Рабочая программа по учебному предмету «Химия» (стр. 2 )

Лабораторные опыты. 4. Взаимодействие кислот с металлами. 5. Взаимодействие кислот с основными оксидами. 6. Растворимые и нерастворимые основания. 7. Реакция нейтрализации: взаимодействие хлороводородной кислоты с раствором гидроксида натрия. 8. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 9. Разложение нерастворимых оснований. 10. Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с железом и раствором гидроксида натрия. 11. Взаимодействие между растворами нитрата серебра и хлорида натрия. 12. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария.

Практические занятия. 3. Получение водорода и его сжигание (1 ч). 4. Химические реакции, характеризующие свойства различных веществ (1 ч). 5. Распознавание веществ на основе их свойств (1 ч). 6. Обобщение сведений о классах неорганических веществ (1ч).

Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атомов (15 ч)

Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные элементы). Открытие периодического закона химических элементов .

Строение атомов: ядро и электронная оболочка; протоны, нейтроны и электроны. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в периодической системе и строения атомов.

Значение периодического закона для развития техники и знаний человечества о природе. Жизнь и деятельность .

Демонстрации. 1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. 2. Взаимодействие лития, натрия и калия с водой. 3. Горение натрия в хлоре; взаимодействие алюминия с бромом и йодом. 4. Синтез хлороводорода. 5. Показ моделей атомов химических элементов 1—3-го периодов.

Тематическое планирование

№ п\п	Тема урока	Кол-во часов	Дата	Характеристика основных видов деятельности обучающихся	Формы контроля	Экспериментальная часть (демонстрации, лабораторные опыты)	Домашнее задание
Введение (1 ч)
1	Предмет химии. Вещества. Частицы, образующие вещества. Молекулы и атомы. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ.	1		различать понятия тело и вещество, простое вещество, сложное вещество и химический элемент; описывать свойства веществ и экспериментально подтверждать их.	Устная и письменная работа с учебником: §1; № 1, 4, с.14		§1; № 2, 3, 5, с. 14, задание в тетради
Тема 1. Важнейшие химические понятия (21 ч + 1ч из резервного времени)
2	Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	1	.	записывать химические элементы, применяя символику – знаки, и правильно их произносить.	Устный опрос. Письменная работа с учебником: §2; № 1, 2 – 4 (по одному примеру), с.17, 18		§2; № 3, 4 (до конца), 5, с. 17,18
3	Вещества простые и сложные. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.	1		определять по составу молекулы простое и сложное вещество; характеризовать качественный и количественный состав молекулы вещества, сравнивать свойства веществ; объяснять закон постоянства состава вещества; вычислять относительную молекулярную массу.	Письменная самостоятель-ная работа: химический диктант. Письменная самостоятель-ная работа с учебником: № 1, 2, с.22	Д 1. Примеры простых и сложных веществ.	§3; № 3, 4, с. 22,23
4	Вычисление массовой доли химического элемента в соединении.	1		характеризовать вещество по химической формуле; вычислять массовую долю элементов в соединении.	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §3; № 5, с.23		§3; № 6, с. 23, задание в тетради
5,6	Валентность. Составление формул по валентности атомов в бинарных соединениях.	2		определять валентность элементов в соединениях; составлять формулы соединений по валентности.	Устная и письменная работа с учебником: §4; таблица 2; задание а, с. 25; № 1, с.27. §5.		§4, 5; задание б, с. 25; №2 (а, б), 3(а), 4, с.27, 28
7	Количество вещества. Моль.	1		вычислять количество вещества, используя число структурных частиц и постоянную Авогадро.	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §6; № 1,2, с.30		§6; № 4, 7, с. 30
8	Молярная масса.	1		вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число структурных частиц по известному количеству вещества, использования единицы измерения – моль, ммоль, кмоль.	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §6,7; № 8, с. 30; №1,3, с. 33		§7; задание в тетради
9	Молярный объём газов.	1		вычислять количества вещества по известному объёму газа и молярному объёму (и обратные задачи), используя единицы измерения – л/моль, мл/моль, м3/кмоль.	Устный опрос. Письменная самостоятель-ная работа. Устная и письменная работа с учебником: §7; № 2, 4, с. 33 - 34		§7; № 6, с. 34
10	Решение расчётных задач с понятиями количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро.	1		решать расчётные задачи по химическим формулам; устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов.	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Письменная самостоятель-ная работа.		Повторить §1 – 7; задание в тетради
11	Растворы. Массовая доля растворённого вещества в растворе.	1		вычислять массовую (объёмную) долю вещества и массовую долю растворённого вещества по формулам.	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Письменная самостоятель-ная работа.		Задание в тетради
12	Проверочная работа №1 по теме «Химическая формула. Решение расчётных задач»	1			Проверочная работа №1		Задания нет
13,14	Инструктаж по ТБ на рабочем месте Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным штативом и нагревательным прибором (спиртовкой, газовой горелкой или электронагревателем); изучение строения пламени. Правила безопасной работы в химической лаборатории.	2		применять правила ТБ и ОТ при работе с лабораторным оборудованием; выполнять эксперименты, соблюдая правила ОТ и ТБ; описывать наблюдения и делать выводы.	Практическая работа №1 , с.52 - 58		Оформить практическую работу
15	Признаки и условия протекания химических реакций.	1		по характерным признакам отличать химические реакции от физических явлений.	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §8; № 1, 2, с. 40	Д 2. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении парафина и магния. 3. Примеры физических явлений: испарение и конденсация воды, плавление и отвердевание парафина. 4. Примеры экзо - и эндотермических реакций: взаимодействие серы и цинка, горение лучины, разложение воды или малахита. 5. Примеры химических реакций, иллюстрирующие признаки их протекания: взаимодействие соляной кислоты с цинком, с раствором нитрата серебра, с гидроксидом меди (II). Л. О. 1. Примеры физических явлений: плавление парафина, разделение смеси веществ фильтрованием. 2. Разложение сахара при нагревании. 3. Явления, происходящие при растворении сахара.	§8; № 3 - 6, с. 40
16	Инструктаж по ТБ на рабочем месте Практическая работа № 2. Химические явления: прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой.	1		осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы.	Практическая работа № 2, с. 58 - 60		Оформить практическую работу, задание в тетради
17,18	Сохранение массы веществ в химических реакциях. Химические уравнения.	2		составлять уравнения химических реакций; решать расчётные задачи.	Устная и письменная работа с учебником: задания а, б, с. 45. обучающая письменная самостоятель-ная работа: в, г, с.45. сообщения обучающихся		§9; задания д – з, с. 45, задание в тетради
19,20	Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы вступающих в реакцию или образовавшихся в результате её веществ.	2		решать расчётные задачи по уравнениям реакций и находить количества вещества, массу и объём продуктов реакции по количеству вещества, объёму и массе исходных веществ.	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Выполнение упражнений по карточкам. Письменная самостоятель-ная работа.		§10; № 1, 2, 4, 5, с. 48, задание в тетради
21	Атомно-молекулярное учение.	1		объяснять химические явления с позиции атомно-молекулярного учения.	Письменная самостоятель-ная работа. Устная и письменная работа с учебником: §11; № 1(а), 2, с. 51		§11; № 1(б), 3, с. 51
22	Обобщение и повторение по теме «Важнейшие химические понятия»	1		применять полученные знания и умения.	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой. Письменная самостоятель-ная работа: тест.		Повторить §1 – 11, задание в тетради
23	Контрольная работа №1 по теме «Важнейшие химические понятия»	1			Контрольная работа №1		Задания нет
Тема 2. Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций (23 ч + 3 ч из резервного времени)
24	Простые вещества – металлы и неметаллы, их физические и химические свойства.	1		характеризовать физические свойства металлов и неметаллов; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства металлов и неметаллов.	Устная и письменная работа с учебником: §12; № 1(б), 2, с. 66. Сообщения обучающихся	Д. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Взаимодействие серы, фосфора и меди с кислородом; химические реакции между цинком и серой, алюминием и бромом (йодом).	§12; № 1(а, в, г), 3,4, с. 66,67
25	Оксиды металлов и неметаллов - состав и названия.	1	.	составлять формулы оксидов неметаллов и металлов и называть их.	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль- ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §13; таблица 4; схема классификации веществ, с.101, №1, 2(а), 4, с.69		§13; № 2(б, в), 3, 6(в), с. 69, задание в тетради
26	Химические свойства оксидов неметаллов – взаимодействие с водой.	1		составлять уравнения реакций взаимодействия оксидов неметаллов с водой и называть продукт реакции; определять индикаторами раствор кислоты; составлять формулы кислот, соответствующих кислотным оксидам.	Письменная самостоятель-ная работа. Устная и письменная работа с учебником: §14; таблица 5, схема классифика-ции веществ, с.101; № 1(а), с. 74. Сообщения обучающихся.	Д. 3. Опыты по взаимодействию оксида фосфора (V), оксида серы с водой.	§14; № 1(б, в), 3, с. 74, 75
27	Химические свойства оксидов металлов – взаимодействие с водой.	1	.	составлять уравнения реакций взаимодействия оксидов металлов с водой и называть продукт реакции; и определять индикаторами раствор основания; составлять формулы оснований, соответствующих основным оксидам.	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль- ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §14; схема классифика-ции веществ, с.101; таблица 5; 2(а), с.75	Д. 3. Опыты по взаимодействию оксидов кальция и бария с водой.	§14; № 2(б), 4, с. 75
28	Кислоты, их состав и классификация. Физические свойства.	1	.	составлять формулы кислот; классифицировать кислоты и называть их; соблюдать правила ТБ при работе с кислотами.	Письменная самостоятель-ная работа. Устная и письменная работа с учебником: §15, 16; таблица 5, 6; № 1, с. 80; № 1, с.86		§15, выучить формулы и названия кислот
29	Химические свойства кислот.	1		составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот; пользоваться рядом напряжений металлов; осуществлять реакции замещения и обмена, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы.	Письменная самостоятель-ная работа: химический диктант. Устная и письменная работа с учебником: §15; таблица 5, 6; № 2, 4, с. 80, 81. Лабораторная работа «Химические свойства кислот»	Д. 4. Распознавание кислот индикаторами; реакции между соляной кислотой или раствором серной кислоты и цинком (магнием, железом), кислотными и основными оксидами, кислотами и основаниями — гидроксидом меди (II) и раствором гидроксида натрия. Л. о. 4. Взаимодействие кислот с металлами. 5. Взаимодействие кислот с основными оксидами.	§15; № 3-5, с. 81
30	Инструктаж по ТБ на рабочем месте Практическая работа №3. Получение водорода и его сжигание.	1		получать и собирать водород, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы.	Практическая работа №3, с. 115, 116		Оформить практичес-кую работу; задания по вариантам: № 5, 6, с.86
31	Основания, их состав и классификация. Физические свойства.	1		составлять формулы оснований; классифицировать основания и называть их; объяснять правила ТБ при работе со щелочами	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Лабораторная работа: опыт 6, с.88, 89		§17; задание в тетради
32	Химические свойства оснований	1	.	составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оснований; осуществлять реакции обмена и разложения, соблюдая правила ТБ и ОТ; оформлять наблюдения и делать выводы.	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §17; № 1, 4 (а, б), с. 93. Лабораторная работа «Химические свойства оснований»	Д. 4. Распознавание щелочей индикаторами; взаимодействие щелочей с оксидом углерода (IV); реакции между соляной кислотой или раствором серной кислоты и цинком (магнием, железом), кислотными и основными оксидами, кислотами и основаниями — гидроксидом меди (II) и раствором гидроксида натрия. Л. о. 6. Растворимые и нерастворимые основания. 7. Реакция нейтрализации: взаимодействие хлороводородной кислоты с раствором гидроксида натрия. 8. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 9. Разложение нерастворимых оснований.	§17; № 2, 4 (в, г), 5, 6 (б), с. 93
33	Соли. Состав солей, их названия.	1		составлять формулы солей; классифицировать соли и называть их	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Устная и письменная работа с учебником: Таблицы 6,7 ; № 2, с. 86. Лабораторная работа: опыт 8, с. 90		§16; № 3, 7, 10, 11, с. 86, 87
34	Химические свойства солей.	1		составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства солей; осуществлять реакции обмена и замещения, соблюдая правила ТБ и ОТ; оформлять наблюдения и делать выводы.	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Лабораторная работа «Химические свойства солей»	Д. 5. Взаимодействие растворов хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия, карбоната кальция или нитрата серебра с соляной кислотой, сульфата натрия с раствором хлорида бария. Л. о. 10. Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с железом и раствором гидроксида натрия. 11. Взаимодействие между растворами нитрата серебра и хлорида натрия. 12. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария.	§16; задание в тетради
35	Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1		составлять уравнения реакций, подтверждающих Амфотерные свойства оксидов и оснований; осуществлять реакции, лежащие в основе получения амфотерного основания, и подтверждать его амфотерность, соблюдая правила ТБ и ОТ; оформлять наблюдения и делать выводы.	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: §18. Лабораторная работа «Получение и свойства амфотерных оснований»	Д. 7. Опыты, демонстрирующие амфотерность оксида и гидроксида цинка: взаимодействие этих веществ с соляной кислотой и со щелочью.	§18; задание в тетради
36	Контрольная работа № 2 по теме «Состав, названия и свойства оксидов, кислот, оснований и солей»	1			Контрольная работа № 2		Задания нет
37	Генетический ряд металла и неметалла	1		составлять схемы генетических рядов металла и неметалла и решать их	Устная и письменная работа с учебником: §18. обучающая самостоятель-ная работа с самопровер-кой.	Д. 6. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.	№ 8 (а, б, г), с. 86
38	Классификация оксидов. Химические свойства оксидов	1		составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов; решать расчётные задачи по химической формуле и по уравнения реакций.	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Устная работа с учебником: §13, 14, 19; схема классификации веществ.		§13, 14, 19, № 1 – 3, с. 101
39	Классификация кислот. Химические свойства кислот.	1		составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот; решать расчётные задачи по химической формуле и по уравнения реакций.	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятель-ная работа. Устная работа с учебником: §15, 16, 19; схема классификации веществ.		§15, 16, 19, № 4, с. 102
40	Классификация оснований. Химические свойства оснований.	1		составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства солей; решать расчётные задачи по химической формуле и по уравнения реакций.	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятель-ная работа. Устная работа с учебником: §17-19; схема классификации веществ.		§17-19; № 5, с. 102
41	Классификация солей. Химические свойства солей.	1		составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оснований – растворимых, нерастворимых и амфотерных; решать расчётные задачи по химической формуле и по уравнения реакций.	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятель-ная работа. Устная работа с учебником: §17-19; схема классификации веществ.		§17-19; задание в тетради
42	Инструктаж по ТБ на рабочем месте Практическая работа № 4. Химические реакции, характеризующие свойства различных веществ.	1		изучать химические свойства веществ, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы.	Практическая работа № 4, с. 116, 117		Оформить практичес-кую работу, задание в тетради
43	Инструктаж по ТБ на рабочем месте Практическая работа № 5. Распознавание веществ на основе их свойств	1		определять вещества на основании их свойств; осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы.	Практическая работа № 5, с. 117		Оформить практичес-кую работу, задание в тетради
44	Типы химических реакций	1		определять тип химической реакции; составлять уравнения химических реакций определённого типа	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Письменная самостоятель-ная работа с учебником: §21; № 1, 2 (по два задания), с. 108		§21; № 1,2 (до конца), 3, 4, с. 108
45	Генетические связи между классами неорганических веществ.	1		составлять уравнения реакций по схемам превращений	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Устная и письменная работа с учебником: схема превращений, с. 109, № 5, с. 110		§22; № 1,2, с. 110; подгото-вить сообщения
46	Применение простых и сложных веществ в быту и народном хозяйстве.	1		оперировать приобретёнными знаниями, рассказывая и экспериментально доказывая теоретическое содержание сообщения	Письменная самостоятельная работа. Сообщения обучающихся		Оформить сообщения
47	Инструктаж по ТБ на рабочем месте Практическая работа № 6. Обобщение сведений о классах неорганических веществ.	1	Правила	изучать химические свойства веществ, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения и делать выводы	Практическая работа № 6		Оформить практичес-кую работу.
48	Свойства классов неорганических веществ. Типы химических реакций. Генетическая связь классов неорганических веществ.	1		составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства основных классов неорганических соединений; определять типы химических реакций; составлять уравнения реакций по схемам превращений; решать расчётные задачи	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятель-ная работа. Устная работа с учебником: схема классифика-ции веществ, с. 101; схема превращений, с. 109		Задание в тетради
49	Контрольная работа № 3 по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»	1			Контрольная работа № 3.		Задания нет
Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атомов (15 ч)
50	Щелочные металлы	1		характеризовать физические свойства щелочных металлов и составлять уравнения реакций, подтверждающих их химические свойства; составлять формулы оксидов и гидроксидов, образованных щелочными металлами	Устная и письменная работа с учебником: §24; таблицы 8, 9. Обучающая письменная работа: № 1-3 с. 128	Д. 1. Показ образцов щелочных металлов. 2. Взаимодействие лития, натрия и калия с водой.	§24, №4 – 6, с.128
51	Галогены	1		характеризовать физические свойства галогенов; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства хлора; составлять формулы оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных галогенами	Устный опрос. Устная и письменная работа с учебником: §25, №1 – 3, с.135	Д. 1. Показ образцов галогенов. 3. Горение натрия в хлоре; взаимодействие алюминия с бромом и йодом. 4. Синтез хлороводорода.	§25, №4 – 7, с.135
52	Периодический закон	1		определять периоды группы, подгруппы, порядковый номер химического элемента в ПСХЭ ; определять валентность химического элемента; составлять формулы простых веществ, оксидов, гидроксидов, образованных химическими элементами; и характеризовать изменения их свойств; давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ	Письменная самостоятель-ная работа. Устная и письменная работа с учебником: §26, таблица 11; №1, 2, 4 , с.140		§26, задание в тетради
53	Строение атомов. Порядковый номер химического элемента – заряд ядра его атома.	1		определять состав атома химического элемента; дать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ и состав атома; находить сходство и различие в составе атомов изотопов на примере изотопов водорода	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §27, № 2-4 , с.145		§27, № 2-4 , с.145
54,55	Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1 – 3-го периодов.	2		составлять схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов 1, 2, ,3–го периодов; давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ , состава атома и строения его электронных оболочек – энергетических уровней	Письменная самостоятель-ная работа: тест. Обучающая самостоятель-ная работа с самопровер-кой. Устная и письменная работа с учебником: §28, № 2 (а), 3 (а), с.151	Д. 5. Показ моделей атомов химических элементов 1—3-го периодов.	Урок 54: §28, № 1, № 2 (б, в), с.151. Урок 55: §28, № 1, № 3 (б, в), 4, 5, с.151, 152
56	Проверочная работа № 2 по теме «Строение атома»	1			Проверочная работа № 2.		Задания нет
57	Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды	1		объяснять физический смысл номера периода химического элемента в ПСХЭ ; давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ ; определять металличность и неметалличность атома на основании строения его внешней электронной оболочки; определять валентные электроны элементов малых и больших периодов и высшую валентность элементов в оксидах и водородных соединениях.	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §29, таблица 13; № 1, 2, с.157		§29, № 3, 5, с.157; задание в тетради
58	Структура периодической системы химических элементов: группы и подгруппы	1	Периодичность изменения свойств элементов в главных подгруппах и периодах.	объяснять физический смысл номера группы химического элемента в ПСХЭ ; давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ ; характеризовать закономерность изменения строения атомов химических элементов в периодах и группах, главных подгруппах	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §30, таблицы 14, 15; № 1, 2(а), 3(а), с.161		§30, № 2(б – г), 3(б, в), с.161, 162; задание в тетради
59	Характеристика металла на основании его положения в ПСХЭ и строения атомов	1		характеризовать химические элементы - металлы	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §31, № 4, с.165. Письменная самостоятель-ная работа с самопровер-кой		§31, № 6(б), с.165; задание в тетради
60	Характеристика неметалла на основании его положения в ПСХЭ и строения атомов	1		характеризовать химические элементы - неметаллы	Устный опрос. Письменный опрос: индивидуаль-ные задания. Устная и письменная работа с учебником: §31, № 3, с.165. Письменная самостоятель-ная работа с самопровер-кой		§31, № 6(а, в), 7, с.165; задание в тетради
61	Значение периодического закона для развития техники и знаний человечества о природе. Жизнь и деятельность	1		оперировать понятиями изотоп, химический элемент, структура ПСХЭ, период, группа, периодичность - вертикальная, горизонтальная, диагональная	Устный опрос. Письменная самостоятель-ная работа. Устная и письменная работа с учебником: §32, таблица 16. Сообщения обучающихся		§32, 33, № 1, 2, с.170. Повторить §24 - 31
62,63	Обобщение и повторение по теме «Периодический закон и ПСХЭ . Строение атомов»	2			Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятельная работа		Повторить §24 – 31; задание в тетради
63	Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон и ПСХЭ . Строение атомов»	1			Контрольная работа № 4.		Задания нет
Тема 4. Итоговое повторение курса химии 8 класса (6ч из резервного времени)
65	Важнейшие химические понятия. Решение расчётных задач по формуле, химическим уравнениям.	1		оперировать понятиями; характеризовать вещество по химической формуле; решать расчётные задачи по химическим формулам и уравнениям реакций	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятельная работа		Повторить §1-11; № 4, 5, с.48; № 6, с.34
66,67	Классы неорганических веществ. Типы химических реакций	2		характеризовать классы неорганических веществ по признакам классификации и химическим свойствам; определять типы химических реакций; решать расчётные задачи по уравнениям реакций; составлять уравнения реакций по схемам превращений классов неорганических веществ.	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятельная работа		Повторить §12 - 23; № 2,4, с.93; № 3 (г, д), 5, с.101, 102; № 2, 4, с.105
68	Периодический закон и ПСХЭ . Строение атома.	1		давать характеристику химического элемента на основании его положения в ПСХЭ .	Устная и письменная групповая работа с самопровер-кой: тест. Письменная самостоятельная работа		Повторить §24-33; № 2, 5, 8, с.165
69,70	Итоговое тестирование за курс химии 8 класса	2			Тест		Задания нет

Учебно-методическое обеспечение

Е, , Смирнова : Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений/ Под ред. проф. . Смоленск: Ассоциация XXI век, 2009 ,,; под ред. Проф. . – Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений – Смоленск: Ассоциация XXI век, 2006. -272 с.:ил. Минченков курса химии в основной школе. 8 - 9 классы. Смоленск: Ассоциация XXI век, 2009