Образец экзаменационного теста по химии
№№ 1-24 - по 0,5 балла; № 25-1 балл (2´0,5); №№ 26,27-по 2 балла; №28 - 3 балла
1. Число элементов, образующих следующие вещества: легкая вода, тяжелая вода,
сверхтяжелая вода, пероксид водорода, кислород, озон — равно:
1) шести; 2) пяти; 3) двум; 4) трем.
2. Электронная формула атома элемента 1s 22s 22p63s 23p3. Формулы газообразного
водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
1) H2S и SO3; 2) NH3 и N2O3; 3) РН3 и Р2O5; 4) СН4 и СO2.
3. Химическая связь в NH3 и ВаС12 соответственно:
1) ионная и ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная и металлическая;
2) ковалентная полярная и ионная; 4) ковалентная неполярная и ионная.
4. Валентность металлов в соединениях Fe2O3, A1C13 и КН равна соответственно:
1) III, I и III; 2) III, III и I; 3) II, III и I; 4) III, III и II.
5. Число веществ, которые могут реагировать с водой, из перечисленных: натрий, оксид
фосфора (V), оксид железа (III), серебро, азот, оксид кремния (IV) — равно:
1) двум; 2) трем; 3) четырем; 4) пяти.
6. Качественный состав сульфата аммония можно установить, используя растворы,
содержащие ионы:
1) Н+ и С1- ; 2) Ва2+ и ОН-; 3) К+ и NO-; 4) Ag+ и СО32-.
7. Основными продуктами, образующимися при гидролизе сульфита натрия, являются
вещества, имеющие формулы:
1)H2SO3 и NaOH; 2)NaHSO3 и NaOH; 3)NaOH, SO2 и Н2O; 4)Na2SO3 и H2O.
8. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ⇆ СO2(г) + С(т) + 173 кДж
можно сместить в сторону продуктов реакции:
1) при повышении температуры; 3) при понижении давления;
2) при понижении температуры; 4) при использовании катализатора.
9. Как изменяется сила кислородсодержащих кислот хлора в ряду
НС1O4 → НСlO3 → НСlO → НСlO2?
1) увеличивается; 3) сначала уменьшается, потом увеличивается;
2) уменьшается; 4) не изменяется.
10. В промышленности кислород получают:
1) разложением нитрата натрия; 3) фракционной перегонкой жидкого воздуха;
2) разложением бертолетовой соли; 4) разложением перманганата калия.
11. Исходным сырьем для производства серной кислоты служит:
1) глауберова соль; 2) киноварь; 3) серный колчедан; 4) гипс.
12. Массовая доля азота в азотной кислоте равна:
1) 20%; 2) 22,2%; 3) 14,0% ; 4) 76,2%.
13. При взаимодействии избытка углекислого газа с «известковой водой» образуется:
1) кислая соль; 2) средняя соль; 3) основная соль; 4) комплексная соль.
14. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами:
1) оксидом железа (II) и соляной кислотой; 3) серной кислотой и карбонатом кальция;
2) хлоридом железа (III) и углекислым газом; 4) оксидом цинка и хлоридом калия.
15. Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена при взаимодействии:
1) оксида железа (II) с водой; 3) хлорида железа (II) с гидроксидом калия;
2) железа с водой; 4) железа с гидроксидом меди (II).
16. Гомологом этана является:
1) С2Н4; 2) С6Н6; 3) (СН2)3; 4) СН3—СН2—СН3.
17. Этилен гидратируют с целью получения:
1) спирта; 2) альдегида; 3) простого эфира; 4) карбоновой кислоты.
18. В результате одностадийного превращения бензол может образоваться:
1) из этилена; 2) из метана; 3) из бутадиена; 4) из ацетилена.
19. При бромировании фенола избытком брома образуется:
1) 2-бромфенол; 2) 2,3-дибромфенол; 3) 2,5-дибромфенол; 4) 2,4,6-трибромфенол.
20. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью:
1) бромной воды; 2) лакмуса; 3) аммиачного раствора Ag2O; 4) гидроксида натрия.
21. При гидролизе сахарозы образуются:
1) глюкоза и фруктоза; 2) крахмал; 3) глюкоза и этанол; 4) целлюлоза.
22. При горении метиламина кроме углекислого газа образуются вещества:
1) аммиак и водород; 2) азот и водород; 3) аммиак и вода; 4) азот и вода.
23. Объем исходного аммиака равен 22,4 л. Определить массу полученной кислоты.
N2 → аммиак → NO → NO2 → HNO3
24. Объем исходного метана равен 11,2 л. Определить массу полученного бутана.
Метан → этин → этан → хлорэтан → бутан
25. Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. В качестве ответа привести суммы коэффициентов для каждой реакции в отдельности.
1) NH3 + O2 → NO + …
2) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + …
26. В воде растворили 0,92 г бромида магния и 1,17 г хлорида натрия. К раствору добавили взятый в избытке нитрат серебра. Определить:
1. массу образовавшегося осадка (г)
2. массовую долю (%) хлорида серебра в осадке
27. В 400 мл 20% раствора нитрата серебра (r = 1,25г/cм3) поместили медную пластинку, массой 20 г. Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 25%. Определить:
1. массу выделившегося серебра (г)
2. суммарную массовую долю (%) солей в полученном растворе
28. Плотность смеси этена, пропена и этина по гелию равна 7,3. Известно, что 11,2 л этой смеси может присоединить 12,32 л хлора. Рассчитать:
1. объем этина в исходной смеси (л)
2. объемную долю (%) этена в исходной смеси
3. общую массу полученных дигалогенпроизводных (г)
