Тест по химии для поступающих в 10 класс

Часть А

1.  Электронная формула 1s22s22p63s23p5 соответствует атому: а) азота; б) фосфора; в) брома; г) хлора

2.  Электронную конфигурацию атома аргона имеет ион: а) Na+; б) Cu2+; в) S2–; г) F–.

3.  Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы:

а)SO2 – Na2SO3 – Na2S;

б) SO2 – Na2S2O3 –S;

в) S – SO3 – BaSO4;

г) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3

4.  Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома? а) относительная атомная масса; б) строение внешних электронных слоев; в) число протонов в ядре; г) число энергетических уровней.

5.  Высший оксид химического элемента с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s2 растворили в воде. Раствор имеет реакцию среды: а) кислотную; б) щелочную; в) нейтральную; г) нет правильного ответа.

6.  Какие из перечисленных признаков характерны для веществ с металлическим типом связи: 1) электропроводность, 2) теплопроводность, 3) диэлектрические свойства, 4) ковкость, 5) растворимость в полярных растворителях? а) 1, 2, 4; б) 2, 3, 4; в) 1, 2, 5; г) 3, 4, 5

7.  С раствором хлорида бария реагируют с образованием осадка растворы: а) сульфата натрия; б) нитрата серебра; в) сульфида калия; г) бромоводородной кислоты.

8.  Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия с образованием кислой соли равна: а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

9.  Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением H+ + OH– = H2O?

а) HCl + Al(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O

б) HCl + KOH = KCl + H2O

в) 2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O

г) C2H5OH + HOOCH = C2H5–C–O–CH + H2O

10.  Для какой из приведенных реакций уменьшение давления и увеличение температуры смещают равновесие в различных направлениях?

а) CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г) – Q;

б) CO2(г) + C(т) ↔ 2CO(г) – Q;

в) 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q;

г) 3O2(г) ↔ 2O3(г) – Q.

Часть В

1.  Установите соответствие между ионами и степенями окисления кислотообразующего элемента:

1.  SO 3 2–

А) +5

2.  NO2 –

Б) +6

3.  Cr2O72–

В) +4

4.  P2O74–

Г) +3

2.  Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Ca + HNO3→ N2O + ...

3.  Установите соответствие между парами веществ и продуктами реакции между ними в растворе:

1. осадок и газ

А) NaHCO3, H2SO4

2. газ

Б) FeCl2, NaOH

3. осадок

В) Ba(OH)2, HCl

4. вода

Г) (NH4)2SO4, Ba(OH)2

4.  Установите соответствие между веществом и типом связи в нем.:

1. Иод

А) ионная

2. Оксид серы(VI)

Б) ковалентная неполярная

3. Кобальт

В) ковалентная полярная

4. Оксид кальция

Г) металлическая

5.  В 175 г воды растворено 25 г CuSO4∙5H2O. Вычислить процентную концентрацию сульфата меди в полученном растворе.