ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ (№1)

 1

 2

3 

 4

 5

 6

 7

 8

 9

Вписав в горизонтальные клетки кроссворда названия элементов, вы прочтете в выделенных клетках имя выдающегося русского химика

Вопросы.

Металл, который входит в состав всех видов чугуна и стали. Радиоактивный элемент семейства актиноидов, в ядре которого содержится 95 протонов. Элемент VB группы, используемый в хирургии, так как он при соприкосновении с живой тканью не раздражает ее. Элемент № 64 Элемент, носящий имя мифологического героя (семейство лантаноидов) Металл IV периода, рекордсмен по количеству образуемых им комплексных соединений. Элемент II А группы, который используют в атомных реакторах как замедлитель и отражатель нейтронов. Тяжелый токсичный металл, способный накапливаться в живых организмах и вызывающий разрушение нервной ткани. Элемент VА группы, 6-го периода.

1

 Марганец Америций Тантал Гадолиний Прометий Кобальт Бериллий Свинец Висмут

5

По горизонтали: 1. Основание 4. Фосфат 7. Нитрат 8. Кислота 10. Сульфид 12. Сера 13. Азот 14. Фосфорная 15. Карбонат

По вертикали: 2. Оксид 3. Соляная 5. Соль 6. Силикат 8. Кислород 9. Хлорид 11. Нитрат

2

4. Менделеев 5. Свинец 6. Группа

7. Химия 9.Барий 10. Серебро

1. Восемь 2. Железо 3.феррум 8. Марганец

6

 Электролит 2. Железо 3. Блеск 4. Калий 5. Твердость 6. Хром 7. Плотность 8. Платина 9. Ртуть 10. Осмий 11. Цветные 12. Золото 13. Анод 14. Неметалл 15 Коррозия 16. Пластичность 17. Литий 18. Вольфрам

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ

3

 Гидрид 2. Силикат 3. Иодид 4. Хлорид 5. Хромат. 6. Оксид. 7.Сульфат 8. Перманганат 9. Карбонат 10. Пероксид 11. Ангидрид 12. Алюминат 13. Нитрат

ГИДРОКАРБОНАТ

7

По горизонтали: 1. Радиоактивность 8. Молекула 9. Период 11. Паули 12. Ядро 13. Хунд 14. Элемент

По вертикали: 1. Орбиталь 2. Планетарная 3. Нейтрон 4. Томсон 6. Атом 7. Переходные 10. Дуализм

4

 Кислота 2. Аррениус 3. Гидрат 4. Соль 5. Электролит 6. Насыщенный 7. Ломоносов 8. Неэлектролит 9. Оксид 10. Гидроксид 11 Физическая 12 Гидратация 13. Перенасыщенный 14. Растворимость 15. Растворитель

КРИСТАЛЛОГИДРАТ

8

 Горение 2. Замещение 3. Соединение 4. Гомогенная 5. Экзотермическая 6. Дегидрирование 7. Окисликатализатор 9. Необратимая 10. Реакция 11. Дегидратация 12. Ядерная

ИЗОМЕРИЗАЦИЯ

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА (№2)

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

ПО ГОРИЗОНТАЛИ: 4. Великий русский химик. 5. Элемент с порядковым номером 82.6. Вертикальный ряд периодической системы. 7. Наука о веществах, их свойствах и превращениях. 9. Элемент шестого периода, второй группы, главной подгруппы. 10. Элемент с латинским названием «аргентум»

ПО ВЕРТИКАЛИ: 1. Число групп в периодической системе.2. Химический элемент с порядковым номером 26. 3. Латинское название железа. 8. Химический элемент Mn.

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (№3)

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

 11

 12

 13

Зашифрованное слово: соль угольной кислоты.

1.  NaH

2.  CuSiO3

3.  BaI2

4.  FeCl3

5.  K2CrO4

6.  Li2O

7.  MgSO4

8.  KMnO4

9.  ZnCO3

10.  Na2O2

11.  SO3

12.  KAlO3

13.  Al(NO3)3

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ(№4)

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9

 10

 11

 12

 13

14 

 15

Зашифрованное слово: соль, в состав которой входит вода

Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода. основоположник теории электролитической диссоциации. Непрочное соединение, существующее в растворе. Вещество, продукты диссоциации которого Na+ и Cl- Вещество, водный раствор которого проводит электрический ток. Раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. Русский ученый, который установил, что растворы замерзают при более низкой температуре, чем растворитель. Вещество, водный раствор которого не проводит электрический ток. Класс вещества: CuO Название вещества NaOH Теория, с точки зрения которой растворы – это однородные смеси. Процесс взаимодействия молекул воды с молекулами электролита. Раствор, в котором при данной температуре находится в растворенном состоянии вещества больше, чем в его насыщенном растворе. Способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Компонент раствора, который в чистом виде находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор, или присутствует в растворе в большем количестве.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (№5)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

По горизонтали:

1.  NaOH (класс веществ)

2.  Na3PO4

7. Соль азотистой кислоты

8. Вещество, молекула которого состоит из атомов водорода и кислотных остатков

10.Na +S→…

12….+O2→SO2

13….+ O2→N2O5

14.MgCl2+…→Mg3(PO4)2 +HCl

15.CaCO3

По вертикали:

2.Fe + O2→…

3.H2 + Cl2→…

5. MgCl2 (класс веществ)

6. Соль кремниевой кислоты

8.Mg + …→MgO

9.NaCl

11.Mg(NO3)2

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (№6)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Зашифрованное слово: свойство металлов, характеризующее их способность проводить электрический ток.

1.  Вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

2.  Металл, который в средние века алхимики изображали в виде воина.

3.  Физическое свойство металлов, являющееся результатом отражения световых лучей от их поверхности.

4.  Щелочной металл.

5.  Физическое свойство металлов, связанное с их агрегатным состоянием.

6.  Самый твердый металл.

7.  Свойство металлов, которое лежит в основе их деления на легкие и тяжелые.

8.  Драгоценный металл VIIIВ группы.

9.  Жидкий металл.

10.  Самый тяжелый металл.

11.  Группа металлов, в которую не входят железо и его сплавы.

12.  Металл, ставший причиной гибели целых племен (например, инков)

13.  Положительно заряженный электрод.

14.  Элемент, противоположный металлу по физическим и химическим свойствам.

15.  Процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под воздействием внешних факторов.

16.  Свойство веществ изменять форму под воздействием внешних факторов и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

17.  Самый легкий металл.

18.Самый тугоплавкий металл.

СТРОЕНИЕ АТОМА (№7)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

По горизонтали:

5. Самопроизвольное искание излучения каким-либо элементом, обусловленное распадом атомных частиц

8. Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами.

9. Горизонтальный ряд периодической системы.

11. Швейцарский физик, который в 1925 году установил, что на одной атомной орбитале может находиться не более двух электронов.

12. Место локализации нейтронов в атоме.

13. Ученый, сформулировавший одно из правил распределения электронов в атоме.

14. определенный вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра.

По вертикали:

1.  Пространство вокруг ядра, где заключено около 90% электронного облака.

2.  Модель строения атома, предложенная Резерфордом.

3.  Вид частиц в ядре атома.

4.  Создатель гипотезы о структуре атома, согласно которой атом подобен сферической капле, в которую вкраплены отрицательно заряженные электроны.

Электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов. Элементы побочных подгрупп периодической системы.

10.Способность электрона вести себя и как волна, и как частица.

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (№8)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Зашифрованное слово: тип химической реакции в органической химии

Реакция взаимодействия веществ с кислородом, которая сопровождается выделением тепла и света. Тип реакции:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2 Тип реакции:Ca+S→CaS Реакция, в которой реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе) Реакция, которая идет с выделением теплоты. Реакция, сопровождающаяся отщеплением водорода от молекулы исходного органического вещества. Элемент, который принимает электроны в окислительно-восстановительных реакциях. Вещество, которое увеличивает скорость химической реакции. Реакция, которая при данных условиях протекает только в одном направлении. Процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению. Реакция отщепления воды от молекул органических веществ. Реакция, которая, сопровождается изменение состава атомных ядер.