Рассмотрена на заседании Составлена на основе
ШМО учителей естественно - государственной программы и
математических наук требований к минимальному Протокол от « » августа 2015 г. № содержанию
Руководитель ШМО учителей
________________ ()
Принята на заседании
педагогического совета
протокол от « » августа 2015 г. №
УТВЕРЖДЕНА
Директор МБОУ «СШ №9»
______________ ()
Приказ от «__» _________ 2015 г. №__
Рабочая программа
по химии 9 класс
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №9»
г. Глазова Удмуртской Республики
Автор-составитель:
2015 год
Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор ) и Федерального компонента государственного стандарта общего образования (2004)
Планирование составлено для базового уровня изучения химии, рассчитанного на 2 часа химии в неделю (68 ч за год), в соответствии с содержанием школьной программы, учебника «Химия. 9 класс» и методическим пособием , «Настольная книга учителя. Химия. 9 класс». Это пособие содержит поурочные разработки с подробным описанием химического эксперимента по всем урокам курса химии 9 класса, варианты дифференцированных контрольных работ, тематическое планирование, варианты билетов и методические рекомендации к проведению выпускного экзамена по химии за курс основной школы, методику и систему заданий, формирующих приемы умственной деятельности учащихся в процессе обучения химии.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике - овладение умениями наблюдать хим. явления, проводить хим. эксперимент, производить расчеты на основе хим. формул и уравнений реакций; - развитие познавательных интересов в процессе проведения хим. эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающим жизненными потребностями; - воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде
Для осуществления контроля знаний используется пособие «Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику «Химия. 9 »» авторов , , и др. Пособие предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным темам курса. В качестве дополнительного пособия используется рабочая тетрадь на печатной основе
Требования к уровню подготовки учащихся за курс химии 9 класса
Ученик должен знать:
- химическую символику: знаки хим. элементов, формулы хим. веществ и уравнения хим. реакций;
- важнейшие химические понятия: хим. элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, хим. связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, хим. реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон
уметь:
- называть: хим. элементы, соединения изученных классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера хим. элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: хим. элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; хим. свойства основных классов неорганических веществ
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы хим. реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип хим. связи в соединениях, возможность протеканий реакций ионного обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы ; уравнения хим. реакций;
- обращаться: с хим. посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю хим. элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации
Учебно-тематический план
№ п/п | Тема | Количество часов | В том числе | Форма контроля | |
Теоретич. занятия | Практич. занятия | ||||
1. | Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса | 8 | 7 | 1 | Контрольная работа 1 |
2. | Металлы | 17 | 15 | 2 | Контрольная работа 2 |
3. | Неметаллы | 24 | 21 | 3 | Контрольная работа 3 |
4. | Первоначальные представления об органических веществах | 13 | 13 | Контрольная работа 4 | |
5. | Повторение основных вопросов курса 9 класса | 6 | 6 | Итоговая контрольная работа | |
68 | 62 | 6 | Контрольных работ 5 |
Учебная программа по химии 9 класс
Последовательность тем в предмете | Последовательность уроков в теме | Дата план | Дата факт | Минимум содержания образования на урок (тему) | Требования к уровню усвоения |
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (8 ч) | 1.1. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. | 02.09 | Периодический закон . Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов | Знать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть химические элементы по их символам; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп | |
2.2. Характеристика химического элемента по его положению в ПС . | 07.09 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . | Знать важнейшие химические понятия. Уметь: объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп; характеризовать химический элемент на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения его атома. | ||
3.3. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. | 09.09 | Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов . Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. | Знать: химические свойства основных классов неорганических веществ; возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; составлять электронный баланс для ОВР; определять окислитель и восстановитель. | ||
4.4. Амфотерные оксиды и гидроксиды. | 14.09 | Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов | Уметь; составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов характеризовать химические свойства | ||
5.5. Генетические ряды металлов и неметаллов. Значение Периодического закона . | 16.09 | Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома. Их значение. | Знать: положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; отличие физических свойств металлов и неметаллов Уметь: составлять генетические ряды металла и неметалла; писать уравнения реакций химических свойств металлов и неметаллов | ||
6.6. ПР № 1 Осуществление цепочки хим. превращений Инструктаж по ОТ | 21.09 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; осуществлять цепочки химических превращений | ||
7.7. Обобщение и систематизация знаний. Решение упражнений | 23.09 | Решение задач и упражнений | Подготовка к контрольной работе | ||
8.8. КР № 1 Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса | 28.09 | ||||
Металлы (17 ч)
| 9.1. Положение металлов в ПСХЭ . Общие физические свойства металлов. | 30.09 | Характеристика положения элементов металлов в ПС; строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая хим. связь. Физические свойства металлов простых веществ | Знать: положение элементов металлов в ПС; физические свойства металлов. Уметь: характеризовать металлы на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. | |
10.2. Сплавы. | 05.10 | Сплавы их классификация. Черные и цветные металлы. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов | Знать классификацию металлов на основе черных и цветных металлов, характеристику физических свойств металлов. Уметь описывать свойства и область применения различных металлов и сплавов | ||
11.3. Химические свойства металлов. | 07.10 | Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами Характеристика общих хим. свойств металлов на основании их положения в ряду напряжений в свете ОВР | Знать общие химические свойства металлов. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжений металлов | ||
12.4. Металлы в природе, общие способы получения металлов. | 12.10 | Способы получения металлов: пиро-, гидро - и электрометаллургия. | Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов. | ||
13.5. Общие понятия о коррозии металлов. | 14.10 | Коррозия металлов, способы защиты от коррозии металлов | знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способ защиты от коррозии металлов в быту. | ||
14.6. Щелочные металлы. | 19.10 | Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы-простые вещества. Общие физ. свойства щелочных металлов. Хим. свойства щелочных металлов. Природные соединения щелочных металлов | Уметь: характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ; составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства натрия и калия. | ||
15.7. Соединения щелочных металлов. | 21.10 | Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. | Знать применение соединений. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. | ||
16.8. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. | 26.10 | Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. | Уметь: характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ и строению атомов; составлять уравнения химических реакций (ОВР). | ||
17.9. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. | 28.10 | Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве, как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк) | Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь: осуществлять цепочки превращений; характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов. | ||
18.10. Алюминий. | 09.10 | Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества | Знать химические свойства. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ и строению атома. | ||
19.11. Соединения алюминия. | 11.11 | Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. | Знать природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений. Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия. | ||
20.12. Железо, его строение, физические и химические свойства. | 16.11 | Железо. Строения атома. Физ. и хим. свойства. Железо в природе, минералы железа | Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций хим. свойств железа | ||
21.13. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа. | 18.11 | Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве. | Знать хим свойства соединений железа. Уметь составлять и осуществлять цепочки превращений, качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. | ||
22.14. Обобщение и систематизация знаний по теме. | 23.11 | Повторение ключевых моментов темы. Физ. и хим. свойства металлов | Знать: строение атомов металлических элементов; физические и химические свойства; применение металлов и их важнейших соединений. Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах; объяснять ОВР металлов и их соединений. | ||
23.15. ПР № 2 Получение и свойства соединений металлов и изучение их свойств. | 25.11 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; Получать и изучать свойства соединений металлов; | ||
24.16. ПР №3 Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ | 30.11 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций. Качественные реакции на ионы в растворе | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем соединения металлов; | ||
25. 17. КР № 2 «Металлы» | 02.12 | Тематический контроль знаний | Знать: строение атомов металлических элементов; физические и химические свойства; применение металлов и их важнейших соединений. Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах; объяснять ОВР металлов и их соединений. | ||
Неметаллы (24 ч)
| 26.1. Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон. | 07.12 | Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе , особенности строения атомов. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Кислород. Озон. Физические свойства. Относительность понятий «металл», «неметалл». | Знать: положение неметаллов в ПСХЭ ; строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь: характеризовать свойства неметаллов; давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ; сравнивать неметаллы с металлами. | |
27.2. Водород. | 09.12 | Водород. Положение в периодической системе химических элементов . Водородные соединения неметаллов. Вода. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. | Уметь: характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ; составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода. | ||
28.3. Галогены. | 14.12 | Галогены. Общая характеристика. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Качественная реакция на хлорид - ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. | Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь: составлять схемы строения атомов; на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе. | ||
29.4. Соединения галогенов. | 16.12 | Основные соединения галогенов (галогеноводородные кислоты и их соли), их свойства Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. | Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь: характеризовать свойства важнейших соединений галогенов; распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. | ||
30.5. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений | 21.12 | Получения галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. | Знать способы получения галогенов Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции | ||
31.6. Кислород | 23.12 | Кислород в природе. Хим. свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение и применение | Знать: способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами | ||
32.7. Сера и ее соединения | 28.12 | Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. | Уметь: характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами | ||
33.8. Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты | 30.12 | Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. | Знать: свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР качественную реакцию на сульфат-ион Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и ОВР | ||
34.9. ПР № 4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода» | 11.01 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций | Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; | ||
35.10. Азот | 13.01 | Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества | Знать круговорот азота в природе Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР | ||
36.11. Аммиак | 18.01 | Аммиак, строение, свойства, получение и применение. | Знать: строение молекулы аммиака, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм | ||
37.12. Соли аммония | 20.01 | Соли аммония, их свойства и применение | Знать строение, свойства и применение солей аммония Уметь распознать ион аммония | ||
38.13. Кислородные соединения азота. | 25.01 27.01 | Оксиды азота. Свойства азотной кислоты как окислителя и электролита. Применение азотной кислоты и ее солей (нитраты, селитры) | Знать свойства кислородных соединений азота; азотной кислоты как окислителя Уметь писать уравнения реакций концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами | ||
39.14. Азотная кислота и ее соли | |||||
40.15. Фосфор и его соединения | 01.02 | Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли - фосфаты. Фосфорные удобрения | Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора(Y), свойств фосфорной кислоты | ||
41.16. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний | 03.02 | Повторение ключевых понятий темы | Уметь вычислять массовую долю хим. элемента в формуле, вещества в растворе количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакций | ||
42.17. Углерод | 08.02 | Углерод. Строение атома, аллотропия. Алмаз, графит; применение | Знать и уметь характеризовать свойства углерода Уметь составлять схемы строения атома | ||
43.18. Кислородные соединения углерода | 10.02 | Оксиды углерода (II) и (IV) (угарный и углекислый газы) их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк). Качественная реакция на карбонат-ион. | Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты; физиологическое действие на организм угарного газа Уметь писать уравнения реакций свойств оксидов углерода; оказывать первую помощь при отравлении угарным газом | ||
44.19. Кремний и его соединения | 15.02 | Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Кремниевая кислота. Силикаты. Понятие о силикатной промышленности. Строительные и поделочные материалы: стекло, цемент | Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций свойств кремния и силикатов | ||
45.20. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» | 17.02 | Повторение ключевых понятий темы | Уметь производить вычисление количества вещества. объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реак. содержащих примеси | ||
46.21. ПР № 5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода» | 22.02 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. | Уметь: распознав. растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония, писать уравнения хим. реакций в молекулярном и ионном виде | ||
47.22. ПР № 6 Получение, собирание и распознавание газов | 24.02 | Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Получение газообразных веществ. Способы собирания газов. Качественные реакции на газообразные вещества. | Уметь обращаться с хим. посудой и лабораторным оборудованием, получать и собирать газы | ||
48.23. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» | 29.02 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы» | Уметь писать уравнения хим. реак. в молекулярном и ионном виде; производить вычисления массы и объемов продуктов реак. с определ. долей выхода | ||
49.24. КР №2 «Неметаллы» | 02.03 | Контроль знаний, умений, навыков | Знать строение и свойства изученных веществ Уметь выполнять упражнения и решать задачи | ||
Первоначальные представления об органических веществах (13 ч) | 50.1. Предмет органической химии | 07.03 | Первоначальные сведения о строении органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Химическое строение, молекулярные и структурные формулы органических веществ | Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях Уметь определять гомологи и изомеры | |
51.2. Предельные углеводороды | 09.03 | Углеводороды. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. | Знать понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд изомерия Уметь записывать структурные формулы гомологов и изомеров и давать названия изученным веществам | ||
52.3. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи | 14.03 | Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой Реакции полимеризации этилена. Представление о полимерах на примере полиэтилена | Уметь называть изученные вещества, характеризовать хим. свойства | ||
53.4. Природные источники углеводородов | 16.03 | Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Хим. загрязнение окружающей среды и его последствия | Знать основные источники углеводородов | ||
54.5. Спирты | 28.03 | Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт – глицерин. | Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта | ||
55.6. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры | 30.03 | Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение: консервант пищевых продуктов. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. | Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты | ||
56.7. Жиры | 04.04 | Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот (стеариновая), их биологическая роль. Химия и пища. Калорийность жиров | Иметь представление о жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот | ||
57.8. Аминокислоты. Белки | 06.04 | Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Химия и пища. Калорийность белков | Иметь первоначальные сведения о белках и амнокислотах, их роли в живом организме | ||
58.9. Углеводы | 11.04 | Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Химия и пища. Калорийность углеводов | Иметь представление о строении углеводов; глюкозе, ее свойствах и значении | ||
59.10. Полимеры | 13.04 | Основные понятия химии ВМС. Краткий обзор важнейших полимеров | Иметь представление о полимерах на примере полиэтилена | ||
60.11. Химия и здоровье | 18.04 | Химия и здоровье. Лекарственные препараты, проблемы, связанные с их применением | |||
61.12. Обобщение и систематизация знаний | 20.04 | Отработка теоретического материала | Знать формулы метана, этилена и их гомологов Уметь писать уравнения реакций, решать простейшие цепочки превращений | ||
62.13. КР № 3 «Органические соединения» | 25.04 | Контроль знаний, умений, навыков | Знать формулы метана, этилена и их гомологов Уметь писать уравнения реакций, решать простейшие цепочки превращений | ||
Повторение основных вопросов курса 9 класса (6 ч) | 63.1. Классификация неорганических веществ | 27.04 | Человек в мире веществ и материалов. Простые и сложные вещества. Строение, номенклатура органических веществ. Проблемы безопасного использования веществ в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая хим. грамотность | Знать важнейшие хим. понятия Уметь характеризовать хим. элемент на основе положения в ПС | |
64.2. Классификация органических веществ | 04.05 | ||||
65.3. Классификация химических реакций. | 11.05 | Человек в мире хим. реакций. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Проблемы безопасного использования хим. реакций в повседневной жизни | Знать: химическую символику: уравнения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Уметь: определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций. | ||
66.4. Решение задач и упражнений | 16.05 | Обобщение и систематизация знаний по курсу 9 класса | Подготовка к итоговой контрольной работе | ||
67.5. Итоговая контрольная работа | 18.05 | Обобщение и систематизация знаний по курсу 9 класса | |||
68.6. Анализ контрольной работы | 23.05 | Обобщение и систематизация знаний по курсу 9 класса |
Учебно-методическое обеспечение
Для учителя:
1. Габриелян 9 класс: учебник для общеобразовательных школ. М.: Дрофа 2013
2. Габриелян 9 класс: настольная книга для учителя. М.: Дрофа 2010
3. Габриелян 9 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа 2010
4. Некрасова 9 класс: карточки заданий к учебнику . Саратов: Лицей 2004
Для учащихся:
1. Габриелян 9 класс: учебник для общеобразовательных школ. М.: Дрофа 2013
2. Габриелян к ЕГЭ. М.: Дрофа 2009
3. Габриелян 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику . Текст
/, . – М. Дрофа 2013
