11 класс. ТЕСТ по теме «ГАЛОГЕНЫ». Вариант 1
1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы F-CI-Br-J:
а) металлические свойства усиливаются б) неметаллические свойства усиливаются
в) неметаллические свойства ослабевают г) неметаллические свойства сначала растут, затем уменьшаются
2. Укажите сходство в строении атомов галогенов.
а) заряд ядра атома б) радиус атома в) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне г) до завершения внешнего уровня (до октета) недостает по одному электрону
3. Отметьте характеристики галогенов.
а) молекулы двухатомны в газообразном состоянии m б) ЭО(F) > ЭО(СI) > ЭО(Вг) > Э0(J)
в) проявляют степень окисления от -1 до +7 (исключение F-1)
г) обладают только окислительными свойствами
4. Плотность, температуры плавления и кипения галогенов с увеличением заряда ядра атома в подгруппе Периодической системы леева:
а) уменьшаются б) возрастают в) не изменяются г) уменьшаются, затем возрастают
5. Наиболее сильно окислительные свойства выражены у:
а) фтора б) хлора в) брома г) йода
6. Восстановительные свойства наиболее сильно выражены у:
а) фтора б) хлора в) йода г) брома
7. Наиболее сильная энергия ионизации выражена у: а) фтора б) хлора в) брома г) йода
8. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду:
а) HI, HBr, HCI б) HCI, HBr, HJ в) HBr, HJ, HCI г) HJ, HCI, HBr
9. Водные растворы практически не образуют: а) фтор б) хлор в) бром г) йод
10. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов с
металлами соответственно:
а) ковалентная полярная; молекулярная в) ионная; ионная
б) металлическая; металлическая г) ковалентная неполярная; молекулярная
11. Определите, какая из приведенных реакций протекает в растворе.
а) KBr + J2 → б) КСI + Вг2 → в) КСI + J2 → г) KBr + СI2→
а) KBr + J2 → б) КСI + Вг2 → в) КСI + J2 → г) KBr + СI2→
11 класс. ТЕСТ по теме «ГАЛОГЕНЫ». Вариант 2.
1. В ряду элементов VII А группы Периодической системы F-CI-Br-J:
а) окислительные свойства усиливаются б) окислительные свойства ослабевают
в) восстановительные свойства усиливаются г) восстановительные свойства ослабевают
2. Укажите различия в строении атомов галогенов.
а) заряд ядра атома б) радиус атома в) внешний энергетический уровень близок к завершению г) в основном состоянии один неспаренный p-электрон на внешнем энергетическом уровне
3. Отметьте характеристики галогенов.
а) в ряду F2— CI2 — Вг2 — J2 изменяется масса молекул, находящихся в узлах кристаллической решетки, и сила притяжения между молекулами
б) валентность в соединениях переменная, от I до VII, степень окисления от -1 до +7 (искл. фтор -1); в) Э0(J) > ЭО(Вг) > ЭО(СI) > ЭО(F); г) не реагируют с кислородом и азотом
4. Агрегатное состояние и окраска галогенов простых веществ постепенно изменяются с увеличением порядкового номера химического элемента в Периодической системе.
Выберите ответ, в котором охарактеризованы эти свойства брома.
а) газ, зелено-желтый в) твердое кристаллическое вещество, черное с серым отливом
б) газ, желто-зеленый г) жидкость, красно-бурая
5. Самым сильным окислителем является: а) бром б) хлор в) фтор г) йод.
6. Наиболее сильно восстановительные свойства выражены у: а) фтора б) хлора в) брома г) йода
7. Наиболее сильное сродство к электрону выражено у: а) фтора б) хлора
в) брома г) йода
8. Агрегатное состояние и окраска галогенов простых веществ постепенно изменяются с увеличением порядкового номера химического элемента в Периодической системе . Выберите ответ, в котором даны характеристики этих физических свойства йода. а) газ, зелено-желтый б) газ, желто-зеленый в) твердое кристаллическое вещество, черное с серым отливом г) жидкость, красно-бурая
9. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах галогенов соответственно: а) ковалентная полярная; молекулярная в) ковалентная неполярная; молекулярная б) металлическая; металлическая г) ионная; ионная
10. Прочность химической связи в ряду HF-HCI-HBr-HI: а) возрастает б) падает в) не изменяется г) сначала падает, затем возрастает
11. Определите, какая из приведенных реакций протекает в растворе.
а) KI + Вг2 → б) КВг2 + J2→ в) КСI + Вг2 → г) КСI + J2 →
