Министерство образования и науки Российской Федерации
Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого
Институт сельского хозяйства и природных ресурсов
Отделение естественных наук и природных ресурсов
Кафедра фундаментальной и прикладной химии
Лабораторная работа
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
ВАРИАНТ 5
Отчет
Работу выполнил студент:
______________________
группа_____
«___»____________20_г.
Работу проверил преподаватель:
________________________
«___»____________20_г.
Великий Новгород
2013
Цель работы: …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Ход работы:
Опыт 1. Сравнение химической активности кислот и оснований
б) Сравнение химической активности хлороводородной и уксусной кислот: взаимодействие с мрамором (СаСО3).
Оборудование и реактивы:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Выполнение опыта:
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Наблюдения…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно – молекулярном виде)
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Вывод…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Опыт 2. Смещение равновесия диссоциации слабых электролитов
а) Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты
Оборудование и реактивы:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Выполнение опыта:
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Наблюдения…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно – молекулярном виде)
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Вывод…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Ответить на вопросы:
1. Как изменяются степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация Н+ в ходе опыта?
2. Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты при добавлении к её раствору сильной кислоты? Почему?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Опыт 3. Направление реакций обмена в растворах электролитов
Оборудование и реактивы: ………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
II вариант 1) Cu2++2OH - = Cu(OH)2↓ 2)NH4++OH-=NH3↑+H2O(нагрев) 3) H++OH - = H2O |
Выполнение опыта и наблюдения:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно–молекулярном виде)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Варианты заданий к опыту(б):
HCl→NaCl→PbCl2
Выполнение опыта и наблюдения:
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
….…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно–молекулярном виде)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Вывод………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Опыт 4. Произведение растворимости.
а) Условие образования осадка.
Выполнение опыта и наблюдения:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно–молекулярном виде)
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
б) Полнота осаждения осадка.
Выполнение опыта и наблюдения:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно–молекулярном виде)
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
в) Условия растворения осадка; влияние величины произведения растворимости на растворение осадка.
Выполнение опыта и наблюдения:
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Уравнения реакций (в молекулярном и ионно–молекулярном виде)
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Выражения и численные значения произведений растворимости
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
