10 класс

10 класс

10-1. Какая известь?

В кладовке на даче обнаружились три большие банки, надписи на которых почти

полностью стёрлись. Можно было только с трудом разобрать слово «…известь» на

каждой из них. Вещества в банках на вид казались похожими друг на друга. Какие

вещества могли быть в банках? Напишите их формулы.

10-2 Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ® K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2

FeCl2 + KOH + O2 + H2O ® Fe(OH)3 + KCl

10-3. Имеются неподписанные пробирки, содержащие хлорид бария, концентрированную

серную кислоту, нитрат серебра, концентрированный раствор едкого кали. Как без

использования посторонних реактивов и приборов определить содержимое каждой

пробирки?

10-4. Тест.

1.Какой из гидроксидов обладает наиболее выраженными кислотными свойствами в водном растворе:

а) PO(OH)3 б) NO2(OH) в) SO(OH)2 г) CO(OH)2

2.Масса молекулы угарного газа равна:

а) 4,65•10–26кг. б) 4,65•10–26г. в) 28 г) 28г/моль

3.Какое число атомов содержится в образце углекислого газа объемом 22,4 дм3:

а) 6,02•1023 б) 1 моль в) 3моль г) 1,8•1024

4.Чему равна молярная масса газа содержащего 1 моль Н2 и 2 моль О2:

а) 34г/моль б) 66г/моль в) 22г/моль г) 33г/моль

5.Плотность газа при н. у. равна 1,43г/дм3. Рассчитать относительную плотность по гелию:

а)32 б) 4 в) 8 г) 16

6.Суммарное число элементарных частиц в молекуле угарного газа:

а)28 б) 14 в) 44 г) 42 д) 22

7.Какое соединение не относится к классу кислых солей:

а) Na2HPO4 б) Na2H2P2O7 в) NaH2PO2 г) NaH2PO3

8. Выбрать формулу дигидроксосульфата алюминия:

а) AlOHSO4 в) (Al(OH)2)2SO4 б) Al(OH)2SO4 г) (AlOH)2(SO4)2

9.Какое из веществ подходит для высушивания аммиака:

а) CuSO4 б) CaO в) H2SO4(конц.) г) P2O5

10.Сколько веществ с атомной кристаллической решёткой: фосфор красный, фосфор белый, медь, парафин, алмаз, йод, лед, кварц:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

10-5. Сульфат одновалентного металла массой 14,2г. растворили в воде. Количество ионов SO42– оказалось равно 0,1 моль. Сульфат какого металла растворили в воде?

10.6 Осуществить превращения; назвать соли:

Zn→ZnCl2→Zn(NO3)2→Na2[Zn(OH)2]→Zn(HSO4)2→ZnCl2→Zn(OH)2→ZnO→Zn.

10.7 К 46 мл раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 17,6% (р = 1,085г/мл) прилили 50 мл раствора КОН 14% (р = 1,2г/мл). Определить массовые доли веществ в растворе после реакции.

10.8 Образец сплава железа – 56 и меди - 63 содержит электроны количеством 5,5 моль и нейтроны 6,4 моль. Рассчитать массовую долю железа в сплаве.

10.9 Гексагидрат нитрата никеля удобно получать растворением никель карбоната в азотной кислоте. Навеску NiCO3 массой 46,5г. растворили при t 800С в смеси 80 мл 65% раствора HNO3 (р = 1,46г/мл) и добавили 200 мл Н2О. Раствор упарили до 250г. и охладили до 00С. Рассчитать теоретический выход гиксагидрата никеля, если растворимость нитрата никеля при t 00С составляет 38,2г. в 100г. Н2О.

10.10 Углеводород может присоединить одну или две молекулы хлора, образуя соответственно дихлорид или тетрахлорид. Отношение молярных масс тетрахлорида и дихлорида составляет 1,568:1. Какое строение может иметь углеводород? Изобразите структурные формулы всех возможных изомеров и дайте им названия.

10.11 Как можно доказать присутствие примесей сульфида аммония в растворе сульфата натрия? Напишите уравнения химических реакций.

10.12 Вычислите массу гексахлорциклогексана, образовавшегося при обработке 1 моль бензола равной массой хлора.

10.13 При пропускании алкена через избыток раствора перманганата калия масса выпавшего осадка оказалась в 2,07 раза больше массы алкена. Установите формулу алкена.

10.14 Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты без коэффициентов):

1) CH3 – CHBr – CH3 + HBr

2) CH3 – CH2 – NO2 + H2O

3) K2CO3 + C2H6

4) метилциклопропан + MgBr2 ?

Напишите полные уравнения реакций.

10.15 Чему равен заряд атома углерода? а) 0; б) +6; в) +12; г) -4

10.16 Какое вещество состоит из двухатомных молекул? а) магний; б) газообразный кислород; в) вода; г) газообразный гелий.

10.17. Среди перечисленных укажите элемент с наибольшим радиусом атома: а) литий; б) фтор; в) бериллий; г) цезий.

10.18. Реакция, которая происходит при растворении гидроксида магния в серной кислоте, описывается ионным уравнением: а) Mg2++ SO42-= MgSO4 ; б) H+ +OH - = H2O;

в ) Mg(OH)2 +2H +=Mg2++ 2H2O; г) Mg(OH)2+ SO42- = MgSO4+2OH- .

10.19. Вещество состава C4H10O имеет, составить изомеры и назвать их: а) 7 изомеров; б) 6 изомеров ; в) 4 изомера; г) 2 изомера.

10.20. В результате реакции пропена –1 с водой образуется, написать уравнение: а) пропаналь; б) пропанол – 1; в) пропанол – 2; г) ацетон

10.21. В молекуле ацетилена имеются: а) две пи - и две сигма - связи; б) две пи - и три сигма - связи;

в) три пи – и одна сигма – связи; г) три пи – и две сигма – связи.

10.22. В уравнении (составить схему электронного баланса)

P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

коэффициент перед восстановителем равен: а) 3; б) 5; в) 2; г) 1.

10.23. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%. Относительная плотность по водороду 29.

Найти молекулярную формулу и составить два изомера, назвать.

10.24. Предыдущим гомологом вещества бутин – 1 является: а) бутин – 2; б) пентин – 1; в) пентин – 2; г) пропин.

10.25. Для бутадиена – 1,3 запишите не менее трёх формул изомеров. Дайте названия каждого вещества,

укажите вид изомерии.

10.26. Вещество Х в цепочке превращений C3H8 Pt, t→ CH2=CH-CH3 +HCI→ X а) 1,2 - дихлорпропан; б) 2,2 - дихлорпропан; в) 2 - хлорпропан; г) 1- хлорпропан.

10.27. При полном сгорании углеводорода образовалось 3,6 г воды и 8,96 л (н. у.) оксида углерода (IV).

Относительная плотность паров по воздуху равна 2,69. Найти молекулярную формулу.

10.28. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ +2 OH - = Fe(OH)2↓

Соответствует взаимодействию веществ:

а)Fe(NO3)3 + KOH = б) FeSO4 + LiOH =

в) Na2S + Fe(NO3)3= г) Ba(OH)2 +FeCI3=

сосчитать сумму коэффициентов в молекулярном, полном и сокращённом ионном уравнении.

10.29.Из холодильника достали твёрдое кристаллическое вещество Х и расплавили его. При изучении

химических свойств этого вещества было выяснено, что Х энергично окисляет при обычных условиях очень активные металлы: кальций, калий, др.; взаимодействует с оксидами этих металлов. Вещество Х также взаимодействует с оксидами серы (IV)и (VI) и другими кислотными оксидами, а также обладает рядом уникальных свойств. Назовите вещество Х. Запишите уравнения реакций, подтверждающие описанные в задании химические свойства вещества Х.

10.30. Стеклянный сосуд неизвестного объёма заполнен (н. у.) неизвестным газом (например, хлороводородом). В сосуд медленно, по каплям, ввели какую-то жидкость (например, воду). При этом жидкость заполнила весь объём сосуда. Раствор тщательно перемешали. Рассчитайте число молей растворенного газа в 1л полученного раствора

10.31 В смесь газов, полученных при обработке 2,61 г оксида марганца (IV) и 21,45 г цинка избытком концентрированной соляной кислоты добавили 3,36 л кислорода (н. у.). Смесь подожгли и продукты сконденсировали. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

10.32.При прокаливании смеси серы с 22,4 г неизвестного металла образовался сульфид состава МеS. При растворении продуктов реакции в соляной кислоте выделяется газ А и остаётся 6,4 г нерастворимого вещества, при сжигании которого получается газ Б. При взаимодействии газов А и Б образуется 19,2 г простого вещества. Определите металл и рассчитайте массу серы в исходной смеси.

10.33.Составьте уравнения реакций, в результате которых степень окисления одного из атомов углерода изменяется следующим образом:

С-2  С - 3 С-1  С-1

В уравнениях используйте структурные формулы и укажите искомый атом углерода.

10.34. 1 моль смеси пропена с водородом, имеющей плотность по водороду 15, нагрели в замкнутом сосуде с платиновым катализатором при 3200С, при этом давление в сосуде уменьшилось на 25%. Рассчитайте выход реакции в % от теоретического.

10.35. При гидратации двух нециклических углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода, образовались монофункциональные производные – спирт и кетон – в молярном соотношении 2:1. Масса продуктов сгорания исходной смеси после пропускания через трубку с избытком сульфата меди уменьшилась на 27,27%. Установите строение исходных углеводородов, если известно, что при пропускании их смеси через аммиачный раствор оксида серебра выпадает осадок, а один из них имеет разветвлённый углеродный скелет. Напишите уравнения всех упомянутых реакций и укажите условия их проведения.

10.36 Оксид меди (11) массой 20 г обработали эквивалентной массой горячего 25%-ного раствора серной кислоты. Определите массу медного купороса, которая выпала в осадок при охлаждении полученного раствора до 00 С. Растворимость сульфата меди (11) при 00С равна 148 г/л.

10.37 При прокаливании гидроксида А неизвестного металла в вакууме был получен твердый остаток бинарного соединения Б, содержащего 27.6% кислорода по массе, и газовая смесь с плотностью по водороду 6.3. Рассчитайте состав газовой смеси в объемных и массовых процентах. Определите формулы для соединений А и Б. Напишите протекающие реакции.

10.38 Смесь бутена-2 и водорода с плотностью по гелию 3.2 пропустили над никелевым катализатором, после чего плотность газовой смеси по гелию составила 3.55. Рассчитайте выход продукта реакции.

10.39 Вычислите теплоту гидратообразования гексагидрата хлорида кальция, если известно, что при растворении 1 моль безводного хлорида кальция выделяется 72.7 кДж теплоты, а при растворении 1 моль гексагидрата хлорида кальция поглощается 18.0 кДж теплоты.

10.40. Сульфит натрия, необходимый для реакции в сернокислой среде с 5.88г соли, в состав которой входят 26.53% калия, 35.37% хрома и 38,10% кислорода, был получен пропусканием диоксида серы в 16%-ный раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1.2 г/л). Определите объем раствора гидроксида натрия.

10.41.Напишите уравнения реакций, определите продукты реакций А-Д:

отщепление алкилирование радикальное отщепление

С6Н 12 А БВГ

замещение

присоединение отщепление

ДС6Н5 ─ ССН.

10.42.Два алифатических углеводорода имеют по одной кратной связи одинакового характера. Известно, что молекулярные массы этих углеводородов относятся как 1:2. После гидрирования углеводородов отношение молекулярных масс стало равным 0,5116. Определите формулы углеводородов.

10.43. Смесь метана с кислородом, имеющую плотность 0.929 г/л, пропустили через реактор для получения ацетилена. Определить выход ацетилена в расчете на расходуемый метан, если объем полученной газовой смеси после конденсации паров воды увеличился на 10%. Газовая смесь состоит только из углекислого газа, метана, ацетилена и водорода.

10.44.В дорожном туннеле сечением 38 м2 автомашины выбрасывают за 1 час 25,8 кмоль оксида углерода(11), температура воздуха в туннеле 290К, давление 1 атм.

С какой скоростью (м3/с) должны нагнетать воздух в туннель вентиляторы, чтобы содержание СО держалось на уровне 0.05%. С какой скоростью (м/с) выходит воздух с каждой стороны туннеля под действием вентиляторов, установленных внутри туннеля

10.45..Вычислить, какая масса хлорида натрия выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 80С раствора хлорида натрия массой 600г до температуры 0С. Растворимость хлорида натрия при 80С составляет 38,05г, а при 0С – 35,6г.

10-46. При сливании водных растворов солей А и Б выпадает темный осадок вещества В. Осадок растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием соли А и с выделением газа Г. Если газ Г пропустить в водный раствор газа Д выпадает осадок простого вещества Е, который можно растворить в концентрированной азотной кислоте. Что могут представлять собой вещества А-Е? Напишите уравнения упомянутых реакций.

10-47. Углеводород, содержащий одну двойную и одну тройную связь (но не содержащий циклов), смешали с эквивалентным количеством кислорода и сожгли. После сгорания общее число молей в системе не изменилось. Определите структурную формулу углеводорода. Что можно сказать о его химических свойствах? (приведите не более 4 реакций).

10-48. Смесь алкена с водородом общим объемом 26,88 л (н. у.) пропустили над платиновым катализатором при 200°С. При этом прореагировало 75% алкена, и объем смеси уменьшился до 20,16 л (н. у.). При пропускании исходной смеси через склянку с бромной водой весь углеводород прореагировал, и масса склянки увеличилась на 16,8 г. Определите состав исходной смеси (в % по объему) и строение исходного алкена.

10-49 Атом углерода в органических соединениях называют первичным, вторичным, третичным или четвертичным, в зависимости от того, с каким числом соседних углеродных атомов он связан (с одним, двумя, тремя или четырьмя). В таблице представлены сведения о структуре некоторых углеводородов, не содержащих кратных связей.

Алкан	Число первичных атомов	Число вторичных атомов	Число третичных атомов	Число четвертичных атомов
А	4	1	0	1
Б	2	5	0	0
В	4	1	2	0
Г	1	2	1	0
Д	3	0	3	0
Е	8	0	4	1
Ж	2	0	0	0
З	0	0	0	0

Изобразите структурные формулы углеводородов А-З

10-50. Имеется сплав двух металлов А и Б в молярном отношении 1 : 1. Один и тот же объем водорода -1120 мл (н. у.) - получается при растворении сплава массой 1,02 г (в виде порошка) в избытке соляной кислоты или при обработке 1,70 г сплава избытком раствора NaOH. Определить металлы А и Б и их массовые доли в сплаве.

10-51. В анализ природной воды входит определение множества параметров, например, цветность, жесткость, содержание металлов, нефтепродуктов, и т. д. Один из параметров носит название БПК и определяется как убыль в воде некоторого компонента за время инкубации (выдержки) воды при 20°C в темноте без доступа воздуха. Этот показатель рассчитывают как разность количеств этого компонента в воде до и после инкубации. Для определения количества указанного компонента к образцу воды прибавляют раствор хлорида или сульфата марганца(II) и щелочной раствор иодида калия. После прибавления выпадает белый осадок, который быстро темнеет. Смесь выдерживают без доступа воздуха от 10 мин до 24 часов. Затем добавляют соляную кислоту, при этом осадок растворяется, а раствор окрашивается в желтый цвет. Раствор титруют тиосульфатом натрия до слабожелтого цвета. После этого добавляют раствор крахмала и титруют до исчезновения синей окраски.  1. Какой компонент определяют по описанной методике? 2. Напишите уравнения происходящих реакций. 3. На что расходуется описанный компонент в процессе инкубации? 4. В каком случае для правильного определения БПК требуется разбавление исходной воды в несколько раз? (в этом случае полученный результат умножают на кратность разбавления).

10.52. Вам предложены задания с выбором ответа (в каждом задании только один ответ правильный). Выберите верный ответ (10 баллов).

1. Электронную конфигурацию благородного газа имеет:

1) Те2-; 2) Ga+; 3) Fe2+; 4) Cr3+.

2. Ядро атома криптона-80 содержит:

1) 80р и 36n; 2) 36р и 44 е; 3) 36р и80n; 4) 36р и 44n .

3. Сумма коэффициентов в уравнении H2S + HNO3 = S + NO + H2O равна:

1)5; 2)9; 3)14; 4)16

4. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда:

1) Fe3+, K+, Cl-, SO42-;

2) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-;

3) Ca2+, Li+, NO3-. S2-;

4) Ba2+, Cu2+, OH-, F-

5. Продуктами перегонки нефти являются: 1) мазут; 2)бензин; 3)керосин; 4)лигроин; 5) газойль. В каком ряду они расположены в порядке возрастания температуры кипения?

1) 2, 4, 3, 5, 1 3) 4, 3, 2, 1, 5;

2) 2, 3, 5, 4, 1; 4) 5, 2, 3, 4, 1

6. Плотность паров некоторого алкана в пересчете на нормальные условия равна 3,839г/л, а один из атомов углерода является четвертичным. Название углеводорода:

1) 2,2 - диметилпентан; 3) 2,2- диметилгексан;

2) 2,2 - диметилбутан; 4) 3,3- диметилпентан

7. Какое из перечисленных веществ является изомером гексадиена-1,3:

1) циклогексан; 3) 3,3-диметилбутин-1;

2) бензол; 4) метилциклопентан.

8. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): С - 12,1; О - 16,2; Сl - 71,7. Его формула:

1) СОСl2; 2) C2OCl3; 3) CO2Cl; 4) COCl3

9. При действии на пропин вещества Х выпал желтый осадок, разлагающийся при нагревании со взрывом. Вещество Х это:

1) бром; 3) оксид меди(II);

2) гидроксид лития; 4) аммиачный раствор оксида серебра.

10. В каком ряду присоединение галогеноводорода будет идти вопреки правилу Марковникова?

1) СН2=СН-СН3 + НСl

2) СН3-СН2 –CH=CH2 + НBr

3) СН2Cl-CH=СН2 + НCl

4) СН2=СН –CH3 + НBr

10.53. При нагревании 126, 4 г перманганата калия получили 6,72 л кислорода. Какова массовая доля неразложившегося КМnO4?

10.54.Сульфат железа (II) растворили в воде и оставили в открытом сосуде. Составьте уравнения возможных процессов и опишите их внешние признаки.

10.55.Образец сплава цинка алюминия и меди массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. При этом выделился газ объемом 7,1 л (нормальные условия). Масса нерастворимого остатка составила 2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.

10.56.Твердое вещество А голубого цвета растворено в воде и к раствору добавлена щелочь. При этом образовался осадок Б голубого цвета, который при нагревании чернеет. Если же полученный при этом продукт В продолжать нагревать в токе водорода, образуется вещество Г красного цвета. Оно растворимо в одной из концентрированных минеральных кислот с образованием исходного вещества А. Определите, что представляют собой вещества А, Б, В, Г напишите уравнения соответствующих реакций.

10-57. Предложите химические реакции, позволяющие осуществить следующие превращения и выделить все указанные вещества в индивидуальном виде. Каждая стрелка может соответствовать как одной стадии, так и нескольким.

NH3→ NO →HNO3→ (NH4)2SO4 → NH4Cl

10-58. В лаборатории стоят пять колб с водными растворами различных веществ. На каждой колбе имеется этикетка с названием. На первой колбе написано "иодид калия", на второй – "карбонат калия", на третьей – "соляная кислота", на четвертой – "хлорид меди" и на пятой – "гидроксид бария". К сожалению, этикетки перепутаны, так что ни один из растворов не подписан правильно. При сливании раствора из первой колбы с раствором из второй колбы выделяется газ, а при сливании содержимого первой колбы с содержимым третьей колбы образуется белый осадок.

1. Какие растворы в действительности находятся в каждой из колб?

2. Напишите уравнения реакций, упомянутых в условии.

3. Какие еще реакции можно провести между указанными веществами?

10-59. Смесь этена и пропена объемом 11,2 л имеет плотность по водороду 16,8. К смеси прибавили такой же объем водорода и пропустили ее над платиновым катализатором. Объем смеси на выходе из реактора составил 17,92 л. Определите состав начальной и конечной смеси газов (в % по объему) и степень превращения (в %), считая, что она одинакова для обоих алкенов. Все объемы измерены при н. у.

10-60. К 50 г 34%-ного раствора пероксида водорода добавили оксид марганца (IV) и собрали весь выделившийся газ. Определите массу образовавшейся жидкости. Какой объем пропана C3H8 (н. у.) может полностью сгореть в выделившемся газе?

10-61. Известно, что наличие в воде растворенных веществ приводит к понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистой водой. На этом основано действие различных противогололедных реагентов.

  Величина понижения температуры замерзания (в градусах) прямо пропорциональна числу отдельных частиц (молекул или ионов) растворенного вещества, приходящихся на 1 кг воды и слабо зависит от природы этих частиц.

  Исходя из вышеизложенного:

 1) Оцените, какой из используемых в Москве реагентов наиболее эффективен против гололеда (при одной и той же температуре для плавления 1 кг льда требуется меньше всего граммов реагента):

  ХКМ (основной компонент - хлорид кальция)

  "Антиснег" (основной компонент - ацетат аммония  CH3COONH4)

  "Нордикс-П" (основной компонент - ацетат калия CH3COOK)

  "Бишофит" (основной компонент - хлорид магния)

  Поваренная соль

  2) Расположите реагенты в порядке уменьшения их противогололедной эффективности (слева самый эффективный).

10-62. Чтобы ракетное топливо горело без воздуха, в него входит два компонента: горючее и окислитель. Их соотношение таково, что Объем газообразных (при температуре пламени) продуктов сгорания в расчете на массу топлива должен быть возможно большим. Рассчитайте объем (приведенный к н. у.) продуктов сгорания 100 г смеси NH4NO3 и (СN3H6)NO3, считая воду паром. В какую сторону изменится объем газов при температуре пламени (давление атмосферное)? Соотношение компонентов смеси таково, что при ее горении весь азот превращается в N2, водород - в H2O а углерод - в СO2.