Задачи по теме «Скорость химической реакции»

Задачи по теме «Скорость химической реакции»

1.  Определите среднюю скорость химической реакции CO2 + H2→ CO +H2O, если через 80с после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 минуты стала равной 0,28 моль/л.

2.  Начальная концентрация вещества А была 2,15 моль/л, средняя скорость реакции А + В→ АВ равна 0,05 моль/л. с. Определите концентрацию вещества А через 30с после начала реакции.

3.  В сосуде объемом 2л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В 3 моль. Газы А и В образуют вещество С: А + В→С. Через 20с в системе образовалось 2 моль вещества С. Определите среднюю скорость этой реакции.

4.  Как изменится скорость реакции: 2А +В→А2В, между газами А и В в замкнутой системе, если давление увеличить 3 раза.

5.  Скорость реакции при 20ºС равна 2 моль/л. с. Рассчитайте скорость этой реакции при 80ºС, если ү=3.

6.  Реакция при 50ºС протекает за 2минуты 15 секунд. За сколько времени закончится эта реакция при 70ºС, если ү=3.

Задачи по теме «Скорость химической реакции»

1.Определите среднюю скорость химической реакции CO2 + H2→ CO +H2O, если через 80с после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 минуты стала равной 0,28 моль/л. 2.Начальная концентрация вещества А была 2,15 моль/л, средняя скорость реакции А + В→ АВ равна 0,05 моль/л. с. Определите концентрацию вещества А через 30с после начала реакции.

3.В сосуде объемом 2л смешали газ А количеством вещества 4,5 моль и газ В 3 моль. Газы А и В образуют вещество С: А + В→С. Через 20с в системе образовалось 2 моль вещества С. Определите среднюю скорость этой реакции.

4.Как изменится скорость реакции: 2А +В→А2В, между газами А и В в замкнутой системе, если давление увеличить 3 раза.

5.Скорость реакции при 20ºС равна 2 моль/л. с. Рассчитайте скорость этой реакции при 80ºС, если ү=3.

6.Реакция при 50ºС протекает за 2минуты 15 секунд. За сколько времени закончится эта реакция при 70ºС, если ү=3.

Задачи по теме «Химическое равновесие»

1.  В какую сторону сместится равновесие в системе 2CO(г) + O2(г) ↔2CO2 (г)+Q, если: а) увеличить температуру, б) уменьшить давление, в) увеличить концентрацию кислорода, г) добавить катализатор.

2.  В какую сторону сместится равновесие в системе N2(г) + O2(г) ↔2NO (г)-Q если: а) увеличить температуру, б) уменьшить давление, в) увеличить концентрацию оксида азота (II), г) добавить катализатор.

3.  В состоянии равновесия обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔2SO3 (г)+Q концентрации веществ составили: [SO2]=0,002моль/л, [O2]=0,004моль/л,

[SO3]=0,003моль/л. Вычислите константу равновесия для этой реакции при определенной температуре. Определите начальные (исходные) концентрации SO2 и O2.

4.  В состоянии равновесия обратимой реакции H2(г) + I2(г) ↔2HI (г) концентрации веществ составили: [H2]=0,05моль/л, [I2]=0,25моль/л,

[HI]=0,15моль/л. Вычислите константу равновесия для этой реакции при определенной температуре. Определите начальные (исходные) концентрации H2 и I2.

Задачи по теме «Химическое равновесие»

1.  В какую сторону сместится равновесие в системе 2CO(г) + O2(г) ↔2CO2 (г)+Q, если: а) увеличить температуру, б) уменьшить давление, в) увеличить концентрацию кислорода, г) добавить катализатор.

2.  В какую сторону сместится равновесие в системе N2(г) + O2(г) ↔2NO (г)-Q, если: а) увеличить температуру, б) уменьшить давление, в) увеличить концентрацию оксида азота (II), г) добавить катализатор.

3.  В состоянии равновесия обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) ↔2SO3 (г)+Q концентрации веществ составили: [SO2]=0,002моль/л, [O2]=0,004моль/л,

[SO3]=0,003моль/л. Вычислите константу равновесия для этой реакции при определенной температуре. Определите начальные (исходные) концентрации SO2 и O2.

4.  В состоянии равновесия обратимой реакции H2(г) + I2(г) ↔2HI (г) концентрации веществ составили: [H2]=0,05моль/л, [I2]=0,25моль/л,

[HI]=0,15моль/л. Вычислите константу равновесия для этой реакции при определенной температуре. Определите начальные (исходные) концентрации H2 и I2.