Образцы контрольных работ

ОБРАЗЦЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

по теме: «Основные законы химии»

1.  Расскажите об этом веществе – CaCO3:

а) Как читать эту формулу?

б) Это простое или сложное вещество? Почему?

в) Найдите относительную молекулярную и молярную массу вещества.

г) Определите качественный и количественный (w%) состав вещества.

2.  Какое количество вещества содержится в 200 г карбоната кальция?

3.  Определите массу 4,48 л оксида азота (IV) (н. у.).

4.  Массовая доля кислорода в FexOy равна 22,2%. Определите формулу вещества. Укажите степень окисления железа в этом веществе.

5.  Определите массу соли, которая образуется при реакции 29,4 г серной кислоты с 26 г гидроксида алюминия.

6.  Какой объем газа выделится при разложении 230 г карбоната магния MgCO3, при 1050С и давлении 110 кПа?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

по теме: «Строение атома. Периодическая система элементов»

1.  Для элемента Se укажите:

·  положение в периодической системе (номер периода и группы);

·  количество протонов, электронов и нейтронов;

·  электронную формулу элемента в основном состоянии;

·  графическое распределение электронов в основном состоянии;

·  число неспаренных электронов в основном и возбужденном состоянии;

·  квантовые числа валентных электронов в основном состоянии;

·  формулу высшего оксида и гидрида (если имеется).

2.  Напишите электронную формулу Са2+.

3.  Электронная формула элемента 1s22s22p63s23p63d104s2. Назовите элемент и укажите его положение в периодической системе.

4.  Сравните заряд, радиус, электроотрицательность и неметаллические свойства элементов:

·  мышьяк и фосфор;

·  мышьяк и селен

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3

по теме: «Химическая связь»

1.  Определить тип связи в молекулах:

HI, Br2, Fe, NH3, KCl, Al2O3

2.  Изобразить схему образования связей в молекулах, указать механизм образования, валентность атомов:

H2O, CBr4, O2.

3.  Расположить молекулы в порядке увеличения длины связи: HF, HCl, HBr, HI. Какая связь прочнее?

4.  Определить валентность и степень окисления кремния в соединениях:

SiF4, K2SiO3, SiO2 .

5.  Определить тип гибридизации, пространственную форму молекулы SiF4.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4

по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

1.  Определить степень окисления хлора в соединениях: HCl, HClO, HClO4, Cl2O, Cl2. Определите, какие соединения являются восстановителями, какие окислителями, а какие проявляют как восстановительные, так и окислительные свойства.

2.  Составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, поставить коэффициенты, определить тип окислительно-восстановительной реакции:

·  Bi(OH)з + Br2 + KOH → KBiOз + KBr + H2O

·  KMnO4 + KNO2 + H2O → KNOз + MnO2 + KOH

·  KI + H2O2 → I2 + KOH

·  NH4NO3 → N2O + H2O

·  Ag + HNOз(разб) → AgNO3 + NO + H2O

·  Pb(NOз)2 → PbO + NO2 + O2

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 5

по теме: «Оксиды»

1. Для оксидов: CdO, As2O5, BaO, CuO, SiO2, N2O указать

а) название оксида;

б) тип оксида;

в) графическую формулу;

г) растворим в воде или нет.

2. Какие из веществ KCl, H2O, H2SO4, NaOH, K2O, N2O5

реагируют с ZnO? Написать уравнения реакций.

3. Написать уравнения реакций получения BeO.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 6

по теме: «Основания»

  1.  Назовите основания, составьте графические формулы и напишите способы получения: NaOH и Fe(OH)2.

  2.  Напишите все возможные реакции между веществами:

	LiOH	Mn(OH)2	Fe(OH)3
K2O
SO3
ZnO
KOH
HNO3
KCl
ZnCl2

  3.  Докажите амфотерные свойства Cr(OH)3.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 7

по теме: «Кислоты»

1.  Назовите вещества, составьте графические формулы и напишите способы получения каждой кислоты:

H2SiO3 и HCl

2.  Закончите уравнения реакций:

а.  H2SO4(разб.) + Li =

б.  H2SO4(конц.) + Li =

в.  HNO3(конц.) + Zn =

г.  HNO3 (разб.) + Zn =

3.  Напишите уравнения возможных реакций между веществами:

	H2SO4	H3PO4
K2O
SO2
PbO
Al(OH)3
FeCl2
BaCO3

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 8

по теме: «Соли» и «Классы неорганических соединений»

1.  Составьте графические формулы соединений:

сульфат натрия, гидроксохлорид цинка, гидросульфат натрия.

2.  Напишите способы получения сульфата бария.

3.  С какими из данных веществ будет реагировать раствор сульфида натрия:

KOH, Be(OH)2, HNO3, H3PO4, BaCl2, KCl, Ni(NO3)2 , Ca3 (PO4)2

4.  Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al

5.  Какой объем кислорода (н. у.) образуется при разложении 100 г нитрата алюминия.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 9

по теме: «Растворы»

1.  Напишите уравнения процесса диссоциации в растворах:

Ba(OH)2, CuSO4, H3BO3.

2.  Напишите уравнения следующих реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:

·  Cu(OH)2 + HCl ®

·  CaCl2 + Na3PO4 ®

3.  Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:

Ag + + Br - ®

4.  Какая масса хлорида калия потребуется для приготовления 350 мл 2М раствора?

5.  Рассчитайте молярность и нормальность 16% раствора H2SO4 (r = 1,057 г/мл).

6.  Какой объем 3 N раствора H2SO4 требуется для полной нейтрализации 10 г NaOH?