Контрольная работа.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → Li + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Fe + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, в третьем периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 300 г. 49% - ной серной кислоты.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → Li + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Fe + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, в третьем периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 300 г. 49% - ной серной кислоты.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → Li + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Fe + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, в третьем периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 300 г. 49% - ной серной кислоты.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → Li + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Fe + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, в третьем периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 300 г. 49% - ной серной кислоты.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → Li + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Fe + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, в третьем периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 300 г. 49% - ной серной кислоты.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → Li + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Fe + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, в третьем периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 300 г. 49% - ной серной кислоты.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → Li + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Fe + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, в третьем периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 300 г. 49% - ной серной кислоты
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Ag + H2O →
Na + H2O → Hg + S →
Pb + HCl → Au + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Ag + H2O →
Na + H2O → Hg + S →
Pb + HCl → Au + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Ag + H2O →
Na + H2O → Hg + S →
Pb + HCl → Au + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Ag + H2O →
Na + H2O → Hg + S →
Pb + HCl → Au + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Ag + H2O →
Na + H2O → Hg + S →
Pb + HCl → Au + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Ag + H2O →
Na + H2O → Hg + S →
Pb + HCl → Au + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
Контрольная работа.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Ag + H2O →
Na + H2O → Hg + S →
Pb + HCl → Au + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 200 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → K + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Hg + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, во втором периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 200 г. 49% - ной серной кислоты.
«Химические свойства металлов» 9 кл.
Вариант №1
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Mg + Cl2 → K + H2O →
Au +CuCl2 → Zn + CuCl2 →
Na + O2 → Au + HCl →
Zn + HCl → Hg + S →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций
Cu0 → Cu2+
Cu2+ → Cu0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В первой группе, во втором периоде).
4. Вычислите объём и массу водорода, который может быть получен при взаимодействии цинка и 200 г. 49% - ной серной кислоты
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
5. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Fe + CuSO4 → Mg + H2SO4 →
Ag + O2 → Au + H2O →
Fe + S → Li + H2O →
Cu + ZnSO4 → Pb + HCl →
6. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2
Pb+2 → Pb0
7. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй группе в третьем периоде).
8. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
5. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Са + H2SO4 → Fe + CuSO4 →
Al + O2 → Au + H2O →
Fe + S → Li + H2O →
Pb + HCl → Cu + ZnSO4 →
6. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2 Pb+2 → Pb0
7. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй А группе в четвертом периоде).
8. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
«Химические свойства металлов»
Вариант №2
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Fe + CuSO4 → Mg + H2SO4 →
Ag + O2 → Au + H2O →
Fe + S → Li + H2O →
Cu + ZnSO4 → Pb + HCl →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Al0 + 6H+ → Al+3 + H2
Pb+2 → Pb0
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений. (Во второй группе в третьем периоде).
4. Вычислите объём и количество вещества водорода, который может быть получен при взаимодействии 400 г. 49% - ной серной кислоты с магнием.
«Химические свойства металлов»
Вариант №3
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Li + O2 → Li + Br2 →
Cu + HCl → Cu + H2O →
Cu + H2SO4 → Cu + H2SO4 →
(p-p) (конц.)
to
Mg + …… → MgO +H2 Mg + CuSO4 →
Hg + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Zn2+ → Zn0
Zn0 → Zn2+
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В третьем периоде, в третьей группе).
4. Вычислите массу и количество металла, который может быть получен при взаимодействии магния и 200 г. 40% - ного раствора сульфата меди (II).
«Химические свойства металлов»
Вариант №3
1. Запишите уравнения тех реакций, которые идут в действительности. Укажите тип химических реакций.
Li + O2 → Li + Br2 →
Cu + HCl → Cu + H2O →
Cu + H2SO4 → Cu + H2SO4 →
(p-p) (конц.)
to
Mg + …… → MgO +H2 Mg + CuSO4 →
Hg + ZnSO4 →
2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих приведённым схемам, одно из них разберите с точки зрения окислительно–восстановительных реакций.
Zn2+ → Zn0
Zn0 → Zn2+
3. Составьте формулы: А) оксида; Б) бромида; В) сульфида, Г) нитрида с одним из металлов, расположенных в ПСХЭ . Поставьте степени окисления над атомами разных химических элементов в формулах соединений.
(В третьем периоде, в третьей группе).
4. Вычислите массу и количество металла, который может быть получен при взаимодействии магния и 200 г. 40% - ного раствора сульфата меди (II).
