Сценарий урока
"Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества"
8 класс
Эпиграф к уроку:
“Суха теория мой друг, а древо жизни вечно зеленеет ”.
()
Цель урока: научить применять полученные знания на практике.
Задачи:
Образовательные:
- Научиться готовить растворы с указанной массовой долей растворённого вещества, соблюдая правила ТБ; Актуализировать понятия “масса вещества”, “плотность вещества”, “плотность раствора”.
Развивающие:
- Развивать творческую активность, умение анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы.
Воспитательные:
- Совершенствовать навыки химического экспериментирования, воспитывать аккуратность и бережное отношение к школьному имуществу; .
Оборудование и реактивы: цилиндр с дистиллированной водой и ареометром в ней; весы, разновесы; образцы солей в твердом виде; мензурка; вода в стакане; колба коническая; стеклянная палочка; инструкция – задание; шпатели; ареометры; таблица плотностей растворов солей;
Ход урока
I. Актуализация знаний
Растворы встречаются в нашей жизни повсюду. Вспомните в каких областях они встречаются. Ученики приводят примеры. Изучая химию, мы часто пользуемся растворами веществ. Сегодня вы научитесь готовить растворы с заданной массовой долей растворенного вещества.
Давайте вспомним, что называется раствором.
Учащиеся дают определение, на доске записывается формула:
m раствора = m растворителя + m растворенного вещества
Что называется массовой долей растворенного вещества?
Учащиеся дают определение. На доске записывается формула:
р. в. = m р. в./ m раствора*100%
Выразите из этой формулы массу растворенного вещества. Учащиеся работают у доски.
А как определить массу растворителя? Учащиеся выражают массу растворителя.
В качестве растворителя часто выступает вода. Как из формулы плотности выразить массу воды?
Попытайтесь самостоятельно составить план практической части нашего занятия.
Учащиеся составляют план последовательных действий. Для реализации этого плана необходимо вспомнить следующее:
1. Правила взвешивания.
2. Как пользоваться мензуркой?
а) Как определить цену деления?
б) Как определить объём жидкости?
3. Вспомните понятие плотности вещества:
а) Дайте определение плотности;
б) Назовите формулу для расчета плотности
4. Назовите единицу измерения плотности в системе “СИ”.
Сегодня мы будем готовить водные растворы, поэтому должны вспомнить плотность воды.
Плотность воды = 1000 кг/м3. Как вы это понимаете?
1 м3 воды имеет массу 1000 кг. Мы будем готовить растворы, масса веществ которых измеряется в граммах.
Как перевести плотность в г /см3?
=1000 кг/м3: 1000 = 1 г/см3
Каким прибором измеряется плотность жидкости?
Демонстрируется ареометр и принцип его действия, основанный на законе Архимеда.
А если нет ареометра? = m/V. Масса вещества взвешивается на весах. Объём измеряется
мерным цилиндром (мензуркой).
III. Инструктаж учителя химии о размещении оборудования, этапах выполнения работы, вариантах оформления работы.
После приготовления раствора вы измерите его плотность ареометром и сравните результат с табличным.
Плотность водных растворов некоторых солей, кг/м3
Соль | 1% | 2% | 4% | 6% | 8% | 10% | 20% |
Na2CO3 | 1008 | 1019 | 1039 | 1060 | 1081 | 1102 | |
NaCl | 1005 | 1012 | 1026 | 1041 | 1055 | 1070 | 1147 |
Растворы будете готовить, пользуясь, инструкцией – заданием. Она вам выдана и находится у вас на столе. Работать будете в парах.
Инструкция – задание для приготовления растворов.
Вариант 1. Приготовьте 80 граммов 2%-ного раствора карбоната натрия для аптечки школьного химического кабинета.
Вариант 2. Приготовьте 60 граммов 8%-ного раствора хлорида натрия.
IV. Практическая деятельность учащихся.
V. Оформление результатов работы.
VI. Домашнее задание.
