Методическая разработка
модульного урока по химии в 8 классе
по теме «Реакции ионного обмена»
Учитель химии
МБОУ СОШ № 1 им.
г. Зарайска
2011 год
Тема урока: «Реакции ионного обмена»
Учебный элемент. Время | Учебный материал с указанием заданий | Рекомендации по выполнению заданий | |
УЭ – 0 (2 мин) | Интегрирующая цель урока: в процессе работы над учебными элементами вы должны: понять сущность реакций между растворами веществ; сформировать умения составлять ионные уравнения. | Внимательно прочитайте цель урока. | |
УЭ - 1 (7 мин) | Цель: определить исходный уровень знаний (входной контроль) На рисунке изображены пересекающиеся понятия. В круг 1 входят реакции обмена, а в круг 2 – реакции, в которых один из продуктов – вода. Задание 1. Разместите в этих кругах следующие схемы химических реакций: а) CuO + H2→ Cu + H2O; б) NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O; в) H2 + O2 → H2O; г) HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O; д) AgNO3 + CaCl2 → Ca(NO3)2 + AgCl. Задание 2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций. Задание 3. Укажите типы реакций, входящих в круг 2. Вариант 1 (I-ый уровень) выполняет задание 2. Вариант 2 (II-ой уровень) выполняет задания 1 и 2. Вариант 3 (III –ий уровень) выполняет задания 1, 2 и 3. После окончания работы проверьте правильность выполнения заданий по образцу на доске. За полностью правильное выполнение заданий вариант 1 получает 3 балла, вариант 2 – 4 балла, вариант 3 – 5 баллов. |
Самостоятельная работа по вариантам Проверка выполненной работы. | |
УЭ – 2 (5 мин) УЭ – 3 (3 мин) | Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Цель: Выяснить, каковы различия между атомами и ионами. Для этого внимательно следите за проведением демонстрационных опытов. 1. Взаимодействие натрия с водой. 2. Растворение гидроксида натрия в воде. Проанализируйте результаты проделанных опытов. Как объяснить различия в поведении иона и атома натрия в ходе химических процессов? Вспомните, что свойства определяются составом и строением частицы. Для подтверждения этого предположения сравните электронное строение атома и иона натрия. Цель: применить имеющиеся знания в новой ситуации (промежуточный контроль) Как объяснить, что употребление в пищу хлорида натрия не приводит к отравлению, несмотря то, что хлор, ядовитое вещество? Сравните электронное строение атома и иона хлора. | Работайте в группе. Работа с классом. Самостоятельная работа в тетради. Проверка по образцу на доске. Самостоятельная работа в тетради. Проверка по образцу на доске. | |
УЭ – 4 (4 мин) | Цель: Рассмотреть сущность реакций ионного обмена и условий их необратимости. Растворы электролитов содержат ионы. Реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Запишите в тетрадь определение ионных реакций. Как с помощью химических уравнений отразить сущность реакций ионного обмена? Для этого ознакомьтесь с правилами составления ионных уравнений реакций. Ознакомьтесь с алгоритмом составления ионных уравнений реакций. | Работа в тетрадях. Рабочая тетрадь к учебнику «Химия 8 класс» № 2 стр. 126 Работа с алгоритмом. | |
УЭ – 5 (20 мин) | Цель: закрепить и отработать умения составлять ионные уравнения. Выполните лабораторный опыт 1: к раствору сульфата натрия прилейте раствор хлорида бария. Что наблюдаете? 1 шаг. Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции. Расставьте коэффициенты. Это молекулярное уравнение реакции. 2 шаг. Пользуясь таблицей растворимости, определите, какие из веществ, участвующих в процессе являются электролитами. Укажите их растворимость под формулами веществ с помощью соответствующих буквенных обозначений (р – растворимое вещество, н – нерастворимое). Отметьте соответствующим знаком формулу вещества осадок ↓, газ ↑ 3 шаг. Напишите под каждой формулой растворимого вещества ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо индексы. Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости. Вы записали полное ионное уравнение. 4 шаг. Подчеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не участвуют в данном химическом процессе, то есть не изменяются в ходе реакции. 5 шаг. Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ. Вы составили сокращённое ионное уравнение, включив в него те частицы, которые непосредственно участвуют в процессе. 6 шаг. Объясните сущность реакции (устно) Выполните лабораторный опыт 2. К 1 мл раствора гидроксида натрия добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? К полученному раствору прилейте раствор соляной кислоты. По какому признаку вы определили, что произошла химическая реакция? Запишите в тетрадях, пользуясь алгоритмом, молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения проведённой химической реакции. Выполните лабораторный опыт 3. Налейте в пробирку вариант 1 - 1 мл раствора карбоната натрия, вариант 2 – 1 мл карбоната калия, аккуратно прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите в тетрадях, пользуясь алгоритмом, молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения проведённой химической реакции. Какое из трёх уравнений отражает сущность химической реакции? Назовите условия необратимости реакций? | Выполнение лабораторного опыта в парах и обсуждение результатов. Работа в тетрадях (один ученик у доски) с использованием алгоритма составления ионных уравнений реакций Работа в парах. Обсуждение результатов опыта в парах. Самостоятельная работа в тетрадях. Обсуждение результатов опыта в парах. Самостоятельная работа в тетрадях. Работа с классом. | |
УЭ – 6 (2 мин) | Цель: обобщить знания, полученные на уроке (выходной контроль) Впишите пропущенные слова. Задание 3 стр. 127, задание 4 стр. 127 | Выполнение заданий в рабочей тетради к учебнику «Химия 8 класс» | |
УЭ – 7 (2 мин) | Цель: подведение итого урока. Прочитайте ещё раз цели урока. Достигли ли вы заданных целей? В какой степени? Что мешало достижению целей? Выберите домашнее задание а) если работу на уроке вы выполняли без ошибок и набрали максимальное количество баллов на входном контроле, то вы выполняете № 5 стр. 129 в рабочей тетради (по кратким ионным уравнениям составляете молекулярные); б) если ваш входной контроль получил 4 балла, и вы редко ошибались на уроке, то повторите данную тему по учебнику §37 и выполните № 4 стр. 128 (записать молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций); в) если ваш входной тест получил 3, 2,1 балл, и вы часто ошибались, при выполнении модуля, то повторите данную тему по учебнику §37 и выполните № 2 стр. 127 (составить ионные уравнения реакций между растворами указанных веществ по образцу). | Если вы затрудняетесь в выборе домашнего задания, обратитесь к учителю. |
