Ми з вами почали вивчати кислоти. Тому давайте пригадаємо:
Які речовини називають кислотами?
Як класифікують кислоти?
Вашим домашнім завданням було вивчити формули кислот які мають найбільше практичне значення і приготувати повідомлення про їх застосування.
Зараз ми перевіримо як ви вивчили формули кислот.
У кожного на парті лежить чистий одинарний листочок і роздатковий матеріал з завданнями. Візміть їх. На одинарному листочку напишіть своє прізвище. Позначте завдання № 1. Прикладіть листочок до завдання 1-го так, щоб було видно назви кислот і напроти кожної назви кислоти напишіть формулу якою вона позначаються. На виконання завдання вам відводиться 2 хв.
Закінчили роботу. Обміняйтесь своїми відповідями із сусідом і перевіримо як ви знаєте формули кислот.
Біля кожної правильної формули ви ставите «+»
Першою повинна бути записана формула
нітратної кислоти - HNO3
сульфатна кислота -
фосфатна кислота -
хлоридна кислота -
карбонатна кислота -
сульфітна кислота -
силікатна кислота -
сульфідна кислота -
Порахуйте свої «+» і поставте їх загальну суму на полях. Підніміть руко у кого 8 - «+», у кого - 7, 6 …
Покладіть листочки з відповідями і завданнями на край парти, вони нам ще будуть потрібні.
Із кислот формули яких записані на дошці найбільш використовуємим реактивом у хімічних лабораторіях є хлоридна кислота.
Так як ми з вами вивчаючи хімію будемо виконувати багато лабораторних і практичних робіт, тому також будемо користуватися хлоридною кислотою. Для того, щоб правильно використати любу речовину потрібно знати її властивості.
Тому сьогодні ми з вами вивчимо як можна добути хлоридну кислоту в лабораторії, які вона має властивості і як розпізнати її серед інших кислот.
Відкрийте зошити, запишіть число – сьогодні 9 листопада. Класна робота. Тема уроку – записана на дошці.
Хлоридна кислота: добування, властивості, застосування
1. Застосування хлоридної кислоти.
Почнемо вивчення хлоридної кислоти із її застосування. Вашим д/з було приготувати повідомлення про застосування кислот. Якименко Іра нам розкаже про застосуванні саме хлоридної кислоти.
Хлоридна кислота (має формулу - HCl) широко використовується в народному господарстві. Найбільше застосовується вона у хімічній промисловості для:
- добування солей,
- виробництва барвників,
- ліків.
Багато хлоридної кислоти споживає також металургійна промисловість для:
- виділення кольорових і рідкісних металів з їх природних мінералів.
У хімічних лабораторіях хлоридна кислота - це найбільш використовуємий реактивів.
Хлоридна кислота використовується в медицині. Вона входить до складу шлункового соку (0,3%), сприяє перетравлюванню їжі й убиває хвороботворні бактерії. За нестачі в шлунковому соці хлоридної кислоти лікар призначає вживати її всередину (розбавлений розчин). Якщо ж вміст її в шлунковому соці підвищений, відчувається печія. В такому разі також вживаються ліки для її нейтралізації.
Хто був достатньо уважним і може перерахувати галузі застосування хлоридної кислоти?
- хімічна промисловість,
- металургія,
- хімічні лабораторії,
- медицина
Такі різноманітні галузі застосування хлоридної кислоти можна пояснити її властивостями. Але перед тим як вивчати властивості потрібно спочатку добути хлоридну кислоту.
2. Добування хлоридної кислоти.
Хлоридна кислота – це розчин газу хлороводню HCl у воді. Тому для того, щоб добути хлоридну кислоту, треба спочатку отримати хлороводень і розчинити його у воді.
У лабораторії хлороводень добувають із кристалічного натрій хлориду (NaCl) – це добре відома всім кухонна сіль і концентрованої сульфатної кислоти.
До натрій хлориду я додаю сульфатну кислоту і ми спостерігаємо – шипіння. Шипіння свідчить про виділення газу. Для того, щоб дізнатись виділення якого газу ми спостерігаємо запишемо рівняння реакції.
Як називають реакцію між двома складними речовинами?
Дати визначення реакції обміну?
Записати рівняння реакції обміну на дошці.
Отже за рівнянням реакції ми бачимо, що газ який ми отримали – хлороводень. Хлороводень – це газ який добре розчиняється у воді: у 1 об’ємі води розчиняється 500 об’ємів хлороводню.
Тому якщо хлороводень який ми отримали поглинути водою у нас утвориться розчин хлоридної кислоти.
За допомогою чого можна перевірити, що розчин який ми отримали – кислота?
Що таке індикатор?
Як змінює колір універсальний папірець в розчині кислоти?
Занурюємо універсальний папірець в розчин, що ми отримали і спостерігаємо зміну забарвлення на рожеве.
Який можна зробити висновок?
Що хлороводень який ми добували розчинився у воді і ми отримали хлоридну кислоту.
Наступним завданням нашого уроку буде вивчити властивості хлоридної кислоти.
Так як всі кислоти агресивні речовини, працювати з ними треба обережно, дотримуючись правил техніки безпеки.
Давайте повторимо правила техніки безпеки при роботі з кислотами.
3. Хімічні властивості хлоридної кислоти.
Ми розглянемо дію хлоидної кислоти на індикатори, взаємодію з металами і основними оксидами і якісну реакцію на хлоридну кислоту і її солі.
а) дія на індикатори
Перевіримо як ви зможете свої знання про дію кислот на індикатори використати практично.
До вас звертається працівник митної служби.
Працівник митної служби: «Я працівник митної служби звертаюсь до вас по допомогу. Ми затримали
вантаж, але в наслідок шахрайських операцій серед цистерн з хлоридною кислотою з’явилась цистерна з водою. У мене є зразки рідин з 3-х цистерн. Треба визначити в яких цистернах кислота - пробірка №1, пробірка №2 і пробірка №3.».
В лотку кожної групи є зашифровані 3 пляшки. Вміст кожної пляшки налийте в послідовно 1,2,3 розставлені пробірки і визначте в яких пробірках кислота.
Результати своїх досліджень ви запишете на виданих вам листочках для контролю знань.
В роздатковаму матеріалі – це завдання № 2.
Виконуємо завдання і фіксуємо результати.
Перевірте правильність свого вибору. Поставте «+» біля кожної правільної відповіді. І загальну суму «+» за 2-ге завдання проставте на полях.
б) взаємодія з металами
Наступну властивість хлоридної кислоти – взаємодію з металами ми вивчимо виконуючи лабораторний дослід.
Відкрили підручники на стр.63
Прочитати хід роботи.
Візьміть ті 2 пробірки в яких ви визначили, що міститься хлоридна кислота. В одну додайте – Zn, а в іншу – Cu.
Результати своїх спостережень запишіть у вигляді рівнянь реакції.
Що ви спостерігали?
Який можна зробити висновок про взаємодію хлоридної кислоти з металими?
Як не проводячи експеримент можна дізнатись чи буде взаємодіяти хлоридна кислота з тим чи іншим металом?
Чи можно в алюмінієвий посуд налити кислоту? Чому? А в мідний?
Отримані знання можна використати на практиці.
Дапоможіть ювеліру.
Ювелір: «Я ювелір. Звертаюсь до вас по допомогу. Ми отримали партію виробів із срібла, але в мене є підозра, що деякі вироби зроблені із цинку. Як хімічним шляхом відрізнити срібло від цинку?»
Доведіть свої відповіді записом хімічних рівнянь. Візьміть листочки для контролю знань. Прочитайте завдання №3.
Із цих 4-х рівнянь 2 рівняння ви вже записали в робочому зошиті. Запишіть на листочку для контролю знань ті 2 рівняння які залишились.
Віддайте сусіду по парті зошит в якому ви записували рівняння до лабораторного досліду і листочок для контролю знань в якому ви працювали зараз.
Здійснюємо взаємоперевірку.
За правильно визначені продукти реакції в 1-му рівняння ставимо «+», за коефіцієнти – «+», за перечерпнуту стрілку 2-го рівняння ставимо – «+», за правильно визначені продукти реакції 3-го рівняння ставимо – «+», за проставлені коефіцієнти – ставимо «+», за перечерпнуту стрілку 4-го рівняння – «+». Поставили на полях листка контролю знань суму «+» які ви отримали за 3-те завдання.
До якого типу реакцій належать записані на дошці рівняння реакцій? Дати визначення реакції заміщення.
Наступна властивість яку ми розглянемо – це взаємодія кислот з основними оксидами. Я взяла купрум (ІІ) оксид (охарактеризуйте його фізичні властивості)? Долила хлоридної кислоти. Умовою перебігу данної реакції є нагрівання. Що ви спостерігаєте при нагріванні реагентів? (зміну забарвлення)
Пояснити причину зміни забарвлення можна записавши рівняння реакції.
в) взаємодія з основними оксидами:
CuО + 2НCl —> CuCl2 + Н2О
До якого типу реакцій належать реакція між двома складними речовинами?
Дати визначення реакції обміну.
Властивості які ми з вами розглянули – це загальні властивості кислот. А розпізнати хлоридну кислоту серед інших кислот можна використовуючи якісну реакцію.
г) якісна реакція на хлоридну кислоту і її солі.
Якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі є реактив аргентум нітрат AgNO3
При взаємодії хлоридної кислоти або солі хлоридної кислоти з аргентум нітратом утворюється білий осад – це і є якісною реакцією. Отже якісна реакція – це реакція за допомогою якої можна розпізнати речовину серед інших речовин.
Наприклад
В 3 пробірки я налила розчини – хлоридної кислоти, натрій хлориду, натрій нітрату, відволіклась і вийшло так, що пробірки я перемішала. Допоможіть мені використовуючи отримані сьогодні знання визначити вміст кожної пробірки використовуючи лише універсальний папірець і реактив аргентум нітрат.
Візьміть листочки для контролю знань. Напишіть завдання №4. В стовпчик проставте
№1
№2
№3
І запишіть, що міститься в кожній пробірці і за як це визначили.
Зробити висновок. Підручник стр.65
Д/з & 10, стр.66 №3,4,5
Працівник митної служби: «Я працівник митної служби звертаюсь до вас по допомогу. Ми затримали
вантаж, але в наслідок шахрайських операцій серед цистерн з хлоридною кислотою з’явилась цистерна з водою. У мене є зразки рідин з 3-х цистерн. Треба визначити в яких цистернах кислота - пробірка №1, пробірка №2 і пробірка №3.».
Працівник митної служби: «Я працівник митної служби звертаюсь до вас по допомогу. Ми затримали
вантаж, але в наслідок шахрайських операцій серед цистерн з хлоридною кислотою з’явилась цистерна з водою. У мене є зразки рідин з 3-х цистерн. Треба визначити в яких цистернах кислота - пробірка №1, пробірка №2 і пробірка №3.».
