Повторить
1. Тривиальные названия (1-7 группы)
2.Темы:
1. Классы неоганических соединений,
2. Периодическая система. Строение атома. Периодические свойства
3. Химическая связь
4. Тэд. Обменные реакции. Гидролиз (в том числе совсестный)
5. ОВР. Метод МЭБ и МЭИБ. Электролиз.
3. Пробные задания ЕГЭ
№ 36
Реакции ОВР с участием а) неорганических веществ б) органических веществ. Метод МЭБ и МЭИБ.
а) Са(НS)2 + HNO3 (конц) → ...+ H2SO4 + NO2 + ...
б) CH3COCH3 +K2Cr2O7 + H2SO4à … +… + ….+ CO2+ CH3COOH
№37
Привести 4 уравнения реакции
1. Оксид меди (II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.
Ответ: 1) CuO + СO = Cu +СО2↑
2) Cu + Cl2 = CuCl2
3) 2CuCl2 + 2KI = 2CuCl¯ + I2 + 2KCl
4) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl¯ + Cu(NO3)2
2. Гидросульфит калия обработали раствором бромоводородной кислоты. Выделившийся при этом газ смешали с сероводородом, полученное в результате реакции твердое вещство, растворили в горячей концентрированной азотной кислоте. Наблюдали выделение бурого газа. При его охлаждении пропустили его через раствор гидроксида натрия.
Ответ: 1) KHSO3 + HBr = SO2 +H2O+ KBr
2) 2H2S + SO2 = 3S+ 2H2O
3) 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
4) 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2 + H2O
№38
РЕШАЕМ ДО ТРЕТЬЕГО ЗНАКА ПОСЛЕ ЗАПЯТОЙ
1. К карбиду алюминия добавили 400 мл воды. При этом образовалось 13,44 л метана (н. у.). к полученной смеси добавили 160 г 30% раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе (16,3%; 2,8 %)
2. В 1 воды последовательно растворили 10 л аммиака и 8 л хлороводорода. Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе (1,9%)
3.Смесь безводных сульфата алюминия и хлорида меди (2) растворили в воде и добавили к избытку гидроксида натрия. При этом образовалось 19,6 г осадка. Если тот же раствор обработать раствором нитрата бария, то образуется 69,9 г осадка. Определите массовую долю сульфата алюминия в исходной смеси (56%)
4.Смесь алюминиевых и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 8,96 л (н. у.) водорода. Если такую же массу смеси обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 6,72 л (н. у.) водорода. Рассчитайте массовую долю железа в исходной смеси (51%)
№39.
1.Через 300 г раствора с массовой долей бромида натрия 13% пропустили электрический ток. На электроде выделилось 3,2 г брома. Определите массу оставшейся соли в растворе после реакции (34,88 г)
2. При электролизе 300 г раствора серной кислоты с массовой долей 32
на электродах было собрано 168 л (н. у.) газов. Определите массовую долю вещества в растворе после отключения тока. (45,71%)
№40
1. Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида калия?
2. Раствор объемом 100 мл с массовой долей серной кислоты 20 % и плотностью 1,14 г/мл смешали с раствором массой 400 г с массовой долей хлорида бария 5,2 %. Определите массу осадка и массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка. (23,3 г, 2,65 %, 1,487 %).
3. Порошкообразная смесь цинка, железа и алюминия массой 5,4 г полностью реагирует с раствором гидроксида натрия, с выделением 3,808 л газа (н. у.) Такая же навеска металлов реагирует с раствором серной кислоты в выделением 4,368 л газа (н. у.) Найти массовые доли металлов в смеси (24,07%; 25,93%; 50%)
Вариант 19
Запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) MnO2 + O2+ …. à K2MnO4 + ….
Используйте метод электроного баланса
Б) C3H6 + KMnO4+ …. à K2SO4 + CO2+ CH3COOH + …. + ….
Используя метод электроно-ионного баланса.
37. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом образовалось нерастворимое вещество, и выделился газ. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор. При этом раствор приобрел желтое окрашивание. Этот раствор подкислили серной кислотой, в результате раствор стал оранжевым; через полученный раствор (подкисленный серной кислотой) пропустили газ, выделившийся в первой реакции, и цвет раствора изменился на зеленый.
38. Через 75,89 мл раствора нитрата одновалентного металла плотностью 1,12 г/мл с массовой долей соли 10% пропустили электрический ток. В результате процесса масса катодной пластинки увеличилась на 5,4 г. Определите, какой металл входил в состав соли и массовую долю вещества в растворе после электролиза.
39 В 1 л воды растворили 44,8 л (н. у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.
40.В 60г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 12 г гидроксида натрия?
Вариант 18
Запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) As2O3+ H2O+ …. à NO2 + ….
Используйте метод электроного баланса
Б) C2H2 + KMnO4 à K2C2O4 + MnO2+ KOH + ….
37 .При добавлении концентрированной хлороводородной кислоты к раствору дихромата калия выделился газ. Образовавшийся раствор зеленого цвета добавили к раствору карбоната натрия. В результате этой реакции выделился газ, который пропустили через раствор силиката натрия. Полученный осадок отделили и нагрели.
38. В результате электролиза водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 6,72 л (н. у.) газа. Масса раствора после электролиза равна 80 г. Определите массовую долю вещества в новом растворе.
39. В результате реакции 1,95 г цинка с 160 г 5% раствора сульфата меди (II) образовалось простое вещество. Это вещество поместили в 60 мл 10% раствора азотной кислоты (плотностью 1,055г/мл), при этом выделился бесцветный газ. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
40. В избытке кислорода сожгли 44,8 л (н. у.) сероводорода. Продукты сгорания пропустили через 250 мл 25% раствора едкого натрия (плотность 1,28 г/мл). Определите массу образовавшейся соли
Вариант 17
Запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. З. |
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) C2H2 + KMnO4 à K2C2O4 + MnO2+ KOH + ….
Используйте метод электроного баланса
Б) C7H8 + KMnO4+ КОН à … + C6H5COOК + ….
Используя метод электронно-ионого баланса,
37. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с раствором перманганата калия. Составьте 4 уравнения описанных реакций.
38. Электролиз 400 мл 6% раствора сульфата меди (II), плотность 1,02 г/мл продолжали до тех пор пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
39.Углекислый газ объемом 560 мл(н. у.) полностью поглотили 1000 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 0,15%. Найдите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли в растворе.
В результате пропускания углекислого газа через 70,83 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,186 г/мл) было получено 97,2 г раствора соли. Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
В 240г 9%-ной ортофосфорной кислоты растворили 5,68 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 84 г гидроксида калия?
Оксид серы (VI) массой 32 г растворили в 440 г 8%-ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 16 г гидроксида натрия?
В 84 г 8 % раствора гидроксида калия растворили оксид серы(4) выделившегося при обжиге пирита массой 7,2 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Определить массу осадка, образовавшегося при пропускании 0,28 л углекислого газа (н.) через 100г известковой воды с массовой долей гидроксида кальция 0,74%.
5. К 40,83 мл раствора (плотность 1,2 г/мл) фосфорной кислоты с массовой долей чистого вещества 12 % добавили 48 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 %. Определите состав и массовую долю соли в полученном растворе.
Аммиак объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,9%-го раствора ортофосфорной кислоты. Определите состав и массовую долю соли в полученном растворе
Вариант 16
Запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
С1. 36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) Mg3 N3 + …. à H3PO4 +NO2+ H2O.
Используйте метод электроного баланса
Б) C2H5OH+ KMnO4+ …. à K2SO4 + …+ CH3COOH + …. + ….
37. Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили через раскаленный оксид меди (II). Полученное при этом твердое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Раствор выпарили и остаток прокалили.
38. Электролиз 300 г 10% раствора сульфата меди (II), натрия продолжали до тех пор пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе
39 Оксид алюминия массой 10,2 г сплавили с карбонатом натрия массой 21,2 г. Весь плав растворили в 250 мл хлороводородной кислоты (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей 20%. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
Вариант 1
Запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) KNO2 + Al+ …. + H2O à …. +NH3
Используйте метод электроного баланса
Б)
Используя метод электронно-ионого баланса,
38. Электролиз 300 г 6% раствора сульфата ртути (II), проводил до тех пор, пока массовая доля исходной соли не стала равной 2%. Определите объем 10 % раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл) необходимого для нейтрализации полученного раствора.
37. Порошок хрома нагрели в атмосфере хрома. Полученное твердое вещество растворили в избытке воды, а к образовавшему раствору добавили раствор карбоната натрия и нагрели до прекращения выделения газа. Выделивший осадок отфильтровали и обработали перекисью водорода в присутствии щелочи. При подкислении полученного раствора серной кислотой цвет раствора изменился с желтого на оранжевый. Напишите урвнения 4 описанных реакций
38. В результате реакции 34,8 г оксида марганца(IV) с раствором соляной кислоты массой 244 г м массовой долей 30% выделился газ, который пропустили через 316 г 10% растоора сульфите калия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
39.
40.
Вариант 13
Часть 3
Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) NH3 + K2FeO4 …. à Fe2(SO4)3 +N2+ H2O+ ….
Используйте метод электроного баланса
Б) C2H4 + KMnO4 + H2Oà C2H4(OH)2 + …. + ….
Используя метод электронно-ионого баланса,
37.Сероводород пропустили через бромную воду. Образовавшийся при этом осадок обработали горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся бурый газ пропустили через раствор гидроксида бария. При взаимодействии с одной из образовавшихся солей, с водным раствором перманганата калия образовался бурый осадок Напишите 4 уравнения описанных реакций.
38. При электролизе раствора гидроксида калия массой 250 г с массовой долей КОН 30% суммарный объем газов, выделившихся на электродах составил 84 л (н. у.).Определите массовую долю вещества после реакции.
39. Смесь алюминия с серой общей массой 3,21 г сильно нагрели. После окончания реакции полученное вещество частично растворили в избытке соляной кислоты с выделением 1,008 л (н. у.) газа с неприятным запахом. Рассчитайте массовые доли простых веществ в исходной смеси..
Часть 3
Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А). Ca3P2 + … + H2O → Ca3(PO4)2 + MnO2 + …
Используйте метод электроного баланса
Б)
Используя метод электронно-ионого баланса,
37. Оксид железа (III) нагрели при 1000С в токе газа, который образовался при взаимодействии углекислого газа и раскаленного угля. Полученное вещество растворили в горячей серной концентрированной кислоте. Соль выделили, растворили и подвергли раствор электролизу с графитовыми электродами.
38. Электролиз 400 мл 6% раствора сульфата меди (II), плотность 1,02 г/мл продолжали до тех пор пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.
39. Смесь кальция с фосфором общей массой 12 г сильно нагрели. После окончания реакции полученное вещество частично растворили в избытке соляной кислоты с выделением 1,68л (н. у.) газа с неприятным запахом. Рассчитайте массовые доли простых веществ в исходной смеси.
Вариант
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) NO + КClO + …→ КNO3+ КCl + …
Используйте метод электроного баланса
Б) C.
Используя метод электронно-ионого баланса,
37/Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в сенной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу с графитовыми электродами. Выделившийся на катоде вещество растворили ив разбавленной азотной кислоте. Растворение происходило с выделением газа.
39 Смесь оксида меди (II) и алюминия общей массой 15,2 г подожгли с помощью магниевой ленты. После окончания реакции полученный твердый остаток растворили в соляной кислоте с выделением 6,72л (н. у.) газа. Рассчитайте массовые доли простых веществ в исходной смеси.
Вариант
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) MnO2 + O2+ …. à K2MnO4 + ….
Используйте метод электроного баланса
Б) C3H6 + KMnO4+ …. à K2SO4 + CO2+ CH3COOH + …. + ….
Используя метод электронно-ионого баланса,
37 Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твердый остаток растворили в необходимом количестве соляой кислотыи к образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка./
Вариант
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) MnO2 + O2+ …. à K2MnO4 + ….
Используйте метод электроного баланса
Б) C3H6 + KMnO4+ …. à K2SO4 + CO2+ CH3COOH + …. + ….
Используя метод электронно-ионого баланса,
37. Вариант
36. Расставьте коэффициенты. Определите окислитель и восстановитель.
А) MnO2 + O2+ …. à K2MnO4 + ….
Используйте метод электроного баланса
Б) C3H6 + KMnO4+ …. à K2SO4 + CO2+ CH3COOH + …. + ….
Используя метод электронно-ионого баланса,
37.
Вариант
ю
