Тема урока: «Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества»

Урок химии в 9 классе

Тема урока: «Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества».

Цель урока: определить положение галогенов в ПСХЭ, рассмотреть строение атомов галогенов их физические и химические свойства.

Задачи урока:

Образовательные

1.  Рассмотреть положение галогенов в ПСХЭ.

2.  Познакомить учащихся с группой наиболее типичных неметаллов, в которой наиболее ярко проявляется закономерности изменения свойств от величины порядкового номера элемента.

3.  Продолжить формирование умения учащихся работать с ПСХЭ

4.  Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

Развивающие

1.  Развивать память и внимание учащихся.

2.  Развивать прогностические умения учащихся.

3.  Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии.

4.  Учить применять уже имеющиеся знания в новой ситуации.

Воспитательные

1.  Показать значимость химических знаний для современного человека.

Оборудование: ПСХЭ; образцы галогенов, диск «Химия для всех», «Электронные уроки и тесты».

Ход урока

I.  Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Учитель проверяет у учащихся выполнение упражнений 1, 2, 3 стр. 78-79 в рабочей тетради. Анализирует выполнение теста базового уровня на предыдущем уроке. Учащиеся, которые допустили ошибки в тесте базового уровня, выполняют его ещё раз. Учащиеся, не допустившие ошибок в тесте базового уровня, получают тест повышенного уровня сложности.

Тест повышенного уровня сложности.

1.  К простым веществам не относят:

А) кислород Б) озон В) воздух Г) все перечисленные выше газы являются простыми веществами

2.  В каком из вариантов ответа приведены формулы газов, каждый из которых тяжелее воздуха:

А) О2; СН4; СО2 Б) HBr; CO; F2 В) Cl2; SO2; NH3 Г) COCl2; NO; O3

3.  Число неметаллов, существующих при обычных условиях в жидком агрегатном состоянии равно:

А) одному Б) двум В) трём Г) четырём

4.  Неметаллы в ПСХЭ встречаются среди:

А) элементов побочных подгрупп

Б) элементов II группы

В) лантаноидов и актиноидов

Г) верного ответа среди приведенных выше нет

5.  Для простых веществ – неметаллов соотнесите:

Простое вещество тип кристаллической решётки

1)  йод а) атомная;

2)  белый фосфор б) молекулярная

3)  кремний

4)  алмаз

Ответы: В; Г; А; Г; 1Б, 2Б, 3А, 4А.

Учащиеся, выполнявшие тест повышенного уровня сложности сдают работы учителю. Учащиеся, которые не выполняли этот тест на уроке, берут его в качестве домашнего задания.

II. Изучение нового материала.

Учитель вместе с учащимися определяет круг вопросов, на которые надо ответить на уроке, составляется план урока.

План урока.

1.  Положение галогенов в ПСХЭ.

2.  Зависимость радиуса атома, окислительных, неметаллических свойств, значения ЭО от порядкового номера элемента.

3.  Галогены простые вещества

Учащимся на столы выдаётся методическая карта данного урока с вопросами и заданиями.

Вопросы:

1.  Где в ПСХЭ находятся галогены? Назовите эти элементы, укажите номер группы, подгруппу, количество электронов на последнем энергетическом уровне, возможную степень окисления.

2.  Предположите, какие свойства (окислителя или восстановителя) будут проявлять атомы галогенов в химических реакциях? Почему?

3.  Перепишите в тетрадь таблицу и укажите (знаком +), как изменяются различные параметры с увеличением порядкового номера галогенов.

параметр	увеличивается	уменьшается
радиус атома
неметаллические свойства
окислительные свойства
значение ЭО

После проверки таблица в тетрадях учащихся должна выглядеть так:

параметр	увеличивается	уменьшается
радиус атома	+
неметаллические свойства		+
окислительные свойства		+
значение ЭО		+

В качестве доказательства ослабления неметаллических и усиления

металлических свойств демонстрирую йод, который обладает металлическим блеском.

Учитель обращает внимание на самый ЭО элемент – фтор. Значение его ЭО = 4, это самый электроотрицательный элемент. Исходя из этого, фтор никогда не проявляет положительную степень окисления. Степень окисления фтора в соединениях всегда равна –1 (учащиеся делают соответствующие записи в тетрадь). Остальные галогены могут проявлять переменные значения С. О. +1, +3, +5, +7.

Характеризуя галогены, как простые вещества учитель задаёт учащимся следующие вопросы:

Вопросы:

Сколько атомов в молекулах галогенов?

Какой вид связи в молекулах галогенов?

Какую кристаллическую решётку имеют молекулы галогенов?

(молекулы галогенов двухатомны, в них ковалентная неполярная связь и молекулярная кристаллическая решётка, если они в твёрдом состоянии).

Задание. Прочитайте и проанализируйте материал учебника на странице 78-79 до слов (химическая активность…) и таблицу №7. Ответьте на следующие вопросы:

Вопросы:

1.  Как изменяется агрегатное состояние галогенов с увеличением порядкового номера элемента?

2.  Что происходит с интенсивностью окраски галогенов от фтора к йоду?

3.  Как изменяются температуры кипения и плавления с увеличением молекулярной массы галогенов?

Далее учитель переходит к изучению химических свойств галогенов и рассматривается их взаимодействие с металлами: железом, алюминием, сурьмой. (Если у учителя нет возможности продемонстрировать данные опыты реально, то, можно воспользоваться диском «Химия для всех» или диском «Электронные уроки и тесты» раздел «6, способы получения солей).

Задание. Выполнить упражнение №4 (а, б, в) страница 80 (рабочая тетрадь). При выполнении задания пошаговый контроль.

Акцентирую внимание учащихся на уменьшении химической активности галогенов в ряду от фтора к йоду. Это отражается в условиях прохождения реакций галогенов с металлами. Галогены могут вытеснять друг друга из растворов солей. Хлор вытесняет бром из раствора соли, а бром вытеснит йод. На доске записываются уравнения данных процессов.

Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2

Обобщение изученного материала на уроке учитель проводит по вопросам, записанным на методической карте:

Вопросы:

1.  Назовите элементы галогены?

2.  Где в ПСХЭ они находятся?

3.  Что общего в строении атомов галогенов? В чём различие в строении атомов галогенов?

4.  Какие степени окисления могут проявлять в химических соединениях атомы фтора, хлора, брома?

5.  Как изменяются окислительные свойства от фтора к йоду?

Домашнее задание: §17 стр. 78 – 82. Упражнения №1, 2, 4 (г, д, е) стр.79 – 80 (рабочая тетрадь).

Информационные источники:

1. 

Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учеб. Заведений. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002. – 224 с.:ил.

2.  ,

Изучаем химию в 9 классе: дидактическое пособие к учебнику «Химия-9» для учащихся и учителей общеобразовательных учебных заведений – 2-е изд., - Москва: «Сиринъ према», 2004. –256 с.

3.  Химия. 9 кл.: Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9» / , . – 6-е изд.,стереотип. - М.: Дрофа, 2007. – 175, [1] с. : ил.

4.  Настольная книга учителя. Химия. 9 класс / , . – М.: Дрофа, 2002. – 400 с.