Комплект оценочных материалов по химии (20 вариантов билета по 20 заданий)

Комплект оценочных материалов по
химии (20 вариантов билета по 20 заданий)

Разработчики

, ,

1	А1. Простыми веществами являются все соединения ряда 1) Cl2, N2, O2 2) Cl2, NO, O2 3) N2O, NO, NO2 4) O2, O3, CO	1
1	А2. Формула гидрокарбоната магния 1) (MgOH)2CO3 2) Mg(HCO3)2 3) Mg2C 4) MgCO3	2
1	А3. Оксид натрия (Na2O) реагирует со всеми соединениями ряда 1) HCl, H2SO4 2) CaO, HNO3 3) Mg(OH)2, HCI 4) H2S, MgО	1
1	А4. Число электронов в атоме алюминия равно 1) 13 2) 14 3) 15 4) 16	1
1	А5. Атомный радиус уменьшается в ряду 1) Li → Be → B → C 2) Ar → Cl → S → P 3) Si → Al → Mg → Na 4) Ne → F → O → N	1
1	А6. Тип химической связи в молекуле N2 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	2
1	А7. Химическое равновесие в системе C(тв) + H2O(г) D СО(г) + Н2(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при увеличении 1) температуры 2) давления 3) концентрации СО 4) концентрации Н2	1
1	А8. Практически осуществима реакция между растворами 1) KOH и NaCl 2) KNO3 и CuSO4 3) MgCl2 и HNO3 4) ZnSO4 и NaOH	4
1	А9. Слабый электролит 1) серная кислота 2) нитрат калия 3) угольная кислота 4) гидроксид бария	3
1	А10. По катиону гидролизуется соль 1) AlCl3 2) Na2S 3) NaCl 4) NaNO3	1
1	В1. Количество 50 г CaCO3 равно __________ моль.	0.5
1	В2. Установите соответствие Символ элемента Его высшая степень окисления А) S 1) 0 Б) Na 2) +1 В) Al 3) +2 Г) N 4) +3 5) +5 6) +6 А Б В Г	6245
1	В3. Азотная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с 1) Cu 2) HCl 3) Ca(OH)2 4) NaOH 5) K2SO4 6) Au	134
1	В4. В схеме превращений соединений железа Fe2O3 Х1 Х2 формула вещества «X2» имеет вид	FeSO4
1	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции H3PO2 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3 равен _________.	4
1	В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится мышьяк, равен	5
1	В7. Объем (н. у.) сероводорода, выделившегося при взаимодействии 0,3 моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты, равен ________ л. (Запишите число с точностью до сотых)	6,72
1	В8. При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан (н. у.) объемом ________ л. (Запишите число с точностью до целых)	8
1	В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 6 г 5,3 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	0.32
1	В10. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____________ %. (Запишите число с точностью до десятых)	11.3

2	А1. Простыми веществами являются все соединения ряда 1) CO2 , NO2 , ClO2 2) Cl2, NO, S8 3) N2O, NO, NO2 4) O2, O3, C	4
2	А2. Формула сернистой кислоты 1) H2S2O8 2) H2SO3 3) H2SO4 4) H2S	2
2	А3. Гидроксид натрия реагирует с 1) CaO 2) Ba(OH)2 3) HCI 4) K2O	3
2	А4. Число электронов в атоме кремния равно 1) 13 2) 14 3) 15 4) 16	2
2	А5. Атомный радиус уменьшается в ряду 1) B → Al → Ga 2) F → Cl → Br 3) Na → K → Rb 4) Na → Mg → Al	4
2	А6. Тип химической связи в соединении NaCl 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	3
2	А7. Химическое равновесие в системе Fe(тв) + H2O(г) D FeO(тв) + H2(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) добавлении катализатора 2) увеличении концентрации водорода 3) уменьшении давления 4) увеличении концентрации водяного пара	4
2	А8. Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2 соответствует взаимодействию 1) ZnSO3 и NH4OH 2) Zn(NO3)2 и Al(OH)3 3) ZnS и NaOH 4) ZnSO4 и KOH	4
2	А9. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ 1) H2S и H2CO3 2) RbOH и HI 3) LiOH и HNO3 4) Sr(OH)2 и HCOOH	1
2	А10. По аниону гидролизуется соль 1) AlCl3 2) Na2S 3) NaCl 4) NaNO3	2
2	В1. Количество 34 г аммиака (NH3), равно __________ моль.	2
2	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления серы А) S2 1) –2 Б) FeS 2) –0 В) K2SO3 3) +2 Г) Cu2S 4) +4 5) +6 А Б В Г	2141
2	В3. Гидроксид калия при соответствующих условиях будет реагировать с 1) HI 2) HCl 3) BaCl2 4) NaOH 5) Al(OH)3 6) FeCl3	1256
2	В4. В схеме превращений соединений бария BaCl2 Х1 Х2 формула вещества «X2» имеет вид	BaCO3
2	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции H3PO2 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3 равен _________.	1
2	В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится мышьяк, равен	4
2	В7. Объем (н. у.) углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 0,5 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты, равен ________л. (Запишите число с точностью до десятых)	11,2
2	В8. При взаимодействии 10 г магния с 12 г соляной кислоты образуется хлорид магния массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	15.6
2	В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 12 г 5,4 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	0.65
2	В10. К раствору сульфата натрия массой 100 г с массовой долей 10% добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	21,7

3	А1. К кислотам относятся все соединения ряда 1) MnO2, Cr2O3 2) Na2SO4, CrCl3 3) Fe(OH)3, Ba(OH)2 4) H2SiO3, H3PO4	4
3	А2. Формула гидросульфита натрия 1) NaHS 2) NaHSO3 3) NaHSO4 4) Na2SO3	2
3	А3. Oксид серы (VI) SO3 реагирует со всеми соединениями ряда 1) HCl, ZnO 2) CaO, HNO3 3) СаO, Mg(OH)2, 4) P2O5, H2S	3
3	А4. Число электронов в атоме фосфора равно 1) 13 2) 14 3) 15 4) 16	3
3	А5. Атомный радиус уменьшается в ряду 1) Na → K → Rb 2) C → Si → Ge 3) Sb → As → P 4) Cl → Br → I	3
3	А6. Тип химической связи в молекуле NO2 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	1
3	А7. Химическое равновесие в системе CО(г) + H2(г) D СН3ОН(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры 2) понижении давления 3) понижении концентрации СО 4) увеличении концентрации Н2	4
3	А8. Сокращенное ионное уравнение Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О отвечает растворению гидроксида меди (II) в кислоте 1) сероводородной 2) уксусной 3) угольной 4) хлороводородной	4
3	А9. Cильным электролитом является 1) HF 2) H2SiO3 3) NaF 4) H2S	3
3	А10. По аниону гидролизуется соль 1) CuCl2 2) Na2S 3) KCl 4) NaNO3	2
3	В1. Количество 5,6 л аммиака (NH3), равно __________ моль. (Запишите число с точностью до сотых)	0.25
3	В2. Установите соответствие Фoрмула вещества Степень окисления хрома А) Na2CrO4 1) 0 Б) CrCl3 2) +2 В) Na2Cr2O7 3) +3 Г) NaCrO2 4) +4 5) +6 А Б В Г	5353
3	В3. Хлорид бария реагирует с 1) AgNO3 2) HCl 3) H3PO4 4) NaOH 5) Na2CO3 6) CuSO4	1356
3	В4. В схеме превращений соединений железа FeCl2 Х1 Х2 формула вещества «X2» имеет вид	FeSO4
3	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции H3PO3 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3 равен _________.	2
3	В6. Атомный номер в Периодической системе мышьяка равен	33
3	В7. Объем (н. у.) углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 0,75 моль карбоната калия с избытком соляной кислоты, равен ________л. (Запишите число с точностью до десятых)	16,8
3	В8. При взаимодействии 12 г калия с 10 г соляной кислоты образуется хлорид калия массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	20.4
3	В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 16 г 5,2 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	0.83
3	В10. К раствору сульфата никеля массой 150 г с массовой долей 10% добавили 5 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до десятых)	12,9

4	А1. К кислым солям относится 1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa	3
4	А2. Сернистая и азотистая кислоты расположены в ряду 1) H2SO4, HNO3 2) H2SO3, HNO2 3) H2SO3, HNO3 4) H2S, HNO2	2
4	А3. Серная кислота (Н2SO4) взаимодействует со всеми соединениями ряда 1) HCl, NaOH 2) Mg(OH)2, NaOH 3) CaO, HNO3 4) H2S, MgО	2
4	А4. Число протонов в ядре атома алюминия равно 1) 13 2) 14 3) 15 4) 16	1
4	А5. Атомный радиус возрастает в ряду 1) Si → P → S → Cl 2) At → I → Br → Cl 3) Mg → Al → Si → P 4) O → S → Se → Te	4
4	А6. Тип химической связи в молекуле Cl2 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	2
4	А7. Химическое равновесие в системе С4Н10(г) D С4Н8(г) + Н2 (г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при увеличении 1) температуры 2) давления 3) концентрации С4Н8 4) концентрации Н2	1
4	А8. Сокращённое ионное уравнение Н+ + ОН– = H2O соответствует взаимодействию азотной кислоты с 1) K2CO3 2) KOH 3) Cu(OH)2 4) K2O	2
4	А9. К электролитам относится каждое из двух веществ 1) ацетон и глюкоза 2) уксусная кислота и пропанол-1 3) гидроксид калия и гексан 4) хлорид натрия и серная кислота	4
4	А10. Гидролизу не подвергается в водном растворе соль 1) FeCl3 2) Na2S03 3) KCl 4) NaNO2	3
4	В1. Масса 2 моль NaOH равна __________ . г.	80
4	В2. Установите соответствие Фoрмула вещества Степень окисления железа А) FeCl3 1) Б) Na2FeO4 2) +2 В) Fe2O3 3) +3 Г) FeCl2 4) +4 5) +6 А Б В Г	3532
4	В3. Хлорид железа (III) реагирует с 1) H2SO4 2) AgNO3 3) CaCl2 4) NaOH 5) Al 6) CuSO4	245
4	В4. В схеме превращений соединений железа Fe Х1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	Fe(OH)2
4	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции H3PO3 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3 равен _________.	1
4	В6. Атомная масса мышьяка равна _______ г/моль	75
4	В7. Масса гидроксида натрия, необходимая для полного взаимодействия с 0,1 моль соляной кислоты, равна ___________ г.	4
4	В8. При взаимодействии 15 г натрия с 11 г соляной кислоты образуется хлорид натрия массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	17.6
4	В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 19 г 5,6 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	1.06
4	В10. К раствору перманганата калия массой 120 г с массовой долей 10% добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до целого)	20

5	А1. К основным солям относится 1) (NH4)2SO4 2) Fe(OH)SO4 3) KHSO4 4) HCOONa	2
5	А2. Cульфит и сульфат натрия расположены в ряду 1) Na2SO3, Na2SO4 2) Na2S2O3, Na2SO4 3) NaHS, Na2SO3 4) Na2S, Na2SO4	1
5	А3. Азотная кислота (HNO3) взаимодействует с 1) P2O5 2) H2SO4 3) CaО 4)SO3	3
5	А4. Число протонов в ядре атома кремния равно 1) 13 2) 14 3) 15 4) 16	2
5	А5. Атомный радиус уменьшается в ряду 1) Na → K → Rb 2) Na → Mg → Al 3) F → Cl → Br 4) B → Al → Ga	2
5	А6. Тип химической связи в соединении CaCl2 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	3
5	А7. Химическое равновесие в системе H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры 2) понижении давления 3) увеличении концентрации H2S 4) увеличении концентрации SO2	3
5	А8. Сокращенному ионному уравнению NH4+ + OH - = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействие 1) NH4Cl и Вa(OH)2 2) (NH4)2SO4 и Be(OH)2 3) NH4NO3 и Cu(OH)2 4) (NH4)3PO4 и AgNO3	1
5	А9. Слабый электролит 1) H2S 2) KOH 3) BaCl2 4) HCl	1
5	А10. По катиону и аниону идет гидролиз соли 1) KNO3 2) FeSO4 3) MgCl2 4) Al2S3	4
5	В1. Объем (н. у.) 34 г аммиака (NH3) равен __________ л. (Запишите число с точностью до десятых)	44.8
5	В2. Установите соответствие Фoрмула вещества Степень окисления кислорода А) Na2O 1) –2 Б) Na2О2 2) –1 В) O2 3) 0 Г) HNO3 4) +1 5) +2 А Б В Г	1231
5	В3. Сульфит натрия реагирует с 1) K2SO4 2) HCl 3) CaCl2 4) NaOH 5) Pb(NO3)2 6) CuSO4	25
5	В4. В схеме превращений соединений меди Cu X1 Х2 формула вещества «X2» имеет вид	Cu(OH)2
5	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции H3AsO3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O равен _________.	2
5	В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится йод, равен	7
5	В7. Масса хлорида натрия, образующегося при взаимодействии гидроксида натрия с 0,1 моль соляной кислоты, равна ___________ г. (Запишите число с точностью до сотых)	5,95
5	В8. При взаимодействии 11 г оксида натрия с 15 г азотной кислоты образуется нитрат натрия массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	20.2
5	В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 24 г 5,1 % раствора составляет ____ г (Запишите число с точностью до сотых)	1.22
5	В10. К раствору сульфата лития массой 110 г с массовой долей 10% добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	20,8

6	А1. Только кислоты расположены в ряду 1) HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2) KHCO3, Zn(OH)Cl, Ba(HSO4)2 3) HNO2, HNO3, CH3COOH 4) H2S, HCl, NH3	3
6	А2. В перечне солей NaHSO4, CaS, ZnSO3, (NH4)2SO3, FeS, CaSO3, PbSO4 число сульфитов равно 1) 3 2) 4 3) 5 4) 6	3
6	А3. Гидроксид калия взаимодействует со всеми соединениями ряда 1) HCI, Ca(OH)2 2) HCI, SO2 3) NaOH, HNO3 4) HCl, NaOH	2
6	А4. Число электронов в атоме серы равно 1) 13 2) 14 3) 15 4) 16	4
6	А5. Металлические свойства возрастает в ряду 1) C → B → Be 2) Li → Be → B 3) Ga → Al → B 4) Si → P → S	1
6	А6. Тип химической связи в веществе Ca 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	4
6	А7. Химическое равновесие в системе 2С2H2(г) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 2H2O(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении температуры 2) понижении давления 3) увеличении концентрации O2 4) увеличении концентрации СO2	3
6	А8. Сокращенному ионному уравнению Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ соответствует взаимодействие 1) Ca(NO3)2 и MgCO3 2) CaO и H2CO3 3) CaCl2 и Na2CO3 4) CaCl2 и BaCO3	3
6	А9. Электролитом является каждое из двух веществ 1) хлор и соляная кислота 2) бром и метилацетат 3) этанол и уксусная кислота 4) хлорид натрия и нитрат калия	4
6	А10. По катиону гидролизуется соль 1) FeCl3 2) Na2SO3 3) KCl 4) NaNO2	1
6	В1. Количество 53 г Na2CO3 равно __________ моль.	0.5
6	В2. Установите соответствие Фoрмула вещества Степень окисления серы А) Na2SO3 1) – Б) Na2S 2) 0 В) Na2SO4 3) +2 Г) S8 4) +4 5) +6 А Б В Г	4152
6	В3. H3PO4 при соответствующих условиях будет реагировать с 1) KNO3 2) HClO 3) CaCl2 4) NaOH 5) Ba(OH)2 6) Mg	3456
6	В4. В схеме превращений соединений железа FeO Х1 Х2 формула вещества «X2» имеет вид	FeSO4
6	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции H3AsO3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O равен _________.	1
6	В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится йод, равен	5
6	В7. Масса карбоната кальция, необходимая для полного взаимодействия с 0,1 моль соляной кислоты, равна ___________ г.	10
6	В8. При взаимодействии 10 г оксида магния с 12 г азотной кислоты образуется нитрат магния массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	14.1
6	В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 8 г 15,2 % раствора составляет ____ г (Запишите число с точностью до сотых)	1.22
6	В10. К раствору сульфата калия массой 180 г с массовой долей 10% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	14,7

7	А1. К солям относятся все соединения ряда 1) MnO2, Cr2O3 2) Na2SO4, CrCl3 3) Fe(OH)3, Ba(OH)2 4) NH4OH, NaOH	2
7	А2. Формула N2O3 соответствует названию 1) оксид азота(II) 2) оксид азота(III) 3) оксид азота(IV) 4) оксид азота (V)	2
7	А3. Ортофосфорная кислота (H3РO4) взаимодействует со всеми соединениями ряда 1) Na2O, HCI 2) HCI, SO2 3) NaOH, HNO3 4) Na2O, Ca(OH)2	4
7	А4. Краткая электронная формула атома хлора 1) 3s23p2 2) 3s23p3 3) 3s23p4 4) 3s23p5	4
7	А5. Металлические свойства уменьшается в ряду 1) C → B → Be 2) B → Be → Li 3) B → Al → Ga 4) Si → P → S	4
7	А6. Тип химической связи в молекуле NO 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	1
7	А7. Химическое равновесие в системе CH4(г) + 3H2O(г) = 3H2(г) + CO(г) – Q сместится в сторону продуктов реакции при увеличении 1) температуры 2) давления 3) концентрации H2 4) концентрации CO	1
7	А8. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение 1) H+ + OH - = H2O 2) 2H+ + CO32- = H2O + CO32- 3) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O 4) Zn2+ + 2H+ = Zn2+ + H+	1
7	А9. В растворе ступенчато диссоциирует 1) HNO2 2) K3PO4 3) H3PO4 4) K2SO4	3
7	А10. По аниону гидролизуется соль 1) FeCl3 2) Na2SO3 3) KCl 4) NaNO3	2
7	В1. Количество 11,2 л (н. у.) SO2 равно __________ моль.	0.5
7	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления йода А) КIO3 1) –1 Б) KI 2) 0 В) I2 3) +1 Г) KIO 4) +5 5) +7 А Б В Г	4123
7	В3. Алюминий при соответствующих условиях будет реагировать с 1) S 2) HCl 3) Cu(OH)2 4) NaOH 5) K2SO4 6) KCl	124
7	В4. В схеме превращений соединений кальция CaCO3 X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	CaCI2
7	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO равен _________.	5
7	В6. Атомный номер в Периодической системе йода равен	53
7	В7. Масса карбоната кальция, необходимая для полного взаимодействия с 146 г. соляной кислоты, равна ___________ г.	400
7	В8. При взаимодействии 10 г гидроксида натрия с 12 г соляной кислоты образуется хлорид натрия массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	14.6
7	В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 12 г 15,3 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	1.84
7	В10. К раствору гидроксида калия массой 130 г с массовой долей 5% добавили 11 г гидроксида калия. Массовая доля гидроксида в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	12,4

8	А1. Щелочью является 1) Cu(OH)2 2) Ni(OH)2 3) KOH 4) Fe(OH)3	3
8	А2. Формула Fe2(SO4)3 соответствует названию 1) сульфат железа(II) 2) сульфат железа (III) 3) сульфит железа(III) 4) сульфид железа	2
8	А3. Медь реагирует с водным раствором 1) NaOH 2) CaCl2 3) Zn(NO3)2 4) HNO3	4
8	А4. Атом азота имеет электронную формулу 1) 1s22s22p3 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22p	1
8	А5. Электроотрицательность химических элементов возрастает в ряду 1) C → Si → Ge 2) N → C → B 3) O → S → Se 4) Se → S → O	4
8	А6. Ионную связь имеет каждое из двух веществ 1) NaF и CaCl2 2) HF и BaF2 3) H2 и Cl2 4) H2O и H2S	1
8	А7. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O3(г) = N2O5(к) + Q сместится в сторону продуктов реакции при 1) увеличении температуры 2) уменьшении давления 3) увеличении концентрации NO 4) уменьшении концентрации O3	3
8	А8. Уравнению реакции FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl соответствует сокращённое ионное уравнение 1) 2Cl– + 2K+ = 2KCl 2) Fe2+ + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2K+ 3) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓ 4) FeCl2 + 2OH– = Fe(OH)2↓ + 2Cl–	3
8	А9. В растворе ступенчато диссоциирует 1) K2S 2) H2S 3) K2SO4 4) HNO3	2
8	А10. Не подвергается гидролизу соль 1) FeCl3 2) Na2S03 3) LiCl 4) NaNO2	3
8	В1. Молярная масса 0,824 г газа, занимающего объем (н. у.) 0,26 л, равна ______ г/моль.	71
8	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления хлора А) KCIO 1) –1 Б) KCI 2) +1 В) KCIO4 3) +3 Г) КСIO3 4) +5 5) +7 А Б В Г	2154
8	В3. Натрий реагирует с 1) S 2) HCl 3) Cu(OH)2 4) NaOH 5) Н2O 6) KCl	125
8	В4. В схеме превращений соединений меди CuSO4 X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	CuO
8	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O равен _________.	8
8	В6. Атомная масса йода равна _______ г/моль	127
8	В7. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с избытком гидроксида кальция, образуется сульфат кальция массой __________ г.	68
8	В8. При взаимодействии 18 г гидроксида калия с 12 г азотной кислоты образуется нитрат калия массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	19.2
8	В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 16 г 15,5 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	2.48
8	В10. К раствору сульфата магния массой 150 г с массовой долей 10% добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	18,2

9	А1. Кислотными свойствами обладает оксид 1) N2O 2) CO 3) SiO2 4) CaO	3
9	А2. Формула FeSO4 соответствует следующему названию 1) сульфат железа(III) 2) сульфат железа(II) 3) сульфит железа(III) 4) сульфит железа(II)	2
9	А3. Оксид углерода (IV) (CO2) реагирует с каждым из двух веществ 1) H2O и CaO 2) O2 и H2O 3) NaNO3 и NaOH 4) SiO2 и H2	1
9	А4. Атом кислорода имеет электронную формулу 1) 1s22s22p3 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22p6	2
9	А5. Электроотрицательность химических элементов уменьшается в ряду 1) I → Br → Cl 2) B → Be → Li 3) As → P → N 4) Te → Se → S	2
9	А6. Соединением с ковалентной полярной связью является 1) N2 2) CaF2 3) KBr 4) NH3	4
9	А7. Как понижение давления, так и повышение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе 1) 2H2(г) + O2(г) D 2H2O(г) + Q 2) C2H6(г) D 2C(тв) + 3Н2(г) – Q 3) H2(г) + S(г) D H2S(г) + Q 4) 2HBr(г) D H2(г) + Br2(ж) – Q	2
9	А8. Уравнению реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl соответствует сокращённое ионное уравнение 1) Ba2+ + H2SO4 = BaSO4↓ 2) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 3) Ba2+ + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H+ 4) BaCl2 + SO42- = BaSO4↓ + 2Cl–	2
9	А9. В две ступени диссоциирует 1) K2S 2) H2S 3) K2SO4 4) HNO3	2
9	А10. Кислая среда в растворе 1) AlCl3 2) Na2S 3) NaCl 4) NaNO3	1
9	В1. Количество 9,8 г ортофосфорной кислоты (H3PO4) равно _________ моль. (Запишите число с точностью до десятых)	0.1
9	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления марганца А) MnO2 1) +1 Б) Мn(OH)2 2) +2 В KMnO4 3) +4 Г) K2MnO4 ) +6 5) +7 А Б В Г	3254
9	В3. Фосфор реагирует с 1) К 2) HCl 3) Cu(OH)2 4) О2 5) Al 6) F2	1456
9	В4. В схеме превращений соединений кальция Ca X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	Ca(OH)2
9	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O равен _________.	1
9	В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится селен, равен	6
9	В7. При взаимодействии 49 г серной кислоты с избытком гидроксида кальция, образуется сульфат кальция массой __________ г.	68
9	В8. При взаимодействии 20 г магния с 12 г соляной кислоты образуется водород объемом (н. у.)______л. (Запишите число с точностью до десятых)	3.7
9	В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 20 г 15,6 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	3.12
9	В10. К раствору нитрата серебра массой 100 г с массовой долей 12% добавили 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	19,4

10	А1. Основными свойствами обладает оксид 1) CrO3 2) CaO 3) NO 4) Al2O3	2
10	А2. Формула N2O5 соответствует названию 1) оксид азота(II) 2) оксид азота(III) 3) оксид азота(IV) 4) оксид азота (V)	4
10	А3. Разбавленная серная кислота реагирует с 1) ртутью 2) цинком 3) медью 4) серебром	2
10	А4. Атом фтора имеет электронную формулу 1) 1s22s22p3 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22p6	3
10	А5. Электроотрицательность химических элементов возрастает в ряду 1) Cl → Br → I 2) Li → Be → B 3) N → P → As 4) S → Se → Te	2
10	А6. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу 1) CaF2 2) CCl4 3) KF 4) F2	2
10	А7. Повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ в реакции 1) N2(г) + 3H2(г) D 2NH3 (г) + Q 2) N2O4(г) D 2NO – Q 3) CO2(г) + H2(г) D CO(г) + H2O(г) – Q 4) 4HCl(г) + O2(г) D 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q	2
10	А8. Уравнению реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl соответствует сокращённое ионное уравнение 1) 2Cl– + 2K+ = 2KCl 2) Cu2+ + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2K+ 3) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ 4) CuCl2 + 2OH– = Cu(OH)2↓ + 2Cl–	3
10	А9. В три ступени диссоциирует 1) HNO2 2) K3PO4 3) H3PO4 4) K2SO4	3
10	А10. Щелочная среда в растворе 1) CuCl2 2) Na2S 3) KCl 4) NaNO3	2
10	В1. Количество 48 г кислорода (O2) равно _________ моль. (Запишите число с точностью до десятых)	1.5
10	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления азота А) NH3 1) –3 Б) НNO2 2) +2 В) NO2 3) +3 Г) HNO3 4) +4 5) +5 А Б В Г	1345
10	В3. Сера реагирует с 1) К 2) HCl 3) Cu(OH)2 4) О2 5) Н2O 6) F2	146
10	В4. В схеме превращений соединений алюминия Al X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	AlCI3
10	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен _________.	4
10	В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится селен, равен	4
10	В7. При взаимодействии 2 моль гидроксида кальция с избытком серной кислоты, образуется сульфат кальция массой __________ г.	272
10	В8. При взаимодействии 30 г нитрата кальция с 15 г гидроксида натрия образуется гидроксид кальция массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	13.5
10	В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 24 г 15,7 % раствора составляет ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	3.77
10	В10. К раствору нитрата калия массой 130 г с массовой долей 12% добавили 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	19,4

11	А1.Амфотерными свойствами обладает оксид 1) CrO 2) MnO 3) ZnO 4) CrO3	3
11	А2. Соединение CuSO4 называется 1) сульфат меди (I) 2) сульфид меди(II) 3) сульфат меди (II) 4) сульфит меди(II)	3
11	А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: Fe(OH)3 + H2SO4 → …. равна 1) 2 2) 8 3) 12 4) 6	3
11	А4. Атом неона имеет электронную формулу 1) 1s22s22p3 2) 1s22s22p4 3) 1s22s22p5 4) 1s22s22p6	4
11	А5. В ряду Li → Be → B → C 1) усиливаются металлические свойства простых веществ 2) уменьшается электроотрицательность 3) уменьшается радиус атомов 4) уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях	3
11	А6. Тип химической связи в молекуле N2O5 1) ковалентная полярная 3) ионная 2) ковалентная неполярная 4) металлическая	1
11	А7. Повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону исходных веществ в реакции 1) 2H2(г) + O2(г) D 2H2O(г) + Q 2) C2H6(г) D 2C(тв) + 3Н2(г) – Q 3) H2(г) + S(г) D H2S(г) + Q 4) 2HBr(г) D H2(г) + Br2(ж) – Q	2
11	А8. Не происходит взаимодействие между ионами 1) NH4+ и Cl - 2) Ba2+ и SO42− 3) Fe2+ и OH− 4) Fe3+ и OH−	1
11	А9. В растворе ступенчато диссоциирует 1) K2SO4 2) K2S 3) K2SO3 4) H2SO3	4
11	А10. Нейтральная среда в растворе 1) CuCl2 2) Na2S 3) KCl 4) NaNO3	3
11	В1. Количество 6,4 г кислорода (O2) равно ________ моль. (Запишите число с точностью до десятых )	0.2
11	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления хрома А) Сr(OH)3 1) +2 Б) K2CrO4 2) +3 В) K2Cr2O7 3) +4 Г) KCrO2 4) +5 5) +6 А Б В Г	2552
11	В3. Гидроксид алюминия при соответствующих условиях будет реагировать с 1) HI 2) HCl 3) BaCl2 4) NaOH 5) Сu(OH)2 6) FeCl3	124
11	В4. В схеме превращений соединений натрия Na X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	Na2SO4
11	В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O равен _________.	1
11	В6. Атомный номер в Периодической системе селена равен	34
11	В7. При взаимодействии 40 г гидроксида кальция с избытком серной кислоты, образуется сульфат кальция массой __________ г.	272
11	В8. При взаимодействии 50 г гидроксида кальция с 15 г соляной образуется хлорид кальция массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	22.8
11	В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 2,3 г NaCl, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых)	28.8
11	В10. К раствору хлорида кальция массой 150 г с массовой долей 5% добавили 50 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна____________ %. (Запишите число с точностью до десятых)	3.8

12	А1. Оксид углерода (II) является 1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим	4
12	А2. Формула Al(NO3)3 соответствует названию 1) нитрит алюминия 2) нитрат алюминия 3) нитрид алюминия 4) азид алюминия	2
12	А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: NaOH + H3PO4 → … равна 1) 4 2) 8 3) 5 4) 6	2
12	А4. Атом кремния имеет краткую электронную формулу 1) 3s23p2 2) 3s23p3 3) 3s23p4 4) 3s23p5	1
12	А5. В ряду P → Si → Al → Mg 1) уменьшаются металлические свойства простых веществ 2) увеличивается электроотрицательность 3) увеличивается радиус атомов 4) увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях	3
12	А6. Ковалентная неполярная связь образуется между 1) ионами металла и неметалла 2) атомами различных неметаллов 3) атомами металла и неметалла 4) атомами одного и того же неметалла	4
12	А7. Давление не влияет на состояние равновесия в системе 1) 2H2(г) + O2(г) D 2H2O(г) + Q 2) C2H6(г) D 2C(тв) + 3Н2(г) – Q 3) H2(г) + S(г) D H2S(г) + Q 4) 2HBr(г) D H2(г) + Br2(г) – Q	4
12	А8. Не происходит взаимодействие между ионами 1) NH4+ и OH - 2) Pb2+ и SO42− 3) Fe2+ и OH− 4) K+ и OH−	4
12	А9. В две ступени диссоциирует 1) H2SO3 2) CuCl2 3) K2SO4 4) H3PO4	1
12	А10. Одинаковую реакцию среды имеют растворы KCl и 1) Na2SO4 2) ZnCl2 3) K2CO3 4) AlCl3	1
12	В1. Масса 3,4 г аммиака (NH3) при н. у. занимает объем ______ л. (Запишите число с точностью до сотых)	4.48
12	В2.Установите соответствие Фoрмула Степень окисления фосфора А) РH3 1) –3 Б) HPO3 2) +1 В) H3PO4 3) +3 Г) H3PO3 4) +4 5) +5 А Б В Г	1553
12	В3. Оксид калия реагирует с 1) HNO3 2) HCl 3) BaCl2 4) NaOH 5) СО2 6) Fe(ОН)2	125
12	В4. В схеме превращений соединений железа FeSO4 X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	Fe(OH)3
12	В5. Коэффициент перед формулой окислителем в схеме реакции H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O равен _________.	2
12	В6. Атомная масса селена равна _______ г/моль	79
12	В7. Объем (н. у.) сероводорода, выделившегося при взаимодействии 2,5 моль сульфида калия с избытком соляной кислоты, равен ________л. (Запишите число с точностью до целого)	56
12	В8. При взаимодействии 50 г гидроксида калия с 25 г соляной кислоты образуется хлорид калия массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	51
12	В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 3,7 г NaCl, равна ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	46.25
12	В10. К раствору сульфата натрия массой 200 г с массовой долей 10% добавили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	3.3

13	А1. Оксид азота (II) является 1) основным 2) кислотным 3) амфотерным 4) несолеобразующим	4
13	А2. Формула Al2(SO4)3 соответствует названию 1) сульфит алюминия 2) сульфат алюминия 3) сульфид алюминия 4) персульфат алюминия	2
13	А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: Mg(OH)2 + H3PO4 → … равна 1) 2 2) 12 3) 4 4) 8	2
13	А4. Электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np3 имеют все элементы ряда 1) F, Cl, Br 2) O, S, Se 3) N, P, As 4) C, Si, Ge	3
13	А5. В ряду Si → Al → Mg → Na 1) уменьшаются металлические свойства простых веществ 2) увеличивается электротрицательность 3) увеличивается радиус атомов 4) увеличивается высшая степень окисления элемента	3
13	А6. Ковалентная связь проявляется в молекуле 1) NaF 2) HF 3) KI 4) Mg	2
13	А7. Давление не влияет на состояние равновесия в системе 1) N2(г) + 3H2(г) D 2NH3 (г) + Q 2) N2O4(г) D 2NO – Q 3) CO2(г) + H2(г) D CO(г) + H2O(г) – Q 4) 4HCl(г) + O2(г) D 2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q	3
13	А8. Не происходит взаимодействие между ионами 1) Ag+ и Cl - 2) Ba2+ и SO42− 3) Ba2+ и OH− 4) Fe3+ и OH−	3
13	А9. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации 1) NaOH 2) NaH2PO4 3) H2SO4 4) NaHSO4	3
13	А10. Щелочную среду имеет водный раствор 1) CaCl2 2) CuCl2 3) K2SO4 4) K2SO3	4
13	В1. Объем 1,6 г кислорода (О2) при н. у. равен ______ л. (Запишите число с точностью до сотых)	1.12
13	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления мышьяка А) АsH3 1) –3 Б) H3AsO4 2) 0 В) H3AsO3 3) +1 Г) As 4) +3 5) +5 А Б В Г	1542
13	В3. Оксид азота (IV) реагирует с 1) H2O 2) HCl 3) BaCl2 4) NaOH 5) Na2O 6) FeCl3	145
13	В4. В схеме превращений соединений бария Ba X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	BaSO4
13	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O равен _________.	3
13	В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится сурьма, равен	5
13	В7. Объем (н. у.) сероводорода, выделившегося при взаимодействии 1,5 моль сульфида натрия с избытком соляной кислоты, равен ________л. (Запишите число с точностью до десятых)	33,6
13	В8. При взаимодействии 40 г нитрата серебра с 15 г соляной кислоты образуется хлорид серебра массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	33.8
13	В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 4,2 г NaCl, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых)	52.5
13	В10. К раствору сульфата никеля массой 500 г с массовой долей 20% добавили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна ______%. (Запишите число с точностью до десятых)	16.7

14	А1. Амфотерными свойствами обладает гидроксид 1) NaOH 2)Ba(OH)2 3) Be(OH)2 4) Ni(OH)2	3
14	А2. Формула K2HPO4 соответствует названию 1) фосфат калия 2) гидрофосфат калия 3) дигидрофосфат калия 4) пирофосфат калия	2
14	А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: KOH + Fe2(SO4)3→ … равна 1) 8 2)10 3)12 4) 6	3
14	А4. Электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np4 имеют все элементы ряда 1) F, Cl, Br 2) O, S, Se 3) N, P, As 4) C, Si, Ge	2
14	А5. В ряду N → C → B → Be 1) уменьшаются металлические свойства простых веществ 2) увеличивается электротрицательность 3) увеличивается радиус атомов 4) увеличивается высшая степень окисления элемента	3
14	А6. Ионная связь проявляется в молекуле 1) F2 2) HF 3) KI 4) Mg	3
14	А7. На состояние равновесия в системе 2HBr(г) D H2(г) + Br2(г) – Q не влияет 1) температура 2) концентрация Н2 3) концентрация HBr 4) давление	4
14	А8. В растворе одновременно могут находиться ионы 1) Ag+ и NO3− 2) Ba2+ и SO42− 3) Ag+ и Cl− 4) Fe3+ и OH−	1
14	А9. Хлорид-ионы не образуются при диссоциации 1) NaOCl 2) MgCl2 3) AlCl3 4) NaCl	1
14	А10. Кислая среда образуется при гидролизе 1) CuCI2 2) Na2S 3) NaCl 4) NaNO3	1
14	В1. Количество 202 г нитрата калия КNO3 ________ моль.	2
14	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления марганца А) Mn 1) 0 Б) MnO2 2) +2 В) K2MnO4 3) +4 Г) KMnO4 4) +6 5) +7 А Б В Г	1345
14	В3. Оксид углерода (IV) реагирует с 1) H2O 2) HCl 3) SO2 4) NaOH 5) Na2O 6) NO2	145
14	В4. В схеме превращений соединений марганца MnSO4 X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	MnCI2
14	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH равен _________.	3
14	В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится сурьма, равен	5
14	В7. При взаимодействии 5 моль сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия, образуется гидроксид меди массой __________ г.	490
14	В8. При взаимодействии 15 г нитрата кальция с 15 г карбоната натрия образуется карбонат кальция массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	9.1
14	В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 5,7 г NaCl, равна ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	71.25
14	В10. К раствору перманганата калия массой 250 г с массовой долей 10% добавили 50 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна______% (Запишите число с точностью до целого)	8.3

15	А1. В перечне веществ А) Al2O3 Б) CO2 B) Cs2O Г) CuO Д) P2O5 E) CO кислотными оксидами являются 1) БД 2) БЕ 3) ДВ 4) АД ) БГ	1
15	А2. Формула NaHS соответствует названию: 1) сульфид натрия 2) сульфит натрия 3) гидросульфид натрия 4) гидросульфит	3
15	А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: Al(OH)3 + H2SO4 →… равна 1) 6 2) 8 3)12 4) 4	3
15	А4. Высшая степень окисления +6 характерна для атома с электронной формулой 1) 3s23p2 2) 3s23p3 3) 3s23p4 4) 3s23p5	3
15	А5. В ряду C → Si → Ge → Sn 1) уменьшаются металлические свойства простых веществ 2) увеличивается электротрицательность 3) увеличивается радиус атомов 4) увеличивается высшая степень окисления элемента	3
15	А6. Ковалентная полярная связь проявляется в молекуле 1) NaF 2) HF 3) KI 4) F2	2
15	А7. На состояние равновесия в системе C2H6(г) D 2C(тв) + 3Н2(г) – Q не влияет 1) температура 2) площадь поверхности углерода 3) концентрация С2Н6 4) давление	2
15	А8. Не происходит взаимодействие между ионами 1) Na+ и SO42- 2) Ba2+ и SO42− 3) Ag+ и Cl− 4) Fe3+ и OH−	1
15	А9. Наибольшее число хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль 1) ZnCl2 2) NaCl 3) AlCl3 4) HClO4	3
15	А10. Щелочная среда образуется при гидролизе 1) AlCl3 2) Na2S 3) NaCl 4) NaNO3	2
15	В1. Масса 11,2л аммиака (NH3) при н. у. равна ________ г. (Запишите число с точностью до десятых)	8.5
15	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления брома А) HBr 1) –1 Б) HBrO 2) +1 В) HBrO2 3) +3 Г) HBrO4 4) +5 5) +7 А Б В Г	1235
15	В3. Серная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с 1) Cu 2) HCl 3) Ca(OH)2 4) NaOH 5) K2SO4 6) Au	134
15	В4. В схеме превращений соединений серебра Ag X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	AgCI
15	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O равен _________.	2
15	В6. Атомный номер в Периодической системе сурьмы равен	51
15	В7. Масса сульфата меди (II), необходимая для полного взаимодействия с 2 моль гидроксида натрия, равна ___________ г.	320
15	В8. При взаимодействии 25 г хлорида бария с 15 г сульфата калия образуется сульфат бария массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	16.8
15	В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 9,3 г NaCl, равна ____ г. (Запишите число с точностью до сотых)	116.25
15	В10. К раствору сульфата лития массой 350 г с массовой долей 10% добавили 150 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до целого)	7

16	А1. Оксиду SO3 соответствует кислота 1) H2S2O8 2) H2SO3 3) H2SO4 4) H2S	3
16	А2. Формула H2SO3 соответствует названию 1) серная кислота 2) сернистая кислота 3) сероводородная кислота 4) пиросерная кислота	2
16	А3. Продуктом взаимодействия 1 моль Al(OH)3 и 1 моль HCI является 1) AlCI3 2) Al(OH)CI2 3) Al(OH)2CI 4) Al(CIО3)3	3
16	А4. Высшая степень окисления +5 характерна для атома с электронной формулой 1) 3s23p2 2) 3s23p3 3) 3s23p4 4) 3s23p5	2
16	А5. В ряду C → Si → Ge → Sn 1) увеличивается металлические свойства простых веществ 2) увеличивается электротрицательность 3) уменьшается радиус атома 4) увеличивается высшая степень окисления элемента	1
16	А6. Ковалентная неполярная связь проявляется в молекуле 1) NaF 2) HF 3) KI 4) F2	4
16	А7. На состояние равновесия в системе CO(г) + Н2О(г) D СО2(г) + H2(г) – Q не влияет 1) температура 2) концентрация Н2 3) концентрация СО 4) давление	4
16	А8. Не происходит взаимодействие между ионами 1) Pb2+ и SO42- 2) Ba2+ и SO42− 3) Ag+ и Cl− 4) K+ и NO3−	4
16	А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль K3PO4, равно 1) 3 2) 4 3) 6 4) 7	2
16	А10. Кислая среда в растворе 1) MgCl2 2) Na2S 3) NaCl 4) KNO3	1
16	В1. Масса атомов водорода в 49 г H3PO4 равна _______ г.	1.5
16	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления железа А) FeO 1) 0 Б) Fe(ОН)3 2) +2 В) Fe2O3 3) +3 Г) K2FeO4 4) +4 5) +6 А Б В Г	2335
16	В3. Калий реагирует с 1) S 2) HCl 3) Cu(OH)2 4) NaOH 5) Н2O 6) KCl	125
16	В4. В схеме превращений соединений железа FeSO4 X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	FeCI2
16	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции KI + NaClO + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O равен _________.	2
16	В6. Атомная масса сурьмы равна _______ г/моль	122
16	В7. Масса сульфата меди (II), необходимая для полного взаимодействия с 20 г гидроксида натрия, равна ___________ г.	80
16	В8. При взаимодействии 18 г сульфата марганца (II) с 15 г гидроксида натрия образуется гидроксид марганца массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	10.6
16	В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 2,3 г NaOH, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых)	17.7
16	В10. Из раствора сульфата калия массой 100 г с массовой долей 20% выпарили 50 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	40

17	А1. Кислоте HMnO4 соответствует оксид 1) MnO 2) Mn2O3 3) Mn2O7 4) MnO2	3
17	А2. Соли сернистой кислоты называются 1) сульфаты 2) сульфиды 3) сульфиты 4) пиросульфаты	3
17	А3. Продуктом взаимодействия 2 моль NaOH и 1 моль H3PO4 является 1) Na3PO4 2) Na2HPO4 3) NaH2PO4 4) Na2НPO3	2
17	А4. Высшая степень окисления +4 характерна для атома с электронной формулой 1) 3s23p2 2) 3s23p3 3) 3s23p4 4) 3s23p5	1
17	А5. Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду 1) Al2O3 → CaO → Na2O 2) CaO → SrO → BaO 3) Li2O → BeO → B2O3 4) Na2O → MgO → Al2O3	3
17	А6. Ковалентная связь проявляется в молекуле 1) KF 2) H2 3) KCl 4) Fe	2
17	А7. На состояние равновесия в системе CО(г) + H2(г) D СН3ОН(г) + Q не влияет 1) температура 2) концентрация Н2 3) катализатор 4) давление	3
17	А8. Выпадение осадка происходит при взаимодействии водных растворов 1) BaСl2 и HNO3 2) Ba(NO3)2 и Na2SO4 3) Pb(CH3CОО)2 и KNO3 4) NaHCO3 и HCl	2
17	А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль FeCl3, равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5	3
17	А10. Щелочная среда в растворе 1) NiCl2 2) Na2S 3) LiCl 4) NaNO3	2
17	В1. Масса 22г углекислого газа (СО2) занимает при н. у. объем ______ л. (Запишите число с точностью до десятых)	11.2
17	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления кислорода А) O2 1) –2 Б) Н2О 2) –1 В) Н2О2 3) 0 Г) ОF2 4) +1 5) +2 А Б В Г	3125
17	В3. Карбонат кальция реагирует с 1) Fe 2) HCl 3) CaCl2 4) NaOH 5) H2SO4 6) Cl2	25
17	В4. В схеме превращений соединений меди CuSO4 X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	CuCI2
17	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O равен _________.	5
17	В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится индий, равен	3
17	В7. Масса гидроксида натрия, необходимая для полного взаимодействия с 80 г сульфата меди (II), равна ___________ г.	20
17	В8. При взаимодействии 11 г гидроксида кальция с 15 г азотной кислоты образуется нитрат кальция массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	19.5
17	В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 3,3 г NaOH, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых)	25.4
17	В10. Из раствора гидроксида калия массой 200 г с массовой долей 5% выпарили 50 мл воды. Массовая доля гидроксида в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	6.7

18	А1. Оксиду CI2O соответствует кислота 1) HClO4 2) HClO2 3) HClO 4)HCIO3	3
18	А2. Соли азотной кислоты называются 1) нитриты 2) нитраты 3) нитриды 4) азиды	2
18	А3. Продуктом взаимодействия реакции Na2O + SO3 ® является 1) Na2SO3 2) Na2S2O3 3) Na2SO4 4) Na2S	3
18	А4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует иону 1) Cl - 2) N3- 3) F- 4) O2-	1
18	А5. Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду 1) Al2O3 → CaO → Na2O 2) BeO → B2O3 → CO2 3) Li2O → BeO → B2O3 4) Na2O → MgO → Al2O3	1
18	А6. Ионная связь проявляется в молекуле 1) KF 2) H2 3) CO 4) Fe	1
18	А7. На состояние равновесия в системе 2HBr(г) D H2(г) + Br2(г) – Q не влияет 1) температура 2) концентрация Н2 3) концентрация HBr 4) давление	4
18	А8. Образование воды и выпадение осадка происходит при взаимодействии водных растворов 1) Ba(OH)2 и H2SO4 2) Ba(NO3)2 и Na2SO4 3) Pb(CH3CОО)2 и KCl 4) NaHCO3 и HCl	1
18	А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль Na2SO4, равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 6	2
18	А10. Нейтральная среда в растворе 1) NiCl2 2) Na2S 3) LiCl 4) NaNO2	3
18	В1. Масса H2S, занимавшего при н. у. объем 2,24 л, равна _______г. (Запишите число с точностью до десятых)	3.4
18	В2.Установите соответствие Фoрмула Степень окисления сурьмы А) SbCI5 1) –3 Б) Sb2O3 2) 0 В) Sb(ОН)3 3) +1 Г) SbH3 4) +3 5) +5 А Б В Г	5441
18	В3. Гидроксид цинка при соответствующих условиях будет реагировать с 1) HI 2) HCl 3) BaCl2 4) NaOH 5) Сu(OH)2 6) СuCl2	124
18	В4. В схеме превращений соединений никеля NiSO4 X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	NiCI2
18	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + K2SO4 +H2O равен _________.	3
18	В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится индий, равен	5
18	В7. Объем (н. у.) сероводорода выделившийся при взаимодействии 2,4 моль сульфида натрия с избытком соляной кислоты, равен ________л. (Запишите число с точностью до десятых)	53,8
18	В8. При взаимодействии14 г гидроксида калия с 25 г соляной образуется хлорид калия массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	18.6
18	В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 4,5 г NaOH, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых)	34.6
18	В10. Из раствора сульфата магния массой 550 г с массовой долей 10% выпарили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	12.2

19	А1. Азотистой кислоте (HNO2) соответствует оксид 1) NO 2) N2O5 3) N2O3 4) NO2	3
19	А2. Соли соляной кислоты называются 1) хлораты 2) хлориты 3) хлориды 4) перхлораты	3
19	А3. Продуктом взаимодействия реакции KOH + HCIO4 ® является 1) KCI 2) KCIO3 3) KCIO4 4) KCIO	3
19	А4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d6 соответствует иону 1) Cr2+ 2) Fe2+ 3) Ca2+ 4) Cu2+	2
19	А5. Основные свойства оксидов уменьшаются в ряду 1) Na2O → CaO →Al2O3 2) CO2 → B2O3 → BeO 3) B2O3 → BeO → Li2O 4) Al2O3 → MgO → Na2O	1
19	А6. Наибольшая длина связи в молекуле 1) HF 3) HCl 2) HBr 4) HI	4
19	А7. На состояние равновесия в системе CH4(г) + 3H2O(г) = 3H2(г) + CO(г) – Q не влияет 1) температура 2) концентрация Н2 3) концентрация СН4 4) давление	4
19	А8. Образование газообразного вещества происходит при взаимодействии водных растворов 1) Na2CO3 и H2SO4 2) Ba(NO3)2 и Na2SO4 3) Pb(CH3CОО)2 и KCl 4) AgNO3 и HCl	1
19	А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль Al2(SO4)3, равно 1) 3 2) 4 3) 5 4) 12	3
19	А10. Кислая среда в растворе 1) FeCl3 2) Na2S 3) LiCl 4) NaNO3	1
19	В1. Масса 4 моль серной кислоты (H2SO4) ____________ г.	392
19	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления селена А) Se 1) –2 Б) Н2Se 2) 0 В) Н2 SeO3 3) +2 Г) H2SeO4 4) +4 5) +6 А Б В Г	2145
19	В3. Соляная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с 1) CuSO4 2) HCl 3) Ca(OH)2 4) NaOH 5) K2SO4 6) Fe	346
19	В4. В схеме превращений соединений алюминия Al X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	Al2(SO4)3
19	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O равен _________.	1
19	В6. Атомный номер в Периодической системе индия равен	49
19	В7. Объем (н. у.) углекислого газа выделившийся при взаимодействии 1,35 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты, равен _______л. (Запишите число с точностью до десятых)	30,2
19	В8. При взаимодействии 27 г гидроксида железа (II) с 15 г соляной кислоты образуется хлорид железа массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	26.1
19	В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 5,7 г NaOH, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых)	43.8
19	В10. Из раствора нитрата калия массой 250 г с массовой долей 10% выпарили 50 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до десятых)	12.5

20	А1. Кислые соли образует кислота 1) HNO3 2) HCI 3) HCIO 4) H2SO4	4
20	А2. Соли серной кислоты называются 1) сульфиды 2) сульфаты 3) сульфиты 4) персульфаты	2
20	А3. Продуктом взаимодействия 1 моль Al(OH)3 и 2 моль HNO3 является 1) Al(NO3)3 2) AlOH(NO3)2 3) Al(OH)2NO3 4) Al(NO2)3	2
20	А4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует иону 1) Al3+ 2) P3- 3) F- 4) O2-	2
20	А5. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду 1) Na2O → MgO → Al2O3 2) BaO → SrO → CaO 3) Li2O → BeO → B2O3 4) Al2O3 → MgO → Na2O	4
20	А6. Наименьшая длина связи в молекуле 1) HF 3) HCl 2) HBr 4) HI	1
20	А7. На состояние равновесия в системе H2(г) + S(г) D H2S(г) + Q не влияет 1) температура 2) концентрация Н2 3) давление 4) площадь поверхности серы	4
20	А8. Образование газообразного вещества происходит при взаимодействии водных растворов 1) Ba(OH)2 и H2SO4 2) Ba(NO3)2 и Na2SO4 3) NH4Cl и NaOH 4) AgNO3 и HCl	3
20	А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль HClO4, равно 1) 2 2) 3 3) 4 4) 6	1
20	А10. Щелочная среда в растворе 1) FeCl3 2) Na2SO3 3) LiCl 4) KNO3	2
20	В1. Объем 64 г кислорода (О 2) при н. у. равен ______ л. (Запишите число с точностью до сотых)	44.8
20	В2. Установите соответствие Фoрмула Степень окисления теллура А) H2TeO4 1) –2 Б) TeО2 2) 0 В) TeО3 3) +2 Г) Н2 TeO3 4) +4 5) +6 А Б В Г	5454
20	В3. Серная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с 1) Ag 2) HCl 3) Ba(OH)2 4) NaOH 5) K2SO4 6) Zn	1346
20	В4. В схеме превращений соединений кальция Ca X1 X2 формула вещества «X2» имеет вид	CaSO4
20	В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции HCl + HIO3 → I2 +HClO3 + H2O равен _________.	5
20	В6. Атомная масса индия равна _______ г/моль	115
20	В7. Объем (н. у.) углекислого газа выделившийся при взаимодействии 2 моль карбоната калия с избытком соляной кислоты, равен ________л. (Запишите число с точностью до десятых)	44,8
20	В8. При взаимодействии 35 г гидроксида лития с15 г соляной образуется хлорид лития массой ______г. (Запишите число с точностью до десятых)	17.5
20	В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 8,9 г NaOH, равна ____ г. (Запишите число с точностью до десятых)	68.5
20	В10. Из раствора нитрата калия массой 600 г с массовой долей 15% выпарили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна______%. (Запишите число с точностью до целого)	18