Вариант № 1

ВАРИАНТ № 1

1.  Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста

1. Стеклянный.	3. Хлоридсеребряный.
2. Платиновый.	4. Ионоселективный.

2.  Какой вид имеет интегральная кривая титрования раствора уксусной кислоты раствором гидроксида натрия?

5.	7.
6.	8.

3.  Укажите объект кондуктометрического анализа.

9. Этиловый спирт.	11. Уксусная кислота.
10. Сахароза.	12. Толуол.

4.  В каких координатах строится кривая амперометрического титрования?

13. I = f (E).	15. E = f (V).
14. I = f (V).	16. E = f (I ).

5.  Вычислите массу молочной кислоты (г), если максимум на кривой потенциометрического титрования соответствует 12,2 см3 раствора NaОН; с(1/1NaОН) = 0,1 моль/дм3.

17. 1,1·10–1.	19. 1,1·102.
18. 1,1·10.	20. 1,1·10–2.

ВАРИАНТ № 2

1.  Какой электрод применяется в качестве индикаторного в окислительно-восстановительных реакциях?

1. Стеклянный.	3. Хлоридсеребряный.
2. Платиновый.	4. Ионоселективный.

2.  Какой вид имеет дифференциальная кривая титрования смеси хлористоводородной и уксусной кислот раствором гидроксида натрия?

5.	7.
6.	8.

3.  Укажите размерность удельной электропроводности.

9. См–1 · см–1.	11. См–1 · см.
10. Ом · см–1 .	12. Ом–1 · см–1.

4.  Что находится в основе идентификации веществ методом вольтамперометрии?

13.  Измерение высоты полярографической волны.

14.  Измерение силы диффузионного тока.

15.  Определение потенциала полуволны.

16.  Определение потенциала, соответствующего предельному току.

5.  Вычислите содержание (г) амилозы (М = 3·105 г/моль) в вытяжке хлебобулочного изделия, если на ее титрование затрачено 2,5 см3 раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3.

17. 7,5.	19. 7,5·10.
18. 7,5·103.	20. 7,5·102.

ВАРИАНТ № 3

1. Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста

1. Стеклянный.	3. Хлоридсеребряный.
2. Платиновый.	4. Серебряный.

2.  Укажите вид дифференциальной кривой титрования щавелевой кислоты раствором гидроксида натрия.

5.	7.
6.	8.

3.  Решение какой задачи возможно методом прямой кондуктометрии?

9.  Анализ многокомпонентных систем.

10.  Анализ растворов индивидуальных электролитов.

11.  Анализ разбавленных растворов.

12.  Определение электролитов в присутствии неэлектролитов.

4.  Укажите систему электродов, применяемых в вольтамперометрии.

13.  Платиновый, стеклянный.

14.  Платиновый, платиновый.

15.  Стеклянный, хлоридсеребряный.

16.  Платиновый, хлоридсеребряный.

5.  Рассчитайте содержание уксусной кислоты (мг) в пробе, если на ее кондуктометрическое титрование израсходовано 5,5 см3 раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1050 моль/дм3.

17. 3,465·10.	19. 1,732·10.
18. 3,465·10–2.	20. 3,465·10–1.

ВАРИАНТ № 4

1. К какому типу индикаторных электродов относится платиновый электрод?

1. I рода.	3. II рода.
2. Ионоселективные.	4. Индифферентные.

2. Какой график соответствует кондуктометрической кривой титрования молочной кислоты раствором гидроксида натрия?

5.	7.
6.	8.

3.  Укажите размерность константы кондуктометрической ячейки.

9. Ом–1 · см–1.	11. Ом · см–1.
10. см–1.	12. Ом–1 .

4.  В каких координатах строят градуировочный график в вольтамперометрии?

13. I = f (V).	15. I = f (с).
14. I = f (Е).	16. Е = f (с).

5.  Рассчитайте содержание (мг) лимонной кислоты (СООН)СН2 –С(ОН)(СООН)–СН2(СООН) в соке, если на титрование пробы затрачено 5,6 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1100 моль/дм3.

17. 1,18·102.	19. 3,94·10–2.
18. 3,94·10.	20. 1,18·10–1.

ВАРИАНТ № 5

1.  Укажите систему электродов при потенциометрическом измерении концентрации Н+ в растворе.

1.  Стеклянный, платиновый.

2.  Платиновый, платиновый.

3.  Стеклянный, хлоридсеребряный.

4.  Платиновый, хлоридсеребряный.

2.  Укажите вид кривой титрования при восстановлении на микроэлектроде определяемого вещества и титранта.

5.	7.
6.	8.

3.  Укажите величину, измеряемую при кондуктометрическом титровании.

9. k.	11. λ.
10. R.	12. χ.

4.  Какой метод потенциометрического анализа относится к косвенному?

13.  Градуировка электрода.

14.  Титрование.

15.  Метод градуировочного графика.

16.  Метод добавок.

5.  Рассчитайте суммарное содержание (ммоль/дм3) солей кальция и магния в молоке, если на кондуктометрическое титрование 10 см3 продукта затрачено 3,2 см3 раствора комплексона III с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3.

17. 3,2 ·10–2.	19. 3,2·10–3.
18. 3,2·10–1.	20. 3,2.

ВАРИАНТ № 6

1.  Укажите систему электродов, применяемую при кондуктометрических измерениях.

1.  Платиновый, стеклянный.

2.  Платиновый, платиновый.

3.  Стеклянный, хлоридсеребряный.

4.  Платиновый, хлоридсеребряный.

2.  Укажите вид интегральной кривой потенциометрического титрования раствора FeSO4 раствором перманганата калия.

5.	7.
6.	8.

3. Закончите формулировку: градуировку потенциометра проводят по …

9.  …дистиллированной воде.

10.  …буферным растворам.

11.  …разбавленному раствору кислоты.

12.  …раствору хлорида калия.

4. Какой эффект достигается применением фонового электролита при амперометрических определениях?

13.  Снижение миграционного тока.

14.  Снижение диффузионного тока.

15.  Повышение сопротивления раствора.

16.  Повышение миграционного тока.

5. Рассчитайте содержание (мг) хлорида натрия в вытяжке сыра, если на кондуктометрическое титрование пробы затрачено 3,5 см3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3.

17. 2,05·10–1.	19. 2,05.
18. 2,05·10–2.	20. 2,05·10–3.

ВАРИАНТ № 7

1. Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста

1. Мембранный.	3. I рода.
2. Индифферентный.	4. II рода.

2.  Укажите вид кривой амперометрического титрования при восстановлении на микроэлектроде титранта.

5.	7.
6.	8.

3.  По каким формулам рассчитывают константу кондуктометрической ячейки?

9.	11.
10.	12.

4.  Укажите координаты вольтамперограммы.

13.  Сила тока – потенциал.

14.  Потенциал – сила тока.

15.  Сила тока – потенциал полуволны.

16.  Сила тока – концентрация деполяризатора.

5. Рассчитайте массовую долю (ω, %) карбоната натрия в тесте, если на потенциометрическое титрование водного экстракта, полученного из 5 г теста, затрачено 3,0 см3 раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3.

17. 3,2·10–1.	19. 6,36·10–1.
18. 3,2·10–2.	20. 6,36·10–3.

ВАРИАНТ № 8

1.  К какому типу электродов относится стеклянный электрод?

1. I рода.	3. II рода.
2. Мембранные.	4. Индифферентные.

2.  Укажите вид дифференциальной кривой титрования смеси НСl и HNO3 раствором гидроксида натрия.

 

5.	7.
6.	8.

3.  Укажите факторы, влияющие на константу кондуктометрической ячейки.

9.  Концентрация электролита, размеры ячейки.

10.  Природа электролита, площадь электродов.

11.  Размеры ячейки, объем раствора, площадь электродов.

12.  Температура, концентрация электролита.

4.  Закончите определение: поляризацией электрода называется…

13.  …изменение равновесного электродного потенциала при прохождении через электрод переменного электрического тока.

14.  …изменение равновесного электродного потенциала при прохождении через электрод постоянного электрического тока.

15.  …изменение поляризационного сопротивления электрода.

16.  …изменение равновесного электродного потенциала при титровании.

5.  Рассчитать содержание аскорбиновой кислоты С6Н8О6 (мг) в 100 см3 фруктового сока, если на амперометрическое титрование 10 см3 сока затрачено 2,5 см3 раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3.

17. 4,4·10.

18. 2,2·10–2.

19. 4,4·10–1.

20. 2,2·10.

ВАРИАНТ № 9

1. Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста

1. Стеклянный.	3. Хлоридсеребряный.
2. Платиновый.	4. Серебряный.

2.  Укажите кривую амперометрического титрования при восстановлении на микроэлектроде определяемого вещества.

5.	7.
6.	8.

3.  Какое уравнение описывает взаимосвязь удельной и эквивалентной электропроводности?

9.	11.
10.	12.

4.  Какая величина является качественной характеристикой вольтамперограммы?

13.  Потенциал полуволны Е1/2.

14.  Высота волны h.

15.  Сила диффузионного тока I.

16.  Концентрация деполяризатора.

5.  Вычислите содержание HCl и НСООН (мг) в растворе, если на титрование смеси кислот до первой точки эквивалентности израсходовано 4,5 см3, до второй – 8,0 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1050 моль/дм3.

17. 21,73 и 30,66.	19. 17,25 и 16,91.
18. 21,73 и 13,41.	20. 17,25 и 38,64.

ВАРИАНТ № 10

1.  Какие электроды относятся к электродам II рода?

1.  Стеклянный, хингидронный.

2.  Хлоридсеребряный, каломельный.

3.  Платиновый, графитовый.

4.  Серебряный, амальгамный.

2.  Укажите вид кривой кондуктометрического титрования смеси хлористоводородной и муравьиной кислот раствором гидроксида натрия.

5.	7.
6.	8.

3.  Укажите возможные объекты анализа в кондуктометрическом методе.

9.  Этиловый спирт, пропиловый спирт.

10.  Лимонная кислота, хлорид натрия.

11.  Ацетон, гидроксид натрия.

12.  Сахароза, лактоза.

4.  Какой прием позволяет устранить миграционный ток при амперометрических измерениях?

13.  Выбор электродов.

14.  Применение разбавленных растворов.

15.  Перемешивание раствора.

16.  Введение фонового электролита.

5.  Рассчитайте массу (мг) HCl и СН3СООН в растворе, если при потенциометрическом титровании смеси кислот до первой точки эквивалентности затрачено 3,5 см3, до второй – 10,2 см3 раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1100 моль/дм3.

17. 14,05 и 44,24.	19. 26,90 и 14,05.
18. 26,90 и 23,10.	20. 14,05 и 67,32.

ВАРИАНТ № 11

1.  Какие электроды относятся к индифферентным электродам?

1.  Платиновый, графитовый.

2.  Хлоридсеребряный, каломельный.

3.  Стеклянный, хингидронный.

4.  Серебряный, медный.

2.  Укажите вид дифференциальной кривой потенциометрического титрования смеси хлоридов натрия и калия раствором нитрата серебра.

5.	7.
6.	8.

3.  Укажите размерность эквивалентной электропроводности.

9. Ом · см.	11. Ом–1 · моль · см2.
10. Ом–1 · см–1.	12. Ом–1 · моль–1 · см2.

4.  Каким должно быть соотношение между потенциалом индикаторного электрода и потенциалом полуволны определяемого иона?

13. Е ≈ Е1/2.	15. Е < Е1/2.
14. Е = Е1/2.	16. Е > Е1/2.

5.  На кондуктометрическое титрование муравьиной кислоты израсходовано 4,2 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1100 моль/дм3. Рассчитайте массу (г) муравьиной кислоты в анализируемом растворе.

17. 2,77 · 10–1.	19. 2,12 · 10–2.
18. 2,12 · 10.	20. 2,77 · 10–2.

ВАРИАНТ № 12

1. Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста .

1. Хлоридсеребряный.	3. Железный.
2. Платиновый.	4. Амальгамный.

2. Укажите градуировочный график в методе ионометрии.

5.	7.
6.	8.

3. Закончите формулировку: электроды в ячейках для кондуктометрического титрования изготавливаются из …

9.  … стекла.

10.  … платины и других благородных металлов.

11.  … активных металлов.

12.  … сталей.

4.  Укажите объекты анализа в методе вольтамперометрии.

13.  Электролиты.

14.  Неэлектролиты.

15.  Электроактивные вещества.

16.  Индифферентные вещества.

5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (моль/дм3) раствора иода, если на амперометрическое титрование 30 мг аскорбиновой кислоты С6Н8О6 затрачено 5,0 см3 титранта.

17. 6,8 · 10–2.	19. 3,4 · 10–2.
18. 3,4 · 10–4.	20. 6,8 · 10–1.

ВАРИАНТ № 13

1. Какие электроды относятся к мембранным электродам.

1.  Серебряный, медный.

2.  Хлоридсеребряный, каломельный.

3.  рН-стеклянный, рNO3-стеклянный.

4.  Платиновый, графитовый.

2. Укажите интегральную кривую потенциометрического титрования смеси NaOH и NH4OH раствором хлористоводородной кислоты.

5.	7.
6.	8.

3.  Закончите формулировку: на величину удельной электропроводности влияют природа вещества, а также …

9.  … температура, природа электродов.

10.  … температура, вязкость раствора.

11.  … концентрация раствора.

12.  … концентрация раствора, температура.

4.  Укажите математическую запись уравнения Ильковича.

13. I = K (c – сО).	15. Е = K· c.
14. I = K·c.	16. Е = К ·V.

5.  Рассчитайте содержание (мг) яблочной кислоты (СООН)СН(ОН)СН2(СООН) в соке, если на потенциометрическое титрование пробы сока затрачено 12,5 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0850 моль/дм3.

17. 71,19.	19. 7,12.
18. 142,37.	20. 47,46.

ВАРИАНТ № 14

1.  Закончите определение: ионометрия – это метод…

1. … косвенной потенциометрии, в котором потенциал электрода зависит от концентрации ионов.

2.  … прямой потенциометрии, когда в качестве индикаторных применяются ионоселективные электроды.

3.  … прямой вольтамперометрии, когда потенциал микроэлектрода зависит от концентрации ионов.

4.  … измерения концентрации ионов с помощью электродов.

2. По каким формулам рассчитывают константу кондуктометрической ячейки?

5.	7.
6.	8.

3. Укажите вид кривой амперометрического титрования амилозы раствором иода.

9.	11.
10.	12.

4. Укажите метод косвенного анализа.

13.  Титрования. 14. Добавок. 15. Градуировочного графика.

16. Стандартных растворов.

5.  Рассчитайте содержание (г) уксусной кислоты в 1 дм3 маринада, если при титровании 20,0 см3 маринада раствором гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 максимум на дифференциальной кривой титрования соответствует объему титранта 10,6 см3. 17. 0,318 18. 0,636 19. 3,18. 20. 6,36.

ВАРИАНТ № 15

1. Укажите электрод, для которого справедливо уравнение Нернста

1. Стеклянный.	3. Хлоридсеребряный.
2. Платиновый.	4. Серебряный.

2. Какой вид имеет дифференциальная кривая титрования смеси хлористоводородной и муравьиной кислот раствором гидроксида натрия?

 

5.	7.
6.	8.

3. Что находится в основе идентификации веществ методом вольтамперометрии?

9.  Измерение высоты полярографической волны.

10.  Измерение силы диффузионного тока.

11.  Определение потенциала полуволны.

12.  Определение потенциала, соответствующего предельному току.

4. Какой метод потенциометрического анализа относится к косвенному?

13.  Градуировка электрода.

14.  Титрование.

15.  Метод градуировочного графика.

16.  Метод добавок.

5. Рассчитайте содержание уксусной кислоты (мг) в пробе, если на ее кондуктометрическое титрование израсходовано 7,5 см3 раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1050 моль/дм3.

17. 4,725·10. 18. 4,725·10–2 19. 2,363·10. 20. 3,465·10–1.