Рабочая программа по «Химии» на 2014 – 2015 учебный год

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Сычёвская основная общеобразовательная школа

Монастырщинского района

Рассмотрено: Согласовано:

на РМО учителей химии и биологии Зам. Директора -

«_______» _________2014года _______

протокол № 1

и рекомендовано к утверждению «Утверждаю»

«_______»2014год на педсовете школы Директор школы -

руководитель РМО ______________                                                  _______                                                                                                  

Рабочая программа  по  «Химии»

на 2014 – 2015 учебный год

для 9 класса

Программа составлена учителем химии

Пояснительная записка

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.  Формирование знаний основ науки

2.  Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления

3.  Соблюдать правила техники безопасности

4.  Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности

5.  Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.

  На предмет выделяется 68 часов в году по 2 часа в неделю. На теорию отводится 60 час, на практические работы 4 часа, на контрольные работы 4 часа.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации ( Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / . – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс»

- рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники 2000-2004 г. г. издания).

Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса

В процессе обучения ученики 9 класса должны

Знать и понимать:

- скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

- химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

-химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.

- называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Уметь:

- объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов.

- определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

- называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

Реализация данной рабочей программы предполагает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций:

использование для познания окружающего мира различных научных методов (наблюдение, измерение, описание, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; представление информации в различном виде, перевод информации из одного вида в другой; соотнесение витагенного опыта личности с изучаемым материалом, выявление проблем в интерпретации витагенного опыта с позиций научного знания; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе

Автор программы «Дрофа» , 2008

Учебник : . Химия.9 класс, 2009 г

Количество часов -68 (2 часа в неделю)

Дата	№	Тема	Измерители
		Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 4 часа
	1-2	Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе	План характеристики элемента металла (неметалла). Типы химической связи. ОВР.
	3	Переходные элементы Лаб. р.1. Получение гидроксида алюминия (цинка), изучение его свойств	Амфотерность. Переходные элементы
	4	Периодический закон и периодическая система химических элементов	Периоды большие и малые, группы и подгруппы. Атомы. Изотопы.
		Тема 1. Металлы – 15 час
	5	Положение металлов в периодической системе и особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов	Восстановители. Металлическая химическая связь, кристаллическая решетка металлов. Век бронзовый, медный, железный
	6	Сплавы Лаб. р.2. Изучение коллекций сплавов	Бронза, сталь, чугун, латунь, дюралюминий, припой
	7	Химические свойства металлов Лаб. р.3. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди	Написать взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами, солями
	8	Металлы в природе. Общие способы их получения	Металлургия: пиро-, гидро-,электрометаллургия
	9	Общие понятия о коррозии металлов	Защита от коррозии. Почему алюминий нельзя скреплять медными заклепками
	10	Общая характеристика элементов главной подгруппы первой группы	Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, галогенами, серой, водой. Соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды
	11	Соединения щелочноземельных металлов	Щелочи, NaCl, Na2CO3 , NaHCO3 , K→ KOH → KCl . калийные удобрения
	12	Общая характеристика элементов II A группы	Щелочноземельные металлы: Ca , Sr, Ba, Ra Их химические свойства
	12	Соединения щелочноземельных металлов Лаб. р. 4. взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой	Составить уравнения возможных реакций между CaO и CO2 , H2O, HCl, NaOH, Al2O3 ,Na2SO4 , CuCl2 , CuO
	13	Алюминий, его физические и химические свойства Лаб. р.5. коллекция алюминий	Алюмосиликаты, боксит, корунд, глинозем
	14	Соединения алюминия Лаб. р.6. получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств	Реакции амфотерного гидроксида с кислотами и щелочами
	15	Железо, его физические и химические свойства Лаб. р.7. взаимодействие железа с соляной кислотой, сульфатом меди	Строение атома железа ; реакции железа с галогенами, серой, кислородом, водой, солями, щелочами
	16	Соединения железа Лаб. р.8. Качественные реакции на катионы Fe+2 и Fe+3	Качественные реакции на Fe+2 и Fe+3
	17	Практическая раб.№ 1. Общие химические свойства металлов
	18	Контрольная раб. № 1. по теме «Металлы»
		Тема 2. Неметаллы - 24 час
	19-20	Общая характеристика элементов - неметаллов	Э. О., озон, аллотропия, состав воздуха
	21	Общая характеристика галогенов	Окислители
	22	Соединения галогенов Лаб. р.9. Реакция KJ с хлорной водой (р-р отбеливателя «Белизна»). Обнаружение хлорид-анионов в морской воде (морская соль для ванн) Качественная реакция на хлорид-ионы.	Хлороводород, соляная кислота, хлориды
	23	Сера, ее физические и химические свойства	Аллотропия, ОВР
	24	Оксиды серы: IV, VI	Кислотные оксиды
	25	Серная кислота и ее соли Лаб. р.10. Качественная реакция на сульфат-ионы	3 стадии производства серной кислоты Реакции конц и разбавл. серной кислоты с металл
	26	Азот и его свойства	ОВР
	27	Аммиак и его свойства	Ион аммония. Донорно-акцепторная связь
	28	Соли аммония. Лаб. р.11. Качественная реакция на ион аммония	Диссоциация солей аммония
	29	Азотная кислота и ее свойства	Получение азотной кислоты из азота и аммиака
	30-31	Соли азотистой и азотной кислоты. Лаб. р.12. коллекция «Азотные удобрения», Качественная реакция на нитрат-ион	Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью
	32	Фосфор, его свойства	Аллотропия : белый и красный фосфор
	33	Соединения фосфора Лаб. р.13. «Фосфорные удобрения», Качественная реакция на фосфат-ион	Оксиды, соли, фосфорная кислота
	34	Углерод	Алмаз, графит, активированный уголь, адсорбция
	35	Оксиды углерода II, IV	Угарный газ, углекислый газ, «сухой лед»
	36	Карбонаты Лаб. р.14. Коллекция «Мрамор», Качественная реакция на карбонат - ион	Карбонаты, гидрокарбонаты, минеральная вода
	37	Кремний Лаб. р.15. Коллекция «Силикаты» , «Стекло, фарфор, керамика»	Кварц, силикаты, алюмосиликаты
	38	Силикатная промышленность	Производство стекла, фарфора, цемента
	39	Обобщение по теме «Неметаллы»	Подготовка к практической и контрольной работе
	40	Практическая раб.№ 2. Получение аммиака и изучение его свойств
	41	Практическая раб.№ 3 Получение углекислого газа и изучение его свойств

42 Контрольная раб. № 2 по теме «Неметаллы»

		Тема 3. Органические вещества - 10 час
	43	Предмет органической химии Лаб. р.16.Образцы природных и синтетических веществ	Теория строения Бутлерова
	44	Алканы. химические свойства и применение алканов Лаб. р.17..Изготовление молекул алканов	Названия 10 алканов, типы реакций: замещения, горения, разложения, изомеризации
	45	Алкены, химические свойства и применение	Двойная связь. Реакции присоединения Полимеризации
	46	Понятие о спиртах	Этанол, метанол, глицерин, этиленгликоль
	47	Понятие об альдегидах и карбоновых кислотах Лаб. р.18.Взаимодействие уксусной кислоты сZn, MgO, Cu(OH)2 ,Na2CO3	Альдегидная, кислотная группы Уксусный альдегид. уксусная кислота. Стеариновая кислота
	48	Понятие о сложных эфирах. жиры	Этерификация. Сложные эфиры
	49	Понятие об аминокислотах и белках	Реакция поликондесации. Роль белков
	50	Углеводы Лаб. р.19. Качественная реакция на крахмал с йодом	Глюкоза, крахмал, целлюлоза
	51	Полимеры природные и синтетические Лаб. р.20. Образцы полимеров	Реакция поликонденсации
	52	Обобщение знаний по органической химии	Генетическая связь между классами
	53	Практическая раб.№ 4 Индентификация органических веществ
		Тема 4.Повторение и обобщение курса химии основной школы – 7 час
	54	Периодический закон и строение атома
	55	Строение вещества – типы химических связей
	56	Строение вещества - типы кристаллических решеток
	57	Типы химических реакций в неорганической химии
	58	Типы химических реакций в органической химии
	59-60	Классы химических соединений в свете ТЭД
	61	Итоговая контрольная работа за год
	62-68	Резервное время

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОГРАММЫ

Учебники

1.  Габриелян . 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений.  – М.: Дрофа, 2013. –  319 с.

Рабочие тетради

1.    Химия. 9 кл. : рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» / , . – М.: Дрофа, 2013. – 221 с.

Методическая литература

1.  Габриелян . 9 класс: Настольная книга учителя / , . – М.: Дрофа, 2003. – 400 с.

2.  Габриелян эксперимент в школе. 9 класс: учеб.-метод. пособие / , , – М.: Дрофа, 2005. – 304 с.

Сборники тестов, задач и упражнений

1.    Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику «Химия. 9 класс» / , . – М.: Дрофа, 2013. – 107 с.

2.    и др. Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2004.

3.  Габриелян в тестах, задачах, упражнениях. 8–9 классы. М.: Дрофа, 2005.

4.  , Остроумов химию в 9 классе. М.: Блик-плюс, 2003.

5.  и др. Задачи по химии и способы их решения. – М.: Дрофа, 2004.

Справочные пособия

1.  Лидин по общей и неорганической химии. – М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997.

2.  Справочник школьника по химии. (составлен самостоятельно)

3.  , Артеменко . Краткий справочник. – М.: Высш. шк., 2004.