Кислотные и основные оксиды и их свойства.

Оксиды - сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Пример: оксид меди (II) - CuO-2; оксид углерода (IV) - CO2-2

Большинство оксидов являются солеобразующими, т. е. им соответствуют гидроксиды и соли. Несолеобразующими оксидами являются - CO, N2O, NO

Солеобразующие оксиды по своим химическим свойствам делятся на:

·  основные оксиды

·  кислотные оксиды

·  амфотерные оксиды

Основные оксиды – оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды реагируют только с кислотами, но не реагируют со щелочами.

Основные оксиды образуют типичные металлы (элементы 1а, 2а группы кроме бериллия, а также металлы низкой активности – Cu, Hg, Ag, Pt, Au). Основные оксиды образуют также нетипичные металлы, причём степень окисления металлов в таких оксидах равна, как правило, +1 или +2.

    Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соответствующие соли: основной оксид + кислота = соль + вода

Например: СaO+2HCl=CaCl2+H2O или CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

    Основные оксиды гидратируются водой, если образуется щелочь:

основный оксид + вода = щёлочь

CaO+H2O=Ca(OH)2

    Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей: основный оксид + кислотный оксид = соль

Na2O+CO2=Na2CO3

    Из основного оксиды может быть восстановлен металл средней или низкой активности, восстановителями могут выступать водород, углерод, угарный газ, магний или алюминий: CuO+H2=Cu+H2O

FeO + CO = Fe +CO

Кислотные оксиды – оксиды, которым соответствуют кислоты. Кислотные оксиды образованы неметаллами или некоторыми нетипичными металлами, проявляющие высокие степени окисления +5; +6; +7.

    Большинство кислотных оксидов гидратируется водой (исключение составляет оксид кремния SiO2): кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4

СrO3+ H2O = H2CrO4

    Кислотный оксид + основный оксид = соль

СО2 + СаO= СаСО3

    Кислотные оксиды растворяются в щелочах, но не реагируют с нерастворимыми основаниями:

кислотный оксид + щелочь (!!!) = соль + вода

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

(при соотношении реагентов 1:2, т. е. при избытке щелочи образуется средняя соль);

SO2 + NaOH = NaНSO3

(при соотношении реагентов 1:1, т. е. при недостатке щелочи образуется средняя соль).

    Кислотные оксиды взаимодействуют с растворами одноименных солей, образуя кислые соли: кислотный оксид + р-р соли = кислая соль

Na2СO3 + H2O + СO2 = 2NaНСO3