Рисунок4БЕЛОРУССКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт интегрированных форм обучения и мониторинга образования

ОТКРЫТАЯ ОЛИМПИАДА ОБУЧАЮЩИХСЯ ”ШАГ К ИННОВАЦИЯМ“

Заключительный этап 2015 г.

Профильный учебный предмет – химия

Задания 1-25 – имеют один правильный ответ (1 балл)

Время решения 1 задания – 1-2мин.

Задания 26-33 ‑ с кратким ответом в виде числа, формулы или последовательности цифр(3 балла)

Время решения 5-7 минут.

Задания 34-38 – самые сложные, требуют полного (развёрнутого) ответа

(34,36-5 баллов; 35-10 баллов; 37- 15 баллов; 38-16 баллов)

Время решения до 15 минут.

1. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) алмаз; 2) кремнезем;

3) карбонат кальция; 4) оксид серы (VI)

2. Укажите символ элемента, в атоме которого в основном состоянии число р-электронов в 2 раза больше числа d-электронов

1) Ti; 2) Cr; 3) Ni; 4) Fe;

3. Высший оксид элемента имеет формулу Э2O5. Электронная конфигурация атома элемента

1) 1s2 2s2 2p5 ;

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;

3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s1

4. Энергия ионизации атома уменьшается в ряду

1) Na – Mg – Al 2) Na – K – Rb

3) S – Cl – Ar 4) Br – Cl – F

5. Молярный объем некоторого металла (=0,86 г/см3) составляет 45,35 г/см3.Укажите общее число s-электронов в атоме (основное состояние) данного металла:

1) 8; 2) 7; 3) 6; 4) 4

6. Внутримолекулярная водородная связь может образовываться в случае:

1) воды; 2) фтороводорода;

3) молочной кислоты; 4) 2-метилфенола

7. Величина валентного угла последовательно возрастает в ряду молекул или ионов, формулы которых:

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1) H2O, C6H6, NH4+, C2H2 2) NH3, C2H2, C6H6, NH4+

3) NH4+, H2O, C2H2 ,C6H6 4) H2O, NH4+, C6H6, C2H2

8. Выберите ряд, в котором температура плавления простых веществ, образованных указанными элементами, сначала возрастает, затем уменьшается:

1) B, Li, O 2) O, Li, B 3) B, O, Li 4) Li, B, O

9. В ряду химических элементов Li – Be – B – C

1) уменьшается число электронных слоев в атомах

2) уменьшается число электронов на внешнем электронном слое атомов

3) возрастают радиусы атомов

4) возрастает электроотрицательность атомов

10. Атом элемента 4 периода и главной группы на внешнем электронном слое содержит 3 неспаренных электрона. Укажите формулу высшего гидроксида элемента:

1) H2ЭО4 2) H3ЭО4 3) HЭО4 4) H2ЭО3

11. В схеме превращений Si→X→Y→SiO2 веществами Х и Y могут быть соответственно

1) Кремниевая кислота и гидроксид натрия;

2) Хлорид кремния и силикат натрия;

3) Оксид кремния (IV) и силикат натрия;

4) Силицид магния и вода

12. Различить между собой пробирки с разбавленными кислотами (соляной, серной и азотной) можно с помощью:

1) KCl и AgNO3; 2) AgNO3 и BaCl2;

3) K2CO3 и KOH; 4) Na2SO4 и BaCl2

13. Атомы галогена не входят в состав:

1)криолита ; 2)сильвинита;

3)флюорита; 4)пирита

14. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди (II):

1) сера; 2) серебро;

3) углерод; 4) свинец

15. Смешали растворы, содержащие равные химические количества Na3PO4 и NaH2PO4. Укажите сумму коэффициентов в ионном уравнении протекающей при этом реакции:

1) 4; 2) 3; 3) 1; 4) 2

16. Основные соли представлены в группе:

1) C3H6(OH)2, NaOH ;

2) Ca(HCO3)2, Ca(OH)2 ;

3) СuOHCl, (CuOH)2CO3 ;

4) NH4Cl, HCOONH4

17. В растворе кислоты состава Н2An (диссоциация полная) общее число ионов в 4 раза меньше, чем молекул. Укажите степень диссоциации кислоты в %:

1) 25,0 2) 17,7 3)10,7 4) 7,7

18. Одинаковую реакцию среды имеют растворы солей:

1) сульфида калия и сульфата калия;

2) перхлората калия и бромида кальция;

3) хлорида меди (II) и хлорида стронция;

4) перманганата калия и фосфата калия

19. Скорость химической реакции СH4 + CI2 = CH3CI + HCI не зависит от:

1) температуры;

2) концентрации хлороводорода;

3) давления;

4) концентрации хлора;

20. Теплота гидрирования изолированной двойной связи примерно равна 119,7 кДж/моль. Укажите теплоту (кДж) полного гидрирования пентадиена-1,4 химическим количеством 2 моль

1) 239,4; 2) 478,8; 3) 359,1; 4) 598,5

21.Укажите число электронов в группировке атомов, называемой гомологической разностью:

1) 6; 2) 5; 3) 7; 4) 8

22. Цис-бутен-2 и транс-бутен-2 отличаются друг от друга

1) составом;

2) углеродным скелетом;

3) положением двойной связи в молекуле;

4) относительным расположением атомов в пространстве

23. В перечне веществ:

1) C2H4

2) C2H4O2

3) CH2O

4) CH2O2

5) C4H8O2

6) C2H6O2

к карбоновым кислотам могут относиться

1) 245; 2) 12; 3) 356 ; 4) 34

24.Изомером бутена-2 является

1) 2-метилбутен-2;

2) пропен;

3) бутадиен;

4) циклобутан;

25. Число двойных С=С связей в молекуле триглицерида, содержащего остатки только олеиновой кислоты:

1) 6; 2) 4; 3) 3; 4) 9

26. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) 2NH3 + 2K = 2KNH2 + H2 1) –1 → 0

Б) H2S + 2K = K2S + H2 2) 0 → –1

В) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O 3) +2 → 0

Г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 4) +1 → 0

5) +4 → +2

6) 0 → –2

27.Укажите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащих веществ Б и Г для цепочки химических превращений, протекающих по схеме:

малахит→AВ→Г

28. Установить соответствие между исходными веществами и образующимся в результате реакции газом.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ВЫДЕЛЯЮЩИЙСЯ ГАЗ

1) А1С13(р. р) + Nа2СО3(р. р) A) Cl2

2) НСl + СаС2 Б) НС1

3) Mg3N2 + Н2О B) N2

4) А14С3 + Н2О Г) NH3

Д) СН4

Е) С02

Ж) С2Н2

29. Определить количество теплоты, выделившейся при сгорании 1 дм3 пентан - гексановой смеси (плотность по водородуDH2 = 38,8). Теплота сгорания пентана =-3482,6 кДж/моль, а гексана =-4130,07 кДж/моль.

30. Установите соответствие между формулой и процессом, протекающим на аноде, при электролизе водного раствора соли:

ФОРМУЛА АНОДНЫЙ ПРОЦЕСС

А) NaCl 1) 2NO3- __ 2e = O2 + 2NO2-

Б) CuSO4 2) 2Cl - __ 2e = Cl2

В) Al(NO3)3 3) 2H2O + 2e = H2 + 2OH-

Г) HgCl2 4) 2H2O – 4e = O2 + 4H+

5) 2SO42- __ 4e = O2 + 2SO3

31. Бутин-1 может реагировать с

1) H2O

2) KOH

3) KMnO4

4) Cu(OH)2

5) Ag2O (аммиачный раствор)

6) CH4

32. Укажите число пространственных изомерных алкенов линейного строения (с нормальным углеродным «скелетом»), содержащих четное число n атомов углерода в молекуле.

33. При сгорании 45,3 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа, 21,0 г азота и 13,5 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 250 г/моль.

34. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса.

Cr(OH)3 + Cl2 + KOH = … + … + …

Укажите окислитель и восстановитель.

35. При полном растворении в воде смеcи гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по углекислому газу 0,2. Установите состав исходных соединений.

36. Определите, какие химические реакции могут протекать между веществами: Zn, Na2CO3, Al2(SO4)3, Cu(NO3)2. Напишите уравнения этих реакций с указанием условий их проведения. Реакции могут протекать как при сплавлении, так и в водном растворе.

37. Для устойчивого горения пиротехнической смеси (KClO3 + C) без доступа воздуха необходимо, чтобы на 1 г этой смеси исходных веществ выделялось не менее 1,5 кДж теплоты. Энтальпия сгорания угля равна –394 кДж/моль. Энтальпия реакции: KClO3 = KCl + 1,5O2 равна –48 кДж на 1моль KClO3. Вычислите минимальную массу (г) угля (допустимо считать его чистым углеродом), которую нужно добавить к 100 г хлората калия для устойчивого горения смеси.

38. В стеклянную трубку поместили навеску хлорида аммония массой 3г, затем трубку закрепили наклонно и нагрели. Газы, выходящие из нижнего и из верхнего концов трубки, пропустили через дистиллированную воду. Объем воды в первом случае составил 250 мл, во втором – 1 л. Рассчитайте рН полученных растворов, если Kдис(NH4OH) = 2•10–5.