Билет № 1

БИЛЕТ № 1

1)  Сколько граммов хлорида калия следует добавить к 450 г 8%-го раствора этой же соли для получения 12%-го раствора?

2)  Сколько мл 10%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,07 г/мл) требуется для нейтрализации раствора, содержащего 16 г гидроксида натрия?

3)  Сколько воды надо прилить к 80%-му раствору серной кислоты, чтобы получить 2 л 6М раствора?

4)  Хлорид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия по уравнению:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Какой объем 25%-го раствора щелочи (ρ = 1,279 г/мл) потребуется, чтобы

полностью осадить железо из 250 мл 2М раствора этой соли?

5)  Смешали 2 л 60% серной кислоты (ρ = 1,5 г/мл) с 3 л 17,4% раствора этой же кислоты (ρ = 1,12 г/мл). Найдите процентную концентрацию полученного раствора.

6)  Сколько воды надо прибавить к 1 кг 50%-го раствора для получения 10% - го раствора?

7)  Сколько мл 0,25н раствора соляной кислоты необходимо прилить к раствору нитрата серебра для получения 0,373 г хлорида серебра?

8)  Сколько воды надо прилить к 40 мл 27,1%-го раствора хлорида аммония (ρ = 1,075 г/мл) для получения 0,8н раствора этой же соли?

БИЛЕТ № 2

1)  Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O следует растворить в 250 мл воды для получения раствора, содержащего 10% безводной соли?

2)  Сколько мл 20%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) необходимо для реакции с 80 г карбоната кальция?

3)  Смешали 2 л 10%-го раствора и 4 л 24%-го раствора азотной кислоты. Чему равны нормальность и титр полученного раствора? Плотность растворов азотной кислоты приведена в таблице.

4)  Чему равна нормальность 3М раствора сульфата железа (III)?

5)  Сколько граммов 6,5% раствора перекиси водорода потребуется для выделения из раствора 0,254 г йода?

6)  Какой объем 20%-го раствора серной кислоты требуется для реакции с 32,7 г цинка?

7)  Вычислите нормальность, молярность и титр 38%-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,238 г/мл).

8)  В одном литре раствора содержится 14,8 г NH3 (ρ = 0,9 г/мл). Определите процентную концентрацию раствора.

БИЛЕТ № 3

1)  Сколько мл 56%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) требуется для приготовления 3 л 1М раствора?

2)  Смешаны 25 мл 3М раствора и 500 мл 0,1М раствора. Найдите массовую долю растворенного вещества. Какова концентрация полученного раствора?

3)  Плотность 40%-го раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Вычислите молярность и моляльность этого раствора.

4)  Найдите мольные доли компонентов раствора, содержащего 63 г азотной кислоты и 342 г воды.

5)  К 100 мл 96%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,4 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. вычислите его эквивалентную концентрацию и титр.

6)  Найдите молярность, нормальность и титр раствора, содержащего в 600 мл 60 г Al2(SO4)3.

7)  Вычислите мольные доли спирта и воды в 96%-ном растворе этилового спирта.

8)  Какая часть моля карбоната кальция может вступить в реакцию со 179 мл 4%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,002 г/мл)?

БИЛЕТ № 4

1)  К 200 мл воды прибавили 100 мл 0,2М раствора уксусной кислоты. Какова концентрация полученного раствора?

2)  Вычислите нормальность и титр 56%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,601 г/мл).

3)  Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 20%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл) для получения 10%-го раствора?

4)  К 300 мл 18%-го раствора карбоната натрия (ρ = 1,19 г/мл) добавили 500 мл 6%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,04 г/мл). Сколько мл 2,5н соляной кислоты требуется для разложения оставшейся соли?

5)  К 500 мл 28%-го раствора аммиака (ρ = 0,9 г/мл) прибавили 1 л воды. Вычислите концентрацию полученного раствора.

6)  Сколько граммов хлорида бария требуется для взаимодействия с 70 мл 25%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,18 г/мл)?

7)  К 28 мл 12,8%-го раствора хлорида бария (ρ = 1,12 г/мл) прибавили раствор сульфита натрия. Рассчитайте массу осадка.

8)  Вычислите процентное содержание 0,132М раствора тетрабората натрия (ρ = 1,02 г/мл).

БИЛЕТ № 5

1)  Сколько мл 20%-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) необходимо для реакции с 80 г CaCO3?

2)  Сколько граммов KCl необходимо добавить к 600 г 8%-го раствора этой же соли для получения 12%-го раствора?

3)  Смешали 2,5 л 60%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,5 г/мл) с 4 л 14%-го раствора (ρ = 1,1 г/мл) этой же кислоты. Определите концентрацию полученного раствора.

4)  К 250 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г/мл) добавили 75 мл воды. Плотность полученного раствора – 1,075 г/мл. Найдите молярность и титр полученного раствора.

5)  Сколько граммов 8 %-го раствора CuSO4 (ρ = 1,084 г/мл) прореагирует с 40 мл 12,8 %-го раствора BaСl2 (ρ = 1,12 г/мл).

6)  Сколько мл 26 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,132 г/мл) требуется для приготовления 8 л 2,5н раствора?

7)  Определите молярную концентрацию раствора азотной кислоты 200 мл, который расходуется на взаимодействие со смесью карбонатов, состоящей из 4,14 г K2CO3 и 2,12 г Na2CO3.

БИЛЕТ № 6

1)  Сколько мл 54 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,34 г/мл) необходимо добавить к 1 л воды для получения раствора, содержащего 5% азотной кислоты?

2)  Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты требуется 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 200 мл такого раствора?

3)  Найдите титр 16 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,112 г/мл).

4)  Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O необходимо для приготовления 1 л 0,5н раствора?

5)  Смешали 3 л 0,1М раствора ортофосфорной кислоты с 2 л 9 %-го раствора той же (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите нормальность и титр полученного раствора.

6)  Сколько граммов карбоната кальция может вступить в реакцию с 179 мл 4 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,02 г/мл)?

7)  Сколько граммов ZnSO4 можно получить из 150 кг 6 %-го раствора?

8)  Определите процентную концентрацию 0,8н раствора серной кислоты (ρ = 1,027 г/мл).

БИЛЕТ № 7

1)  Сколько граммов 32 %-го раствора азотной кислоты необходимо прибавить к 600 г 80 %-го раствора этой же кислоты для получения 64 %-го раствора?

2)  Определите молярность, нормальность и титр 30 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл).

3)  В каком объеме 1М раствора серной кислоты содержится 5,8 г серной кислоты?

4)  Сколько надо взять Na2CO4 · 10H2O для приготовления 60 мл 1н раствора этой соли?

5)  Сколько мл 30 % азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл) надо взять для приготовления 0,5 л 1н раствора?

6)  Вычислите массу осадка, полученного добавлением избытка раствора серной кислоты к 50 мл 12,8 %-го раствору хлорида бария (ρ = 1,12 г/мл).

7)  Для нейтрализации 56 мл раствора кислоты потребовалось 14 мл 0,8н щелочи. Вычислите нормальность кислоты.

8)  Найдите процентную концентрацию 8,75М раствора нитрата серебра (ρ = 2,18 г/мл).

БИЛЕТ № 8

1)  Сколько мл 54 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,34 г/мл) необходимо добавить к 1 л воды для получения раствора, содержащего 5% HNO3?

2)  Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты требуется 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержится в 250 мл такого раствора?

3)  Найдите титр 16 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,12 г/мл).

4)  Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O необходимо взять для приготовления 1 л 0,5н раствора, содержащего Na2SO4?

5)  Смешали 3 л 0,1М H3PO4 с 2 л 9 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите нормальность и титр полученного раствора.

6)  Сколько граммов CaCO3 может вступить в реакцию с 179 мл 4 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,02 г/мл)?

7)  Сколько граммов ZnSO4 можно получить из 150 кг 6 %-го раствора?

8)  Определите процентную концентрацию 0,8н раствора H2SO4 (ρ = 1,027 г/мл).

БИЛЕТ № 9

1)  Найдите молярность и моляльность 28%-ного раствора NH3 (ρ = 0,898 г/мл). Чему равна мольная доля аммиака в растворе?

2)  Смешали 10 г 30%-ного раствора AgNO3 и 15,5 г 3%-ного раствора KCl. Найдите массу образовавшегося осадка.

3)  Смешали 120 г 62%-ного раствора и 90 г 18%-ного раствора H2SO4. Конечный раствор упарили до 150 г. Найдите процентную концентрацию кислоты в полученном растворе.

4)  Вычислите титр, молярность и нормальность раствора, 200 мл которого содержат 4,44 г CaCl2.

5)  Вычислите титр, нормальность и найдите мольные доли компонентов в 0,9 М растворе HNO3 (ρ = 1,034 г/мл).

6)  Вычислите процентное содержание H3PO4 в 6,5 М растворе (ρ = 1,32 г/мл).

7)  Сколько воды надо добавить к 20 г NaOH, чтобы получить 5%-ный раствор.

8)  В 2 л раствора содержится 21,2 г Na2CO3. Найдите молярность и нормальность этого раствора.

БИЛЕТ № 10

1)  Найдите молярность, моляльность и мольные доли компонентов 15%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,105 г/мл).

2)  К 150 мл 10,6%-ного раствора CaCl2 (ρ = 1,05 г/мл) добавили 30 мл 38,55%-ного раствора Na2CO3 (ρ = 1,1 г/мл). Определите процентную концентрацию NaCl, оставшегося в растворе после отделения осадка.

3)  Какой объем 2М раствора NaOH пойдет на нейтрализацию 4 л 0,5М раствора H2SO4?

4)  Сколько миллилитров 0,4М раствора KMnO4 потребуется для окисления 8,5 г KNO2 в сернокислом растворе по реакции:

2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 – 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O.

5)  Смешали 30 мл 96%-ного раствора (ρ = 1,5 г/мл) и 40 мл 48%-ного раствора (ρ = 1,3 г/мл) HNO3. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

6)  Найдите процентную концентрацию и нормальность 1,4М раствора H2SO4 (ρ = 1,085 г/мл).

7)  К 100 мл 20%-ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) добавили 50 мл воды. Плотность полученного раствора – 1,07 г/мл. Найдите нормальность, титр полученного раствора.

8)  Определите процентную концентрацию 4,9н раствора HNO3 (ρ = 1,15 г/мл).

БИЛЕТ № 11

1)  В какой процентной концентрации получится HNO3, если к 300 мл 32%-ного раствора ее (ρ = 1,2 г/мл) прибавить 500 г воды?

2)  Сколько граммов KCl необходимо добавить к 600 г 18%-ного раствора этой же соли для получения 35%-ного раствора?

3)  Найдите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 50 мл 26%-ного раствора KOH (ρ = 1,24 г/мл) и 40 мл 12%-ного раствора KOH (ρ = 1,1 г/мл).

4)  К 35 мл раствора HCl прилили AgNO3 до прекращения выпадения осадка. В результате получили 0,4 г AgCl. Определите молярность раствора HCl.

5)  В каком объемном соотношении надо смешать 20%-ный раствор K2CO3 (ρ = 1,19 г/мл) и 20%-ный раствор HNO3 (ρ = 1,12 г/мл), чтобы произошло полное взаимодействие?

6)  Чему равна моляльность и мольные доли компонентов раствора, содержащего 9 г глюкозы в 500 мл воды?

7)  К 250 мл 10%-ного раствора HCl (ρ = 1,1 г/мл) добавили 75 мл H2O. Плотность полученного раствора 1,075 г/мл. найдите молярность и титр полученного раствора.

8)  Найдите молярность и моляльность 0,8н раствора H2SO4 (ρ = 1,02 г/мл).

БИЛЕТ № 12

1)  Сколько граммов 8%-ного раствора NaOH потребуется для нейтрализации 183 г 27%-ного раствора HCl?

2)  Определите процентную концентрацию HNO3 в растворе, полученном при сливании 20 мл 96%-ного раствора (ρ = 1,5 г/мл) и 50 мл 48%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,3 г/мл).

3)  Из 5 л 26%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,19 г/мл) надо приготовить 20%-ный раствор. Сколько литров воды надо для этого раствора?

4)  В каком объеме 1М раствора H2SO4 содержится 5,8 г H2SO4?

5)  Найдите нормальность, молярность и титр 32%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,2 г/мл).

6)  Найдите моляльность и мольные доли компонентов 0,8н раствора H2SO4 (ρ = 1,027 г/мл).

7)  Определите молярную концентрацию раствора HNO3, 200 мл которой расходуется на взаимодействие со смесью карбонатов, состоящей из 4,14 г K2CO3 и 2,12 г Na2CO3.

8)  Какой объем 0,25М раствора H3PO4 можно приготовить из 85 мл 0,95н раствора?

БИЛЕТ № 13

1)  Сколько мл 54%-ного раствора HNO3 (ρ = 1,34 г/мл) необходимо добавить к 1 л воды для получения раствора, содержащего 5% HNO3.

2)  Для нейтрализации 20 мл 0,1н раствора кислоты требуется 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержится в 250 мл такого раствора?

3)  Надите титр 16%-ного раствора H2SO4 (ρ = 1,112 г/мл). Сколько граммов Na2SO4 · 10H2O необходимо взять для приготовления 1 л 0,5н раствора, содержащего Na2SO4?

4)  Смешали 3 л 0,1М раствора H3PO4 с 2 л 9%-ного раствора той же кислоты (ρ = 1,06 г/мл). Вычислите нормальность и титр полученного раствора.

5)  Сколько граммов CaCO3 может вступить в реакцию с 179 мл 4%-ного раствора HCl (ρ = 1,02 г/мл)?

6)  Сколько граммов ZnSO4 можно получить из 150 г 6%-ного раствора?

7)  Определите процентную концентрацию 0,8н раствора H2SO4 (ρ = 1,027 г/мл).