Северо - Казахстанская область
Тайыншинский район
КГУ «Петровская средняя школа»
Учитель химии – биологии
Урок на тему: «Механизм электролитической диссоциации»
Цель урока: Раскрыть учащимся причины диссоциации электролитов в воде и в других полярных растворителях;
Задачи: 1 Объяснить механизм электролитической диссоциации электролитов;
2 Продолжить работу по формированию у учащихся умений проектировать опыт, необходимый для подтверждения высказанного предположения.
В начале урока предлагаем учащимся самостоятельную работу:
вариант. 1 Выпишите из предложенного ниже перечня веществ электролиты и неэлектролиты. Сделайте вывод о влиянии характера связи в веществе на его электропроводность: СбН6 — бензол, K2SO4 — сульфат калия, CS2 — дисульфид углерода, HF — фтороводород, HNO3 — азотная кислота, NaOH — гидроксид натрия, N2 — азот.
вариант. 2 Укажите, какие из перечисленных веществ и смесей электропроводны: сжиженный 02, расплавленный NaOH, газообразный НС1, раствор Н1, кристаллы C11SO4, раствор NaN03, раствор сахара, спиртовой раствор КОН.
Эта работа позволяет актуализировать необходимые знания учащихся для изучения нового материала.
После обсуждения результатов работы подчеркиваем, что диссоциация электролитов происходит в воде или при расплавлении. Известен и тот факт, что диссоциация электролитов не происходит в керосине, бензоле и других органических растворителях. Отмечаем, что исследователь не только фиксирует результаты эксперимента, но и дает им объяснение, находит причины наблюдаемых явлений.
Начиная исследование механизма электролитической диссоциации, в процессе беседы с учащимися четко определяем вопросы, позволяющие глубже раскрыть поведение электролитов в растворе, особое внимание при этом обращаем на те из них, которые требуют теоретического обоснования или экспериментальной проверки. По мере обсуждения нового материала учитель на доске, а учащиеся в тетрадях фиксируют ход исследования в виде схемы 1.
Схема 1 Выяснение механизма электролитической диссоциации (Ход исследования) |
I шаг | Происходит в воде |
| — | Не происходит в ацетоне, бензоле | |
Диссоциация электролитов | |||||
|
| ||||
II шаг | связь в Н,0 ковалентная полярная. Молекулы воды — диполи, однако | связь в этих растворителях ковалентная неполярная | |||
|
|
| |||
III шаг | имеются и другие по | ч | и в них возможна диссо | ||
лярные растворители, по-видимому |
| ||||
1 |
циация электролитов |  |
Проверить зкспериментально
 |
Вывод из эксперимента
 |
Заполнение ее идет постепенно, по мере рассуждений. Например, спрашиваем у учащихся, почему при растворении электролитов в воде диссоциация происходит, а растворенный в бензоле электролит не диссоциирует? На схеме оформляется запись в виде первого шага.
■ Учащиеся рассуждают, что свойства вещества во многом определяются видом химической связи и что, возможно, различие свойств этих растворителей объясняется характером связи
в них. Предлагаем им выяснить тип связи в молекулах воды и бензола, изобразить электронную схему строения молекулы воды. На доске и в тетрадях заполняется второй шаг исследования и устно формулируется вывод: процесс диссоциации происходит под действием полярных молекул воды.
Затем у учащихся возникает вопрос: не может ли происходить диссоциация в других полярных растворителях? На схеме появляется запись логических рассуждений (III шаг), высказываются предположения о возможностях экспериментальной проверки поставленного вопроса. При обсуждении результатов опыта учащиеся приходят к выводу, что диссоциация возможна и в других полярных растворителях, например в аммиаке, но отмечают меньшую яркость свечения нити в лампочке прибора. Это наблюдение позволяет поставить частные проблемы при изучении количественной характеристики процесса диссоциации на последующих уроках.
Далее следует общий вывод, что диссоциация происходит при расплавлении электролитов или при их растворении в полярных растворителях. Однако учащиеся отмечают, что такой вывод не дает ответа не'следующие вопросы:
1. Почему диссоциация происходит именно в полярном растворителе? 2. Почему диссоциируют вещества только с ионной и ковалентной полярной связью? 3. Каков механизм взаимодействия воды и растворенного вещества? 4. Одинаков ли этот механизм для электролитов с различным характером связи?
Мы выделяем эти четыре вопроса среди других и предлагаем рассмотреть механизм диссоциации вещества с ионной связью — NaCl и вещества с ковалентной полярной связью — НС1.
Рассматривая процесс перехода ионов в раствор, учащиеся отмечают, что при диссоциации электролитов с ковалентной полярной связью происходят более глубокие изменения. Затем обсуждается вопрос: будут ли ионы переходить в раствор свободными, или они химически связываются с молекулами воды?
Выполняя опыт (растворение CuS04 в воде), учащиеся отмечают признаки реакции, делают вывод о том, что ионы, перешедшие в раствор, связаны с молекулами воды. Учитель дает определение понятию «гидратированный ион» и продолжает оформление схемы 1. В заключение урока учащиеся самостоятельно формулируют выводы на основании всего проведенного исследования.
Структура рассмотренного урока может быть показана схемой 2.
Схема 2
Структура урока, включающего исследование частной теоретической проблеме
Актуализация знаний учащихся
 |
Постановка проблемы
Исследование
по частной
проблеме
Выделение ряда задач для решения проблемы
Проведение теоретического анализа Экспериментальное подтверждение
Формулирование обобщения
 |
Выделение вопросов, которые могут быть использованы для постановки частных проблем на следующих уроках
Подведение итогов работы учащихся на уроке
Комментирование домашнего задания
