Ответ 7.8 класс

Ответ 7.8 класс:

ОТВЕТЫ

Задание № 1.

Юный химик составил список химических явлений, которые можно наблюдать на кухне:

     а) гашение соды уксусом при приготовлении теста;

     б) растворение сахара в воде;

     в) прокисание молока;

     г) брожение сока;

     д) плавание сливочного масла на горячей сковородке;

     е) заваривание чая;

     ж) засахаривание варенья.

 Однако он включил в список физические явления. Укажите их.  

Ответ: б) д) е) (8 б) 

Задание №2

Внимательно прочитайте текст и подумайте, каким словом, из предложенного списка терминов, можно заменить пробелы в тексте, обозначенные номерами. Слова при этом можно изменять, ставить в нужном падеже и числе. Некоторые слова пригодятся несколько раз, другие, возможно, не потребуются ни разу. Перепишите текст, вставляя нужные слова.

Вода и кислород

Вода - широко распространённое …(1) на Земле. В лабораториях применяется дистиллированная вода, это чистое …(2) , так как из нее удалены все примеси. В отличие от дистиллированной воды, водопроводная вода, речная или морская вода это …(3), так как они содержат в себе другие вещества.

Мельчайшая частичка воды называется …(4), и состоит из двух …(5) водорода и одного …(6) кислорода. Таким образом, вода состоит из двух химических …(7) - водорода и кислорода, поэтому она является...(8) веществом. Этим она отличается от вещества, необходимого для дыхания, кислорода. Молекула кислорода состоит из двух …(9) кислорода. Других химических …(10) в составе кислорода нет, поэтому кислород...(11) вещество. Кислород входит в состав воздуха, воздух это …(12) различных газов.

Список терминов: вещество, тело, смесь, соединение, атом, молекула, элемент, сложное, чистое, простое, грязное.

Ответ: 1-вещество; 2-вещество; 3- смесь; 4 – молекулой; 5- атомов; 6 – атома; 7- элементов; 8 – сложным; 9 – атомов; 10 – элементов; 11 – простое; 12 – смесь.

(12 б)

Задание №3

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe3O4,  гематит Fe2O3. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

Ответ:

Определяем массовые доли железа в магнетите:

молекулярная масса Fe3O4 = 232

W1% (Fe) = 56*3/232*100%= 72,4% (Fe3O4);

Определяем массовые доли железа в лимоните:

W2% (Fe) = 56*2/160*100% =70% (Fe2O3).

Значит, в магнетите массовая доля железа больше, чем в лимоните.

(10 б)

Задание №4

Укажите химические формулы газов: азот, хлороводород, водород, аммиак, хлор, угарный газ, сероводород, углекислый газ. Какие из этих газов являются простыми веществами, оксидами, имеют окраску, характерный запах, ядовиты? Ответ оформите в виде таблицы, используя знаки «+» и «-».

Ответ:

Показатель	Газы
азот	хлорово- дород	водород	аммиак	хлор	угарный газ	серово-дород	углекис-лый газ
Химическая формула	N2	HCl	H2	NH3	Cl2	CO	H2S	CO2
Простое вещество	+	-	+	-	+	-	-	-
Оксид	-	-	-	-	-	+	-	+
Окраска	-	-	-	-	светло- зелен.	-	-	-
Характерный запах	-	+	-	+	+	-	+	-
Ядовит	-	+	-	+	+	+	+	-

(10 б)

 Практическое задание № 1.

Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.

Предложите план разделения этих веществ.

Перечислите оборудование, необходимое для разделения этой смеси.

Ответ:

Потребуется магнит, стакан 100 мл, стеклянная палочка, фильтровальная бумага, воронка, вода.

1. Железо отделяем магнитом.      (2 б)

2.  Оставшуюся смесь поместим в воду – поваренная соль растворится, сажа будет на поверхности, а медь осядет.                                                                                                  2 (б)

 3. Раствор профильтруем. Сажа останется на фильтре.     2 (б)

 4.Фильтрат выпарим, это будет NaCl.   2 (б)

5. Потребуется: магнит, стакан 100 мл, стеклянная палочка, фильтровальная бумага, воронка, спиртовка, выпарительная чашка.

    2 (б)

(10 б)

Решение 9 класс:

Задача 1

2Li+2H2O=2LiOH+H2

m(LiOH)=100*0,1=10г

n(Li)=10/7=1,4моль

n2(LiOH)=n(Li)=1,4моль

m2(LiOH)=1,4*24=33,6

m1(LiOH)+m2(LiOH)=43,6

n(H2)=1/2n (Li)=0,7моль

m(H2)=2*0,7=1,4г

m2(раствора)=m1(раствора)+m(Li)-m(H2)=100+10-1,4=108,6

W2(LiOH)=43,6/108,6=40%

Задача 2

A-CuO

Б-Любая щелочь

B(Cu(OH)2)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

CuSo4+2NaOH-CuO+Na2SO4+H2O

Задача 3

m(раствора ZnSO4)=5,38+92=37,38

m(ZnSO4)=97,38*0,0331=3,223

n(ZnSO4)=3,223/161=0,02МОЛЬ

n(ZnSO4*H2O)=n(ZnSO4)=0,02моль

M(ZnSO4*H2O)=m/n=5,38/0,02=269

n(H2O)m(H2O)/M(H2O)=108гр/18=6

ZnSO4*6H2O

Задача 4

Cu+NaOH - реакции нет

2Al+2NaOH+6H2O -> 2Na{Al(OH)4}+3H2

n(H2)=3,36:22,4=0,15

n(Al)=2/3n(H2)=0,15*2:3=0,1 моль

m(Al)=0,1*27=2,7г

m(Cu)=10-2,7=7,3г

Ответы и решения 10 - 11 класс.

1. К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

1	CuCL2 + 2 NaOH = Cu(OH)2¯ + 2NaCL
2	ZnCL2 + 4 NaOH = Na2[ Zn(OH)4 ] + 2NaCL
3	Cu(OH)2 = CuO+ H2O
4	Рассчитаем количество вещества оксида меди (II): n(CuO) = 2 г / 80г/моль = 0, 025 моль
5	Значит, CuCL2 было также 0, 025 моль
6	Отсюда масса CuCL2 равна: m ( СuCL2) = 0,025 моль · 136 г/моль= 3, 375 г
7	масса ZnCL26,75 г – 3, 375 г = 3, 375 г
8	Состав смеси: 50% CuCL2 и 50% ZnCL2
	Итого: 10 б

2.Осуществите следующие превращения. В реакции №3 расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. Реакцию 5 запишите в полном ионном и сокращенном ионном виде. Определите неизвестные вещества Х1 и Х2.

NH3 →X1 →NO2 →X2 →Cu(NO3)2 →NaNO3 →O2

1	4NH3 + 5 O2 →4NO+6H2O
2	2NO+ O2 →2NO2
3	O2 +4NO2 + 2H2O →4HNO3 O2 0 +4e →2O-2 окислитель, восстановление N+4 – 1e →N+5восстановитель, окисление
4	CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
5	Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 +2NaNO3 Cu 2++ 2NO3 - + 2Na ++ 2OH - → Cu(OH)2↓+2Na+ + 2 NO3- Cu 2++ 2OH - Cu(OH)2↓
6	2NaNO3→ 2NaNO2 + O2
10	X1 - NO
11	X2 - HNO3

3.При взаимодействии 26,16 г бромэтана с металлическим натрием получено 2 л бутана (н. у.). Определите выход бутана в этой реакции Вюрца.

2 C2H5Br + 2 Na → C4H10 + 2 NaCl

2 моль 1 моль

109 г ∕ моль 22,4 л ∕ моль

nтеор (C2H5Br) = 26,16 ∕ 109 = 0,24 моль

n (C4H10) = 0,12 моль

Vтеор (C4H10) = 0,12 моль ∙ 22,4 л ∕ моль = 2,688 л

φ (C4H10) = 2 л : 2,688 л = 0,744 (74,4 %)

4. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа (н. у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.

СН4+ 2 О2 = СО2 + 2 Н2О

2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О

•Пусть масса метана в исходной смеси m (CH4) = x, тогда масса этана в смеси

m (C2H6) = (28-x) г.

• По первому уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V1 (CO2) = 22,4x / 16 = 1,4 xл

• По второму уравнению реакции объём образовавшегося оксида углерода (IV):

V2 (CO2) = 4 • 22,4 • (28-x) / (2 • 30) = 1,493 • (28 – x) л

• Общий объём оксида углерода:

V (CO2) = V1(CO2) + V2 (CO2) = 1,4 x + 1,493 • (28 - x) = 41,44 (л)

1,4 x + 41,804 – 1,493 x = 41,44; x = 4; следовательно,

m (CH4) в исходной смеси 4 г.

ω (СН4) = 4 / 28 • 100% = 14,3 %

ω (С2Н6) = 100% - 14,3 % = 85,7 %

5.Практическое задание

Такие задачи лучше решать табличным методом

	HCl	Na2SO4	Na2CO3	BaCl2
HCl		Ничего не происходит	Выделяется газ	Ничего не происходит
Na2SO4	Ничего не происходит		Ничего не происходит	Выпадает белый осадок
Na2CO3	Выделяется газ	Ничего не происходит		Выпадает белый осадок
BaCl2	Ничего не происходит	Выпадает белый осадок	Выпадает белый осадок

Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

2Na++CO32-+2H++2Cl-→2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na++2Cl-

Na2CO3+BaCl2→BaСO3↓+2NaCl

2Na++CO32-+Ba2++2Cl-→BaCO3↓+2Na++2Cl-