Соли, и классификация. Способы получения средних солей

Соли, и классификация. Способы получения средних солей.

Соли – это вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.

Исключением являются соли аммония, в которых с анионами кислотных остатков связаны катионы аммония состава NH4+.

В зависимости от состава катионов и анионов различают средние, кислые и основные соли.

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Средние соли образуются при полной нейтрализации кислоты основанием:

H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4+3H2O (соотношение реагентов 1:3, щелочь в избытке)

2 HCl p-p + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O (соотношение реагентов:2:1, кислота в избытке)

HNO3+ KOH = KNO3+ H2O (соотношение реагентов 1:1, реагенты находятся в эквимолярных соотношениях).

Кислые соли – это соли, в состав аниона которых входит водород. Например:

NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, (HCO3- - однозарядный анион)

K2HPO4 – гидрофосфат калия, (HPO42- - двузарядный анион)

KH2PO4– дигидрофосфат калия. (H2PO4- - однозарядный анион)

Кислые соли образуются, например, при неполной нейтрализации многоосновной кислоты щелочью: H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O (соотношение реагентов 1:1, щелочь в недостатке, образуется кислая соль гидрокарбонат натрия).

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (соотношение реагентов 1:1, щелочь в недостатке, образуется кислая соль дигидрофосфат натрия).

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O (соотношение реагентов 1:2, щелочь в недостатке, образуется кислая соль дигидрофосфат натрия).

Кислые соли не могут давать одноосновные кислоты – соляная, азотная, бромоводородная и др.

Основные соли содержат в составе катиона гидроксогруппу OH-.

Основные соли образуются, например, при неполной нейтрализации многокислотного основания (или амфотерного гидроксида) кислотой:

Mg(OH)2 + HCl p-p = Mg(OH)Cl + H2O (соотношение реагентов 1:1, кислота в недостатке, образуется основная соль гидроксохлорид магния).

Fe(OH)3 + HCl p-p = Fe(OH)2Cl + H2O (соотношение реагентов 1:1, кислота в недостатке, образуется основная соль дигидроксохлорид железа (III)).

Fe(OH)3 + 2HCl p-p = Fe(OH)Cl2 + 2H2O (соотношение реагентов 1:2, кислота в недостатке, образуется основная соль гидроксохлорид железа (III)).

Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.

ОСНОВНЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ

1.Реакция нейтрализации – это реакция обмена между кислотой и основанием с образованием соли и воды (примеры рассмотрены выше). Так можно получить любую среднюю соль.

2. Реакция обмена кислот с основными и амфотерными оксидами:H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O

3. Реакция ЩЕЛОЧЕЙ с кислотными и амфотерными оксидами:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой: MgO + CO2 = MgCO3

Способами 2-4 можно получить только соли кислородсодержащих кислот.

5. Pеакции обмена с участием РАСТВОРОВ солей. Эти реакции практически осуществимы в тех случаях, если одно из образующихся веществ является нерастворимым (выпадает осадок) или образуется слабая кислота:

А) взаимодействие растворов двух солей: MgCl2 + Na2SO4 = MgSO4↓ (осадок) +2 HCl

Б) взаимодействие раствора ЩЕЛОЧИ и раствора соли:3 NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3 NaCl

В) взаимодействие раствора кислоты и раствора соли: AgNO3 + HCl p-p = AgCl↓ + HNO3

2HClp-p + Na2CO3 = H2CO3 +2NaCl

6. Реакция металлов высокой и средней активности с кислотами. Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2

7. Реакция металлов средней и низкой активности с РАСТВОРАМИ солей. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, восстанавливают менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: Zn0 + Cu+2SO4 = Cu0 + Zn+2SO4

8. Реакция металлов с неметаллами: Mg0 + Cl02= Mg+2Cl-12

Так можно получить соль безкислородной кислоты.