Бурабайский район
Сборник самостоятельных работ
по химии
,
учитель химии Дмитриевской ОШ
Методические рекомендации
В сборнике представлены задания на составление уравнений химических реакций, решение расчетных задач различных типов. Данное пособие может быть использовано при изучении, повторении и обобщении учебного материала по темам: «Электролитическая диссоциация», «Химия неметаллов».
Теория электролитической диссоциации
Работа № 1. ( предварительная)
Вариант 1. Напишите уравнение реакции между: а)натрием и хлороводородной кислотой, б)гидроксидом железа ( III) и серной кислотой, в)гидроксидом магния и фосфорной кислотой, г)оксидом алюминия и азотной кислотой, д)оксидом калия и серной кислотой.
Вариант 2. Напишите уравнение реакции между: а)гидроксидом калия и серной кислотой, б)оксидом натрия и фосфорной кислотой, в)гидроксидом кальция и серной кислотой, г)оксидом железа (III) и фосфорной кислотой, д)алюминием и хлороводо-родной кислотой.
Вариант 3. Напишите уравнение реакции между: а)натрием и фосфорной кислотой, б)гидроксидом магния и хлороводородной кислотой, в)оксидом железа (II) и азотной кислотой, г)гидроксидом алюминия и серной кислотой, д)оксидом калия и фосфорной кислотой.
Вариант 4. Напишите уравнение реакции между: а)гидроксидом алюминия и азотной кислотой, б)оксидом кальция и фосфорной кислотой, в)гидроксидом железа (III ) и серной кислотой, г)оксидом серебра и азотной кислотой, д)алюминим и серной кислотой.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Работа №2 ( 10 мин.)
Вариант 1.
1.Напишите уравнение электролитической диссоциации следущих веществ: а)нитрата цинка, б)карбаната натрия, в)гидроксида бария, г)хлорида кальция, д)сульфата алюминия.
2. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следущими ионами:
Н+, Са2+, SO4+ , MnO4
Вариант 2.
1.Напишите уравнение электролитической диссоциации следущих веществ: а)хлорида магния, б)сульфата калия, в)гидроксида кальция, г)нитрата алюминия, д)фосфорной кислоты.
2. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следущими ионами:
Na+ , Mg2+ ,CrO4
Вариант 3.
1.Напишите уравнение электролитической диссоциации следущих веществ: а)нитрата свинца, б)силиката натрия, в)сернистой кислоты, г)хлорида меди (II), д) сульфата железа
2. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следущими ионами: К2+,Ва2+,СО32-,ClO3-
Вариант 4.
1.Напишите электролитической диссоциации следущих веществ: а)бромида кальция, б) сероводородной кислоты, в)сульфата натрия, г)хлорида железа (III), д)фосфата калия.
2. Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следущими ионами: Н+,Al3+ OH - PO43-
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Работа №3. (20 мин.)
Вариант 1.
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами: а)хлорида бария и серной кислотой, б)сульфата железа (III) и гидроксида натрия, в) нитрата кальция и фосфата калия.
2. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:
а ) 2 Н+ +CO32-=H2O+CO2
б)Cu2++S2-=CuS
Вариант 2
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами: а)сульфат алюминия и гидроксида калия, б)фосфорной кислоты и хлорида кальция, в)сульфата натрия и нитрата бария.
2. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:
а)Н+ +ОН - =Н2О
б) 2Ag+ +CO42- =Ag2CO4
Вариант 3.
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами:
а)нитрата кальция и карбоната натрия, б)сульфата магния и фосфата калия, в)хлорида железа(II) и гидроксида натрия
2. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:
а) CO42- +2H+ =H2O+CO2
б)Pb2+ +2OH - =Pb(OH)2
Вариант 4.
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакции между растворами:
а)сульфат калия и хлорида бария, б)фосфорной кислоты и нитрата серебра, в)сульфата алюминия и гидроксида калия.
2. Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:
а) S2- +2H+ =H2S
б)Ca2+ +SO42- =CaSO4
Химические свойства кислот, оснований и солей.
Работа №4 (20мин)
Вариант 1.
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена, характеризующих свойства растворов кислот.
2.Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между раствором нитрата меди(II) и цинка. Объясните сущность этой реакций в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Вариант 2.
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, характеризующих свойства растворов щелочей.
2.Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между раствором соляной кислоты и алюминием. Объясните сущность этой реакций в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Вариант 3.
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнение реакций, характеризующих свойства растворов солей.
2.Составьте полные и сокращенные ионные уравнение реакций между раствором серной кислоты и магнием. Объясните сущность этой реакций в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Вариант 4.
1.Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций, характеризующих свойства амфотерных гидроксидов.
2.Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между раствором нитрата серебра и медью. Объясните сущность этой реакций в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Расчеты по уравнениям реакций.
Работа№5.
Вариант 1.
Растворы, каких веществ необходимо взять для получения сульфата бария? Напишите уравнения реакций. Как выделить сульфат бария из смеси. Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,33 г сульфата бария.
Вариант 2.
Растворы, каких веществ необходимо взять для получения гидроксида железа (III)? Напишите уравнение реакций. Как выделить гидроксида железа (III) из смеси? Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 2,13 г гидроксида железа (III).
Вариант 3.
Растворы, каких веществ необходимо взять для получения хлорида натрия? Напишите уравнение реакций. Как можно выделить хлорид натрия из смеси? Рассчитайте массы исходных веществ, необходимые для получения 11,7 г хлорида натрия.
Работа №6. Итоговая (45мин.)
Вариант 1.
1.Между растворами, каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необходимых реакций: а)соляная кислота, б)карбонат натрия, в) нитрат серебра, г)сульфат калия? Составьте сокращенные ионные уравнения этих реакции.
2.С какими веществами может вступать в реакции растворов гидроксида калия: а)оксид углерода (IV), б)азотная кислота, в) гидроксид кальция, г)оксид железа (III), хлорид железа (II)? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а)хлорида натрия, б)сульфата меди (II), сульфата калия, г)силиката натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.
4.Расстворами каких веществ можно использоваться при получении гидроксида меди (II)? Сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 1,96 г гидроксида меди(II)?
Вариант 2.
1.Между растворами, каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а)гидроксид натрия, сульфат железа (III), в)хлорид кальция, г)нитрат меди (II).
2. С какими веществами может вступать в реакций раствор сульфата алюминия: а)фосфорная кислота, б)нитрат натрия, в)гидроксид калия, г)хлорид бария, д)медь? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а)сульфат калия, б)хлорид лития, в)нитрат свинца (II), г)сульфата натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.
4. Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения карбоната кальция? Сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 2 г карбоната кальция?
Вариант 3.
1.Между растворами, каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а)серная кислота, б)сульфит натрия, в)нитрат серебра, г)хлорид калия. Составьте сокращенные ионные уравнения реакций.
2. С какими веществами может вступать в реакций разбавленная серная кислота: а) медь, б)оксид меди (II), в)нитрат бария, г)соляная кислота, д)гидроксид калия? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а)хлорида магния, б)фосфата натрия, в)хлорида натрия, г)нитрата меди (II)? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет щелочную среду.
4. Растворами каких веществ можно воспользоваться для получения сульфида серебра? Сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 1,24 г сульфида серебра.
Вариант 4.
1.Между растворами, каких веществ из перечисленных ниже возможно протекание необратимых реакций: а)гидроксида бария, б)нитрат свинца (II’→), в)хлорид натрия, г)сульфат магния? Составьте сокращенные уравнения реакций.
2. С какими веществами может вступать в реакции раствор хлорида меди (II): а)серебро, б)сероводородная кислота, в)оксид углерода (IV), г)гидроксид натрия, д)фосфат калия? Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
3. Какую реакцию на индикатор имеют растворы солей: а)сульфата калия, б)карбоната калия, в)хлорида цинка, г)нитрата натрия? Составьте ионное уравнение первой стадии гидролиза соли, раствор которой имеет кислую среду.
4.Расстворами каких веществ можно воспользоваться для получения карбоната бария? Сколько безводных исходных веществ (в г) необходимо для получения 3,94 г карбоната бария?
Подгруппа азота.
Электроотрицательность, степень окисления, окислитель, восстановитель.
Работа №1. (предварительная)
Вариант 1.
1.Какой из элементов более электроотрицателен: фтор или хлор, сера или хлор, углерод или азот, кислород или водород, азот или сера?
2.В приведенных ниже схемах реакции расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:
а) H2O+F3 HF+O2
б)SO2+H2 H2S+H2O
в)H2SO4+C SO2+CO2+H2O
Вариант 2.
1.Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сосредоточен положительный знак: NF3, SiC, NCl3, PH3, SO3.
2.В приведенных ниже схемах реакции расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя:
а)H2S+O2 SO2+H2O
б)HCl+Mg MgCl+H2
в)NaClO+P NaCl+P2 O5
Вариант 3.
1.Какой из элементов более электроотрицателен: хлор или бром, хлор или азот, фосфор или сера, кремний или углерод, сера или водород?
2.В приведенных ниже схемах реакции расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль окислителя:
а)H2O+Cl2=HCl+O2
б)Fe2O3+H2=Fe+H2O
в)H2SO4+S=SO2+H2O
Вариант4.
1.Перепишите формулы следующих соединений и подчеркните химический знак элемента, на котором сосредоточен положительный заряд: OF2, SO2, OBr2, NH3, Cl2O7.
2.В приведенных ниже схемах реакции расставьте степени окисления всех элементов и укажите, какое из исходных веществ выполняло роль восстановителя:
А)NaI+Br2=NaBr+I2
Б)HCl+O2=H2O+Cl2
В)H2SO4+CuSO2+SO2+H2O
Азот. Оксиды азота. Аммиак. Соли аммония.
Работа №1 (15мин.)
Вариант 1.
1.Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства аммиака, и объясните их сущность.
2. Напишите уравнение реакций получения оксида азота (IV) тремя способами.
Вариант 2.
1.Напишите уравнения реакций, характеризующих общие и особенные свойства солей аммония, и объясните их сущность.
2. Напишите уравнение реакций получения оксида азота (II) тремя способами.
Вариант 3.
1.Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов азота (II) и (IV),и объясните их сущность.
2. Напишите уравнение реакций получения аммиака в промышленности и лаборатории.
Вариант 4.
1.Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов азота и объясните их сущность.
2. Напишите уравнение реакций, проводящих к образованию солей аммония.
Азотная кислота. Нитраты.
Работа №2. (20 мин.)
Вариант 1.
1.Напишите уравнения, характеризующие свойства азотной кислоты вступать в реакции обмена.
2.Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
а)P+HNO3=HPO4+NO
б)Cu2O+HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O
Вариант 2.
1. Напишите уравнения, характеризующих общие и особенные свойства нитратов.
2.Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
а)Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H2O
б)H2S+HNO3=S+NO+H2O
Вариант 3.
1.Напишите уравнения, характеризующие свойства азотной кислоты и объясните их сущность.
2.Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
а) Fe(NO3)2+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO2+H2O
б) SО2+ HNO3= H2SО4+ NO2
Фосфор и его соединения.
Работа №3.
Вариант 1.
1.Дайте сравнительную характеристику элементов азота и фосфора, указав сходство и различие в: а) строении их атомов, б) электроотрицательность, в)важнейших степенях окисления, г) составе и кислотно-основных свойствах образуемых ими оксидов.
2.Смесь, состоящую из 1,48 г гидроксида кальция и 3г сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько аммиака (в л) образовалось?
Вариант 2.
1.Дайте сравнительную характеристику азотной и фосфорной кислот, указав: а)агрегатные состояния, б)термическую стойкость, в)растворимость и силу, г)перечень общих химических свойств. Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты с натрием и азотной кислоты с цинком. Объясните эти реакции с помощью понятий об окислении-восстановлении.
2. Для сжигания 2 л. Аммиака было взято 4 л. кислорода. Сколько водяных паров (в л) при этом образовалось?
Вариант 3.
1.Дайте сравнительную характеристику простых веществ азота и фосфора, указав: а) агрегатное состояние, б)реакционную способность, в)важнейшие химические свойства. Составьте уравнения реакции, укажите окислительно-восстановительные свойства азота и фосфора, дайте названия продуктам реакций.
2.Смесь, состоящую из 2г гидроксида натрия и 4г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия (в г) при этом образовалось?
Вариант 4.
1.Дайте сравнительную характеристику водородных соединений азота и фосфора, указав сходство и различие в составе, строении молекул, химических свойствах, способах получения. Составьте необходимые уравнения реакций.
2.Сколько оксида азота () выделилось при взаимодействии 1г меди с 50,4г 10%-ного раствора азотной кислоты?
Экспериментальные задачи на распознавание солей аммония, нитратов и фосфатов.
Работа №5. (15 мин.)
Вариант 1.
Выданы растворы трех солей: хлорида натрия, сульфата аммония, фосфата натрия. Дайте наиболее рациональный план распознавания этих солей.
Вариант 2.
Выданы растворы трех солей: хлорида бария, сульфата аммония, нитрата аммония. Как распознать эти соли?
Вариант 3.
Выданы растворы трех солей: фосфата аммония, нитрата аммония, сульфата калия. Как распознать эти соли, не используя нитрат серебра?
Вариант 4.
Выданы три соли в твердом состоянии: хлорид аммония, нитрат аммония, сульфат натрия. Предложите несколько способов распознавания этих солей.
Расчеты по уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Работа №6 (20мин.)
Вариант 1.
Сколько меди (в г) восстановилось при взаимодействии 24г оксида меди (II) с 5г аммиака, если реакция протекала в соответствии со следующим уравнением:
3CuO+2HN3=3Cu+N2+3H2O?
Вариант 2.
Сколько соли (в г) образовалось при сливании 20г 3%-ного раствора гидроксида натрия и 10г 6,3%-ного раствора азотной кислоты?
Вариант 3.
Аммиак объемом 4л подвергли каталитическому окислению кислородом объемом 6л. Сколько оксида азота (в л) и какого образовалось?
Вариант 4.
На мрамор массой 4г подействовали 25г 10%-ного раствора азотной кислоты. Вычислить объем образовавшегося при этом газа.
Подгруппа углерода. Углерод. Оксиды углерода. Угольная кислота. Карбонаты.
Работа №1.
Вариант 1
1.Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода, объясните их. Укажите области применения углерода, основанные на этих свойствах.
2.Составьте уравнение реакции восстановления оксида железа (II) углеродом. Объясните, почему в продуктах этой реакции обнаруживается соединение Fe3C. Назовите его.
Вариант 2.
1.Назовите характерные свойства оксида углерода (IV) и укажите области его применения, основанные на каждом из указанных вами свойств. Напишите уравнение реакций и объясните их.
2.Что такое адсорбция? Приведите пример практического использования этого процесса.
Вариант 3.
1.Напишите уравнения реакций, характеризующих важнейшие свойства угольной кислоты и ее солей. Назовите соли угольной кислоты, встречающиеся в природе и быту.
2.Дайте сравнительную характеристику алмаза и графита по плану: а)сходство веществ по составу и физическим свойствам, б) различие веществ по строению кристаллов и физическим свойствам.
Вариант 4.
1.Опишите физические и химические свойства оксида углерода (II). Напишите уравнения реакций и объясните их. Укажите области его применения.
2.Чем отличается аллотропия углерода от аллотропии кислорода?
Работа №2.
Вариант 1.
1.С какими веществами реагирует соляная кислота: Na2CO3, Mg, O2, Cu, Zn(OH)2, CaCO3? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2.Запишите уравнения реакций следующих превращений:
CO2→K2CO3→KHCO3→K2CO3→CO2
Вариант 2.
1.Скакими веществами будет реагировать оксид углерода (IV): NaOH, H2O, MgCO3, NaCl, CaO, Cu(OH2).
2.Какие свойства проявляют карбонаты? Запишите уравнения, иллюстрирующие общие свойства, а также превращения карбонатов.
Вариант 3.
1.С какими веществами реагирует соляная кислота: BaO, SiO2, AgNO3, S, CO2, H2O?
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2.По формуле стекла Na2O·CaO·6SiO2 определите массовую долю (в %) оксида кальция в его составе. Выберите правильный ответ: а)15,6; б)11,7; в)12.; г)13,4
Вариант 4.
1.Проанализируйте, чем объяснить, что CO2 и SiO2 - оксиды элементов с одинаковым строением внешней электронной оболочки атомов соответствующих элементов, различно относятся к растворению в воде. Укажите правильный ответ: а)различной молекулярной массой, б)различным видом химической связи, в)различным типом кристаллических решеток, г)различной температурой плавления.
2.Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
CO2+Ba(OH)2→ CO2+SiO2→
K2CO3+H2SO4→ SiO2+H2O→
Работа №3. (итоговая)
Вариант 1.
1.Дайте сравнительную характеристику графита и кремния по плану: а)сходство веществ по строению атомов, физическим и химическим свойствам; б)различие веществ по строению атомов, кристаллическому строению, по физическим и химическим свойствам.
2.Как осуществить следующие превращения:
CO2→Na2CO3→Na2HCO3→ Na2CO3 ?
Напишите уравнение реакций в ионном виде.
3.Что такое силикатная промышленность? Каковы ее сырьё и основные продукты?
4.Сколько оксида углерода(IV) может быть получено (в л) при взаимодействии соляной кислоты с 5г мрамора (карбоната кальция), содержащего 10% некарбонатных примесей?
Вариант 2.
1.Дайте сравнительную характеристику оксида (IV) и оксида кремния (IV) по плану: а)сходство веществ по строению атомов, физическим и химическим свойствам; б) различие веществ по строению атомов, кристаллическому строению, по физическим и химическим свойствам.(Укажите условия течения химических реакций)
2. Как осуществить следующие превращения:
CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→ CaCO3?
Напишите уравнение реакций, где это возможно в ионном виде.
3.Опишите известные и возможные применения древесного угля. Укажите свойства, на которых основаны эти применения.
4.Сколько оксида углерода (IV) может быть получено (в л) при взаимодействии оксида углерода (IV) с 15г кокса, содержащего 98% углерода?
Вариант 3.
1.Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (II) и оксида углерода(IV): а) по химическим свойствам; б)по действию на организм.
2. Как осуществить следующие превращения:
SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2
Напишите уравнение реакций, где это возможно в ионном виде.
3.В чем состоит различие между истинным раствором, коллоидным раствором, взвесью, суспензией?
4. Сколько оксида углерода (IV) выделится (в л) при сплавлении карбоната натрия с 62г кремнезема (оксид кремния (IV)), содержащего 3% примесей соединений железа?
Вариант 4
1.Дайте сравнительную характеристику угольной и кремневой кислот по плану: а) сходство веществ по физическим и химическим свойствам; б) различие веществ по химическим и физическим свойствам
2. Как осуществить следующие превращения:
Na2CO3→CaCO3→CO2→Ca(HCO3)2
Напишите уравнения реакций, где это возможно в ионном виде.
3. Назовите природные разновидности оксида кремния (IV) и их важнейшие применения
4. Рассчитайте объем газа (в л), образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты с 168г 10%-ного раствора гидрокарбоната натрия.
