Al(OH)3 + HCl → H2O + Al(OH)2Cl –хлорид дигидроксоалюминия(III)

Однокислотные основания (NaOH и пр.) не образуют оснóвных солей. Двухкислотные основанияобразуют одну оснóвную соль:[карбонат гидроксомеди(II) (CuOH)2CO3.]. Трехкислотные (гидроксиды трехвалентных железа, хрома, алюминия и др.)– две оснóвные соли:

Примеры тестовых заданий:

I. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…(один верный ответ): 1) хрома(II), 2) хрома(VI), 3) магния, 4) хрома(III). Ответ: 4). [Только оксид хрома(III) Cr2O3 среди перечисленных оксидов амфотерен].

II. Оксиды образуются при…..(один верный ответ): 1) растворении негашеной извести, 2) растворении хлора в воде, 3) горении природного газа, 4) горении железа в хлоре. Ответ: 3). [CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O].

III. Кислотный характер имеет оксид, формула которого…..(один верный ответ): 1). P2O5, 2) CaO, 3) Al2O3, 4) CO. Ответ: 1) [фосфор и углерод – неметаллы, но CO – несолеобразующий оксид]

IV. При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется соль и вода (один верный ответ): 1) средняя, 2) основная, 3) двойная, 4) кислая. Ответ: 4) [NaOH + H2SO4 → H2O + NaHSO4 –кислая соль].

V. При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа образуется соль и вода (один верный ответ): 1) средняя, 2) основная, 3) двойная, 4) кислая. Ответ: 1) [Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3 –средняя соль].

VI. Оксид цинка не реагирует с…..(один верный ответ):1) NO, 2) NaOH, 3) SO2, 4) CO2. Ответ: 1).

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2) ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (

3) ZnO + SO2→ ZnSO3

4) ZnO + CO2→ ZnCO3

VII. При взаимодействии 2 моль гидроксида кальция и 1 моль серной кислоты образуется соль и вода (один верный ответ): 1) средняя, 2) основная, 3) двойная, 4) кислая. Ответ: 2) [2Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + (CaOH)2SO4 –основная соль].

VIII. Кислотными свойствами не обладает…..(один вариант ответа): 1) P(OH)3 , 2) Al(OH)3, 3) B(OH)3, 4) Ca(OH)2, Ответ: 4).

IX. В избытке щелочи не растворяется…..(один вариант ответа): 1) Cr(OH)3, 2) Zn(OH)2,3) Al(OH)3, 4) Mg(OH)2. Ответ: 4).

X. Число солей, которые могут образоваться в зависимости от соотношения реагентов при взаимодействии HNO3 и Al(OH)3, равно…..1) 4, 2) 2, 3) 1, 4) 3. Ответ: 4) (одна средняя и две оснóвные)

4. Способы выражения состава растворов

Пусть растворенное вещество x, а растворитель s.

1. Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Для бинарного раствора

w(x) = m(x)/[m(x) + m(s)]

Массовую долю выражают в долях единицы или в процентах (например, w(x) = 0.01, или 1 %).

2. Молярная (См, М), моль/л – отношение количества растворенного вещества υ(x) (в молях) к объему раствора V (в литрах).

См = υ(x)/V, л υ(x) = m(x)/M(x). Здесь M(x) – молярная масса растворенного вещества.

3. Молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), (Сн), моль/л – отношение количества вещества эквивалента (в молях), содержащегося в растворе, к объему этого раствора (в литрах).

Сн = n(x)/V, л n(x) = m(x)/Э(x). Здесь Э(x) – молярная масса эквивалента растворенного вещества.

Молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента численно совпадают, если молярная масса эквивалента растворенного вещества равна его молярной массе. (Это - одноосновные кислоты; однокислотные основания; соли, образованные одноосновной кислотой и однокислотным основанием,:: NaNO3, KCl, LiI и др.). Примеры: молярная концентрация эквивалента H2SO4 в два раза больше молярной концентрации H2SO4 (молярная масса эквивалента H2SO4 в два раза меньше молярной массы H2SO4). Молярная концентрация эквивалента H3PO4 в три раза больше молярной концентрации H3PO4 (молярная масса эквивалента H3PO4 в три раза меньше молярной массы H3PO4). Молярная концентрация эквивалента CaCl2 в два раза больше молярной концентрации CaCl2 (молярная масса эквивалента CaCl2 в два раза меньше молярной массы CaCl2). Молярная концентрация эквивалента AlCl3 в три раза больше молярной концентрации AlCl3 (молярная масса эквивалента AlCl3 в три раза меньше молярной массы AlCl3). Молярная концентрация эквивалента Al2(SO4)3 в шесть раз больше молярной концентрации Al2(SO4)3 (молярная масса эквивалента Al2(SO4)3 в шесть раз меньше молярной массы Al2(SO4)3).

4. Моляльная (Сm), моль/кг – отношение количества растворенного вещества к массе растворителя (кг).

Сm = υ(x)/m(s).кг

5. Мольная доля (Ni) – отношение количества данного компонента к сумме количеств всех компонентов раствора. Так, для бинарного раствора мольная доля первого компонента N1 = υ1/(υ1+ υ2), второго N2 = υ2/(υ1+ υ2).

Примеры тестовых заданий:

I. Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей 10%. Массовая доля вещества в полученном растворе равна % (один верный ответ): 1)18, 2)14, 3)15, 4)16. Ответ: 2).

Решение: w1 = m(x1)/m1. Здесь w1 – массовая доля глюкозы в первом растворе, m1 – масса первого раствора. 0.2 = m(x1)/200. m(x1) = 0.2·200 = 40 г.. Для второго раствора w2 = m(x2)/m2. 0.1 = m(x2)/300.

m(x2) = 0.1·300 = 30 г. m(x1) + m(x2) = 70 г.. m1 + m2 = 200 + 300 = 500 г. w – массовая доля вещества в полученном растворе: w = [m(x1) + m(x2)]/(m1 + m2), w = 70/500 = 0/14, или 100·0/14 = 14%.

II. Масса соли, необходимая для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией сульфата магния 0.2 моль/л, равна граммам. (один верный ответ): 1) 24, 2) 72, 3) 48, 4) 96. Ответ: 3).

Решение: См = υ(MgSO4)/V, л; 0.2 = υ(MgSO4)/2; υ(MgSO4) = 0.2·2 = 0.4. υ(MgSO4) = m(MgSO4)/M(MgSO4);

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4·16 = 120 г/моль. 0.4 = m(MgSO4)/120, m(MgSO4) = 0.4·120 = 48 г..

III. В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0.5 моль/л содержится г растворенного вещества (один верный ответ): 1) 20, 2) 80, 3) 60, 4) 40. Ответ: 4).

Решение: См = υ(NaOH)/V, л; 0.5 = υ(NaOH)/2; υ(NaOH) = 0.5·2 = 1.0. υ(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH);

M(NaOH) = 23 + 16 + ·1 = 40 г/моль. 1.0 = m(NaOH)/40, m(NaOH) = 1.0·40 = 40 г.

IV. Объем аммиака (н. у.), содержащийся в 50 граммах 20%-ного раствора NH3, составляет (один верный ответ): 1) 1.32 л, 2) 13.2 мл, 3) 1.32 мл, 4) 13.2 л. Ответ: 4).

Решение: w(NH3) = m(NH3)/m. Здесь w – массовая доля аммиака в растворе, m – масса раствора.

0.2 = С = 0.2·50 = 10 г. υ(NH3) = m(NH3)/M(NH3), M(NH3) = 14 + 1·3 = 17 г/моль. υ(NH3) = 10/17 = 0.59 моль. При н. у. υ(NH3) = V(NH3)/22.4, V(NH3) = 0.59 моль·22.4 л/моль = 13.2 л.

V. Массовая доля сахара в растворе, полученном при растворении 10 г сахара 190 г воды, равна. (один верный ответ): 1) 0,1, 2) 0.01, 3) 0,4) 0.05. Ответ:4).

Решение: w(сах.) = m(сах.)/m. Здесь w – массовая доля сахара в растворе, m – масса раствора.

w(сах.) = 10/(10 + 190), w(сах.) = 0.05.

VI. Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалента для раствора (один верный ответ): 1) AlCl3, 2) HCl, 3) KNO3, 4) ZnSO4. Ответ:4). [Молярная масса эквивалента ZnSO4 меньше его молярной массы в два раза].

VII. Мольная доля этанола C2H5OH в растворе, содержащем 92 г вещества в 144 г воды, …..(один верный ответ): 1) 2, 2) 0.2, 3) 0,1, 4) 0.25. Ответ:2).

Решение: Пусть этанол – вещество 1, вода – вещество 2. Молярная масса этанола C2H5OH М(C2H5OH) = 12·2 + 1·5 + 16 + 1 = 46 г/моль. υ1 = 92/46 = 2 моль, М(H2O) = 18 г/моль, υ2 = 144/18 = 8 моль. υ1+ υ2 = 2 + 8 =10 моль. N1 = υ1/(υ1+ υ2) N1 = 2/10 = 0.2.

VIII. Масса соли, необходимая для приготовления 3 л раствора (ρ = 1.06 г/мл) с массовой долей нитрата аммония 10% равна г 1) 159, 2) 300, 3) 150, 4) 318. Ответ: 4).

Решение:масса 3 л раствора m = 3000·1.06 = 3180 г. 0.1 = m(NH4NO3)/3180, m(NH4NO3) = 318 г.

5. Равновесия в растворах электролитов

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7