Номера контрольных задач по тематике контрольного задания № 2 (стр. 2 )

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях , определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

222. Реакции выражаются схемами:

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

223. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс - окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:

.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РНз,, НРО определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме

PbS + Н S + Рb(NО) + NO + HO.

225. См. условие задачи 222.

Р + HNO + НО НРO4 + NO.

KMnО4 + NaSО + КОН KMnО4 + + НО.

226. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс — окисление или восстановление - происходит при следующих превращениях:

.

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

227. См. условие задачи 222.

228. Исходя из степени окисления хрома, иода и серы в соединениях ,
КI и определите, какое из них является только окислителем, только восста-
новителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные
свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты
в уравнении реакции, идущей по схеме

229. См. условие задачи 222.

230. См. условие задачи 222.

231. См. условие задачи 222.

232. См. условие задачи 222.

233. См. условие задачи 222.

234. См. условие задачи 222.

235. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) и KmnO4 ; б) НNО и HI; в) HCl и? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей
по схеме

236. См. условие задачи 222.

237. См. условие задачи 222.

238. См. условие задачи 222.

239. См. условие задачи 222,

240. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) и ; б) и ; в) и ? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

241. В два сосуда с голубым раствором медного купороса поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

242. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО4; б) MgSO4; в) Рb(NО)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

243. При какой концентрации ионов Zn2+ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л.

244. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой
пластинки при взаимодействии ее с растворами: а); б) ZnSО4; в) NiSО4?
Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

245. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал —1,23 В. Вычислите концентрацию ионов (в моль/л). Ответ: 1,89 • 10-2 моль/л.

246. Потенциал серебряного электрода в раствор составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+
(в моль/л) ? Ответ: 0,20 моль/л.

247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов
и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором =

=0,8 моль/л, а [] =0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.

248. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

249. При какой концентрации ионов (моль/л) значение потенциала медного электрода cтановится равным стандартному потенциалу водородного электрода?
Ответ: 1,89 • 10моль/л.

250. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в