Рабочая программа дисциплины (модуля) химия

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ЮГОРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

УТВЕРЖДАЮ

Директор института природопользования

____________

М. П.

"_____" апреля 2015 г.

Рабочая программа дисциплины (модуля)

ХИМИЯ

Направление подготовки

21.03.01. – Нефтегазовое дело

Квалификация (степень) выпускника

Академический бакалавр

Год набора 2014

Виды занятий	Объём занятий, час	Заочная форма обучения
всего	семестр 2	семестр 3	з. о.
Лекции	12	6	6
Практические (семинарские) занятия
в том числе интерактивные формы обучения
Лабораторные работы	14	8	6
Самостоятельная работа (+ контрольная)	177	126	57
Домашние задания
Промежуточной контроль
Курсовой (ая) проект/работа
Итого:	216	140	63
Итоговый контроль:		зачет	экзамен

Документ: Дата разработки:03.03.2014 г. Дата изменений:

Номер и дата регистрации в УУ: №__________от_________________ №__________от_________________ №__________от_________________

Ханты-Мансийск

2015 год

Рабочая программа учебной дисциплины

Предисловие

1. Программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования (ФГОС ВПО) по направлению подготовки 21.03.01 – «Нефтегазовое дело»

утвержденного от 01.01.2001г. № 000 и с учетом рекомендаций примерной основной образовательной программы ВПО.

ОДОБРЕНА на заседании обеспечивающей кафедры

«Химия» протокол № 6 от 5 марта 2014 г.

2. Разработчик (и)

Д. б.н., профессор __________________________

3. Зав. обеспечивающей кафедрой

К. х.н., профессор __________________________

4. Рабочая программа СОГЛАСОВАНА с выпускающей(-ими) кафедрой(-ами) направлений подготовки; СООТВЕТСТВУЕТ ФГОС ВПО по направлению подготовки, действующему учебному плану.

Зав. выпускающей кафедрой направления подготовки 21.03.01 Нефтегазовое дело

К. г-м. н., доцент __________________________

5. Рабочая программа СОГЛАСОВАНА, информационное обеспечение учебной дисциплины соответствует требованиям к условиям реализации основных образовательных программ

Директор Научной библиотеки _______________________

1.  Цели освоения дисциплины

Целью преподавания дисциплины «Химия» состоит в получении студентами знаний в области сертификации, необходимых для решения практических задач, стоящих перед отраслью.

Основными задачами изучения дисциплины являются формирование у студентов необходимых знаний:

- о строении атома в рамках квантовомеханической модели;

- овалентности и природе химической связи (ковалентной, ионной, металлической, межмолекулярном взаимодействии) веществ в различном агрегатном солстоянии, в том числе комплексных;

- об энергии активации и механизме химических реакций;

- о катализе и катализаторах.

2.Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

Является частью для дисциплин:

Нормативы по защите окружающей среды

Экология

3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (модуля): ОК 1, 2, 3; ПК - 1, 2, 4, 6, 10, 18, 20.

В результате, изучения дисциплины студент должен:

Знать:

- периодический закон и его использование в предсказании свойств элементов и соединений;

- химические свойства элементов ряда групп периодической системы (в зависимости от направления подготовки);

- виды химической связи в различных типах соединений;

- основные законы естественнонаучных дисциплин;

- общие понятия о растворах, количественное выражение состава растворов и приготовление растворов;

- методы математического описания кинетики химических реакций;

- методы описания химических равновесий в растворах электролитов;

- строение и свойства комплексных соединений;

- свойства важнейших классов органических соединений и свойства распространенных классов высокомолекулярных соединений;

- основные процессы, протекающие в электрохимических системах;

- процессы коррозии металлов и методы борьбы с коррозией металлов;

- особые свойства и закономерности поведения дисперсных и коллоидных систем;

- правила безопасности работы в химических лабораториях.

уметь:

- проводить расчеты концентрации растворов различных соединений;

- использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности;

- определять изменение концентрации при протекании химических реакций;

- определять термодинамические характеристики химических реакций и равновесные концентрации веществ;

- определять основные физические характеристики органических веществ;

- использовать математические и химические методы обработки, анализа и синтеза результатов профессиональной деятельности;

- проводить очистку веществ в лабораторных условиях.

владеть:

- навыками выполнения основных химических лабораторных операций;

- методами теоретического и экспериментального исследования;

- методами определения pH растворов и определения концентраций в растворах;

-химическими методами обработки результатов анализа.

4. Структура и содержание дисциплины (модуля)

4.1. Содержание теоретического раздела дисциплины

№ темы	Наименование темы, наименование вопросов, изучаемых на лекциях	Лекции
1	Атомно-молекулярное учение. Значение химии как научной основы металлургии и материаловедения. Основные понятия химии. Химический элемент. Атом. Молекула.	4
2	Строение атома и периодическая система . Квантовомеханическая модель строения атома. Квантовые числа как характеристика состояния электрона в атоме. Периодичность химических свойств простых веществ и химических соединений.	4
3	Химическая связь. Природа химической связи. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь, ее природа и особенности. Влияние водородной связи на свойства веществ.	4
	И того	12

4.2. Лабораторные работы

№ занятия	Наименование и краткое содержание	Объем, час.	Форма отчетности
1	Знакомство с правилами работы и оборудованием химической лаборатории. Инструктаж по технике безопасности. Знакомство с химической посудой. Мытье химической посуды	2	Защита отчета
2	Понятие «эквивалент» в химии. Основные законы химии. Закон эквивалентов. Определение молярной массы эквивалента металла по объему выделившегося газа.	4	Защита отчета
3	Методы определения молярных масс веществ. Газовые законы. Методы очистки газов. Получение и очистка диоксида углерода. Определение молярной массы газа	4	Защита отчета
4	Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация Гидролиз солей. Различные типы гидролиза солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза	4	Защита отчета
	И того	14

4.3. Разделы и темы, выносимые для самостоятельного освоения

№ раздела	Наименование разделов и тем, выносимых на самостоятельное освоение	Объем, час.	Форма отчета
1	Комплексные соединения. Номенклатура, способы получения. Координационная теория строения комплексных соединений. Изомерия.	20	Тест
2	Соединение азота, фосфора и серы. Получение, свойства, применение. Окислительно - восстановительные свойства.	20	Тест
3	Жесткость природных вод и способы ее устранения. Кальций и магний в природе. Гидрокарбонаты, хлориды и сульфаты кальция и магния.	20	Устный или письменный опрос
4	Состав нефти природные углеводороды. Алканы, алкены, алкины и диеновые углеводороды. Номенклатура получение и свойства.	20	Устный или письменный опрос
5	Техника лабораторных работ. Весы и взвешивание. Конструктивные особенности весов различных марок. Аналитические весы. Технохимические весы. Торсионные весы. Разновесы. Правила работы	20	Устный или письменный опрос
6	Техника лабораторных работ. Измерение температуры. Приборы для измерения температуры. Дилатометрические термометры. Манометрические термометры. Электрические термометры. Пирометры. Термопары. Термостаты.	20	Устный или письменный опрос
7	Техника лабораторных работ. Измерение давления. Приборы для измерения давления	20	Устный или письменный опрос
8	Техника лабораторных работ. Получение вакуума. Обычный вакуум. Средний вакуум. Глубокий вакуум. Вакуум-эксикаторы	20	Устный или письменный опрос
9	Техника лабораторных работ. Растворение. Техника приготовления растворов. Фиксаналы. Индикаторы. Титрование	17	Устный или письменный опрос
	И того	177

Вопросы к зачету

1.  Значение химии в народном хозяйстве и экологии. Успехи химической промышленности.

2.  Основные законы химических превращений: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон эквивалентов.

3.  Эквивалент простых и сложных веществ.

4.  Закон Авогадро. Методы определения молекулярных масс газов и паров. Молярный объем. Число Авогадро.

5.  Открытие электронов и рентгеновских лучей.

6.  Открытие и сущность явления естественной радиоактивности, альфа-, бета-, и гамма- излучение.

7.  Планетарная модель строения атома по Резерфорду.

8.  Заряд ядер атомов. Закон Мозли.

9.  Понятие о волновых свойствах электронов. Постулаты Бора. Уравнение Луи Де-Бройля.

10.  Характеристика энергетически состояний электрона четырьмя квантовыми числами. Принцип Паули. S - p - d - f - электроны.

11.  Максимальная емкость электронных оболочек. Электронные формулы элементов. Правило Гунда.

12.  Попытка классификации химических элементов до .

13.  Открытие Менделеевым периодического закона.

14.  Структура периодической системы химических элементов. Изменение свойств элементов по периодам и группам.

15.  Современный этап развития периодической системы химических элементов. Заряд ядер атомов и периодическая система. Зависимость свойств элементов от строения их атомов.

16.  Энергия ионизации и энергия сродства к электрону.

17.  s p d f элементы и их место в периодической системе. Определение свойств элементов по их положению в периодической системе.

18.  Понятие о составе атомных ядер. Изотопы и изобары. Значение периодического закона и его роль в развитии химии.

19.  Формы химической связи. Ковалентная связь, механизм образования. Понятие об энергии связи.

20.  Ионная связь. Структура ионных соединений.

21.  Понятие о гибридизации химических связей и пространственная конфигурация молекул. σ , π и d – связи.

22.  Полярность ковалентной связи. Дипольные моменты молекул.

23.  Донорно – акцепторная связь, как разновидность ковалентной связи.

24.  Понятие о методе молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие обитали.

25.  Представление о водородной связи.

26.   

Вопросы к экзамену

1.  Скорость химической реакции и ее зависимость от концентрации и температуры. Закон действующих масс и его математическое выражение.

2.  Катализ и его формы. Механизм действия катализаторов. Биокатализаторы.

3.  Обратимые и не обратимые химические процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия.

4.  Смещение химического равновесия. Принцип Ле–Шателье и его значение в химии.

5.  Растворимость твердых, жидких и газообразных веществ. Зависимость растворения от температуры и давления.

6.  Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса.

7.  Осмос и осмотическое давление растворов. Закон Вант – Гоффа.

8.  Давление пара над раствором. Замерзание и кипение растворов. Закон Рауля.

9.  Гидратная теория растворов Менделеева и ее роль в развитии химии.

10.  Электропроводность растворов. Сущность теории электролитической диссоциации.

11.  Теория сильных электролитов. Понятие об активности ионов.

12.  Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов.

13.  Механизм диссоциации вещества. Гидратация ионов.

14.  Степень диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Амфотерные электролиты.

15.  Взаимосвязь между степенью и константой диссоциации электролитов.

16.  Растворимость малорастворимых электролитов. Произведение растворимости.

17.  Концентрация растворов. Способы выражения концентрации.

18.  Отклонение свойств растворов электролитов от законов Внт – Гоффа и Рауля. Понятие об изотоническом коэффициенте.

19.  Диссоциация воды, ионное произведение воды, водородный показатель.

20.  Ионные реакции и ионе уравнения.

21.  Закон разбавления Оствальда. Условия смещения ионного равновесия.

22.  Гидролиз солей. Применение закона действующих масс в реакциях гидролиза.

23.  Типичные случаи гидролиза. Ступенчатый гидролиз.

24.  Окислительно – восстановительные реакции, общие принципы составления ОВР.

25.  Типы ОВР.

26.  Реакции диспропорционирования (самоокисления и самовосстановления ).

27.  Важнейшие окислители и восстановители. Влияние среды на течение ОВР.

28.  Механизм реакций окисения – восстановления. Степень окисления.

29.  Основные положения координационной теории образования комплексных соединений.

30.  Номенклатура комплексных соединений. Значение комплексных соединений в химии.

31.  Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона.

32.  Изомерия комплексных соединений. Цис - и транс - форма.

33.  Жесткость природных вод и способы ее устранения.

34.  Цианамид кальция, его получение и применение.

35.  Общая характеристика р-элементов IV-ой группы. Углерод. Аллотропия углерода. Оксид углерода (II).

36.  Общая характеристика р – элементов V-ой группы. Азот, получение, свойства и применение. Нитриды.

37.  Кислородные соединения азота.

38.  Азотная кислота и ее соли.

39.  Азотные удобрения.

40.  Водородные соединения азота. Аммиак, его получение и применение. Соли аммония.

41.  Фосфор в природе, получение и свойства. Аллотропии фосфора. Применение.

42.  Кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли.

43.  Значение соединений фосфора. Фосфорные удобрения и их применение.

44.  Общая характеристика р – элементов VI-ой группы. Сера и ее свойства.

45.  Оксид серы (IV). Сернистый ангидрид. Сернистая кислота и ее соли.

46.  Оксид серы (VI). Серный ангидрид. Серная кислота и ее соли.

47.  Сероводород и его свойства. Сульфиды.

48.  Сера в природе. Получение, свойства и применение.

5.Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля)

А) Базовый учебник:

1.  Ахметов и неорганическая химия. 4-е изд. – М.: Высшая школа. В 2-х томах. Изд-во Мир, - 2009. 743с.

Б) Основная литература:

2.  , , Бадыгина и семинарские занятия по неорганической химии. 4-е изд. – М.: Высшая школа, 2003. – 303 с.

3.  Коровин химия. Учебник для вузов. М.: Высшая школа, 2008. 546с.

4.  Шиманович . М.: Высшая школа, 2003.

5.  Глинка химия: учебное пособие для ВУЗов (учебник). – М.: Интеграл-Пресс, 2009 г. 702с.

6.  Угай и неорганическая химия: учебник. – М.: Высшая школа, 2004 г

7.  Пресс общей химии: учебник для ВУЗов. – СПб.: СЗТУ., 2006, 352с.

В) Дополнительная литература:

8.  Павлов и неорганическая химия: учебник. – М.: Дрофа, 2002 г..

9.  Артеменко химия: учебник для ВУЗ`ов. – М.: Высшая школа, 2001 г..

10.  Глембоцкий физико-химии флотационных процессов. – М.: 1980 г..

11.  , , Классен . – М.: ГНТИЛГД, 1961 г

12.  Правдин приборы и оборудование из стекла и фарфора. Справочник. – М.: химия, 1988 г..

13.  , Мартыненко химия. – М.: Изд-во МГУ, 1991, 1994. Ч. I-II.– 475 с., 622 с.

14.  Угай и неорганическая химия. 3-е изд. – М.: Высшая школа, 2002. – 527 с.

16. Хейт Дж. Основные законы химии.– М.: Мир, 1982. Т. 1 – 652 с., Т. 2 – 620 с.

17. Хьюи Дж. Неорганическая химия: строение вещества и реакционная способность.– М.: Мир, 1987. – 696 с.

18 , Маслов задач и упражнений по химии. 6-е изд. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.

19.  , Хавин химический справочник. 3-е изд.– Л.: Химия, 1991. – 432 с.

20.  Электронная библиотека, созданная на кафедре химии

Г) электронные ресурсы

№	Ссылка на информационный ресурс	Наименование ресурса в электронной форме	Доступность
1	http://diss.rsl.ru	Электронная библиотека диссертаций РГБ	авторизированный доступ
2	http://elibrary/ru	Научная электронная библиотека elibrary. ru	авторизированный доступ
3	http://nglib. ru	Электронная библиотека Нефть и Газ	авторизированный доступ
4	http://e.	ЭБС издательства «Лань»	авторизированный доступ
5	http://e.	ЭБС «»	авторизированный доступ
6		Гарант	Локальная сеть
7		Консультант +	Локальная сеть
8		Рубикон	Локальная сеть

Информационные ресурсы интернет-сайтов

№	Ссылка на сайт	Наименование сайта
1	himed000.narod.ru	Химический сайт «HIMED: Вся химия!»
2	himed.forum24.ru	Химический форум «HIMED: Вся химия!».
3	www.fepo.ru	Интернет-ресурс ФЭПО. ФЭПО – тестирование студентов совокупностью образовательных программ или одной образовательной программы всех учреждений высшего и среднего профессионального образования Российской Федерации с использованием глобальной среды Интернет, как в режиме off-line, так и в режиме on-line. Содержит тестовые демонстрационные материалы по химии для студентов по Интернет-экзамену.
4	www.decoder.ru	Интерактивный калькулятор физических и физико-химических единиц измерения: длинны, площади, объема, массы, времени, скорости, частоты, силы, давления, мощности, энергии, температуры и так далее. Единицы измерения системы СГС. Метрические единицы измерения. Иностранные единицы измерения. Изъятые из обращения и устаревшие русские единицы измерения и тому подобное.
5	ru.wikipedia.org	Химический портал Википедии

6. Лист дополнений и изменений, внесенных в рабочую программу

Дополнения изменения в рабочей программе на 20__/20__ уч. г.

В рабочую программу вносятся следующие изменения:

1)_________________________________________________;

2)_________________________________________________;

3)_________________________________________________.

Изменения, внесенные в рабочую программу, ОДОБРЕНЫ на заседании обеспечивающей кафедры «_________________» протокол № _____ от _________

(наименование кафедры) (дата)

Разработчик(и)

_________________ (ученое звание, ученая степень)

_________________ (подпись)

_________________ ()

Зав. обеспечивающей кафедрой

_________________ (ученое звание, ученая степень)

_________________ (подпись)

_________________ ()

Зав. выпускающей кафедрой направления (специальности)___________________________

(код и наименование направления/специальности)

_________________ (ученое звание, ученая степень)

_________________ (подпись)

_________________ ()

Рабочая программа СОГЛАСОВАНА, информационное обеспечение учебной дисциплины соответствует Требованиям к условиям реализации основных образовательных программ

Директор Научной библиотеки _______________________ _____________________

(подпись) ()