Физическая химия (стр. 20 )

парциальный мольный объем сульфата меди в водном растворе с мольной долей его, равной 0,0085 , по следующим данным:

0,01 0,04 0,06 0,08 0,10

v ×104, м3/кг 9,91 9,62 9,42 9,23 9,03

4. Рассчитать мольную энтропию оксида углерода при 373 К и 5 атм. Необходимые для расчета данные взять из справочника.

5. Вычислить состав равновесной смеси, образующейся в результате протекания в газовой фазе при 600 К и 1 атм следующей реакции

.Исходные вещества взяты в стехиометрических количествах, = 1,27 , газы подчиняются законам идеальных газов.

6. Удельная теплота испарения амилового спирта С5Н11ОН при температуре кипения 138 °C и давлении 1,013 ×10 5 Па равна 592 кДж/кг. Определить давление при 140 °C.

7. При давлении 1,013 × 10 5 Па определить температуру кипения раствора нелетучего вещества с мольной долей N2 = 0,01 в бензоле

Рейтинговое домашнее задание

1. В таблице приведена зависимость плотности массы r двухкомпонентного жидкого раствора вода (1 компонент) – пропанол (2 компонент) от массовой доли j 2 второго компонента ( Т= 298 К, р = 1 атм)

j 2	0	0,2	0,3	0,5	0,7	0,8	1,0
r, кг/м3	997,0	972,3	953,6	910,4	863,4	839,7	789,1

Постройте график зависимости объема раствора от числа молей компонента 2 при постоянной массе воды 0,20 кг и найдите с помощью полученного графика парциальные мольные объемы v 1 и v 2 обоих компонентов 1 и 2 в растворе, где мольная доля второго компонента N2 = 0,30; вычислите при той же N2 парциальные мольные объемы смешения Δ v 1m и Δ v 2 m

2. Жидкий метанол массой 0,57 кг имел в начальном состоянии ( 1 атм) при температуре 273 К мольный объем 3,95 ×10–5 м3/моль. При постоянном давлении 1 атм его перевели в конечное состояние с температурой 313 К. Полагая, что коэффициент изобарной расширяемости ( 1,19 × 10–3) и мольная изобарная теплоемкость в данном интервале температур постоянны, вычислите мольные и полные изменения объема, энтропии и энтальпии при переходе из начального состояния в конечное.

3. При температуре 823 К рассчитать значения стандартной мольной энтальпии, стандартной мольной энтропии, стандартной мольной энергии Гиббса реакции . Определить, возможно ли самопроизвольное протекание газовой реакции слева направо при этой температуре. В какую сторону будет смещаться равновесие данной реакции при изобарическом повышении температуры? Исходная смесь соответствует стехиометрическому составу, газы близки по свойствам к идеальным.

4. Рассчитать равновесный состав системы, где при 500 К и 1 атм осуществляется процесс изомеризации 1-бутена по следующим реакциям:

1. (транс) = 3,60

2. =10,3

Известно, что начальное количество бутена равно стехиометрическому, продуктов реакции в начальный момент нет

5. Известны температурные зависимости давления насыщенного пара

над жидким и твердым чистым веществом с мольной массой М = 0,046 кг/моль.

жидкость-пар	p, Па 1826 2070 2350 2626 2780 Т, К 277 279 281 283 284
Кристаллы-пар	p, Па 1413 1706 1870 2066 2372 Т, К 277 278 279 280 281,4

Плотности масс вещества в жидком и твердом виде равны, соответственно 1290 кг/м3 и 1240 кг/м3 (в тройной точке на диаграмме состояния). Определите графически координаты тройной точки и величины мольных теплот испарения и возгонки; определите мольную теплоту плавления, мольную энтропию плавления и мольную энергию Гиббса плавления; найдите температуру плавления вещества при давлении 960000 , Па.

6. В равновесии при 320К и 1 атм находится парожидкостная двухкомпонентная система «ацетон - сероуглерод ». Масса жидкой фазы 1,0 кг, масса паровой фазы 1,0 кг. Мольная доля сероуглерода в жидкой фазе 0,14, мольная доля сероуглерода в паровой фазе 0,36. Найти массу сероуглерода в системе.

Библиографический список

1., С, Кудряшов примеров и задач по физической химии. М.: Высшая школа,1983. 456 с.

2. , , Картушинская задач по химической термодинамике, М.: Высшая школа, 1985. 190 с.

3. , Скобло химических равновесий. Сборник примеров и задач. М.: Высшая школа, 1974.

4. Физическая химия : справочные материалы. Ч.1 /Степановских : УГТУ, 1996. 30с

5. Физическая химия : справочные материалы. Ч.2 / Степановских : УГТУ, 1996. 28с

6. Расчет интенсивных и экстенсивных свойств однородных систем: Методические указания к практическим занятиям по физической химии /, Лундин : изд. УПИ, 1993. 32 с.

7. Парциальные мольные свойства компонентов: Задачи для самостоятельной работы по физической химии / , , А, Лундин . Изд-во УПИ, 1989, 44с

8. Функции смешения и растворения: Задачи для самостоятельной работы по физической химии/ , , Лундин . Изд-во УПИ, 1990, 44 с.

9. Физическая химия. Часть 1: Сборник задач / . Екатеринбург: изд. УГТУ, 1999, 25 с.

Компьютерная верстка

_______________ _______________________________________

Подписано в печать Формат 60Х84 1/16

Бумага типографская Офсетная печать Усл. п.л.

Уч.-изд. л. Тираж Заказ Цена «С»

Издательство УГТУ - УПИ

620002 , Екатеринбург, ул. Мира, 19