Рабочая программа курса химии (стр. 3 )

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами, растворами, растворами солей, органическими веществами ( спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и её виды: пиро-, гидро - и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями(азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления металла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом ( образование полипептидов),.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния) , перходного элнмента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (соединения двухатомного углерода)

Демонстрация. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решёток металлов. Взаимодействие магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой и спиртом; цинка с растворами соляной и серной кислот; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Аллотропия фосфора, серы, кислорода; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированной серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью Реакции «серебренного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Взаимодействие аминокислот с щелочами и кислотами.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ. 2. Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. 3. Ознакомление с образцами руд. 4. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; 5. свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. :. Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(II) и хлоридом аммония). 7. Разложение гидроксида меди. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Химический практикум (4 часа).

1. Получение, собирание и распознавание газов..

2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

4. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ.

Учебно – методический комплекс.

Химия 11 класс.

Программа курса химии 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений.

Автор: . Издательство «Дрофа», Москва, 2008 год.

Учебник «ХИМИЯ» 11 класс. Базовый уровень. Автор: . Изд. «ДРОФА», Москва, 2008 год.

«Образовательная коллекция» - диски.

а) ХИМИЯ, 1C:Репетитор. Химия;

б) ХИМИЯ (весь школьный курс: теоретическая, неорганическая, органическая химия)

в) ХИМИЯ ДЛЯ ВСЕХ – XXI. Решение задач;

г) ХИМИЯ ДЛЯ ВСЕХ – XXI. Химические опыты со взрывами и без.

д) Органическая химия. 10 – 11 классы.

Дополнительная литература.

1. ПОСОБИЕ ПО ХИМИИ для поступающих в вузы.

Москва, Новая волна «ОНИКС», 2000 год.

2. ТЕСТЫ ПО ХИМИИ, к учебнику Химия 11 класс» , .

3. Химия для учащихся 11 классов и поступающих в вузы.

Тренажёры и тесты.

4. Задачи по химии и способы их решения 10 -11 классы.

«ДРОФА», Москва, 2004 год.

Тематическое планирование.

Тема	Кол-во часов	Практическая работа	Контрольная работа
Методы познания в химии	2	-	-
Тема 1. Современные представления о строении атома. Периодический закон .	7	-	№1
Тема 2. Строение вещества	15	№1	№2
Тема 3. Химические реакции	17	№2,3	№3
Тема 4. Вещества и их свойства	20	№4	№4
Тема 5. Химия в жизни общества	5	-	-
Итого	66	4	4

Резервное время 4ч.

Календарно – поурочное планирование уроков химии 11 класс.

(всего 70 часов, из них 4 часа - резервное время)

дата	№ урока	Тема раздела. Тема урока.	Элементы содержания	Дидактическое обеспечение урока	Требования к уровню подготовки обучающихся
		РАЗДЕЛ 1. Методы познания в химии(2 часа).
	1.	1) Научные методы познания веществ и химических явлений.	Научные методы познания веществ и химических явлений		Знать основные теории химии Уметь проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретённые знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
	2.	2) Роль эксперимента и теории в химии	Роль эксперимента и теории в химии	Д: анализ и синтез химических веществ.	Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; использовать приобретённые знания и умения для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
		Раздел 2 Теоретические основы химии.
		Тема 1. Современные представления о строении атома Периодический закон (7 ч).
	3.	1) Основные сведения о строении атома.	Атом. Изотопы. Электронная классификация элементов. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.	Таблица «Периодическая система химических элементов» (ПСХЭ)	Знать основные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы. Уметь определять заряд иона
	4.	2) Состояние электронов в атоме.	Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей(s, p,d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на уровнях и подуровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней.	ПСХЭ	Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.
	5.	3) Электронная конфигурация атомов химических элементов и графическое изображение электронной конфигурации атомов.	Электронные конфигурации атомов химических элементов .Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. s-, p-, d-, f - семейства.	ПСХЭ	Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов
	6.	4) Валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления.	Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных пар и наличие свободных орбиталей	ПСХЭ	Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия
	7.	5) Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете учения о строении атома.	Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.	ПСХЭ, портрет .	Знать физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы; смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в ПСХЭ.
	8.	.6) Обобщение и систематизация знаний по теме « Строение атома. Периодический закон ».	Отработка теоретического материала в рамках данной темы. Особенности строения лантаноидов и актиноидов.	ПСХЭ
	9.	7) Контрольная работа №1 по теме « Строение атома. Периодический закон ».
		Тема 2. Строение вещества (15ч).
	10.	1) Виды химических связей. Ионная химическая связь.	Ионная связь. Катионы и анионы		Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной).
	11.	2) Ковалентная связь. Свойства ковалентной химической связи	Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Свойства ковалентной химической связи: насыщаемость, поляризуемость, направленность в пространстве		Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ковалентной).
	12.	3) Металлическая и водородная связи. Единая природа химической связи.	Металлическая связь. Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.		Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи. Уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (металлической, водородной).
	13.	4) Гибридизация атомных орбиталей. Геометрия молекул.	sp³- гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sp²- гибридизация у алкенов, соединений бора, аренов, диенов и графита; sp- гибридизация у алкинов, карбина. Геометрия молекул органических и неорганических веществ.	Модели молекул воды, аммиака, метана и др.	Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов идр. Уметь объяснять причины особенностей строения.
	14.	5) Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решёток.	Качественный и количественный состав вещества. Аморфные и кристаллические вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки	Демонстрации: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток.	Знать понятие вещества молекулярного и немолекулярного строения. Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решётки; по формуле вещества предполагать тип кристаллической решётки.
	15.	6) Газообразное состояние вещества. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ	Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.	Модель молярного объёма газов. Д: три агрегатных состояния воды.	Знать закон Авогадро. Уметь применять закон Авогадро в ходе решения задач.
	16	7) Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	Правила техники безопасности при выполнении данной работы	Инструкция к работе; Реактивы: мрамор, соляная кислота, перманганат калия, цинк, карбид кальция, этанол, серная кислота(к).	Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете; основные способы получения и собирания газов в лаборатории. Уметь обращаться с химической посудой и химическими реактивами.
	17.	8) Жидкое состояние вещества. Вода. Жёсткость воды и способы её устранения	Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы её устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.	Д: Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды.	Знать способы устранения жёсткости воды
	18.	9) Полимеры – высокомолекулярные соединения (ВМС).	Основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров	с образцами полимеров, коллекции.	Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Знать основные способы получения полимеров.
	19.	10) Пластмассы. Биополимеры. Эластомеры. Волокна.	Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров, биополимеров, волокон. Классификация полимеров. Наиболее широко распространённые полимеры.	с образцами полимеров, коллекции пластмасс и изделия из них. Образцы волокон и изделия из них. Модель молекулы ДНК.	Знать наиболее широко распространённые полимеры, их свойства и практическое применение.
	20.	11) Теория химического строения соединений А. М Бутлерова	Предпосылки теории химического строения органических соединений. Основные положения ТСХ Бутлерова. Изомерия.		Знать основные положения ТСХ Бутлерова. Знать важнейшие понятия: «изомерия», «гомологический ряд». Уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов.
	21.	12) Универсальность теории химического строения . Современные направления развития теории	Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии. Основные направления развития ТСХ. Диалектические основы общности закона периодичности Менделеева и ТСХ Бутлерова.		Знать основные положения ТСХ Бутлерова. Знать важнейшие понятия: «изомерия», «гомологический ряд». Уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов.
	22.	13) Дисперсные системы и растворы	Определение и классификация дисперсных систем. Истинные и коллоидные растворы. Взвеси, золи, гели. Специфические свойства коллоидных систем, эффект Тиндаля. Значение коллоидных систем в жизни человека.	Д: образцы золей, гелей, истинных растворов, эмульсий, суспензий и аэрозолей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.	Знать определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис. Способы выражения концентрации растворов.
	23.	14) Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»	Строение вещества, химическая связь, кристаллические решётки, полимеры, истинные и коллоидные растворы.		Знать основные понятия по теме (см. выше).
	24.	15) Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества».
		Тема 3. Химические реакции (17 ч).
	25.	1) Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии		Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чём их суть; знать классификацию химических реакций. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации.
	26.	2) Окислительно – восстановительные реакции. Классификация ОВР.	Окислительно – восстановительные реакции. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители.	Д: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди	Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Уметь определять окислитель и восстановитель
	27.	3) Составление ОВР методом электронного баланса.	Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.		Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Уметь определять окислитель и восстановитель. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса.
	28.	4) Электролиз как окислительно – восстановительный процесс	Электролиз. Катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе различных веществ. Составление уравнений ОВР электролиза.	Д: Модель электролизёра.	Знать понятие «электролиз» и его суть. Уметь составлять уравнения электролиза.
	29.	5) Энергетика химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.	Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям		Знать понятия: «тепловой эффект реакции», «термохимические уравнения». Уметь составлять термохимические уравнения и производить расчёты по ним.
	30.	6) Скорость химических реакций.	Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.	Д: зависимость скорости реакции от концентрации и температуры (взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры).	Знать понятие «скорость химической реакции», факторы, влияющие на скорость реакций.
	31.	7) Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов.	Д: зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Л. О. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента каталазы сырого картофеля).	Знать понятие «скорость химической реакции», факторы, влияющие на скорость реакций. Уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
	32.	8) Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия по принципу Ле Шателье.	Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.		Знать классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смещения Уметь объяснять зависимость положения химического равновесия то различных факторов.
	33.	9) Практическая работа №2 « Скорость химических реакций. Химическое равновесие».	Правила техники безопасности при выполнении данной работы	Инструкции. Реактивы: Иодид калия, пероксид водорода, крахмальный клейстер.	Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь обращаться с химической посудой и химическими реактивами.
	34.	10) Роль воды в химической реакции. Растворение. Растворимость веществ в воде.	Растворение. Растворы. Растворимость веществ и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.		Знать понятие «растворы»; физико – химическую теорию растворов; классификацию веществ по растворимости веществ. Уметь приводить примеры растворимых, малорастворимых и нерастворимых веществ, пользуясь таблицей растворимости.
	35.	11) Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД.	Д: испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.	Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД. Уметь определять заряд иона.
	36.	12) Реакции ионного обмена. Водородный показатель (рН) раствора.	Реакции ионного обмена. Ионные уравнения. Качественные реакции на некоторые ионы. Кислоты, соли, основания в свете представлений об ЭД. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель – рН.	Л. О. Проведение реакций ионного обмена, идущие с образованием осадка, газа и воды.	Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД. Уметь определять заряд иона; определять характер среды раствора.
	37.	13) Гидролиз неорганических соединений.	Понятие «гидролиз». Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Необратимый гидролиз.	Л. О. Различные случаи гидролиза солей. Определение характера среды с помощью универсального индикатора.	Знать типы гидролиза солей. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1–ая ступень), определять характер среды.
	38.	14) Гидролиз органических соединений	Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности.	Д: получение мыла.	Знать типы гидролиза органических соединений и его практическое значение. Уметь составлять уравнения гидролиза органических соединений.
	39.	15) Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»	Правила техники безопасности при выполнении данной работы.	Инструкции Реактивы: растворы различных солей, белок куриного яйца, соляная кислота, индикаторы, щёлочь, сложные эфиры.	Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь обращаться с химической посудой и химическими реактивами.
	40.	16) Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».	Систематизация материала по теме «Химические реакции». Типы химических реакций. Скорость химических реакций. Гидролиз. ТЭД.		Знать основные понятия темы (см. выше).
	41.	17) Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
		Тема 4. Вещества и их свойства(20 ч)
	42.	1) Классификация неорганических веществ	Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация. Комплексные соединения: строение, свойства.		Знать важнейшие классы неорганических соединений Уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений.
	43.	2) Классификация органических веществ	Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеноалканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты		Знать важнейшие классы органических соединений. Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.
	44.	3) Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов. Ряд стандартных электродных потенциалов.		Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.
	45.	4) Общие химические свойства металлов.	Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Д: Образцы металлов и их соединений. Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой; натрия – с водой и этанолом; цинка – с уксусной кислотой.	Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.
	46.	5) Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии.	Коррозия: причины, виды, механизмы протекания, способы предотвращения.	Д: опыты по коррозии металлов.	Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.
	47.	6) Металлургия. Общие способы получения металлов.	Основные способы получения металлов: пиро-, гидро-, и электрометаллургия.		Знать основные способы получения металлов. Уметь составлять уравнения реакций
	48.	7) Урок – упражнение по теме «Металлы»	Решение задач и упражнений.		Уметь писать уравнений реакций, характеризующих свойства металлов.
	49.	8) Неметаллы, их свойства. Галогены как наиболее типичные представители неметаллов.	Положение неметаллов в ПСХЭ . Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества – неметаллы: строение, физические свойства. Аллотропия Галогены, их биологическое значение.	Д: коллекция неметаллов	Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС и строение атома. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.
	50.	9) Окислительно - восстановительные свойства неметаллов	Химические свойства неметаллов. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.	Д: горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Л. О. Знакомство с образцами неметаллов.	Знать основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС и строение атома. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.
	51.	10) Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».	Отработка теоретического материала в рамках данной темы.		Уметь применять теоретические знания при решении задач и упражнений.
	52.	11) Кислоты неорганические и органические.	Кислоты в свете протолитической теории. Строение, номенклатура, классификация и свойства неорганических и органических кислот. Важнейшие представители этого класса.	Л. О. Распознавание хлоридов и сульфатов; испытание растворов кислот индикаторами; Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями и с солями.	Знать классификацию, номенклатуру кислот. Уметь характеризовать свойства кислот
	53.	12) Кислоты неорганические и органические. Специфические свойства кислот.	Особые свойства кислот: серной, азотной, уксусной и муравьиной.	Д: Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью; взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.	Знать особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот.
	54.	13) Основания неорганические и органические.	Строение, номенклатура, классификация и свойства органических и неорганических оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.	Д: Испытание растворов оснований индикаторами. Л. О. Получение и свойства нерастворимых оснований	Знать классификацию и номенклатуру оснований, особенности органических оснований. Уметь характеризовать свойства оснований.
	55.	14) Амфотерные органические и неорганические соединения.	Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.	Д: взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.
	56.	15) Соли, их классификация и свойства	Состав, номенклатура, классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение.	Д: Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди(II).	Знать классификацию и номенклатуру солей. Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.
	57.	16) Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ.	Д: таблица «Генетическая связь неорганических веществ».	Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций.
	58.	17) Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла и неметалла. Единство мира веществ.	Д: таблица «Генетическая связь неорганических веществ».	Знать важнейшие свойства изученных классов органических и неорганических веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций.
	59.	18) Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».	Правила техники безопасности при выполнении данной работы.	Инструкции. Реактивы: Железо, алюминий, медь, соляная кислота, щёлочи, этанол, карбид кальция, серная кислота, спиртовка, спички, бромная вода.	Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь обращаться с химической посудой и химическими реактивами.
	60.	19) Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства»	Отработка теоретического материала по данной теме.		Знать основные понятия темы (см. выше)
	61.	20) Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».
		Тема 5. Химия в жизни общества (5ч)
	62.	1) Химия и производство. Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты)	Химическая промышленность и химическая технология. Сырьё для хим. промышленности. Основные принципы хим. технологии. Производство серной кислоты. Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения химических явлений, происходящих на производстве.	Таблица производства серной кислоты.	Знать основные стадии производства серной кислоты; основные принципы химической технологии.
	63.	2) Химия и сельское хозяйство	Химизация сельского хозяйства и её направления. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.	Д: коллекция удобрений и пестицидов.	Уметь оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и др. живые организмы. Использовать приобретённые знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе.
	64.	3) Химия и проблемы окружающей среды.	Загрязнение атмосферы. Загрязнение гидросферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений. Загрязнение почвы. Почвоохранные мероприятия. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.		Уметь оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и др. живые организмы. Использовать приобретённые знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе. Вести себя экологически грамотно.
	65.	4) Химия и повседневная жизнь человека.	Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки.		Уметь использовать приобретённые ЗУНы в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.
	66.	5) Химия и повседневная жизнь человека. Бытовая химическая грамотность.	Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка. Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки.		Уметь использовать приобретённые ЗУНы в повседневной жизни. Соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.