Практическая работа «Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств»

Практическая работа

«Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств».

Реактивы: Al, HCl, NaOH, AlCl3,

Оборудование: штатив с пробирками, склянка для отходов, колба с водой.

Примечание:

используй в работе таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований» все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Изучение свойств металла алюминия.

1. Налейте в первую пробирку HCl и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в наблюдении.

2. Налейте во вторую пробирку NaOH и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе напишите, свойства какого элемента проявляет алюминий.

2. этап работы: Получение гидроксида алюминия.

1. В пробирку налейте выданный раствор соли AlCl3. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе запишите, какая реакция лежит в основе получения гидроксида алюминия.

3. этап работы: Изучение свойств гидроксида алюминия - доказательство его амфотерных свойств.

1. Разделите полученный гидроксид на две части. В первую пробирку добавьте HCl, Во вторую добавьте NaOH. Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании этого сделайте правильный вывод о двойственных свойствах гидроксида алюминия.

Практическая работа

«Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств».

Реактивы: Al, HCl, NaOH, AlCl3,

Оборудование: штатив с пробирками, склянка для отходов, колба с водой.

Примечание:

используй в работе таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований» все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Изучение свойств металла алюминия.

1. Налейте в первую пробирку HCl и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в наблюдении.

2. Налейте во вторую пробирку NaOH и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе напишите, свойства какого элемента проявляет алюминий.

2. этап работы: Получение гидроксида алюминия.

1. В пробирку налейте выданный раствор соли AlCl3. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе запишите, какая реакция лежит в основе получения гидроксида алюминия.

3. этап работы: Изучение свойств гидроксида алюминия - доказательство его амфотерных свойств.

1. Разделите полученный гидроксид на две части. В первую пробирку добавьте HCl, Во вторую добавьте NaOH. Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании этого сделайте правильный вывод о двойственных свойствах гидроксида алюминия.

Практическая работа

1 вариант

«Решение экспериментальных задач по теме – Качественные реакции на ионы металла».

Реактивы: Хлорид алюминия (AlCl3), гидрокисд натрия (NaOH), нитрат серебра (AgNO3), сульфат железа (2) FeSO4.

Оборудование: штатив с пробирками, склянка для отходов, колба с водой.

Примечание:

используй в работе таблицу «Определяемый ион». все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли AlCl3.

1. Налейте в первую пробирку соль AlCl3 и добавьте по каплям щелочи NaOH. Что наблюдаете, запишите в наблюдении.

2. Налейте во вторую пробирку соль AlCl3 и добавьте по каплям AgNO3. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе напишите, что является реактивом на Al3+, Cl-

2. этап работы: Доказательство опытным путем наличия в выданном растворе соли ионов железа (2) Fe2+.

1. В пробирку налейте выданный раствор соли Fe2+. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе запишите какой реактив доказал наличие в растворе соли Fe2+.

3. этап работы: Распознать в пробирке №1,2,3, растворы солей: NaCl, CaCl2, ZnCl2.

1. Возьмите пробу из пробирки №1,2,3. Добавьте в каждую по каплям гидрокисд натрия (NaOH). Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании таблиц «Определяемый ион» и «Растворимость» сделайте правильный вывод: какая соль находится в каждой пробирке.

Практическая работа

«Решение экспериментальных задач по теме – Качественные реакции на ионы металла».

Реактивы: сульфат железа (2) (FeSO4), гидрокисд натрия (NaOH), хлорид бария (BaCl2), Хлорид алюминия (AlCl3)

Оборудование: штатив с пробирками, склянка для отходов, колба с водой.

Примечание:

используй в работе таблицу «Определяемый ион», «Растворимость кислот, солей, оснований». все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Проведение реакций, подтверждающих качественный состав соли FeSO4.

1. Налейте в первую пробирку соль FeSO4 и добавьте по каплям щелочи NaOH. Что наблюдаете, запишите в наблюдении.

2. Налейте во вторую пробирку соль FeSO4 и добавьте по каплям BaCl2 Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе запишите, что является реактивом на Fe2+,SO42-

2. этап работы: Доказательство опытным путем наличия в выданном растворе соли ионов железа (3) Fe3+.

1. В пробирку налейте выданный раствор соли Fe3+. Что наблюдаете, запишите в наблюдении. В выводе запишите какой реактив доказал наличие в растворе соли Fe3+.

3. этап работы: Распознать в пробирке №1,2,3, растворы солей: КCl, ВaCl2, AlCl3.

1. Возьмите пробу из пробирки № 4,5,6. Добавьте в каждую по каплям гидрокисд натрия (NaOH). Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в наблюдении и на основании таблиц «Определяемый ион» и «Растворимость» сделайте правильный вывод: какая соль находится в каждой пробирке.

Практическая работа

«Получение аммиака и исследование его свойств».

Реактивы: Хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Сa(OH)2), соляная кислота (HCl), вода, гидроксид аммония (NH4OH), Хлорид алюминия AlCl3, фенолфталеин

Оборудование: штатив, пробирки, склянка для отходов, колба с водой, газоотводная трубка с пробкой

Алгоритм проведения работы:

1. этап: Получение аммиака NH3.

1. Соберите прибор для получения аммиака согласно рисунка учебника. Что наблюдаете, запишите в наблюдении.

2. этап: Собирание аммиака.

1. Соберите аммиак способом вытеснения воздуха. Как будете держать пробирку приемник для собирания газа.

3. этап: Распознавание аммиака.

1. Распознай аммиак при помощи влажной индикаторной бумажки, что наблюдаете.

4. этап: Изучение физических свойств аммиака.

1. Какие физические свойства характерны для аммиака, запишите в графе вывод.

5. этап: Изучение химических свойств аммиака.

1. Раствори собранный аммиак в воде и добавь фенолфталеин. Что наблюдаете?

2. К концу газоотводной трубки собранного прибора поднесите палочку, смоченную в соляной кислоте. Что наблюдаете?

6. этап: Изучение химических свойств водного раствора аммиака

1. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете.

2. Нагрейте пробирку с гидрокисдом аммония. Что происходит?

3. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и соль хлорид алюминия. Что происходит в пробирке?

4. Налейте в пробирку гидрокисд аммония добавьте фенолфталени, что наблюдаете, затем добавьте по каплям соляной кислоты, что происходит в пробирке? Какими свойствами обладает водный раствор аммиака?

Примечание:

Оформите практическую работу согласно инструкции, составьте уравнения реакций, заполните графы реактивы, наблюдение, вывод. Убери за собой рабочее место.

Практическая работа

«Получение аммиака и исследование его свойств».

Реактивы: Хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Сa(OH)2), соляная кислота (HCl), вода, гидроксид аммония (NH4OH), Хлорид алюминия AlCl3, фенолфталеин

Оборудование: штатив, пробирки, склянка для отходов, колба с водой, газоотводная трубка с пробкой

Алгоритм проведения работы:

1. этап: Получение аммиака NH3.

1. Соберите прибор для получения аммиака согласно рисунка учебника. Что наблюдаете, запишите в наблюдении.

2. этап: Собирание аммиака.

1. Соберите аммиак способом вытеснения воздуха. Как будете держать пробирку приемник для собирания газа.

3. этап: Распознавание аммиака.

1. Распознай аммиак при помощи влажной индикаторной бумажки, что наблюдаете.

4. этап: Изучение физических свойств аммиака.

1. Какие физические свойства характерны для аммиака, запишите в графе вывод.

5. этап: Изучение химических свойств аммиака.

1. Раствори собранный аммиак в воде и добавь фенолфталеин. Что наблюдаете?

2. К концу газоотводной трубки собранного прибора поднесите палочку, смоченную в соляной кислоте. Что наблюдаете?

6. этап: Изучение химических свойств водного раствора аммиака

1. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете.

2. Нагрейте пробирку с гидрокисдом аммония. Что происходит?

3. Налейте в пробирку гидрокисд аммония и соль хлорид алюминия. Что происходит в пробирке?

4. Налейте в пробирку гидрокисд аммония добавьте фенолфталени, что наблюдаете, затем добавьте по каплям соляной кислоты, что происходит в пробирке? Какими свойствами обладает водный раствор аммиака?

Примечание:

Оформите практическую работу согласно инструкции, составьте уравнения реакций, заполните графы реактивы, наблюдение, вывод. Убери за собой рабочее место.