Методы анализа неорганических соединений

Л Е К Ц И Я 1

МЕТОДЫ АНАЛИЗА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ - это наука о принципах, способах и методах определения химического состава и структуры химических соединений.

Под химическим составом понимается состав элементный ( элементарный ), молекулярный, фазовый, изотопный. Определение отдельных элементов в анализируемом веществе называют элементным анализом; определение функциональных групп - функциональным анализом; определение молекулярной массы, которая является характеристикой индивидуального химического соединения, - молекулярным анализом.

Большую роль при изучении вещественного состава полезных ископаемых играет фазовый анализ. Термин «фазовый» анализ включает понятие, что каждое химическое соединение или минерал представляет собой однородное вещество, являясь отдельной «фазой» в смеси различных соединений. В основу «фазового» анализа руд положены различия в химических свойствах минералов.

Фазовым анализом называют совокупность физических, физико-химических и химических методов изучения вещественного состава полезных ископаемых, которые дают возможность выяснить распределение элемента по минеральным составляющим. Фазовый химический анализ применяется для изучения вещественного состава минерального сырья.

В отличие от общего химического анализа, который определяет только общее содержание каждого элемента в анализируемом материале, фазовый анализ выясняет: в виде каких минеральных форм или соединений находится элемент в сырье; химический состав минералов, не прибегая к отбору мономинеральной фракции; форму взаимосвязи элемента с минеральными составляющими руды т. е. выясняет наличие изоморфной примеси или самостоятельных минералов. Изоморфные вещества – это разные вещества, кристаллизующиеся в одной и той же кристаллической форме. Например. PbSO4 и SrSO4. Они образуют смешанные кристаллы и осаждаются вместе. Фазовый анализ выясняет крупность включений минеральных зерен в руде. Фазовый анализ широко применяется в лабораториях научно-исследовательских институтов, геологических управлений, горно-обогатительных комбинатов.

Аналитические методы часто дают возможность узнать, в какой форме данный компонент присутствует в веществе, какая степень окисления элемента: K2CrO4, CrCl3.

Аналитическая химия относится к прикладным наукам. Химический анализ - это конкретный анализ (по существу сервис) объектов с использованием методов, рекомендуемых аналитической химией.

Задачей аналитической химии является развитие теории и методов аналитической химии, процессов, операций, способов для анализа различных объектов.

Практическое значение аналитической химии разнообразно и велико. Аналитическая химия способствует развитию естественных наук: геохимии, геологии, минералогии, агрохимии, металлургии, химической технологии, медицины и др. Аналитические определения необходимы при выполнении научной работы по химии, геохимии, геологии...

Большое значение имеет аналитическая химия и химический анализ в производстве для предупреждения брака, обнаружения нежелательных примесей в полупродуктах и готовой

продукции. По результатам анализа судят о качестве готового продукта.

На основании данных химического анализа геологами предлагаются рекомендации о целесообразности разработки месторождения.

Отдельные приемы и методы химического анализа были известны в глубокой древности: умели анализировать лекарственные вещества, металлы, руды и минералы.

Аналитическая химия как наука возникла в 17 веке. Первоначально химические методы анализа сводились к качественному анализу руд и других веществ. Основателем качественного анализа считают английского ученого РОБЕРТА БОЙЛЯ (ирландца, 1627-1691 гг.). Лишь потом стали развиваться методы количественного анализа.

КЛАССИФИКАЦИИ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

В зависимости от ЦЕЛИ аналитическая химия делится на КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ и КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ.

Качественный анализ решает вопрос: какие компоненты входят в состав соединения, минерала. Качественный анализ позволяет установить из каких химических элементов состоит анализируемое вещество и какие ионы, группы атомов или молекулы входят в его состав. При исследовании состава неизвестного вещества качественный анализ всегда предшествует количественному анализу. CaCO3, Sb2S3, FeS - пирротин, FeS2 - пирит.

Количественный анализ позволяет установить количественные соотношения составных частей исследуемого вещества, минерала или смеси веществ. В отличие от качественного анализа количественный анализ дает возможность определить содержание отдельных компонентов анализируемого вещества или общее содержание определяемого вещества в исследуемом продукте.

В зависимости от МЕТОДА аналитическая химия делится на МЕТОДЫ РАЗДЕЛЕНИЯ и

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ.

МЕТОДЫ РАЗДЕЛЕНИЯ. Осаждение и соосаждение. Экстракция. Хроматография. Дистилляция. Электрофорез. Электродиализ.

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ

ХИМИЧЕСКИЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ

Гравиметрические Спектроскопические Кинетические

Титриметрические Фотометрические Люминесцентные

Ядерно-физические Титриметрические

Люминесцентные Фотометрические

Электрохимичесие

Среди спектроскопических выделяют методы: масс-спектроскопические, рентгеноспектральные, атомно-абсорбционные, эмиссионно-спектральные.

Среди ядерно-физических методов выделяют методы: радиоактивационные, изотопное разбавление, методы, основанные на поглощении и рассеянии излучения.

Среди электрохимических методов выделяют методы: кондуктометрические, кулонометрические, потенциометрические, амперометрические, полярографические.

В зависимости от ОБЪЕКТА исследования различают анализ неорганических и органических соединений.

В зависимости от КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА, взятого для анализа, различают методы макро-, микро-, полумикро-, ультрамикроанализ - методы количественного анализа. В лаборатории чаще всего используют полумикро - и микроанализы.

Таблица

Масштабы выполнения анализа

Название методов	Количество исследуемого вещества
старое	новое	грамм	мл
Макроанализ	грамм-метод	1 - 10	10 - 100
Полумикроанализ	сантиграмм-метод	0,05 - 0,5	1 - 10

Микроанализ миллиграмм-метод 10-3-10-6 10-1 - 10-4

Ультрамикроанализ микрограмм-метод 10-6 - 10-9 10-4 - 10-6

Есть методы анализа с разложением вещества и без разложения вещества.

МЕТОДЫ БЕЗ РАЗЛОЖЕНИЯ ВЕЩЕСТВА (НЕДЕСТРУКТИВНЫЕ МЕТОДЫ)

Все применяющиеся в настоящее время недеструктивные методы – это физические методы.

Важную роль играют методы анализа без разложения образца: локальный, экспрессный, дистанционный.

Локальный анализ. Рентгеноспектральный микроанализ (электронный зонд), лазерный микроспектральный анализ, ионный зонд. Геологам, геохимикам, минералогам, петрографам необходимы сведения о составе мельчайших вкраплений в породы, надо разобраться в тонко “ проросших “ друг в друга минералах. Не всегда можно выделить мономинеральную фракцию.

Рентгеноспектральный анализ: поток электронов фокусируют в пучок и бомбардируют им нужную точку образца. При этом возникшее в образце рентгеновское излучение элементов регистрируют приемником. Рентгеновские лучи характеристичны для каждого элемента, а интенсивность потока лучей пропорциональна концентрации элемента.

Лазерный микроспектральный анализ: луч лазера испаряет вещество и в ряде случаев возбуждает спектр исследуемого микроучастка.

Ионный микрозонд: ионами аргона или другого элемента бомбардируют участок анализируемого образца и с помощью масс - спектрометра регистрируют вторичные ионы, выбиваемые из бомбардируемого участка. Этот метод позволяет определять практически все

элементы начала периодической системы, которые нельзя определить с помощью электронного зонда. Метод обеспечивает очень низкий предел обнаружения. Ионный микрозонд позволяет видеть отдельные атомы элементов примесей в кристаллической решетке образца.

Экспрессный анализ руд или концентратов без их разложения для горнорудной индустрии (разложение требует времени) очень важен.

Дистанционный анализ - анализ на расстоянии. Ученые ведут анализ грунта на дне океана радиоактивационным методом. Потоком нейтронов от источника, содержащего калифорний Cf - 252, облучают донные отложения, наведенное вторичное излучение донных отложений регистрируется специальным приемником и результаты передаются на борт корабля. За 3 - 5 мин. можно определить 30 элементов. Был проведен дистанционный анализ образцов на Луне и Венере (автоматическая станция “Луна-10” в 1966 году, гамма-спектр).

Дистанционные анализы необходимы при анализе растворов, обладающих высокой радиоактивностью (получаемые при переработке облученного ядерного горючего); при работе с высокотоксичными химическими соединениями; при поисках, разведке и оценке глубинных месторождений полезных ископаемых в ряде случаев целесообразно проводить анализ на значительном расстоянии между аналитиком и объектом анализа. В этом случае желательно определение нужных компонентов прямо в скважине без извлечения керна и последующего анализа его в лаборатории; определение компонентов морских вод на больших глубинах.

ТИПЫ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Не все химические реакции могут быть использованы в качественном анализе. Аналитическими реакциями в качественном анализе могут быть только такие химические реакции, которые сопровождаются внешними эффектами, внешними признаками или аналитическими эффектами.

Реакции, которые сопровождаются внешним аналитическим эффектом

1.  Образование или растворение осадка

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 (уравнение реакции обмена)

AgCl + 2 NH3 H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O ( уравнение реакции

белый концентр. бесцветный комплексообразования)

осадок раствор раствор

2.  Изменение цвета раствора или образование окрашенного соединения:

FeCl3 + 3 NH4SCN Fe ( SCN )3 + 3 NH4Cl (уравнение реакции обмена)

желтый бесцветный кроваво-красный

Реакция комплексообразования :

CuSO4 + 4 NH3H2O = [Cu ( NH3 )4]SO4 + 4 H2O

голубой раствор темно-синий раствор

сульфат тетраамминомеди ( II)

3.  Выделение газа:

Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2CO3 ; H2CO3 + H2O

4. Частный случай реакции обмена - реакция гидролиза соли

SbCl3 + HOH = SbOCl + 2 HCl

белый осадок

оксохлорид сурьмы

5.  Реакции окисления - восстановления:

2 Mn (NO3)2 + 5 NaBiO3 + 4 HNO3 = 2 NaMnO4 + 5 (BiO) NO3 + 3 NaNO3 + 2 H2O

бесцветный р-р кристаллы розовый раствор

восстановитель окислитель

ТЕРМИНЫ И ПОНЯТИЯ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

1.   ЧАСТНЫЕ (ХАРАКТЕРНЫЕ) АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, при которых РАЗЛИЧНЫЕ РЕАГЕНТЫ дают характерные аналитические эффекты с ОДНИМ ионом.

Pb2+ + 2 KI = 2 K + + PbI2 (желтый осадок)

Pb2+ + K2CrO4 = 2 K+ + PbCrO4 (желтый осадок)

Pb2+ + 2 HCl = 2 H+ + PbCl2 (белый осадок)

Pb2+ + H2SO4 = 2 H+ + PbSO4 (белый осадок)

2.   ОБЩИЕ (ГРУППОВЫЕ) РЕАКЦИИ. ОБЩИЙ (ГРУППОВОЙ) РЕАГЕНТ.

ОДИН РЕАГЕНТ образует характерный аналитический эффект (образование осадков или образование растворов) с РАЗНЫМИ ИОНАМИ.

Групповыми реагентами могут быть

КИСЛОТЫ - HCl, H2SO4, H2S

ОСНОВАНИЯ - NaOH (KOH), NH4OH

СОЛИ - BaCl2, AgNO3, (NH4)2CO3, Na3PO4.

Групповой реагент дает название методу анализа.

Групповой реагент на II аналитическую группу катионов - это раствор 2 моль/ л HCl:

Pb2+ + 2 HCl = 2 H+ + PbCl2 (белый осадок)

Ag+ + HCl = H+ + AgCl (белый осадок)

Групповым реагентом на I аналитическую группу анионов служит раствор соли BaCl2:

SO42- + BaCl2 = 2 Cl - + BaSO4 (белый осадок)

СО32- + BaCl2 = 2 Cl - + BaCO3 (белый осадок)

SiO32- + BaCl2 = 2 Cl - + BaSiO3 (белый осадок)

2 PO43- + 3 BaCl2 = 6 Cl - + Ba3(PO4)2 (белый осадок)

3.   СПЕЦИФИЧЕСКИЙ РЕАГЕНТ, которым можно открыть данный ион в присутствии других ионов.

Крахмал + свободный йод I2 появляется окраска темно-синего цвета.

Fe3+ + 3 SCN - = Fe ( SCN )3 продукт реакции кроваво - красного цвета.

Специфичность, селективность, избирательность - одинаковые понятия.

4.   ОТКРЫТИЕ, обнаружение, распознавание, идентификация, определение.

5.   РАЗДЕЛЕНИЕ - отделение одного иона от другого или других ионов разными способами, приемами, методами.

6.   ПРЕДЕЛ ОБНАРУЖЕНИЯ (чувствительность) - это минимальная концентрация вещества, которую можно определить данной реакцией или данным реагентом. Предел обнаружения или открываемый минимум может выражаться числом атомов, молекул, или других частиц, а также массой в микрограммах (мкг), (1 мкг = г.).

Предел обнаружения в цветных реакциях составляет до 10-11 г.

Например, открываемый минимум Ca2+ составляет 0,1 мг (г.) реакцией

CaCl2 + H2SO­4 + 2 H2O = 2 HCl + CaSO4 2 H2O

гипс, игольчатые кристаллы

Предельное разбавление характеризует наименьшую концентрацию вещества (иона), при которой обнаружение его посредством данной реакции возможно. Предельное разбавление выражают отношением 1 : g (где g - весовое количество растворителя на 1 весовую часть обнаруживаемого иона). Обычно в качественном анализе применяют лишь те реакции, открываемый минимум которых не больше 50 мкг, а предельное разбавление 1 : 1000.

Между открываемым минимумом (мкг) и предельным разбавлением существует соотношение m = , где V - объем раствора в мл, который берут для выполнения реакции. 1 капля раствора = 0,05 мл.

Например. При предельном разбавлении 1 : 60000 ( или 6 х 104) и открываемом минимуме в 4 мкг, надо взять не менее 6х104х4х10-6 = 24х10-2 = 0,24 мл.

ЧУВСТВИТЕЛЬНОСТЬ РЕАКЦИИ зависит:

n  от толщины слоя раствора (в малом слое можно не обнаружить открываемый ион, а в большом слое можно увидеть помутнение, как признак присутствия иона);

n  от продолжительности реакции (увеличение продолжительности реакции увеличивает чувствительность реакции);

n  добавление органического растворителя повышает чувствительность реакции:

добавление спирта понижает растворимость образовавшегося осадка неорганической соли;

взбалтывание (перемешивание) водной реакционной смеси с органической жидкостью, не смешивающейся с водой. Продукт реакции собирается на границе органической и водной фаз и становится хорошо различим. Например,

Co2+ + 4 SCN - = [ Co ( SCN )4 ]2-

тетратиоцианокобальтат (II) анион

При добавлении к образовавшемуся комплексному иону ацетона наблюдается голубого цвета раствор, при этом уменьшается диссоциация комплексного аниона. Если добавить изоамиловый спирт (или смесь изоамилового спирта с эфиром), не смешивающийся с водой, то происходит извлечение (экстракция) комплексного иона в слой органического растворителя и синяя его окраска становится более интенсивной. Процессы экстракции играют большую роль в аналитической химии, так как позволяют повысить чувствительность и избирательность метода анализа.

7.   МАСКИРОВАНИЕ - это прием для связывания мешающего иона в ходе анализа.

“Маскирующие вещества” связывают мешающие ионы в достаточно прочные комплексы и тем самым сильно понижают их концентрацию в растворе. В качестве маскирующих веществ применяются неорганические вещества: цианиды СN - , тиоцианиды (роданиды)

SCN-, фториды F-, фосфаты HPO42-, PO43-, оксалаты C2O42- щелочных металлов и аммония; органические - тиомочевина, лимонная кислота, щавелевая кислота, винная кислота, комплексоны.

Например. Fe3+ мешает открытию Co2+, так как они открываются одним специфическим реагентом SCN - , но кроваво-красный цвет Fe (SCN)3 закрывает голубой цвет соединения кобальта [Co(SCN)4]2-. Поэтому, если открыто Fe3+, то перед открытием Co2+, следует применить маскирование Fe3+ , используя маскирующие вещество фторид аммония NH4F

в виде сухой соли. Фторид ион с ионом Fe3+ образует бесцветный комплексный ион

[FeF6]3- и затем можно открывать в растворе катион кобальта Co2+ c SCN - , добавив к раствору смесь эфира с изоамиловым спиртом для повышения чувствительности реакции и усиления цвета раствора. Если присутствует Co2+, то наблюдается синее окрашивание органического слоя, в который экстрагируется комплексный ион [Co(SCN)4]2-.

Например. Открытие Zn2+ проводят при рН ~ 7 органическим реагентом дитизоном. Образуется продукт реакции красноватого (розового) цвета. Подобный аналитический эффект с дитизоном образуют катионы Ag+, Cu2+, Pb2+. Чтобы открыть катион Zn2+ в присутствии катионов Ag+, Cu2+, Pb2+ , используют прием маскирования этих катионов с помощью тиосульфата натрия Na2S2O3. Катионы Ag+, Cu2+, Pb2+ образуют с Na2S2O3 устойчивые бесцветные комплексные анионы:

Ag+ + 2 S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- Кнест. = 3,4 x 10-14

Cu2+ + 2 S2O32- = [Cu(S2O3)2]2- Кнест. = 5,1 x 10-13

Pb2+ + 2 S2O32- = [Pb(S2O3)2]2- Кнест. = 7,7 x 10-6

Pb2+ + 3 S2O32- = [Pb(S2O3)3]4- Кнест. = 4,5 x 10-7

8.   УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ РЕАКЦИЙ

8.1. рН ( среда выполнения реакции )

Проводя ту или иную реакцию, необходимо создавать определенные условия, зависящие от свойств реагентов и образующихся продуктов реакции, так как иначе результат будет неправильным или не получится.

Например, осадки, растворимые в избытке щелочи, не выпадут в щелочной среде. Это относится к соединениям с амфотерными свойствами. Осадки, растворимые в кислотах, не выпадут в кислой среде. Поэтому одним из важнейших условий выполнения реакции является проверка и создание нужной рН.

Щелочная среда рН 9 и более создается добавлением 2 моль/л раствора NaOH (KOH), NH4OH.

Кислая среда рН 3 и меньше создаются сильными кислотами 2 моль/л HCl, 1 моль/л H2SO4. Слабокислая среда рН 4 - 5 создается 2 моль/л CH3COOH.

Нейтральная среда создается последовательным добавлением кислоты и основания или наоборот, обычно слабыми уксусной кислотой и раствором аммиака.

Широко применяют в анализе БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. Их применяют, когда при выполнении опыта рН не должно изменяться, а быть постоянным, что поддерживается с помощью буферной смеси. Буферные растворы (или буферные смеси) - это смеси слабых кислот и их солей, слабых оснований и их солей, средних и кислых солей.

Например.

CH3COOH и CH3COONa pH 4,7 ацетатный буфер

слабая кислота и ее соль

NH4OH и NH4Cl pH 9 аммонийный ( аммиачный ) буфер

слабое основание и его соль

NaHCO3 + Na2CO3 pH 8

кислая соль средняя соль

роль слабой ее соль

кислоты

NaH2PO4 + Na2HPO4 pH 6 - 8 фосфатный буфер

кислые соли

Рассмотрим значение рН, необходимое для осаждения Ba2+ хроматом (или дихроматом).

Хроматы - это соли хромовой кислоты H2CrO4, дихроматы - это соли дихромовой кислоты

H2Cr2O7. Обе кислоты по первой стадии диссоциируют полностью, а по второй - частично. Константы диссоциации по второй стадии равны:

K ( HCrO4- ) = . K ( HCr2O7- ) = -2

Независимо от взятого реагента - хромата или дихромата - в водном растворе присутствуют те и другие ионы:

2 HCrO4- + H+ = HCr2O7- + H2O

Запишем выражение константы равновесия для этого уравнения и вычислим ее значение:

K =

С повышением кислотности раствора концентрация дихромата увеличивается, а концентрация хромата уменьшается. В нейтральных и щелочных растворах присутствует преимущественно HCrO4- или СrO42-. Поэтому хромат бария BaCrO4 осаждается в нейтральной, щелочной или слабокислой среде. Кислотность (или значение рН), при которой будет полное осаждение хромата бария можно вычислить из равновесия реакции:

2 BaCrO4 + 3 H+ 2 Ba2+ + HCr2O7- + H2O

Запишем выражение константы равновесия для данного уравнения и вычислим ее:

K=

Примем остаточную концентрацию катиона бария [Ba2+] = 10-5 моль/л, а [HCr2O7-]=1моль/л.

Возьмем из справочника значение произведения растворимости хромата бария

ПР (BaCrO4) = .

Выведим концентрацию ионов водорода из выражения константы равновесия и вычислим ее:

[H+] =

Отсюда, полное осаждение хромата бария будет при рН > 2.

8.2. ТЕМПЕРАТУРА

Важным условием проведения реакции является температура раствора. Некоторые реакции идут только при нагревании.

Например. Открытие или обнаружение Cr3+ проводят только при нагревании на водяной бане до образования хромата - раствора желтого цвета по реакции

2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH - = 2 CrO42- + 8 H2O

Осадки, растворимость которых сильно увеличивается при нагревании, не следует получать из нагретых растворов.

Некоторые реакции проводят при охлаждении.

Например. Определение катиона Na+ реагентом гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)6] проводят при охлаждении пробирки с реакционной смесью под струей холодной водопроводной воды из под крана. Ионно-молекулярное уравнение определения:

Na+ + [Sb(OH)6]- = Na[Sb(OH)6]

Образуется белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата (V) натрия.

Большинство реакций проходит при стандартной температуре.

8.3. ДОСТАТОЧНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ В РАСТВОРЕ

При очень малых концентрациях иона в растворе реакция может не получиться. При этом учитывают открываемый минимум и предельное разбавление. При получении осадка следует помнить условие образования осадка: произведение концентрации ионов (в степени их стехиометрических коэффициентов) должно превышать величину произведения растворимости данного малорастворимого вещества.

Например. При открытии катиона свинца Pb2+ действием реагента 2 моль/л HCl можно не увидеть белый осадок хлорида свинца PbCl2:

Pb2+ + 2 Cl - = PbCl2 ,

если [Pb2+] [Cl-]2 < ПР (PbCl2). В этом случае следует повторить открытие Pb2+ c реагентом KI.

ПР (PbCl2) = 1,6 x 10-5

ПР (PbI2) = 1,9 x 10-9

Из сравнения величин произведений растворимости осадков следует, что йодид свинца менее растворим и для образования этого осадка достаточно меньшей концентрации катионов свинца и скорее будет достигнуто соотношение [Pb2+] [I-]2 > ПР (PbI2).

ОПЕРАЦИИ ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.   Осаждение. К определяемому иону добавляют реагент (осадитель) в небольшом избытке. Идет процесс образования осадка и выпадение его в виде твердой фазы.

2.   Центрифугирование. Отделение осадка от раствора (твердой фазы от жидкой фазы).

Центрифугирование проводят в центрифужных пробирках в центрифуге. Раствор над осадком называют центрифугатом и после центрифугирования его сливают с осадка.

3.   Промывание осадка. К осадку добавляют 2-3 мл дистиллированной воды, перемеши-

вают стеклянной палочкой, центрифугируют и промывную жидкость сливают с осадка.

4.   Растворение осадка. В зависимости от природы и типа осадка используют различные

растворители (воду, кислоты, смеси кислот, щелочи, раствор аммиака или органические

растворители).

5.   Нагревание. В зависимости от цели нагревание проводят на водяной бане, на

асбестовой сетке на газовой горелке.

6.   Упаривание (выпаривание) растворов (для концентрирования раствора, для образования кристаллов) проводят на водяной бане, на песчанной бане, на асбестовой сетке на газовой горелке.