелевой кислоты дигидрата массой 1,5719 г в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.6. Методика стандартизации раствора перманганата калия предусматривает использование раствора щавелевой кислоты с концентрацией С(½Н2С2О4) = 0,1000 моль/л. Раствор щавелевой кислоты приготовлен растворением навески щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6319 г в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.7. Методика анализа предусматривает использование раствора йода с молярной концентрацией эквивалента С(1/2I2) = 0,05000 моль/л. Раствор титранта приготовили растворением навески йода массой 3,1802 г в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,05.

10.8. Методика анализа предусматривает использование раствора йода с молярной концентрацией эквивалента С(1/2I2) = 0,05000 моль/л. Раствор титранта приготовили растворением навески йода массой 3,1746 г в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,05.

10.9. Методика анализа предусматривает использование раствора йода с молярной концентрацией эквивалента С(1/2I2) = 0,1000 моль/л. Раствор титранта приготовили растворением навески йода массой 3,1750 г в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.10. Методика анализа предусматривает использование раствора дихромата калия с концентрацией С(1/6К2Сr2О7) = 0,05000 моль/л. Раствор титранта приготовили растворением навески дихромата калия массой 1,2205 г в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,05.

10.11. Методика анализа предусматривает использование раствора дихромата калия с концентрацией С(1/6К2Сr2О7) = 0,1000 моль/л. Раствор титранта приготовили растворением навески дихромата калия массой 1,2125 г в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,1.

10.12. Методика анализа предусматривает использование раствора дихромата калия с концентрацией С(1/6К2Сr2О7) = 0,05000 моль/л. Раствор титранта приготовили растворением навески дихромата калия массой 0,4895 г в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Вычислите поправочный коэффициент F0,05.

11.1. Какой объем 28,2% хлороводородной кислоты (d=1,14 г/см3) нужно взять для приготовления 1,00 л раствора с С(HCl) = 0,100 моль/л?

11.2. Какой объем 27,2% хлороводородной кислоты (d=1,135 г/см3) нужно взять для приготовления 0,50 л раствора с С(HCl) = 1,0 моль/л?

11.3. Какой объем 32,9% азотной кислоты (d=1,20 г/см3) нужно взять для приготовления 1,00 л раствора с С(HNО3) = 1,00 моль/л?

11.4. Какой объем 25,5% азотной кислоты (d=1,15 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл раствора с С(HNО3) = 0,100 моль/л?

11.5. Какой объем 17,6% азотной кислоты (d=1,10 г/см3) нужно взять для приготовления 200 мл раствора с С(HNО3) = 0,200 моль/л?

11.6. Какой объем раствора 60,2% серной кислоты (d=1,50 г/см3) нужно взять для приготовления 1,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Н2SО4) = 1,00 моль/л?

11.7. Какой объем раствора 52,5% серной кислоты (d=1,420 г/см3) требуется для приготовления 2,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Н2SО4) = 0,10 моль/л?

11.8. Какой объем раствора 62,0% серной кислоты (d=1,520 г/см3) нужно взять для приготовления 1,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Н2SО4) = 0,10 моль/л?

11.9. Какой объем раствора 55,5% серной кислоты (d=1,450 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Н2SО4) = 0,10 моль/л?

11.10. Какой объем раствора 46,3% серной кислоты (d=1,360 г/см3) нужно взять для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Н2SО4) = 0,10 моль/л?

11.11. Какой объем раствора 12,1% гидроксида натрия (d=1,110 г/см3) нужно взять для приготовления 2,00 л раствора с С(NaOH) = 0,100 моль/л?

11.12. Какой объем раствора 8,89% гидроксида натрия (d=1,080 г/см3) нужно взять для приготовления 500 мл раствора с С(NaOH) = 0,100 моль/л?

12.1. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора 54,5% серной кислоты плотностью 1,44 г/см3, чтобы получить раствор с титром по гидроксиду калия 0,0500 г/мл?

12.2. До какого объема следует разбавить 50 мл раствора 39,7% серной кислоты плотностью 1,30 г/см3, чтобы получить раствор с титром по аммиаку 0,018 г/мл?

12.3. До какого объема следует разбавить 25 мл раствора 14,7% серной кислоты плотностью 1,10 г/см3, чтобы получить раствор с титром по аммиаку 0,036 г/мл?

12.4. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора 21,4% гидроксида калия плотностью 1,20 г/см3, чтобы получить раствор с титром по серной кислоте 0,098 г/мл?

12.5. До какого объема следует разбавить 50 мл раствора 40,4% гидроксида калия плотностью 1,40 г/см3, чтобы получить раствор с титром по серной кислоте 0,050 г/мл?

12.6. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора 49,1% гидроксида калия плотностью 1,40 г/см3, чтобы получить раствор с титром по уксусной кислоте 0,075 г/мл?

12.7. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора 32,9% азотной кислоты плотностью 1,20 г/см3, чтобы получить раствор с титром по гидроксиду натрия 0,040 г/мл?

12.8. До какого объема следует разбавить 50 мл раствора 32,9% азотной кислоты плотностью 1,20 г/см3, чтобы получить раствор с титром по гидроксиду натрия 0,010 г/мл?

12.9. До какого объема следует разбавить 200 мл раствора 32,9% азотной кислоты плотностью 1,20 г/см3, чтобы получить раствор с титром по гидроксиду натрия 4,0.10-3 г/мл?

12.10. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора 39,0% азотной кислоты плотностью 1,24 г/см3, чтобы получить раствор с титром по гидроксиду натрия 0,040 г/мл?

12.11. До какого объема следует разбавить 50 мл раствора 24,25% соляной кислоты плотностью 1,120 г/см3, чтобы получить раствор с титром по гидроксиду бария 0,010 г/мл?

12.12. До какого объема следует разбавить 100 мл раствора 16,5% соляной кислоты плотностью 1,08 г/см3, чтобы получить раствор с титром по гидроксиду бария 0,050 г/мл?